山西省临汾市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷

试卷更新日期：2023-06-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 清代《本草纲目拾遗》中有关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……”下列有关“鼻冲水”的推断错误的是（）

A、鼻冲水易挥发，具有刺激性气味 B、鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C、鼻冲水中含有多种分子和离子 D、鼻冲水中不存在 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 分子

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2. 化学物质的保存是一项重要的工作，下列试剂的保存方法错误的是（）

A、亚硫酸钠固体密封保存 B、实验室里浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 C、工厂里浓硫酸保存在铁质器皿中 D、烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

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3. 下列过程中属于氮的固定的是（）

A、一氧化氮与氧气反应 B、铜与稀硝酸反应 C、根瘤菌将氮气转化成氨 D、氨气与氯化氢气体反应

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4. 硫黄是一种黄色晶体，下列有关叙述正确的是（）

A、自然界中不存在硫黄 B、氯气的氧化性比硫黄强 C、硫黄与非金属单质反应时均作还原剂 D、利用酒精可以提取黑火药(主要成分为硝酸钾、木炭、硫黄)中的硫黄

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5. 电能属于可再生性能源，下列叙述正确的是（）

A、火力发电能将化学能直接转化为电能 B、原电池是把化学能转化为电能的装置 C、化学电源均是安全、无污染的 D、生活中的化学电源均属于二次电池

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6. 保持温度不变，在恒容密闭容器中发生反应 ${CO}_{2} (g) + C (s) ⇌ 2 CO (g)$ 。当反应达到限度时，下列说法正确的是（）

A、 ${CO}_{2}$ 和C将可能全部转化为CO B、正、逆反应的速率均等于零 C、容器内的压强比反应前小 D、调控反应条件可以提高反应进行的程度

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7. 已知N₂(g)和H₂(g)反应生成2molNH₃(g)时放出的热量为QkJ，那么1mol N₂(g)和3mol H₂(g)在适宜的条件下混合后发生反应生成NH₃(g)时，放出的热量（）

A、大于QkJ B、等于2QkJ C、小于QkJ D、无法确定

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8. 将0.1mol某金属单质与足量的硫粉在隔绝空气的情况下充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2g，则该金属单质不可能是（）

A、钙 B、铜 C、铁 D、镁

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9. 分析下图可知（）

A、HCl分解为 $H_{2}$ 与 ${Cl}_{2}$ 时放出热量 B、断开1molHCl中化学键时吸收热量431kJ C、甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为丙>乙>甲 D、1mol $H_{2}$ 和1mol ${Cl}_{2}$ 的总能量小于2molHCl的能量

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10. 一定条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应： $2 {FeSO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} + {SO}_{2} ↑ + {SO}_{3} ↑$ ，若将此反应生成的气体通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中，则（）

A、逸出 ${SO}_{3}$ 气体 B、溶液中析出 ${BaSO}_{4}$ 沉淀 C、溶液中析出 ${BaSO}_{3}$ 沉淀 D、溶液显中性

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11. 某气体可能含NO、 ${NO}_{2}$ 、 $N_{2}$ 中的一种或几种，将盛满一定量此气体的集气瓶倒扣入水中(如图A)，最终集气瓶内有气体剩余(如图B)，则原气体（）

A、一定含有 ${NO}_{2}$ B、一定含有NO C、一定不含NO D、一定含有 $N_{2}$

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12. 已知反应： $C + 2 H_{2} {SO}_{4}$ (浓) $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CO}_{2} ↑ + 2 {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A、该反应中，每生成2mol ${SO}_{2}$ ，转移的电子数为 $4 N_{A}$ B、标准状况下，22.4L ${CO}_{2}$ 中含有的分子数为 $N_{A}$ C、含1mol $H_{2} {SO}_{4}$ 的浓硫酸中共有 $2 N_{A}$ 个 $H^{+}$ D、反应生成的 ${SO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 的分子数之比为2∶1

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13. 下列说法中正确的是（）

A、陶瓷的主要原料是黏土，陶瓷可用于生产绝缘材料、卫生洁具等 B、普通硅酸盐水泥的主要原料是石英，水泥大量用于建筑和水利工程 C、光导纤维的主要成分是金刚石，具有良好的传输信号能力 D、石墨烯具有电阻率低、强度高等特点，是一种新型的化合物

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14. 下列反应的能量变化情况符合下图的是（）

A、锌片与稀硫酸的反应 B、 ${NH}_{4} Cl$ 和 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的反应 C、钠与水的反应 D、氢气在空气中的燃烧反应

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15. 能源是现代物质文明的原动力，下列相关说法错误的是（）

A、煤和石油属于化石燃料 B、氢能属于清洁能源，也属于可再生能源 C、提高能源利用率和开辟新能源是应该长期坚持的能源政策 D、“减少能源的使用”能完全解决能源不足和环境污染的问题

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16. 市场上的自热快餐盒在使用时只需向其中加入少量水就会放出热量，加热食品。其发热包中的主要成分可能是（）

A、氧化钙 B、炭粉 C、浓硫酸 D、木屑

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17. 将少量的 ${FeCl}_{3}$ 溶液与过量的KI溶液混合发生反应： $2 {FeCl}_{3} + 2 KI ⇌ 2 {FeCl}_{2} + 2 KCl + I_{2}$ ，向上述反应后的混合液中加入下列哪种物质能证明该反应存在一定的反应限度（）

