【高考真题】2023年高考理综化学真题试卷(新课标卷)

试卷更新日期:2023-06-12 类型:高考真卷

一、单选题

  • 1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是
    A、竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B、龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C、古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)2 D、古壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe2O3
  • 2. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

    下列说法错误的是

    A、该高分子材料可降解 B、异山梨醇分子中有3个手性碳 C、反应式中化合物X为甲醇 D、该聚合反应为缩聚反应
  • 3. 一种可吸附甲醇的材料,其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl , 部分晶体结构如下图所示,其中[C(NH2)3]+为平面结构。

     

    下列说法正确的是

    A、该晶体中存在N-H…O氢键 B、基态原子的第一电离能:C<N<O C、基态原子未成对电子数:B<C<O<N D、晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同
  • 4. 一种以V2O5Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池,其示意图如下所示。放电时,Zn2+可插入V2O5层间形成ZnxV2O5nH2O。下列说法错误的是

    A、放电时V2O5为正极 B、放电时Zn2+由负极向正极迁移 C、充电总反应:xZn+V2O5+nH2O=ZnxV2O5nH2O D、充电阳极反应:ZnxV2O5nH2O-2xe-=xZn2++V2O5+nH2O
  • 5. 根据实验操作及现象,下列结论中正确的是

    选项

    实验操作及现象

    结论

    A

    常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者产生无色气体,后者无明显现象

    稀硝酸的氧化性比浓硝酸强

    B

    取一定量Na2SO3样品,溶解后加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。加入浓HNO3 , 仍有沉淀

    此样品中含有SO42-

    C

    将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积,铜电极附近溶液逐渐变蓝

    Cu的金属性比Ag

    D

    向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅

    溴与苯发生了加成反应

    A、A                          B、B                           C、C                           D、D
  • 6. “肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心,可将NH2OHNH3转化为肼(NH2NH2),其反应历程如下所示。

    下列说法错误的是

    A、NH2OHNH3H2O均为极性分子 B、反应涉及N-HN-O键断裂和N-N键生成 C、催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+ , 后又被还原为Fe2+ D、NH2OH替换为ND2OD , 反应可得ND2ND2
  • 7. 向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水,发生反应Ag++NH3[Ag(NH3)]+[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+lg[c(M)/(molL-1)]lg[c(NH3)/(molL-1)]的关系如下图所示(其中M代表Ag+Cl-[Ag(NH3)]+[Ag(NH3)2]+)。

    下列说法错误的是

    A、曲线I可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线 B、AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=10-9.75 C、反应[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常数K的值为103.81 D、c(NH3)=0.01molL-1时,溶液中c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH3)]+)>c(Ag+)

二、工业流程题

  • 8. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在,主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物,从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示:

      

    已知:最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O72-存在,在碱性介质中以CrO42-存在。

    回答下列问题:

    (1)、煅烧过程中,钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐,其中含铬化合物主要为(填化学式)。
    (2)、水浸渣中主要有SiO2
    (3)、“沉淀”步骤调pH到弱碱性,主要除去的杂质是
    (4)、“除硅磷”步骤中,使硅、磷分别以MgSiO3MgNH4PO4的形式沉淀,该步需要控制溶液的pH9以达到最好的除杂效果,若pH<9时,会导致pH>9时,会导致
    (5)、“分离钒”步骤中,将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀,V2O5pH<1时,溶解为VO2+VO3+在碱性条件下,溶解为VO3-VO43- , 上述性质说明V2O5具有_______(填标号)。
    A、酸性 B、碱性 C、两性
    (6)、“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液,反应的离子方程式为

三、实验题

  • 9. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下:

    相关信息列表如下:

    物质

    性状

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    安息香

    白色固体

    133

    344

    难溶于冷水

    溶于热水、乙醇、乙酸

    二苯乙二酮

    淡黄色固体

    95

    347

    不溶于水

    溶于乙醇、苯、乙酸

    冰乙酸

    无色液体

    17

    118

    与水、乙醇互溶

    装置示意图如下图所示,实验步骤为:

    ①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g FeCl36H2O , 边搅拌边加热,至固体全部溶解。

    ②停止加热,待沸腾平息后加入2.0g安息香,加热回流45~60min

    ③加入50mL水,煮沸后冷却,有黄色固体析出。

    ④过滤,并用冷水洗涤固体3次,得到粗品。

    ⑤粗品用75%的乙醇重结晶,干燥后得淡黄色结晶1.6g

    回答下列问题:

    (1)、仪器A中应加入(填“水”或“油”)作为热传导介质。
    (2)、仪器B的名称是;冷却水应从(填“a”或“b”)口通入。
    (3)、实验步骤②中,安息香必须待沸腾平息后方可加入,其主要目的是
    (4)、在本实验中,FeCl3为氧化剂且过量,其还原产物为;某同学尝试改进本实验:采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行?简述判断理由
    (5)、本实验步骤①~③在乙酸体系中进行,乙酸除作溶剂外,另一主要作用是防止
    (6)、若粗品中混有少量未氧化的安息香,可用少量洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品,可用重结晶的方法进一步提纯。

    a.热水       b.乙酸        c.冷水        d.乙醇

    (7)、本实验的产率最接近于(填标号)。

    a.85%          b.80%         c.75%          d.70%

四、原理综合题

  • 10. 氨是最重要的化学品之一,我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题:
    (1)、根据图1数据计算反应12N2(g)+32H2(g)=NH3(g)ΔH=kJmol-1

    (2)、研究表明,合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位,N2*表示被吸附于催化剂表面的N2)。判断上述反应机理中,速率控制步骤(即速率最慢步骤)为(填步骤前的标号),理由是
    (3)、合成氨催化剂前驱体(主要成分为Fe3O4)使用前经H2还原,生成α-Fe包裹的Fe3O4。已知α-Fe属于立方晶系,晶胞参数a=287pm , 密度为7.8gcm-3 , 则α-Fe晶胞中含有Fe的原子数为(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为NA)。
    (4)、在不同压强下,以两种不同组成进料,反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为xH2=0.75xN2=0.25 , 另一种为xH2=0.675xN2=0.225xAt=0.10。(物质i的摩尔分数:xi=nin)

    ①图中压强由小到大的顺序为 , 判断的依据是

    ②进料组成中含有情性气体Ar的图是

    ③图3中,当p2=20MPaxNH3=0.20时,氮气的转化率α=。该温度时,反应12N2(g)+32H2(g)NH3(g)的平衡常数Kp=(MPa)-1(化为最简式)。

五、有机推断题

  • 11. 莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物,可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。

    回答下列问题:

    (1)、A的化学名称是
    (2)、C中碳原子的轨道杂化类型有种。
    (3)、D中官能团的名称为
    (4)、E与F反应生成G的反应类型为
    (5)、F的结构简式为
    (6)、I转变为J的化学方程式为
    (7)、在B的同分异构体中,同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构);

    ①含有手性碳;②含有三个甲基;③含有苯环。

    其中,核磁共振氢谱显示为6组峰,且峰面积比为333221的同分异构体的结构简式为