山西省太原市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷

试卷更新日期：2023-06-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 二十四节气是中国历法的独特创造。四月农谚“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是（）

A、K B、N C、P D、C

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2. 党的二十大再次明确生态文明建设的总基调是推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与其相违背的是（）

A、大力发展新能源汽车 B、减少一次性塑料餐盒的使用 C、将电子垃圾深埋处理 D、发展 ${CO}_{2}$ 捕集技术

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3. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。陶瓷的主要成分是（）

A、硅单质 B、二氧化硅 C、硅酸 D、硅酸盐

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4. 工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是减少（）

A、臭氧层空洞 B、酸雨 C、白色污染 D、温室效应

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5. 上海博物馆的兔年特展上呈现了一只元代水晶兔。下列说法不正确的是（）

A、水晶的主要成分是二氧化硅 B、硅元素位于周期表第三周期、第ⅣA族 C、二氧化硅是一种酸性氧化物 D、硅在自然界中主要以单质形式存在

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6. 下列反应不属于可逆反应的是（）

A、二氧化硫与水反应 B、二氧化硫的催化氧化 C、工业合成氨 D、铜与稀硝酸反应

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7. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句描述中主要涉及吸热反应的是（）

A、白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B、李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” C、于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D、于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”

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8. 下列变化属于放热反应的是（）

A、液氯变成氯气 B、稀释浓硫酸 C、 $H_{2}$ 在 ${Cl}_{2}$ 中燃烧 D、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌

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9. 下列做法与化学反应速率无关的是（）

A、向门窗合页里注油 B、常用冰箱保存食物 C、食品抽真空包装 D、“冰墩墩”的制作材料在生产过程中添加抗老化助剂

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10. 某兴趣小组设计的原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A、Zn作正极，发生还原反应 B、可将电能转化为化学能 C、电子由铜片经导线流向锌片 D、蓄电池充电时也发生了氧化还原反应

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11. 下列物质中可以由两种单质直接化合制得的是（）

A、 ${SO}_{3}$ B、FeS C、 ${NO}_{2}$ D、CuS

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12. 实验室制取少量氨气涉及下列装置，其中正确的是（）

A、①是NH₃发生装置 B、②是NH₃吸收装置 C、③是NH₃发生装置 D、④是NH₃收集、检验装置

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13. 下列说法正确的是（）

A、硫单质的氧化性比氯气强，但比氧气弱 B、二氧化硫易溶于水，可与水反应生成 $H_{2} {SO}_{3}$ C、二氧化硫具有漂白作用，可用来漂白纸浆和葡萄酒 D、浓硫酸具有很强的吸水性，可用来干燥氨气

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14. 在一定条件下的密闭容器中，下列情况不能说明反应 ${2SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g)$ 一定达到化学平衡状态的是（）

A、 ${SO}_{3}$ 的质量不再改变 B、 $O_{2}$ 的浓度保持不变 C、正反应速率和逆反应速率相等 D、 $c ({SO}_{2}) ： c (O_{2}) ： c ({SO}_{3}) =2：1：2$

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15. 在一恒容密闭容器中发生反应：C(s)+CO₂(g)=2CO(g)，下列说法错误的是（）

A、增加少量木炭的物质的量，化学反应速率会加快 B、升高温度，化学反应速率会加快 C、增加CO₂的浓度，化学反应速率会加快 D、将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快

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16. 下列说法错误的是（）

A、铜与稀硫酸不反应 B、常温下用铁桶存放浓硫酸 C、石墨烯是一种新型陶瓷，具有很高的强度 D、陶瓷、玻璃、水泥属于传统的无机非金属材料

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17. 下列叙述正确的是（）

A、氢能是目前人类利用最多的常规能源 B、火力发电是将电能转化为热能的过程 C、燃气灶是将化学能转化为热能的一种装置 D、锂离子电池是新一代绿色电池，属于一次电池

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18. 向碘水中滴加Na₂SO₃溶液时发生反应： $H_{2} O + I_{2} + {SO}_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $I_{2}$ 发生氧化反应 B、还原性： ${SO}_{3}^{2 -} > I^{-}$ C、反应后溶液的pH变大 D、新制的氯水不能与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液反应

