北京市燕山地区2023年中考一模化学试题

试卷更新日期：2023-06-08 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 下列人体所必需的元素中，缺乏会引起骨质疏松的是（）

A、铁 B、钙 C、碘 D、锌

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2. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作磷肥的是（）

A、K₂SO₄ B、CO(NH₂)₂ C、NH₄Cl D、Ca(H₂PO₄)₂

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3. 废弃的易拉罐和塑料瓶属于（　　）

A、厨余垃圾 B、其他垃圾 C、可回收物 D、有害垃圾

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4. 下列物质中，含有氧分子的是（）

A、O₂ B、MnO₂ C、CO₂ D、H₂O₂

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5. 下列标志中，应贴在浓硫酸运输车上的是（）

A、 B、 C、 D、

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6. 下列物质在空气中暴露一段时间后，质量会减少的是（）

A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、大理石 D、食盐

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7. 下列实验操作正确的是（）

A、取固体粉末 B、稀释浓硫酸 C、加热液体 D、滴加液体

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8. 下列符号中，能表示 2 个氢原子的是（）

A、2H B、2H⁺ C、H₂O D、2H₂

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9. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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10. 下列关于电解水实验的说法中，正确的是（）

A、管a中的气体为H₂ B、与管a相连的是电源的正极 C、管a与管b中气体质量比为2：1 D、该实验可说明水由H₂和O₂组成

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11. 下列对于灭火原理的分析中，正确的是（）

A、砍掉大火蔓延路线前的树木 —— 隔离可燃物 B、用水扑灭燃着的木材 —— 降低木材的着火点 C、用锅盖盖灭油锅内的火 —— 降低油温 D、用扇子扇灭烛火 —— 隔绝空气

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12. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）

A、干冰做制冷剂 B、金属铜用于制导线 C、熟石灰改良酸性土壤 D、金刚石用于裁玻璃

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13. 氧气能压缩在钢瓶中保存，主要体现了（）

A、分子的质量很小 B、分子间有间隔 C、分子在不断运动 D、分子由原子构成

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14. 碳元素与氧元素的本质区别是（　　）

A、质子数不同 B、电子数不同 C、中子数不同 D、最外层电子数不同

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15. 下列方法不能区分O₂和CO₂两瓶气体的是（）

A、观察颜色 B、伸入带火星木条 C、伸入燃着的木条 D、倒入澄清石灰水

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16. 从化学式“CO”中不能获取的信息是（）

A、表示一氧化碳这种物质 B、一氧化碳有毒 C、碳元素与氧元素质量比为12：16 D、表示一个一氧化碳分子

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17. 下列化学方程式书写正确的是（）

A、 $2 K M n O_{4} = K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2} ↑$ B、 $4 F e + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3}$ C、 $C u + 2 H C l = C u C l_{2} + H_{2} ↑$ D、 $S + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} S O_{2}$

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18. 下列有关金元素的说法不正确的是（）

A、原子序数是79 B、属于非金属元素 C、元素符号是Au D、相对原子质量为197.0

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19. 依据如图实验，不能得到的二氧化碳的性质是

A、不可燃 B、不支持燃烧 C、能溶于水 D、密度大于空气

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20. 某食品包装信息如下图所示。完成下面小题。

(1)、饼干中含有的“钠”是指（   ）

A、分子 B、原子 C、单质 D、元素

(2)、梳打饼干中含量最高的营养素是（   ）

A、糖类 B、蛋白质 C、油脂 D、无机盐

(3)、下列物质中，溶于水能形成溶液的是（   ）

A、小麦粉 B、食盐 C、棕榈油 D、蔬菜碎

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21. 如下图所示，60℃时，向100g水中加入65.8gKNO₃ ，得①中溶液，降温至30℃，得②中溶液。不同温度下KNO₃的溶解度如下表。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
85.5
110
下列说法正确的是（）

A、①中溶液是KNO₃饱和溶液 B、开始析出固体时的温度为30℃ C、②比①溶液质量少 D、②中溶液的溶质质量分数为45.8%

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22. 下列实验设计能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
证明甲烷中含有碳、氢元素
验证二氧化碳与水反应
验证分子运动速率与温度有关
净化河水得到纯水

