河北省2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷

试卷更新日期：2023-06-14 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分为非金属的是（   ）

    A．玻璃温度计

    B．铁皮漏斗

    C．铁钳

    D．不锈钢汤勺
    A、A B、B C、C D、D

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  • 2. 常温下，下列有关NO2的说法正确的是（   ）
    A、为无色气体 B、摩尔质量为46 C、密度比空气小 D、具有还原性

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  • 3. 下列装置中，能形成原电池的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 4. 常温下，下列物质难溶于水的是（   ）
    A、CO2 B、NO C、NO2 D、SO3

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  • 5. 常温下，下列离子在稀硝酸中不能大量存在的是（   ）
    A、OH− B、Al3+ C、Ca2+ D、Ba2+

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  • 6. 下列气体(杂质仅为气态的水)中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是（   ）
    A、CO2 B、HCl C、N2 D、NH3

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  • 7. 实验室用块状石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳时，欲使产生二氧化碳的速率加快，下列措施中可行的是(仅改变一个条件)（   ）
    A、将稀盐酸换成相同浓度的稀硝酸 B、将块状石灰石粉碎 C、将相同浓度的稀盐酸一次性加入 D、反应开始前，先加入适量水润湿石灰石

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  • 8. 下列反应的能量变化与如图所示反应相符的是（   ）

    A、灼热的炭与二氧化碳的反应 B、氢气与氯气的化合反应 C、甲烷与氧气的燃烧反应 D、铝与稀硫酸的反应

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  • 9. 将下列气体通入Ba(OH)2溶液(足量)中，有沉淀产生的是（   ）
    A、O2 B、H2 C、NH3 D、SO2

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  • 10. 在某密闭容器中，一定条件下，对于反应PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)ΔH>0 ， 下列说法错误的是（   ）
    A、该反应为可逆反应 B、升高温度，正反应速率增大 C、该反应达到平衡状态时，v(Cl2)=0 D、该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和

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  • 11. Fe-Cu原电池的示意图如图，电池工作时，下列说法正确的是（   ）

    A、Fe电极为正极 B、Cu电极上发生还原反应 C、H+移向Fe电极 D、外电路中电子的流动方向：Cu→导线→Fe

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  • 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）
    A、0.1 mol NH3分子中，所含的氮原子总数为0.1NA B、0.1 mol NaNO3固体中，所含的Na+总数为0.1NA C、2.24 L NO气体中，所含的氧原子总数为0.1NA D、1 L 0.1 mol∙L−1Fe(NO3)3溶液中，所含的氮原子总数为0.3NA

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  • 13. 化工厂在生产过程中需要对原料提纯，以提高产品质量，经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某小组设计了如图工艺流程：

    下列说法错误的是（   ）

    A、“悬浊液”不能产生丁达尔效应 B、“过滤”时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C、该流程中的稀盐酸可用稀硝酸代替 D、“加热蒸发”时要用到玻璃棒搅拌，搅拌的目的是使液体受热均一、防止液滴飞溅

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  • 14. 某同学用相同质量的镁粉分别与1 mol∙L−1 (硫酸及相同体积未知浓度的稀硫酸反应，记录相关数据，并画出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如图所示，不考虑温度的影响)，下列说法正确的是（   ）

    A、曲线a中所用硫酸的物质的量浓度可能大于1 mol∙L−1 B、由曲线b可知，该反应中硫酸一定过量 C、由曲线a和b可知，生成氢气的速率仅与酸和镁粉的接触面积有关 D、在上述反应进行时，适当升高温度，可增大氢气的产量

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二、填空题

  • 15. 某温度时，在2 L恒容密闭容器中充入0.9 mol A(g)、0.6 mol B(g)、0.3 mol C(g)，发生反应3A(g)+B(g)⇌2C(g) ， 各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：

    (1)、图中表示物质A的变化曲线为(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
    (2)、0~5 min内，υ(B)= mol∙L−1∙min−1。
    (3)、反应达到平衡时，c(C)= mol∙L−1。
    (4)、若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)：

    ①降低温度，化学反应速率；

    ②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率；

    ③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率。

    (5)、t1 min时，反应(填“达到”或“没有达到”)化学平衡；5 min时，υ(正)(填“>”、“<”或“=”) υ(逆)。

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三、实验题

  • 16. 某校化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行“氨气与氧气的催化氧化”实验(夹持装置已略去)。

    已知：①NO2+O2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；

    ②不考虑稀盐酸的挥发性；

    ③CCl4溶液不参与反应。

    回答下列问题：

    (1)、仪器a的名称为。
    (2)、实验开始前，应。
    (3)、装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为。
    (4)、装置Ⅲ中碱石灰的作用为。
    (5)、装置Ⅵ中可能发生反应的离子方程式为。
    (6)、【提出问题】气体b的主要成分是什么？

    【猜想与假设】甲同学：NO；

    乙同学：O2；

    丙同学：NO和O2。

    上述猜想错误的是(填“甲”、“乙”或“丙”)同学，理由是。

    (7)、实验结束后，装置Ⅵ的溶液中的溶质有NaOH、和。

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  • 17. 某化学兴趣小组为了探索Zn电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。

    已知：Zn与Al的化学性质基本相似，Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。

    回答下列问题：

    (1)、实验1：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Zn。

    ①正极的电极反应式为。

    ②每转移0.1 mol电子，此时负极材料减少的质量为g。

    (2)、实验2：电极材料为Cu和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Cu。

    由实验1和实验2可知，Mg、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序为。

    (3)、实验3：电极材料为石墨和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向石墨。

    ①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    ②石墨电极上发生(填“氧化”或“还原”)反应。

    (4)、实验4：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表指针偏向Mg。

    ①负极的电极反应式为。

    ②外电路中电子的流动方向为。

    (5)、根据实验1、实验2、实验3、实验4，可总结出影响Zn电极在原电池中得到或失去电子的因素为。

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四、元素或物质推断题

  • 18. 单一盐R仅由Fe、N、O三种元素组成，某化学兴趣小组称取4.84 g盐R进行相关实验，数据和现象如下：

    已知：①红棕色固体a为纯净物；

    ②混合气体b通入足量的水中，完全反应后，仅得到一种生成物；

    ③不考虑反应过程中的质量损失；

    ④Fe3+遇KSCN溶液显血红色。

    回答下列问题：

    (1)、红棕色固体a为(填化学式)，其在生活中的用途有(填一种即可)。
    (2)、盐R中Fe元素的化合价为价。
    (3)、写出盐R在上述条件下发生反应的化学方程式： ， 该反应中氧化产物与还原产物的总物质的量之比为。
    (4)、写出上述混合气体b通入水中发生反应的离子方程式：。
    (5)、研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铜加入上述所得的稀释后的溶液d中(假设溶液d很稀)，恰好完全反应，无气体放出，则消耗铜的质量为g。

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