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19. 如图表示 $N_{2}$ (g)和 $O_{2}$ (g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是（）

A、 $N_{2}$ 中的化学键属于离子键 B、1mol $N_{2}$ (g)和1mol $O_{2}$ (g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 C、通常情况下， $N_{2}$ (g)和 $O_{2}$ (g)混合能直接生成NO D、当高温的汽车尾气通过净化装置时，其中的催化剂可以将 ${NO}_{x}$ 氧化成 $N_{2}$

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20. 现有氨溶于水的喷泉实验(如装置甲和乙所示)，下列说法正确的是（）

A、该实验证明氨气极易溶于水 B、装置甲中产生红色喷泉，说明氨水显弱碱性 C、装置乙一定无法形成喷泉 D、实验时，打开弹簧夹即可以产生喷泉

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21. 设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法正确的是（）

A、1mol $N_{2}$ 与3mol $H_{2}$ 完全反应生成的 ${NH}_{3}$ 分子数为2 $N_{A}$ B、14g氮气中所含共用电子对数为1.5 $N_{A}$ C、标准状况下，22.4L ${SO}_{3}$ 含有的分子数为1 $N_{A}$ D、0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸中含有的 $H^{+}$ 数目为2 $N_{A}$

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22. 为探究浓度对化学反应速率的影响，某化学小组同学设计了如下实验方案：

实验编号	加入0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积/mL	加入水的体积/mL	加入0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的体积/mL	开始出现浑浊所需时间/s
1	2	0	2	$t_{1}$
2	1	a	b	$t_{2}$

下列说法错误的是（）

A、若

a=1

，

b=2

，则

t_{1} {<t}_{2}

B、有关反应的离子方程式为

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、实验1中，0～

t_{1}

s的平均反应速率：

v ({Na}_{2} S_{2} O_{3}) = \frac{0 .05}{t_{1}} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

D、实验1比实验2先出现乳白色浑浊

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二、工业流程题

23. 粗盐中含有少量Mg²⁺、Ca²⁺以及泥沙等杂质。用化学沉淀法可除去其中的杂质离子，以下是实验室中的操作流程，回答下列问题：

(1)、“操作A”用到的玻璃仪器有烧杯、。

(2)、“沉淀b”的主要成分是。

(3)、加入盐酸的目的是。

(4)、“操作B”是。

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三、填空题

24. 化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图①和②所示实验，以验证此结论。回答下列问题：

(1)、进行实验②时，温度计的示数变化：(填“升高”或“降低”)。

(2)、下列化学反应中的能量变化关系与图③不符合的是(填字母)。

A、 $H_{2} + {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} 2HCl$ B、 $C + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2CO$ C、 $CaO + H_{2} O = Ca {(OH)}_{2}$ D、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O + HCl = {NH}_{4} Cl + H_{2} O$

(3)、将实验①中的反应设计成原电池，装置如图所示。该装置工作时，正极的现象是，负极的电极反应式为。若反应产生11.2L气体(标准状况下)，则理论上电路中有mol电子发生了转移。

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四、实验题

25. 研究不同价态含硫物质之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

I．某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。

可选用的实验药品如下：

① ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液 ②浓硫酸 ③ ${Na}_{2} S$ 溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片

实验序号	预期转化	选择试剂	证明实现转化的现象
ⅰ	$\overset{+ 4}{S} \to \overset{+ 6}{S}$
ⅱ	$\overset{+ 6}{S} \to \overset{+ 4}{S}$	②⑥⑦

(1)、实验ⅰ选择的试剂是①和(填序号)，证明实现转化的现象是。

(2)、Ⅱ．该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ⅱ。

试管A中发生反应的化学方程式为。

(3)、试管B中的现象是。

(4)、实验结束后，发现试管A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。若要证明试管A中白色固体为无水