A、A B、B C、C D、D

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23. 甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下
下列说法正确的是（）

A、甲酸中有5个原子 B、乙中碳元素和氧元素的质量分数相等 C、反应前后分子种类发生改变 D、该反应中生成的甲和乙的质量比为1：1

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二、生活现象解释

24. 从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A．Na₂CO₃的俗称是。
B．NaOH的俗称是。

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25. 能源与环境。

(1)、现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、和天然气。

(2)、氢气是一种清洁能源。氢气燃烧实现“零排放”的原因是（用化学方程式表示）。

(3)、下列燃料在O₂中充分燃烧时，不会产生CO₂的是____（填序号）。

A、天然气 B、酒精（C₂H₅OH） C、肼（N₂H₄）

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26. 铁是生活中使用最多的金属。

(1)、铁丝在氧气中燃烧，观察到的现象是。

(2)、工业用一氧化碳和赤铁矿炼铁原理的化学方程式为。

(3)、出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因。

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三、科普阅读理解

27. 阅读下面科普短文。
中国是世界上最早发现和利用茶树的国家。
茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中。茶叶有效成分主要含有的三类物质分别为茶多酚、氨基酸、咖啡碱。咖啡碱（化学式为C₈H₁₀N₄O₂）能使人体中枢神经产生兴奋，喝茶能提神解乏。茶多酚是茶叶所含多酚类物质的总称，是形成茶叶色香味的主要成分，也是茶叶中有保健功能的主要成分。
泡茶前一般要洗茶，可以唤醒茶叶的活性，冲泡时香气可以得到最大程度的散发，口感更加醇厚，另外茶叶在加工、储存过程中会有浮尘附着，洗茶，喝着更放心。
泡茶时水的温度不同，影响着茶水中茶多酚的浓度。温度过高，茶所具有的有益物质遭受破坏，温度过低，不能使茶叶中的有效成分充分浸出，其滋味淡薄。而且，不同种类的茶需要不同温度的水冲泡，才能达到茶的最佳保健效果。
以龙井茶（绿茶）为例进行研究，如图2为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。
除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。

(1)、茶树适宜生长在（填“酸性”“碱性”或“中性”）土壤。

(2)、结合题中图1，把茶叶和茶水分离的操作是。

(3)、咖啡碱中含有种元素。

(4)、下列说法正确的是____（填序号）。

A、结合图2为减少茶多酚流失，洗龙井茶时水的温度适宜在50℃左右 B、冲泡龙井茶时，水温、浸泡时间影响茶多酚的溶解率大小 C、生活中，各种茶都要用100℃的水冲泡

(5)、保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式。

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四、生产实际分析

28. 采用水解法生产高纯Al₂O₃的主要工艺流程如下：
已知：Al(OH)₃难溶于水。

(1)、整个工艺流程中，属于氧化物的有（填化学式）。

(2)、Al(OH)₃中铝元素的化合价是。

(3)、高温煅烧窑中主要发生分解反应，其化学方程式为。

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29. 我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH₃OH）对我国具有重要意义。主要流程如下：

(1)、冷却器里发生的是（填“物理”或“化学”）变化。

(2)、合成塔中发生的化学反应的微观示意图如下，请在方框内补全相应微粒的图示。

(3)、下列说法中，合理的是____（填序号）。

A、甲醇属于有机化合物 B、煤炭与水在常温下即可生成CO和H₂ C、甲醇的合成会受到CO和H₂比例的影响

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五、基本实验及其原理分析

30. 根据下图回答问题。

(1)、①实验室用KMnO₄制取O₂ ，选用的发生装置是（填序号，下同）。
②用双氧水（二氧化锰做催化剂）制取氧气的化学方程式为。

(2)、①实验室制取CO₂ ，反应的化学方程式为。
②检验某气体是二氧化碳，选用的装置是。发生化学反应的方程式为。

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31. 从下图选择仪器进行实验，除去粗盐中难溶性杂质。

(1)、除去粗盐中难溶性杂质的基本实验步骤为：溶解、过滤、。

(2)、溶解过程中玻璃棒的作用是。

(3)、过滤时除铁架台（带铁圈）、滤纸外，还需要的仪器有（填序号）。

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32. 实验探究铁锈蚀影响因素，记录如下（炭不与盐酸反应）。
实验装置
序号
其它试剂
200s时O₂的含量
①
干燥剂
x%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%

