江苏省扬州市邗江区2022-2023学年高一下学期期中调研测试化学试卷

试卷更新日期：2023-06-14 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（   ）
    A、水华、赤潮等水体污染与向河流、湖泊中大量排放含硫化物、氮氧化物的污水有关 B、为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硝酸 C、化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 D、工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3

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  • 2. 氯化氢通入氨水中发生反应：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。下列说法正确的是（   ）
    A、NH3的摩尔质量：17 g B、中子数为8的氮原子：N78 C、氯离子的结构示意图： D、氮气的结构式：N≡N

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  • 3. 下列有关氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是（   ）
    A、N2密度小，可用作保护气 B、氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C、硝酸见光易分解，可用于制氮肥 D、NH4Cl受热易分解，可用作实验室制备氨气

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  • 4. 下列物质间所示的转化能实现的是（   ）
    A、S→点燃O2SO3→H2OH2SO4 B、铝土矿→提纯Al2O3→HClAlCl3→电解Al C、Cu→浓HNO3NO2→H2OHNO3 D、NH3→催化剂 ， ΔO2NO→H2OHNO3

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二、多选题

  • 5. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌催化剂高温、高压2NH3(g)　ΔH=−92.4kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)。下列有关工业合成氨的反应说法正确的是（   ）
    A、该反应过程中N2表现出氧化性 B、恒温恒容密闭容器中充入1molH2和3 molN2充分反应后放出热量为92.4 kJ C、断裂1molH-H键的同时断裂2 molN-H键，说明该反应达到平衡状态 D、达到平衡时，增大容器的体积，v(正)减小、v(逆)增加

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三、单选题

  • 6. 实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是（   ）

    A、用装置甲制取氨气 B、用装置乙除去氨气中的水蒸气 C、用装置丙验证氨气具有还原性 D、用装置丁吸收尾气

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  • 7. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌催化剂高温、高压2NH3(g)　ΔH=−92.4kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用分别表示N2、H2、NH3 ， 下列说法正确的是（   ）

    A、在②→③过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 B、该反应中每生成1molNH3 ， 转移的电子数目约为6×6.02×1023 C、使用催化剂时(如图途径b)，合成氨的反应放出的热量减少 D、合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

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  • 8. 下列化学反应不符合绿色化学理念的是（   ）
    A、除去硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B、钙基固硫：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 C、制备Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O D、除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

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  • 9. 常温下，在Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是（   ）
    A、Fe3+、Cl-、NO3-能大量共存 B、在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去，证明Fe2+有剩余 C、在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液为红色 D、在Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸时反应的离子方程式：3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++2H2O+NO↑

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  • 10. 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A、铜与稀硝酸酸反应：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ B、氨水滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH－=Al(OH)3↓ C、水中通入NO2气体：H2O+3NO2=2HNO3+NO D、向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：NH4++OH-=∆NH3↑+H2O

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  • 11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X可形成原子个数比为3∶1的10电子分子，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半。下列说法正确的是（   ）
    A、原子半径：X>Y>Z B、X和Y的最简单氢化物的稳定性：X>Y C、Z与Y能形成原子个数比为1∶1的化合物 D、由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

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  • 12. 我国科研人员研制出一种Li－N2电池，电池反应为6Li＋N2=2Li3N，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、该装置实现了电能向化学能的转化 B、N2发生还原反应 C、a极的电极反应式为Li+e－=Li＋ D、电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极

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  • 13. 下列生产或实验事实引出的相应结论正确的是（   ）

    选项

    事实

    结论

    A

    向5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，充分振荡，完全反应后，滴加KSCN溶液，出现血红色

    2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2是可逆反应

    B

    向淀粉-KI溶液中滴加氯水溶液变蓝色

    氯水中含有次氯酸

    C

    其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短

    当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

    D

    取Na2SO3固体，溶解后滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀

    Na2SO3固体已变质
    A、A B、B C、C D、D

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  • 14. 用Pt－Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图甲，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图乙。下列说法正确的是（   ）

    A、氨分子的电子式为 B、400℃时，生成的产物只有N2、NO C、Pt－Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400℃ D、800℃以上，可能发生反应：2NO(g)⇌O2(g)＋N2(g)

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四、原理综合题

  • 15. 化学反应原理与生产、生活密切相关。
    (1)、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL(标准状况)

    200

    480

    928

    1152

    1240

    求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为(设溶液体积不变)。

    (2)、另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是____(填字母)。
    A、蒸馏水 B、KNO3溶液 C、NaCl溶液
    (3)、某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是。

    ②该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。

    A．Y在混合气体中的体积分数保持不变

    B．X、Y的反应速率比为3∶1

    C．容器内气体的压强保持不变

    D．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

    ③4 min时，正反应速率逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

    ④5 min内X的转化率为。

    (4)、可以用图示法分析化学反应中的能量变化。观察题图，写出HI(g)分解生成I2(g)与H2(g)反应的热化学方程式为。

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五、工业流程题

  • 16. 基颜料铁黄(FeOOH)为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等，SiO2与H2SO4不反应)为原料制备FeOOH，流程如图所示：

    (1)、为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有(任填一种)。
    (2)、“废渣”的主要成分为(填化学式)。
    (3)、“试剂X”宜选择的是____(选填字母)。
    A、双氧水 B、铁粉 C、酸性高锰酸钾溶液
    (4)、向“滤液2”中加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、、过滤、洗涤。
    (5)、由FeSO4·7H2O转化为FeOOH的离子方程式是。

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六、实验题

  • 17. 某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案。
    (1)、方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验。

    ①实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是。

    ②试管B现象为溴水褪色，可证明SO2具有性。

    (2)、方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的优点是(写出一条)。
    (3)、方案三的实验流程如图所示：

    ①为了得到较纯净的硫酸铜溶液，理论上硫酸和硝酸的物质的量之比应为。

    ②在反应时，会产生少量污染性气体，对方案三进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案(在流程图方框中填写相应物质化学式或名称。)A、B。

    (4)、方案四的实验流程如图所示：

    ①溶解过程中的离子方程式为。

    ②溶解过程中有无色无味的气体放出，随着反应的进行，体系温度没有明显变化，但生成气体速率加快，推测可能的原因是。

    ③设计实验证明你的推测：。(须使用的试剂：10%H2O2溶液、硫酸铜溶液、蒸馏水)

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七、填空题

  • 18. 工厂烟气(主要污染物有SO2、NO)直接排放会造成空气污染，水溶性硝态氮(NO3−、NO2−等)是水体污染物，需要处理才能排放。
    (1)、CO(NH2)2溶液脱硫的反应为：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2(该反应为非氧化还原反应)。若吸收烟气时通入少量ClO2 ， 可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。

    第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl

    第二步：NO2和CO(NH2)2反应生成N2、CO2和水。

    请写出第二步反应的化学方程式为。

    (2)、“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO3−。

    在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。

    ①NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为。

    ②Fe2+催化H2O2分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO3−的机理如图所示，Y的化学式为。

    ③通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知O2－可在固体电解质中自由移动。NiO电极上的电极反应式为__。

    (3)、纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以NO3−表示)可大致分为2个过程，反应原理如图所示。

    ①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮去除。若水中的溶解氧过少，硝态氮去除率下降的原因是__。

    ②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升硝态废水中硝态氮的去除效率，可能原因是。

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