广西壮族自治区玉林市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷

试卷更新日期：2023-06-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）

A、“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 B、燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成 C、小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D、尽量多地使用含 $^{12} C$ 的产品，减少使用含 $^{13} C$ 或 $^{14} C$ 的产品，符合“促进低碳经济”宗旨

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2. 规范使用化学用语是基本学科素养的体现。下列化学用语正确的是（）

A、 ${Cl}^{-}$ 的结构示意图： B、用电子式表示氧化钠的形成过程： C、中子数为17的氯原子： $_{17}^{37} Cl$ D、氨气的电子式：

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3. 下列分类或归类正确的是（）
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

②NaOH、 ${CaCl}_{2}$ 、HCl、ICl均为化合物

③明矾、烧碱、盐酸、硫酸均为强电解质

④ $C_{60}$ 、 $C_{70}$ 、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

A、①③④ B、②③ C、②④ D、②③④

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4. 下列各组物质中，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是（）

A、NaOH、HNO₃、(NH₄)₂SO₄ B、Na₂O、Na₂SO₄、NH₄HCO₃ C、MgSO₄、KOH、Ca₃(PO₄)₂ D、H₂O₂、Al₂O₃、FeCl₃

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5. 下列有关实验的说法中正确的是（）

A、分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近但不接触，有白烟生成，说明浓氨水与浓盐酸容易挥发 B、某溶液中滴入少量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，再加稀 ${HNO}_{3}$ ，沉淀不再溶解，说明该溶液中一定存在 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、灼烧含氯化钾、氯化钠的混合粉末，透过蓝色的钴玻璃，可观察到火焰呈黄色 D、常温下，等物质的量浓度的浓硝酸分别与铜片、铁片反应，铁片反应比铜剧烈

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6. 在给定条件下，以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是（）

A、 $N_{2} \to {NH}_{3} \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3}$ B、 $S \to {SO}_{3} \to H_{2} {SO}_{4} \to {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ C、 $Na \to {Na}_{2} O_{2} \to NaOH \to {Na}_{2} {CO}_{3}$ D、 $C \to CO \to H_{2} {CO}_{3} \to {Na}_{2} {CO}_{3}$

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7. 配制480 mL0.1 mol/LCuSO₄溶液时，下列有关说法正确的是（）

A、称量的胆矾晶体质量为12.0 g B、容量瓶中原有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低 C、称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高 D、配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶

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8. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，X与Z同主族，Q的单质是黄绿色气体，下列结论不正确的是（）

A、原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>W B、X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能还有共价键 C、简单氢化物的稳定性：X>Z D、氧化物对应的水化物酸性：Z<Q

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9. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）

A、强酸性溶液中： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、含 ${Fe}^{2 +}$ 溶液中： $H^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、无色溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、使酚酞溶液变红的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$

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10. 工业上制备下列物质的生产流程中，合理的是（）

A、从海水中提取溴：浓缩海水 $\overset{{Cl}_{2}}{\to} {Br}_{2} \to_{吹出}^{热空气} {Br}_{2}$ B、从海水中提取镁：海水 $\overset{石灰乳}{\to} Mg {(OH)}_{2} \overset{加热}{\to} MgO \overset{电解}{\to} Mg$ C、由NaCl制漂白粉：饱和食盐水 $\overset{电解}{\to} {Cl}_{2} \overset{NaOH 溶液}{\to}$ 漂白粉 D、由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 $\overset{煅烧}{\to} {SO}_{2} \overset{催化氧化}{\to} {SO}_{3} \overset{98% 浓硫酸吸收}{\to} H_{2} {SO}_{4}$

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11. 设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）

A、标准状况下，17 g氨气的体积约为22.4 B、标准状况下，22.4 L氯气中，氯原子的数目为2个 C、等物质的量浓度的稀硫酸和稀盐酸，分别和足量的Zn粉充分反应，稀硫酸和Zn反应更为剧烈，而且产生 $H_{2}$ 的量较多 D、0.1 mol Na与足量的氧气充分反应，不管是常温条件下反应还是加热条件下反应，转移的电子数目一定是 $0.1 N_{A}$

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12. 下列各反应的离子方程式中，正确的是（）

A、碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应： ${CO}_{3}^{2^{-}} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ B、钠和水的反应： $2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$ C、硫酸和氢氧化钡反应： $H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = H_{2} O + {BaSO}_{4} ↓$ D、FeCl₃和Fe反应： ${Fe}^{3 +} + Fe = 2 {Fe}^{2 +}$

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13. 下列叙述正确的是（）
① ${Na}_{2} O$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 都能和水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物

②钠比铜活泼，钠与 ${CuSO}_{4}$ 溶液反应，可以置换出单质铜

③金属Na是一种性质非常活泼的金属，易与空气中的氧气和水蒸气反应，故需保存在煤油中。

④石蕊试液中加入 ${Na}_{2} O_{2}$ 粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成

⑤钠与浓 ${NH}_{4} Cl$ 溶液反应，放出的气体中含 $H_{2}$ 和 ${NH}_{3}$

⑥胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应

A、都正确 B、②③④⑤ C、③④⑤ D、②⑤⑥

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14. 已知：将 ${Cl}_{2}$ 通入适量的KOH溶液，反应物恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、 ${KClO}_{3}$ ，且产物的成分与反应温度有关。常温条件下反应为 ${Cl}_{2} + 2 KOH=KCl + KClO + H_{2} O$ ，加热时反应为 $3 {Cl}_{2} + 6 KOH= 5 KCl + {KClO}_{3} + 3 H_{2} O$ ，当 $n (KOH) =a$ mol时，下列有关说法错误的是（）