(1)、①证明在干燥的空气中铁不锈蚀，则x是%。

(2)、下列说法正确的是____（填序号）。

A、②③中O₂含量减少表明铁已锈蚀 B、①②证明水对锈蚀有影响 C、②③证明食盐能加快铁锈蚀 D、①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响

(3)、取出少量实验②后集气瓶中的固体于试管中，加入足量稀盐酸，看到有气泡产生，该现象证明取出的固体中一定含有。

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33. 下图所示的一组实验可用于验证可燃物燃烧的条件。

(1)、磷燃烧反应的化学方程式为。

(2)、设计铜片上的白磷与红磷作对比，其目的是。

(3)、得到“可燃物燃烧需要与氧气接触”的结论，依据的现象是。

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34. 用如图装置进行实验。实验时，先将浓NaOH溶液挤入盛有CO₂的试管中，振荡，将止水夹K打开。

(1)、A中发生反应的化学方程式为。

(2)、打开止水夹K后，观察到B中稀盐酸被倒吸入A中，产生此现象的原因是，又观察到A中的现象是，发生此反应的化学方程式为。

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六、科学探究题

35. 84消毒液是次氯酸钠和表面活性剂的混配消毒剂。有效成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒，84消毒液不稳定，光照能加速分解。其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好，杀菌就是使病毒蛋白质变性，蛋白质发生变性反应后会变形、变硬。84消毒液还具备漂白能力。某化学兴趣小组对该消毒液进行了如下系列探究。

(1)、【实验1】84消毒液中有效氯的稳定性。
测定0.5%的84消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯存留率：
存放时间（小时）
不同温度下，有效氯存留率
60℃
70℃
80℃
90℃
0（对照）
100%
100%
100%
100%
3.0
94.66%
88.05%
6.0
96.66%
89.67%
74.69%
12.0
93.32%
82.62%
20.0
94.75%
30.0
92.99%
【解释与结论】
84消毒液是（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)、综合分析实验1中数据，0.5%的84消毒液有效氯存留率受温度和时间的影响，其影响的变化趋势是。

(3)、保存84消毒液应注意的问题是。

(4)、【实验2】不同浓度84消毒液的有效氯含量

稀释体积比例（原液：水）
有效氯含量（mg/L）
使用范围
1
1：4
10000-20000
A
2
1：9
5000-10000
公共场所
3
1：100
250-400
餐饮器具
4
1：200
100-250
B
【解释与结论】
“医院血液污物”应在使用范围（填“A”或“B”）。

(5)、洁厕灵主要成分是盐酸，与84消毒液混合会产生有毒气体Cl₂ ，完成反应的化学方程式： $2 H C l + N a C l O = C l_{2} ↑ + H_{2} O +$ ，两者不能混合使用。

(6)、桑蚕丝（主要成分是蛋白质）衣物不能使用84消毒液漂白，原因是。

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七、实际应用定量计算

36. 工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳， $C a C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C a O + C O_{2} ↑$ 。如果要制取2.8t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程及结果）

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选项	A	B	C	D
实验设计
实验目的	证明甲烷中含有碳、氢元素	验证二氧化碳与水反应	验证分子运动速率与温度有关	净化河水得到纯水

实验装置	序号	其它试剂	200s时O₂的含量
	①	干燥剂	x%
	②	10滴水	15%
	③	10滴水和1.0g食盐	8%

存放时间（小时）	不同温度下，有效氯存留率
存放时间（小时）	60℃	70℃	80℃	90℃
0（对照）	100%	100%	100%	100%
3.0			94.66%	88.05%
6.0		96.66%	89.67%	74.69%
12.0		93.32%	82.62%
20.0	94.75%
30.0	92.99%

	稀释体积比例（原液：水）	有效氯含量（mg/L）	使用范围
1	1：4	10000-20000	A
2	1：9	5000-10000	公共场所
3	1：100	250-400	餐饮器具
4	1：200	100-250	B

温度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	31.6	45.8	63.9	85.5	110