北京市西城区2023年中考一模化学试题

试卷更新日期：2023-06-08 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 空气中体积分数约占78%的是（）

A、氮气 B、氧气 C、稀有气体 D、二氧化碳

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2. 下列物质能用作氮肥的是（）

A、NH₄NO₃ B、K₂SO₄ C、KCl D、Ca（H₂PO₄）₂

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3. 垃圾分类是建设生态文明的重要措施。废弃旧报纸属于（）

A、厨余垃圾 B、可回收物 C、有害垃圾 D、其他垃圾

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4. 下列食品的生产过程中，没有发生化学变化的是（）

A、高粱酿酒 B、大米酿醋 C、海水晒盐 D、黄豆酿酱油

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5. 下列现象中，不属于铁丝在氧气中燃烧的是（）

A、蓝色火焰 B、火星四射 C、放出热量 D、生成黑色固体

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6. 下列仪器中不可直接加热的是（）

A、试管 B、烧杯 C、燃烧匙 D、蒸发皿

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7. 下列实验操作正确的是（）

A、点燃酒精灯 B、倾倒液体 C、加热液体 D、取固体粉末

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8. 下列药品应粘贴如图标志的是（）

A、镁条 B、酒精 C、浓硫酸 D、高锰酸钾

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9. 下列物质常用于改良酸性土壤的是（）

A、食盐 B、烧碱 C、熟石灰 D、硫酸铜

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10. 氢元素与氧元素的本质区别是（）

A、质子数不同 B、中子数不同 C、核外电子数不同 D、最外层电子数不同

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11. 甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化的示意图如下。
下列有关说法正确的是（）

A、该反应属于置换反应 B、反应中甲和丙的分子个数比为1：1 C、生成物均为单质 D、生成乙和丙的质量比为6：1

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12. 水的存在可促进碳纳米管的生长，科学实验中常需对水进行净化。下列说法正确的是（）

A、过滤可降低水的硬度 B、过滤是净化程度最高的操作 C、蒸馏过程中水分子种类发生改变 D、蒸馏主要利用了物质间沸点的差异

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13. 二氧化碳是碳纳米管纯化的重要辅助试剂。下列不属于二氧化碳用途的是（）

A、扑灭火灾 B、用作燃料 C、人工降雨 D、气体肥料

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14. 下列物质不属于化石燃料的是（）

A、石油 B、煤 C、天然气 D、酒精

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15. 下列化学用语的含义正确的是（）

A、H — 1个氢元素 B、H₂ — 1个氢分子 C、H⁺ — 1个氢原子 D、 $\overset{+ 1}{H}$ — 1个氢离子

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16. 利用如图装置可电解水制取氢气。下列说法正确的是（）

A、a管内产生的是氢气 B、与b管连接的是电源正极 C、水是由氢气和氧气组成的 D、生成H₂和O₂的质量比为1：8

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17. 光电材料吸收光产生电流能分解水。在吸收相同光照的条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后，电流增大，产生氢气的速率加快。下列有关说法正确的是（）

A、二氧化硅属于混合物 B、该材料可将电能转化为光能 C、纳米镍可提高二氧化硅薄膜的电阻 D、硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之一

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18. 铜元素在元素周期表中的信息如图。下列有关铜元素的说法不正确的是（）

A、元素符号是Cu B、质子数是29 C、相对原子质量63.55 g D、属于金属元素

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19. 白癜风患者在治疗过程中需要补铜，这里的“铜”指的是（）

A、单质 B、元素 C、分子 D、原子

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20. 几种矿石的主要成分如下，可用于冶炼铜的矿石是（）

A、菱铁矿（FeCO₃） B、软锰矿（MnO₂） C、方铅矿（PbS） D、孔雀石[Cu₂（OH）₂CO₃]

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21. 下列铜制品主要利用其化学性质的是（）

A、导线 B、火锅 C、耐酸阀门 D、乐器

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22. BTTAA（C₁₉H₃₀N₁₀O₂）是铜基催化剂的重要组成物质，下列关于BTTAA说法不正确的是（）

