陕西省西安市大联考2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试卷

试卷更新日期：2023-06-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（）

A、汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N₂和CO₂ B、向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO₂最终生成CaSO₃ ，可减少对大气的污染 C、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D、大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO₂、SO₂ ，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

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2. 下列说法正确的是（）

A、SO₂有毒，不能用作食品添加剂 B、燃煤中加入生石灰可以减少 SO₂的排放 C、2mol N₂可与 6molH₂ 完全反应生成 4molNH₃ D、氨水中只含有 NH₃·H₂O 和 H₂O 两种分子

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3. 《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na₂SO₄·10H₂O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是（）

A、绿矾的化学式为FeSO₄·7H₂O B、绿矾分解过程中没有发生电子的转移 C、“色赤”物质可能是Fe₂O₃ D、流出的液体中可能含有硫酸

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4. 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）

A、“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B、闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C、陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D、陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

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5. 合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是（）

A、N₂和H₂在点燃或光照条件下可合成NH₃ B、NH₃和HNO₃溶于水后都能导电，故两者都是电解质 C、NH₃遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟 D、由NH₃制HNO₃的过程中，氮元素被还原

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6. 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（）

A	B	C	D

玛瑙	光导纤维	太阳能电池板	水晶

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列制取

{SO}_{2}

、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制取 ${SO}_{2}$	验证漂白性	收集 ${SO}_{2}$	尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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8. “绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列现象与污染源对应不正确的是（）

A、酸雨—硫的氧化物、氮的氧化物 B、光化学烟雾—碳氢化合物、氮的氧化物 C、臭氧空洞—氟氯代烷(如氟利昂) D、温室效应—SO₂

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9. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是（）

A、石墨转变为金刚石是吸热反应 B、等质量的S(g)完全燃烧放出的热量小于S(s) C、白磷比红磷稳定 D、CO(g) + H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)为吸热反应

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10. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 $•$ 和 $○$ 代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是（）

A、一定属于吸热反应 B、一定属于可逆反应 C、一定属于氧化还原反应 D、一定属于分解反应

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11. 如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）

A、发生的反应可表示为2A(g) $⇌_{}^{}$ 2B(g)+C(g) B、前2 min A的分解速率为0.1 mol∙L⁻¹∙min⁻¹ C、开始时，正、逆反应同时开始 D、2 min时，A，B，C的浓度之比为2∶3∶1

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12.
最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（）

A、CO和O生成CO₂是吸热反应 B、在该过程中，CO断键形成C和O C、CO和O生成了具有极性共价键的CO₂ D、状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

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13. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）

A、需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B、对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小 C、为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液 D、增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

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14. 下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是（）

A、空气：HCl、CO₂、SO₂、NH₃ B、水玻璃：K⁺、H⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- C、氨水：Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、Al(OH)₃ D、pH=1的溶液：Fe²⁺、Ca²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^-

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15. 下列实验目的可以用如图所示装置达到的是（）

A、以MnO₂、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl₂ B、以Na₂SO₃固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO₂ C、以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH₃ D、以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO

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16. 已知汽车尾气无害化处理反应为 $2 N O (g) + 2 C O (g)$ $⇌$ $N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 。下列说法不正确的是（）

A、升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B、使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C、反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D、单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

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17. 下列关于实验现象的描述不正确的是（）

A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B、用锌片作负极，铜片作正极，在 CuSO₄溶液中，铜片质量增加 C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D、Al 和 Cu 分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜溶解，溶液变成蓝色

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18. 下列事实可以用同一原理解释的是（）

A、 ${SO}_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 均能使品红溶液褪色的实质 B、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 晶体、固体碘受热均能变成气体 C、S与铁、铜反应均生成低价硫化物 D、 ${ClO}^{-}$ 与 $S^{2 -}$ 、 $H^{+}$ 均不能在溶液中大量共存

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19. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：
①Cu与HNO₃溶液；②Cu与FeCl₃溶液；③Zn与H₂SO₄溶液；④Fe与HCl溶液其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）

A、①② B、③④ C、②③ D、①③

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20. 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲： ${C(s)+H}_{2} O(g) ⇌_{}^{} {CO(g)+H}_{2} (g)$ ；乙： ${CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌_{}^{} {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)$ ，现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变