{CuSO}_{4}

，需要采取的操作是。

(5)、III．工业上用Fe(SO₄)₃酸性溶液处理SO₂尾气的工艺流程如下所示：

反应①的离子方程式为

{SO}_{2} {+2H}_{2} {O+2Fe}^{3 +} = {SO}_{4}^{2 -} + 2 Z + 4 H^{+}

， Z是。

(6)、反应②中通入空气的目的是。

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五、原理综合题

26. 硅是太阳能电池的重要材料。方法1是目前工业冶炼纯硅的一种原理：
粗硅冶炼：

① ${SiO}_{2} + 2C \begin{matrix} \underline{\underline{1800 - 2000 ℃}} \end{matrix} Si + 2CO ↑$

精炼硅：

② $Si + 3HCl \begin{matrix} \underline{\underline{300 ℃}} \end{matrix} {SiHCl}_{3} + H_{2}$

③ ${SiHCl}_{3} + H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{1100 ℃}} \end{matrix} Si + 3HCl$

反应①过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)、①是反应(填“吸热”或“放热”)，结合图中信息说明判断依据。

(2)、下列关于物质的性质与用途的说法均正确的是____________。(填字母)

A、石墨烯电阻率高，可用于制备动力电池 B、碳化硅硬度很大，用作砂纸和砂轮的磨料 C、硅单质是应用最广泛的半导体材料，其导电性介于导体和绝缘体之间

(3)、工业上也曾用方法2来提纯单晶硅： $Si \overset{{Cl}_{2} ，高温}{\to} {SiCl}_{4} \overset{H_{2} ，高温}{\to} Si + HCl$ ，与方法1相比，方法2的缺点是。

(4)、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，意外地发现滴加几滴 ${CuSO}_{4}$ 溶液后反应速率加快了，原因可能是。(填字母)
a． ${CuSO}_{4}$ 是催化剂 b．Zn、 ${Cu}^{2 +}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ 构成原电池

c．Zn、Cu、 $H_{2} {SO}_{4}$ 构成原电池 d．上述分析均不正确

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六、填空题

27. 如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。回答下列有关问题：

(1)、反应①、②、③中属于氮的固定的是。(填序号)

(2)、反应②可用于检验NO气体，检验中观察到的现象是。

(3)、反应③的化学方程式为。

(4)、右表是以铜屑为原料制取硝酸铜的三种方案。写出方案甲中反应的离子方程式：；从节约原料、环境保护的角度说明选择方案丙的原因；。

方案

反应物

甲

Cu、浓 ${HNO}_{3}$

乙

Cu、稀 ${HNO}_{3}$

丙

Cu、 $O_{2}$ 、稀 ${HNO}_{3}$

(5)、汽车尾气中CO、NO等物质是城市空气的主要污染源，用Rh作催化剂时反应过程的示意图如下：

该反应中氧化产物为。(填化学式)

(6)、在实验室中，常利用铵盐与强碱溶液加热反应产生氨气这一性质来检验铵根离子的存在，写出有关反应的离子方程式：。

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七、实验题

28. 一氧化氮和二氧化氮是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：

(1)、工业上处理氮氧化物时，可用浓硝酸将NO氧化为 ${NO}_{2}$ ，有关反应的化学方程式为；再利用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液吸收 ${NO}_{2}$ ，并通入空气使之全部转化为 ${NaNO}_{3}$ ，有关反应的化学方程式为。

(2)、用化学方程式表示汽车尾气中NO的产生原因：；利用稀土金属等催化剂能将CO和 ${NO}_{x}$ 转化成无毒物质，从而减少汽车尾气对环境的污染，该反应中氧化剂是(填化学式)。

(3)、为了证明NO可以与氧气、水共同反应生成 ${HNO}_{3}$ ，某学生设计如图所示装置(夹持装置已略去)。

①检查装置气密性良好后，打开 $K_{1}$ ，关闭 $K_{2}$ ，从U形管的长管口注入稀硝酸至U形管右侧胶塞下沿后，迅速关闭 $K_{1}$ ，观察到U形管内的现象是。

②蘸NaOH溶液棉花团的作用是。

③打开 $K_{2}$ ，至装置II中长玻璃管中的气体呈无色后，打开 $K_{3}$ ，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否为NO：。

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方案	反应物
甲	Cu、浓 ${HNO}_{3}$
乙	Cu、稀 ${HNO}_{3}$
丙	Cu、 $O_{2}$ 、稀 ${HNO}_{3}$