浙江省9·1高中联盟2022-2023学年高一下学期4月期中化学试卷

试卷更新日期：2023-06-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 进行化学实验时应强化安全意识，下列做法不正确的是（）

A、观察钾与水反应时，需要佩戴护目镜 B、少量酸或碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 C、轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，若有水疱，尽量将其弄破 D、强氧化物如KMnO₄、KClO₃、Na₂O₂等固体不能随便丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理

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2. 下列有关物质关系的说法正确的是（）

A、SO₂和SO₃互为同素异形体 B、金刚石和石墨互为同位素 C、CH₄和C₉H₂₀互为同系物 D、和互为同分异构体

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3. 人类活动已经离不开各种化学材料，下列有关材料的说法不正确的是（）

A、合金中由于原子层之间的相对滑动困难，因此纯铁的硬度比生铁小 B、富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳材料，它们的物理性质有着很大的差异 C、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火材料 D、贮氢合金是一类能大量吸收H₂ ，并与H₂通过物理吸附结合成金属氢化物的材料

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4. 下列有关叙述不正确的是（）

A、甲烷的二氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体的空间结构 B、四氯化碳俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂 C、正丁烷与异丁烷相比，前者沸点更高 D、适用于管道煤气(主要成分为CO)的灶具改用天然气，其进风口应改大

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5. 近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。如图是在半导体光催化的作用下，N₂被光催化材料捕获进而被还原实现“N₂→NH₃”的转化示意图。下列说法不正确的是（）

A、此方法属于人工固氮技术 B、该过程涉及到光能转化为化学能 C、该反应过程既有极性键的断裂和形成又有非极性键的断裂和形成 D、该反应的化学方程式是N₂+3H₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}$ 2NH₃

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6. 已知H₂O₂(aq)分解为H₂O(l)和O₂(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H₂O₂溶液中加入少量KI，则H₂O₂的分解过程可表示为：①H₂O₂+I^-=H₂O+IO^- ， ②H₂O₂+IO^-=H₂O+O₂+I^- ，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是（）

A、上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B、2molH₂O₂(aq)具有的能量大于2molH₂O(l)和1molO₂(g)具有的总能量 C、I^-在H₂O₂分解过程中起到催化剂作用 D、从曲线B可以看出，加入KI减少了H₂O₂(aq)分解为H₂O(l)和O₂(g)的能量变化

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7. 一种水性电解液Zn－MnO₂离子选择双隔膜电池如图所示(已知：KOH溶液中，Zn²⁺以Zn(OH) $_{4}^{2 -}$ 存在)。电池放电时，下列说法正确的是（）

A、MnO₂电极为负极 B、I区的SO $_{4}^{2 -}$ 通过隔膜向Ⅱ区迁移 C、Ⅱ区的K⁺通过隔膜向Ⅲ区迁移 D、Zn电极反应：Zn+2e^-+4OH^-=Zn(OH) $_{4}^{2 -}$

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8. 下列类比推理的结果正确的是（）

A、Na能在空气中燃烧生成Na₂O₂ ，故同主族的Li在空气中燃烧生成Li₂O₂ B、H₂S与SO₂能反应生成S，故NH₃与NO₂能在一定条件下反应生成N₂ C、Fe、Cu与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Fe作负极，故Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中也是Fe作负极 D、Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，故Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂

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9. 某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入5.0mol块状X，发生反应：2X(s) $⇌$ Y(g)+2Z(g)，测得如表数据，下列说法不正确的是（）

时间段/s

产物Z的平均生成速率/mol•L^-1•s^-1

0~20

0.10

0~40

0.075

0~60

0.05

A、第10秒时，Y的浓度小于0.50mol/L B、第30秒时，Z的体积分数约为66.7% C、将块状X改为粉末状，化学反应速率加快 D、容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度

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10. 某白色粉末样品，可能含有Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和Na₂CO₃。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，然后离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加BaCl₂溶液有沉淀生成。

有关该样品的说法正确的是（）

A、肯定有Na₂SO₄、Na₂SO₃和Na₂S₂O₃ B、肯定有Na₂SO₄和Na₂S₂O₃ C、肯定没有Na₂SO₃和Na₂CO₃ D、可能有Na₂SO₃ ，肯定没有Na₂CO₃

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11. 过氧化钙晶体CaO₂•8H₂O不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。某学习小组利用工业废渣CaCl₂(含少量熟石灰)制取CaO₂•8H₂O，设计了以下工业流程：

已知：①CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl

②Ca(OH)₂与H₂O₂直接反应，生成杂质较多。

下列说法不正确的是（）

A、“混合”操作中，选择的试剂X可以是Ca(OH)₂ B、“搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行 C、“真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应 D、“搅拌”操作中，加入的H₂O₂与含氨的CaCl₂溶液发生了氧化还原反应

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12. 关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是（）

A、装置①可用于实验室制备NH₃ B、装置②可用于吸收尾气NH₃ C、装置③可用于验证氨气在水中的溶解性 D、装置④可用于收集NO₂气体

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13. NH₄NO₃在某温度下受热分解反应为4NH₄NO₃ ${= =}_{}^{Δ}$ 3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O，下列说法中正确的是（）

A、还原产物只有NO₂ B、该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为3：2 C、反应转移4mol电子时，生成22.4LN₂ D、0.4molNH₄NO₃完全分解转移的电子数目为2mol

