山东省日照市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷

试卷更新日期：2023-06-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学科学的发展离不开科学家的杰出贡献，下列说法与史实不符的是（）

A、拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说 B、门捷列夫编制了第一张元素周期表 C、路易斯提出了共价键电子对理论 D、卢瑟福通过 $α$ 粒子的散射实验，证明了电子在核外分层运动

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2. 下列描述错误的是（）

A、H₂O₂分子中只含有极性共价键 B、CCl₄的电子式： C、AlCl₃属于共价化合物，其水溶液可导电 D、只有非金属元素组成的化合物可能为离子化合物

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3. 下列关于元素周期表的叙述正确的是（）

A、周期序数就是原子最外层电子数 B、包含元素种数最多的族为VIII族 C、元素的最高正价都等于其最外层电子数 D、元素周期表中，从IIIB族到IIB族的元素都是金属元素

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4. 放射性元素钍和镭的衰变过程： $_{90}^{232} Th \to_{86}^{220} Rn + 3_{n}^{b} Y + 2_{- 1}^{0} e$ ， $_{88}^{226} Ra \to_{86}^{a} Rn +_{m}^{4} X$ ，下列说法正确的是（）

A、以上过程为化学变化 B、X与Y互为同位素 C、 $_{86}^{a} Rn$ 的中子数为136 D、 $Rn$ 元素的相对原子质量为220

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5. 主族元素X、Y、M、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，X、W、Z最外层电子数之和为17，Y位于第四周期，下列说法正确的是（）

X

Z

W

Y

M

A、X与W可形成共价化合物 B、Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C、Z的单质具有强氧化性的原因是Z原子最外层电子数大于4 D、Z的单质可从含M离子的水溶液中置换出M的单质

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6. 化学反应 $A_{2} (g) + B_{2} (g) = 2 AB (g)$ 的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应为放热反应 B、三种物质中 $AB$ 的能量最高 C、该反应生成 $2 molAB$ ，需吸收 $(a-b)kJ$ 能量 D、断裂 $1 molA - A$ 键和 $1 molB - B$ 键时放出 $akJ$ 能量

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7. 下列实验不能达到相应实验目的的是（）

A	B	C	D

除去氯气中氯化氢	验证非金属性： $S>C>Si$	检验纯碱中的 $Na$	苯萃取碘水中的 $I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8. 三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $Pd 、 Rh 、 Pt$ 能加快反应速率 B、三元催化器的使用可以降低光化学烟雾 C、催化转化反应中， ${NO}_{x} 、 CO$ 、碳氢化合物均作还原剂 D、该催化转化器中可能发生反应 $2NO + 2CO ⇌_{}^{催化剂} N_{2} {+2CO}_{2}$

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9. 某化合物的结构式如图所示，X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的六种短周期元素，下列说法错误的是（）

A、W与R同主族 B、QW₂可用于杀菌消毒 C、化合物中Y、Z、Q均满足最外层8电子稳定结构 D、简单气态氢化物的稳定性：Q＜R

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10. 碲被誉为工业维生素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（）

A、碲单质常温下为固态 B、碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族 C、 $Te 、 S 、 Cl$ 简单氢化物还原性： $H_{2} S > H_{2} Te > HCl$ D、碲位于周期表中金属与非金属交界处，可应用于半导体工业

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11. 下列有关实验操作能达到相应实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	将干海带灼烧、浸取、过滤	获得含 $I_{2}$ 的水溶液
B	将表面积相同的镁条和铝条放入相同浓度相同温度的稀盐酸中	比较镁铝的失电子能力
C	将 ${MgCl}_{2}$ 固体高温加热成熔融，测其熔融态导电性	证明 ${MgCl}_{2}$ 中含有离子键
D	取相同体积不同浓度的 ${NaHSO}_{3}$ 溶液于两试管中，分别向两试管中加入等体积等浓度的 $H_{2} O_{2}$	探究浓度对化学反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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12. W、X、Y、Z均为元素周期表中前18号元素， $W^{a^{+}} 、 X^{{(a+1)}^{+}} 、 Y^{b^{-}} 、 Z^{{(b+1)}^{-}}$ 简单离子的电子层结构相同，下列说法错误的是（）

A、原子序数： $X>W>Y>Z$ B、半径： $Y^{b-} {>Z}^{{(b+1)}^{-}} {>X}^{{(a+1)}^{+}} {>W}^{a^{+}}$ C、元素对应单质的熔沸点： $X>Z$ D、最高价氧化物对应水化物的碱性： $W>X$

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13. 海水提溴的流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、步骤②利用了溴的挥发性 B、步骤④可以用双氧水代替 ${Cl}_{2}$ C、步骤⑤用到的玻璃仪器只有漏斗和烧杯 D、使用该法处理 $1 m^{3}$ 海水最终得到 $18 {gBr}_{2}$ ，若提取率为30%，则原海水中 ${Br}^{-}$ 的浓度为 $60 mg \cdot L^{- 1}$

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14. 某化学反应 $2A (g) ⇌_{}^{} B (g) + C (g)$ 在三种不同条件下进行，2L的密闭容器中只充入3.0molA，A的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A、与实验①相比，②可能使用了催化剂 B、与实验①相比，实验③增大了压强 C、适当升高温度可以使平衡正向移动 D、0~20min，实验②中B的平均反应速率是0.05 mol·L^-1·min^-1

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二、多选题

15. $H_{2}$ 在催化剂上还原 $NO$ 生成 $N_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 的机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、标准状况下，消耗 $11.2 LNO$ ，转移电子数为 $N_{A}$ B、整个反应过程中，只有极性键断裂和形成 C、图中生成 ${NH}_{3}$ 的五步反应中，N元素均被还原 D、生成 ${NH}_{3}$ 的化学反应方程式为 ${2NO+5H}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {2NH}_{3} {+2H}_{2} O$