②恒温时，气体压强不再改变

③各气体浓度相等

④绝热时，反应体系温度保持不变

⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

⑥混合气体密度不变

⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（）

A、①②⑤ B、③④⑥ C、⑥⑦ D、④⑤

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21. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）

A、探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成 B、探究NO和N₂O可能化合生成NO₂ C、探究NO₂可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO₂和NaNO₃ D、探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl₂ ，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用

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22. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 ${NH}_{4}^{+}$ 废水和工业废气 $($ 主要含 $N_{2} ， {CO}_{2} ， {SO}_{2} ， NO ， CO$ ，不考虑其他成分 $)$ ，设计了如下流程。下列说法不正确的是（）

A、固体Ⅰ中主要含有 $Ca {(OH)}_{2}$ 、 ${CaCO}_{3}$ 、 ${CaSO}_{3}$ B、 $X$ 可以是空气，且需过量 C、捕获剂所捕获的气体主要是 $CO$ D、处理含 ${NH}_{4}^{+}$ 废水时，发生反应的离子方程式为： ${NH}_{4}^{+} + {NO}_{2}^{-} = N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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23. 下列关于含硅元素物质的说法正确的是（）

A、玻璃有固定的熔点 B、单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池 C、SiO₂制成的光导纤维具有良好的导电性 D、NaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中

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24. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）

A、往品红溶液中通入气体，红色褪去，证明气体一定是二氧化硫 B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C、加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解证明一定含有硫酸根 D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO₂

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25. 下列离子方程式正确的是（）

A、铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂↑ B、FeCl₃溶液腐蚀铜板：Fe³^＋＋Cu=Fe²^＋＋Cu²^＋ C、FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂O D、Fe₃O₄与稀硝酸反应：3Fe₃O₄＋28H^＋＋NO₃^-=9Fe³^＋＋NO↑＋14H₂O

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二、填空题

26. 一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题：

(1)、氮的原子结构示意图为。

(2)、图中属于“氮的固定”的是(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是。

(3)、若“反应h”是在NO₂与H₂O的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(4)、若“反应i”是在酸性条件下由NO₃^-与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为。

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三、实验题

27. 长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：

请回答下面的问题：

(1)、若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？。

(2)、D装置中反应的化学方程式为， B装置中反应的离子方程式为。

(3)、称量a g Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得白色沉淀b g，原样品中Na₂SO₃的质量分数为。

(4)、C装置中反应的离子方程式为。

(5)、现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠质量分数：。

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四、填空题

28. 运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：

(1)、已知在25 ℃，101 kPa下，断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量，断开1 mol I—I键要吸收151 kJ的能量，断开1 mol I—H键要吸收298 kJ的能量。
①通过以上数据计算当I₂和 H₂反应生成2 mol H—I时会放出9kJ的能量；若将1 mol I₂和1 mol H₂置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25 ℃，101 kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是。

(2)、一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH₄(g) + H₂O(g) $⇌$ CO(g) + 3H₂(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H₂。
①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6 mol CH₄和2.4 mol H₂O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均反应速率υ(H₂)＝ mol·L^－1·min^－1 ，平衡时CH₄的转化率为。[转化率＝ $\frac{n 转化}{n 起始}$ ×100%]

②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有（任写一条）。

③下列能说明上述反应达到平衡状态的是（填代号）。

a υ_逆(CH₄)＝3υ_正(H₂)

b 恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变

c CH₄(g)、H₂O(g)的浓度保持不变

d CH₄(g)、H₂O(g)、CO(g)、H₂(g)的物质的量之比为1：1：1：3

e 断开3 mol H-H键的同时断开2 mol O-H键

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29. 如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A，B，C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。

试回答下列问题：

(1)、该反应的化学方程式为。

(2)、0～t₁s内气体B的平均反应速率为。

(3)、(t₁＋10)s时，B的物质的量分数为，此时v_正(A)v_逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”)，D点是否处于平衡状态(填“是”或“否”)。

(4)、下列关于该反应的说法正确的是 (填序号)。
a．到达t₁时刻该反应已停止

b．在t₁时刻之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率

c．在t₁时刻，气体C的正反应速率等于逆反应速率

(5)、容器中(t₁＋10)s时的压强与起始时的压强之比为。

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