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14. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO B、氢氧化钠溶液中加入铝粉：Al+OH^-+2H₂O=Al(OH)₃+H₂↑ C、过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2 ${NO}_{3}^{-}$ =3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O D、少量Ba(OH)₂和过量NH₄HSO₄溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ ${NH}_{4}^{+}$ + ${SO}_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓+H₂O+NH₃•H₂O

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15. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、常温常压下，16gO₂与O₃混合气体中含有的电子数目为8N_A B、0.5mol/LMgCl₂溶液中，Cl^-浓度为1.0mol/L C、Na₂O₂与H₂O反应时，生成0.1molO₂转移的电子数为0.2N_A D、标准状况下，11.2LCl₂溶于水，溶液中Cl^-、ClO^-和HClO的微粒数之和为N_A

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16. 下列实验操作、现象和得出的结论正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	取少量Fe(NO₃)₂溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H₂O₂溶液	溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：H₂O₂＞Fe³⁺
B	向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡	产生白色沉淀	溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂气体	有白色沉淀生成	非金属性：C＞Si
D	取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液	溶液变血红色	KI与FeCl₃的反应有一定限度

A、A B、B C、C D、D

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二、元素或物质推断题

17. X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z元素的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，W与X同主族，Q元素的单质是一种黄色晶体。请回答以下问题：

(1)、Q元素在周期表中的位置。

(2)、已知Z₂X₄结构中含非极性共价键，试画出其结构式(用元素符号表示)：。

(3)、由Z与R组成的一种化合物M，摩尔质量不超过150g/mol，每个原子最外层均满足8e^-稳定结构，其水溶液可用于漂白和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式。

(4)、根据KH中氢元素的化合价，甲同学认为可把氢元素放在第VIIA族，乙同学认为可把氢元素放在第IVA族，乙同学的理由是。

(5)、下列说法不正确的是______。

A、原子半径：W＞Q＞R B、Q的氧化物的水化物一定是强酸 C、在2mLR单质的饱和溶液中加入几滴紫色石蕊试剂，溶液显红色 D、W与Q可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

(6)、2.9g由X与Y组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，然后将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g，则该化合物的结构简式为。

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三、实验题

18. 为探究某液态化合物X(仅含三种短周期元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验：

已知：白色固体D是光导纤维的主要成分。请回答：

(1)、组成X的三种元素的名称是。

(2)、由白色固体D制备的光导纤维作通讯材料时，遇强碱性溶液易造成断路，请用离子方程式解释其原因。

(3)、写出液体X与适量水在一定条件下反应的化学方程式。

(4)、设计实验检验单质气体A。

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四、填空题

19. 请根据所学知识回答下列问题：

(1)、已知反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是______(填字母)。

A、升高温度 B、改稀硫酸为98%的浓硫酸 C、将纯铁改为生铁 D、往稀硫酸中加入少量Na₂SO₄(s)

(2)、近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH₃OH)的技术研究，为解决环境与能源问题提供了新途径。某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入4molCO₂和4molH₂ ，发生如下反应：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。
①能判断该反应已达到化学反应限度的是(填字母)。

A．容器内压强保持不变

B．容器中CO₂浓度与H₂浓度之比为1：3

C．容器中CO₂的物质的量分数保持不变

D．CO₂的生成速率与CH₃OH的生成速率相等

②现测得H₂的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12min达到平衡，则0～5min内CO₂的平均反应速率v(CO₂)= ，第12min时，甲醇的物质的量浓度为。

③请在图中画出0～15min内H₂转化率随时间变化的示意图。

(3)、燃料电池能有效提高能源利用率，写出甲醇(CH₃OH)空气燃料电池在碱性条件(KOH溶液)中的负极电极反应式。

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五、实验题

20. 某研究性小组为探究NO与Na₂O₂的反应，设计如图装置：

已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO $_{3}^{-}$ ， MnO $_{4}^{-}$ 被还原为Mn²⁺。

请回答下列问题：

(1)、盛放浓硝酸的仪器名称，导管c的作用。

(2)、写出装置A中发生反应的化学方程式，装置D中NO与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式。

(3)、若NO与Na₂O₂发生了反应，装置C中能观察到的实验现象是。有同学提出即使观察到此现象，也无法得出NO是否与Na₂O₂发生了反应，其理由是。

(4)、实验过程中，观察到装置A中的溶液呈绿色，加热该绿色溶液一段时间(不考虑溶液体积变化)，溶液的颜色变为蓝色，试分析溶液呈绿色的原因？。

(5)、实验结束时，为减少装置中残留的NO对环境的危害，我们可采取的操作是。

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六、填空题

21. 有一份含镁、铝的合金粉末样品，将其分为两等份，向第一份样品中加入过量的氢氧化钠溶液，得到336mLH₂(标准状况)，向第二份样品中加入100mL1mol/L的盐酸，完全反应后，得到672mLH₂(标准状况)。试计算：

(1)、原样品中铝的物质的量为。

(2)、该合金中镁、铝的物质的量之比为。

(3)、为将第二份样品反应后的溶液中的镁、铝元素完全分开，至少需加入1mol/L的NaOH溶液mL。

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时间段/s	产物Z的平均生成速率/mol•L^-1•s^-1
0~20	0.10
0~40	0.075
0~60	0.05