A、由4种元素组成 B、由61个原子构成 C、氢、氧元素质量比为15：16 D、氮元素的质量分数计算式为 $\frac{14 \times 10}{12 \times 19 + 1 \times 30 + 14 \times 10 + 16 \times 2} \times 100 %$

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23. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	鉴别生石灰和熟石灰	取样，加入少量水
B	鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体	将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C	除去氯化钠固体中少量碳酸钠	加入过量稀硫酸
D	除去氧气中的水蒸气	通过过量稀硫酸

A、A B、B C、C D、D

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24. 如图为硫酸锌的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A、20 ℃时，向100 g水中加入60 g硫酸锌，得到160 g溶液 B、30 ℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为60% C、将80 ℃的硫酸锌饱和溶液降温至60 ℃，溶液仍饱和 D、60 ℃的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，均会有固体析出

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25. 探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是（）

A、石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 B、实验2可能更易造成酸液飞溅 C、0～30 s内，实验1比实验2放热缓慢 D、实验1的操作是浓硫酸注入水中

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二、生活现象解释

26. 从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A 硝酸钾溶液的溶质是。
B 碳酸钙的主要用途是（写1条即可）。

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27. “健康中国2030”规划提出推进“优质植物蛋白为主，优质动物蛋白为辅”的中国特色双蛋白工程。

(1)、如图是某品牌牛奶的营养成分表，其中含量最高的营养素是____（填序号）。
营养成分表
项目
每100 mL
能量
280 kJ
蛋白质
3.2 g
脂肪
3.8 g
碳水化合物
5.0 g
钠
53 mg
钙
100 mg

A、蛋白质 B、油脂 C、糖类 D、无机盐

(2)、实验室常用浓硝酸（HNO₃）鉴别蛋白质。硝酸中氮元素的化合价为。

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28. 战国时期脱碳窑遗迹的发现证明了我国古代冶铁技术的高超水平。

(1)、赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）与CO在高温条件下反应的化学方程式为。高炉炼铁的尾气中含有多种可燃性气体，其中甲烷充分燃烧的化学方程式为。

(2)、结合生活经验，提出一条防止铁制品生锈的措施：。

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29. 随着人们对生活品质的要求日益提高，室内空气质量受到越来越多的关注。

(1)、空气净化器内装填有活性炭。活性炭的主要作用是。

(2)、家具和装修材料会释放有害物质甲醛（HCHO），光触媒可促进甲醛和氧气反应，生成水和X两种物质。关于X的组成说法正确的是____（填序号）。

A、只有碳元素 B、一定有碳、氢元素 C、一定有碳、氧元素 D、一定有碳、氢、氧元素

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三、科普阅读题

30. 阅读下面科普短文。
《中国气候变化蓝皮书（2022）》指出，全球变暖趋势仍在继续。减少CO₂排放，实现碳中和迫在眉睫。
碳循环是实现碳中和的重要途径之一，研究人员提出通过促进人为碳循环实现碳中和的方法，如图1。首先，将太阳能转化为电能，用于电解水制得氢气，像这样利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。然后，在催化剂的作用下，将捕捉的CO₂与氢气反应制得甲醇（CH₃OH）等化工产品。
开发高效、稳定的催化剂对实现上述人为碳循环至关重要。研究人员使用两种催化剂，探究了影响CO₂与H₂制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图2。
实现碳中和人人有责，让我们从日常点滴做起，低碳生活。
依据文章内容回答下列问题。

(1)、绿色氢气是指。

(2)、补全化学方程式：CO₂ + 3H₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ CH₃OH +[]。

(3)、由图1可知，捕捉的CO₂来源于（写1条即可）。

(4)、由图2可知：
Ⅰ、①⑤⑨组实验的目的是。
II、制备甲醇反应效果与温度的关系是。
Ⅲ、实验研究的多个因素中，对反应效果影响最大的是。

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四、生产实际分析

31. 用闪锌矿（主要成分为ZnS）制备金属锌的主要过程如下图。
资料：Zn的熔点为419.5 ℃，沸点为907 ℃。

(1)、ZnS属于____（填序号）。

A、单质 B、化合物 C、氧化物 D、酸

(2)、Ⅱ中发生反应的化学方程式：ZnO + C $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Zn↑ + CO↑，其中化合价变化的元素有。