A、氯化钠溶液 B、淀粉溶液 C、硫氰化钾溶液 D、硝酸银溶液

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18. 下列不属于传统硅酸盐材料的是（）

A、玻璃 B、水泥 C、陶瓷 D、碳化硅

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19. 某同学用下图所示装置进行实验，刚开始小球m(不与稀硫酸反应)悬浮于稀硫酸中，若将锌片和铜片插入稀硫酸并闭合K，下列有关叙述错误的是（）

A、铜电极上发生还原反应并有气泡冒出 B、烧杯中溶液逐渐由无色变为蓝色 C、溶液中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 流向锌片， $H^{+}$ 流向铜片 D、一段时间后，小球m会浮出液面

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20. 某同学向一份溶液样品(可能含有： ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 中的一种或几种)中加入一定量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，发现沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则此溶液样品中一定含有（）

A、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、 ${SO}_{3}^{2 -}$ C、 ${CO}_{3}^{2 -}$ D、 ${Cl}^{-}$ 和 ${Na}^{+}$

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二、实验题

21. 对于生产和生活中的化学反应，人们最关心的问题之一是其反应速率。某小组利用实验探究铁与稀硫酸反应速率的影响因素，请回答：

(1)、①将0.1mol·L^-1的稀硫酸滴入烧瓶中的铁片上，观察注射器活塞被外推的速度，从而判断反应的速率，反应的化学方程式为。
②把铁片换为铁粉进行实验，注射器活塞被外推的速度将(填“增大”“减小”或“不变”)，说明。

③适当升高烧瓶内液体的温度，注射器活塞被外推的速度将(填“增大”“减小”或“不变”)，说明。

④将0.1mol·L^-1的稀硫酸换为1mol·L^-1的稀硫酸，反应的速率将(填“增大”“减小”或“不变”)，若将稀硫酸换为98.3%的浓硫酸，可观察到，原因是。

(2)、结合上述实验，小组成员提出了以下观点，其中正确的是___________(填选项字母)。

A、烧瓶中加入少量 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 固体，增大了溶液中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的浓度，反应速率加快 B、若烧瓶中预先加入一定体积的NaCl稀溶液，反应速率将明显减小 C、加大稀硫酸的用量，反应速率会明显加快

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22. 实验室有一份粗盐样品，含有 ${CaCl}_{2}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 杂质，甲同学设计了如下图所示方案提取纯净的NaCl，请回答：

(1)、操作1和操作3的名称分别为和。

(2)、 ${BaCl}_{2}$ 溶液的主要作用是， A溶液的溶质为(填化学式)，主要作用是， A溶液与 ${BaCl}_{2}$ 溶液的滴加顺序(填“能”或“不能”)交换。

(3)、乙同学认为甲同学制得的NaCl固体并不纯净，原因是，你提出的解决方案是。

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三、填空题

23. 物质类别和核心元素的化合价是研究元素及其化合物性质的重要工具。下图是氮元素的“价一类”二维图，请回答：

(1)、图中的a可以用作火箭氧化剂，其化学式为。

(2)、无色的b和红棕色的c均为空气污染物，能造成的环境问题是(任填一种)。工业上可用c生产d，反应的化学方程式为，反应中被氧化的氮与被还原的氮的物质的量之比为。生产时的尾气中含有少量的b和c(假设两者的物质的量相等)，可将其通入烧碱溶液中加以吸收并生成e，反应的化学方程式为。

(3)、实验室可以利用下图装置制取 ${NH}_{3}$ ，其原理是，球形干燥管的作用是，其中盛装的是(填物质名称)。

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24. 某同学在整理实验室时发现了三根金属丝，查看实验室清单，初步判断它们可能是Cu、Fe、Al、Mg、Ag中的三种，为了确定三者的材质，设计了如下实验：

(1)、首先将三根金属丝分别编为1、2、3号，观察打磨后的金属丝外观，三者均为银白色，由此判断三者均不可能是(填化学式，下同)。

(2)、i．将三者分别插入稀硫酸，1、3号表面产生气泡，2号表面没有观察到明显现象。
ii．为进一步确定1、3号的材质，他将两根金属丝上端连接后同时插入稀硫酸，1号表面产生气泡，3号表面没有观察到明显现象(如下图一所示)。对此他提出三种可能：

第一种：1号为Fe，3号为Mg。

第二种：1号为， 3号为。

第三种：1号为， 3号为。

(3)、他继续将1、3号两根金属丝连接检流计后同时插入稀氢氧化钠溶液，观察到的现象如上图二所示。
综合上述所有的实验现象，他判断出三根金属丝1号为， 2号为， 3号为。

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25. 某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，各相关物质的物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)、结合图像信息，判断该反应可能是(填选项序号)。
① $N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 {NH}_{3}$ ；② $2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌ 2 {SO}_{3}$ ；③ $H_{2} + I_{2} ⇌ 2 HI$

(2)、试计算：
①反应从开始至2分钟时，以B的浓度变化表示的该反应的平均反应速率；

②反应达到限度后A物质的转化率。

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