A、参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol B、不管如何改变反应温度，产物中肯定存在KCl C、改变反应温度，反应中转移电子的物质的量n的范围是 $\frac{1}{2} a mol<n< \frac{5}{6} a mol$ D、某温度下反应，若反应后 $c ({Cl}^{-}) ： c ({ClO}^{-}) = 1 ： 1$ 则产物中不可能存在 ${KClO}_{3}$

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二、元素或物质推断题

15. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的五种短周期元素。X原子最外层电子数是次外层的3倍；Y是短周期元素中金属性最强的元素；Z是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料；R最高正价与最低负价代数和为4；W的单质常用于漂白工业。回答下列问题：

(1)、R元素的名称为：， W在周期表中的位置为：。

(2)、已知W与Z单质化合得到的化合物甲在熔融状态下不能导电，但在水中能导电，由此可以判断甲属于化合物(选填：“离子”或“共价”)，属于(选填：“电解质”或“非电解质”)

(3)、工业上常用Z单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种原子个数比为1∶1的坚硬耐磨的化合物，试写出该反应的化学方程式。

(4)、化合物乙由元素X、Y组成，乙能与水剧烈反应，并产生大量气泡，与 ${CO}_{2}$ 反应产生氧气，乙可用做呼吸面具、潜水艇、太空舱等的供氧剂，且具有强氧化性，写出乙与 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式。

(5)、为比较元素X和R的非金属性强弱，下列方法不可行的是。
a．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

b．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

c．比较这两种元素最高价含氧酸的酸性强弱

d．比较这两种元素氢化物水溶液的酸性强弱

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三、原理综合题

16. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。

(1)、工业合成氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知完全消耗1 mol $N_{2} (g)$ 生成2 mol ${NH}_{3} (g)$ 可放出92 kJ热量，如果将10 mol $N_{2} (g)$ 和足量 $H_{2} (g)$ 混合，使其充分反应，放出的热量(选填“大于”“小于”或“等于”)920 kJ。

(2)、在2 L的恒温恒容密闭容器中，发生反应 $2 A (g) + B (g) ⇌ 3 C (g)$ ，通入等物质的量的A和B气体， $n (A)$ 随时间的变化如下表：

t/s

0

1

2

3

4

5

$n (A)$ /mol

0.020

0.012

0.008

0.005

0.004

0.004

①0~4 s内， $v (B) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。

②反应达到平衡后，下列改变一定可以使该化学反应速率增大的是。

a．缩小容器体积 b．升高温度

c．恒容条件下通入氢气 d．恒容条件下通入氦气

③在第5 s时，B的转化率为。

④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为。

(3)、高铁酸钠( ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ )是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： $2 Fe {(OH)}_{3} + 4 NaOH + 3 NaClO$ $= 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 3 NaCl + 5 H_{2} O$
①该反应中元素被氧化，氧化剂是(用化学式表示，下同)，还原产物为。

②当反应中有1 mol ${FeO}_{4}^{2 -}$ 离子生成时，转移的电子数是 $N_{A}$ 。

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四、实验题

17. 用10mol/L的浓盐酸配制成1mol/L的稀盐酸220mL。试回答下列问题：

(1)、配制稀盐酸时，可供选择的仪器有①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤胶头滴管，其中还缺少的仪器有：。

(2)、经计算需要mL浓盐酸(保留一位小数)。用量筒量取浓盐酸时，假若仰视读数，则浓盐酸的实际体积(选填“大于”、“小于”、“等于”)计算值。

(3)、在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)。

(4)、若实验过程遇到下列情况，使盐酸的物质的量浓度偏高的是__________。

A、用来稀释浓盐酸的烧杯未洗涤； B、未经冷却将溶液注入容量瓶中； C、摇匀后发现液面下降再加水； D、定容时俯视观察液面。

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18. 硫酰氯( ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ )常用作氯化剂和氯磺化剂，可用于医药、农药、染料工业。现在拟用干燥的 ${Cl}_{2}$ 和 ${SO}_{2}$ 在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为： ${SO}_{2} + {Cl}_{2} = {SO}_{2} {Cl}_{2}$ ，实验装置如图所示：

查阅资料：

① ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会产生白雾。

②长期放置或者100℃以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。

请回答下列问题：

(1)、盛装Cu的仪器名称为，化合物 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 中S元素的化合价是。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式为：， D为储气装置，用于提供氯气，从安全且可行角度考虑，装置D的分液漏斗中最好盛放的试剂为下列选项中的。
A．饱和食盐水 B．浓 $H_{2} {SO}_{4}$ C．饱和NaOH溶液 D．浓 ${HNO}_{3}$

(3)、球形干燥管中装有碱石灰，其作用是。

(4)、少量硫酰氯也可用氯磺酸( ${ClSO}_{3} H$ )分解获得，该反应的化学方程式为： ${2ClSO}_{3} H \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {SO}_{2} {Cl}_{2} +$ $H_{2} {SO}_{4}$ ，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的操作名称是 (选填：A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．重结晶)。依照题目提供的信息，写出 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 与水反应的化学方程式。

(5)、若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为：。(产率 $= \frac{实际产量}{理论产量} \times 100 %$ )

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t/s	0	1	2	3	4	5
$n (A)$ /mol	0.020	0.012	0.008	0.005	0.004	0.004