(3)、Ⅲ中从混合气中获得固体Zn的条件是。

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32. 用工业废弃氯化钠，实现纯碱联产的主要工艺流程如下图。

(1)、化盐桶中，加快水的循环速度的目的是。

(2)、反应釜中，发生的反应属于基本反应类型中的反应。

(3)、整个流程中，只发生物理变化的设备有。

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五、基本实验及其原理分析

33. 根据下图所示实验回答问题。

(1)、加热KMnO₄制取O₂的化学方程式为。

(2)、收集O₂的装置是（填序号），验满的操作是。

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34. 室温下，三支试管中分别盛有饱和石灰水，进行如下图所示实验。

(1)、①中反应的化学方程式为。

(2)、②中的实验现象是。

(3)、③中溶液变浑浊，析出的固体是。

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35. 根据下表所示实验回答问题。已知：白磷着火点为40 ℃。
实验1 配制40 g 5%的过氧化氢溶液
实验2 验证可燃物燃烧条件
可供选择的仪器：

(1)、实验1：计算可知，需要6 mL 30%的H₂O₂溶液和33 mL水。配制过程中不需要的仪器是。

(2)、实验2：
①H₂O₂溶液与MnO₂接触，反应的化学方程式为。
②能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是。

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36. 用下图所示实验研究金属的性质。

(1)、实验1：
Ⅰ、④中反应的化学方程式为。
Ⅱ、①中有气泡产生。下列实验组合中，能得出镍、铜、银的金属活动性顺序的有（填序号）。
A．①③④ B．①②③ C．①④ D．②④

(2)、实验2：一段时间后，铁丝生锈，试管中液面上升。“液面上升”的原因是。

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37. 对比是实验探究的重要方法。

(1)、实验1，向4个烧杯的液体中分别加入固体，充分溶解后，现象如下图所示。
Ⅰ、对比①和④可得到的结论是。
Ⅱ、能比较出食盐和蔗糖溶解性强弱的实验组有（填序号，写全对比组）。

(2)、实验2，已知：通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的CO₂。
Ⅰ、为证明CO₂与NaOH发生反应补充了实验⑥，观察到⑥中气球变鼓的程度小于⑤。⑥中集气瓶里应加入。
Ⅱ、写出CO₂与NaOH发生反应的化学方程式。

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六、科学探究题

38. 胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。
【查阅资料】
①抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片（约0.5 g~1 g）。
②氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。
③胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。
④理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
【进行实验】
I、是否引起胃内压强的变化
锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、
装置及药品
序号
抗酸药
现象
1-1
氢氧化铝片
气球无明显变化
1-2
碳酸氢钠片
气球明显膨胀
1-3
铝碳酸镁咀嚼片
气球无明显变化
1-4
氧化镁粉末
气球无明显变化
II、是否引起胃内温度和pH的变化
利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。
【解释与结论】

(1)、碳酸氢钠的俗称是。

(2)、I中，1-1发生反应的化学方程式为。

(3)、药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是。

(4)、下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是____（填序号）。

A、氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B、反应后溶液均显碱性 C、氢氧化铝片的反应更快 D、均有水生成

(5)、由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有。

(6)、【反思与评价】
查阅资料发现I中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，。

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七、实际应用定量计算

39. 锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为2LiCl + Na₂CO₃=Li₂CO₃↓+ 2NaCl。若制得74 kg Li₂CO₃ ，计算参加反应的LiCl的质量（写出计算过程及结果）。

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营养成分表
项目	每100 mL
能量	280 kJ
蛋白质	3.2 g
脂肪	3.8 g
碳水化合物	5.0 g
钠	53 mg
钙	100 mg

实验1 配制40 g 5%的过氧化氢溶液	实验2 验证可燃物燃烧条件
可供选择的仪器：

装置及药品	序号	抗酸药	现象
	1-1	氢氧化铝片	气球无明显变化
	1-2	碳酸氢钠片	气球明显膨胀
	1-3	铝碳酸镁咀嚼片	气球无明显变化
	1-4	氧化镁粉末	气球无明显变化