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三、元素或物质推断题

16. 下表是元素周期表前20号元素的有关信息：

元素	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径( $nm$ )	0.030	0.066	0.117	0.232	0.106	0.186	0.143	0.099
最高正化合价	$+ 1$		$+ 4$	$+ 1$	$+ 6$	$+ 1$	$+ 3$	$+ 7$
最低负化合价		$- 2$	$- 4$		$- 2$			$- 1$

已知： $Li$ 的半径为 $0 .152nm$ ， $Be$ 的半径为 $0 .111nm$

回答下列问题：

(1)、元素e在周期表中的位置，元素y与e同主族且多一电子层，y的原子结构示意图为。

(2)、c、d、g原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)。

(3)、f的单质与b的常见单质加热条件下反应，产物中含有的化学键类型为。

(4)、

{BaCl}_{2}

溶液中先加入d元素最高价氧化物对应的水化物，再通入

{eb}_{2}

，可观察到的现象是，发生反应的离子方程式为。

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四、填空题

17. 某温度下，A、B两种气体在 $2L$ 容器内发生转化反应，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)、该反应的化学方程式为。

(2)、 $4 min$ 时，反应是否达到化学平衡(填“是”或“否”)， $0 \sim 4 min$ ， B的平均反应速率为。

(3)、下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A、 $v {(A)}_{正} = 2 v {(B)}_{逆}$ B、混合气体的密度不再改变 C、容器内压强保持不变 D、消耗 $0.4 molA$ 的同时生成 $0.2 molB$

(4)、下列措施能使化学反应速率减小的是_______(填标号)。

A、适当升高温度 B、保持温度不变，增大容器体积 C、保持容器体积不变，通入氦气 D、保持容器体积不变，充入A气体

(5)、如果平衡时容器内有 $0.5 molB$ ，则A的转化率 $a (A) =$ 。
已知：转化率 $α (A) = \frac{初始时 A 的物质的量 - 平衡时 A 的物质的量}{初始时 A 的物质的量} \times 100 %$

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18. 某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)、若电极a为 $Zn$ ， b为 $Cu$ ，且a、b质量相等，电解质溶液为 ${CuSO}_{4}$ 溶液，电路中通过 ${1mole}^{-}$ 时，a、b的质量差为g。

(2)、若电极a为 $Al$ ， b为 $Mg$ ，电解质溶液为氢氧化钠溶液，则该电池的负极反应式为。

(3)、若该电池为 $CO$ 燃料电池，氢氧化钠溶液为电解质溶液，电子由a移向b，则 $CO$ 应通入极(填“a”或“b”)，该电极反应式为，电解质溶液中 ${OH}^{-}$ 向极移动(填“a”或“b”)。

(4)、理论上能自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。请利用反应 $Fe + 2 {FeCl}_{3} = 3 {FeCl}_{2}$ 设计一个原电池，并在方框内画出简单原电池实验装置图，注明电极材料和电解质溶液。

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五、实验题

19. 某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律，并验证氯气的性质。

回答下列问题：

(1)、仪器H的名称为。

(2)、能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为。

(3)、氯气进入D中，反应的离子方程式为。

(4)、E中溶液先变为红色，后红色褪去，为探究E中溶液褪色的原因，该同学提出两种假设：a. ${Fe}^{3 +}$ 被氧化：b. ，设计实验方案验证以上假设，向褪色后的溶液中滴加，若观察到，可验证假设b成立。

(5)、实验结束后，取出B处的棉花与另一个蘸有淀粉 $-KI$ 溶液的棉花G接触，棉花G变蓝。通过以上实验可以得出的结论正确的是_______(填标号)。

A、氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$ B、同主族元素从上到下非金属性减弱 C、同周期元素从左到右非金属性减弱 D、 $Cl 、 Br 、 I$ 对应含氧酸酸性逐渐减弱

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六、工业流程题

20. 纳米二氧化钛可做优良的催化剂。以天然金红石(主要成分是 ${TiO}_{2}$ ，含少量 ${Fe}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2}$ 等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如图：

已知：① ${TiCl}_{4}$ 熔点为 $- 24.1 ℃$ ，沸点为 $136.4 ℃$ ； ${SiCl}_{4}$ 熔点为 $- 70 ℃$ ，沸点为 $57.6 ℃$ ；

② $500 ℃ H_{2} {TiO}_{3}$ 时分解完全。

回答下列问题：

(1)、“粉碎过筛”的目的。

(2)、“还原”过程中生成四氯化钛的化学方程式为。

(3)、“操作X”的名称为。

(4)、“操作Y”应将 $H_{2} {TiO}_{3}$ 放在(填标号)中加热。
a. b. c.

(5)、测定 ${TiO}_{2}$ 产品中钛含量的方法是：精确称取 $0.1000 g$ 样品放入锥形瓶中，加入热的硫酸和硫酸铵的混合溶液，使其溶解，冷却，稀释，得到含 ${TiO}^{2 +}$ 的溶液。加入金属铝，将 ${TiO}^{2 +}$ 全部转化为 ${Ti}^{3 +}$ ，用 $0.0500 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液测定生成的 ${Ti}^{3 +}$ ，当恰好完全反应时，消耗 $20.00 {mLNH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ ，则产品中钛元素的质量分数为(已知： ${Ti}^{3 +} + {Fe}^{3 +} + H_{2} {O=TiO}^{2 +} + {Fe}^{2^{+}} + 2 H^{+}$ )；如果配制 $0.0500 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液，定容时仰视，会导致测得钛的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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