北京市顺义区2023年中考一模化学试题

试卷更新日期：2023-06-08 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是（   ）

    A．丝绸围巾

    B．青铜鼎

    C．青花瓷碗

    D．茶叶

    A、A B、B C、C D、D

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  • 2. 为防止贫血，应适量摄入的元素是（   ）
    A、锌 B、钙 C、碘 D、铁

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  • 3. 决定元素种类的是（  ）
    A、质子数 B、电子数 C、中子数 D、最外层电子数

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  • 4. 下列物质呈酸性的是（   ）
    A、洗涤剂(7.0～10.0) B、肥皂水(8.0～10.5) C、橙汁(3.0～4.0) D、苏打水(7.5～9.0)

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  • 5. 下列食物富含蛋白质的是（   ）
    A、苹果 B、牛奶 C、米饭 D、土豆

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  • 6. 下列金属活动性最强的是（   ）
    A、Ag B、Fe C、Mg D、Zn

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  • 7. 下列物质中，能用作钾肥的是（   ）
    A、K2CO3 B、CO（NH2）2 C、NH4NO3 D、Ca（H2PO4）2

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  • 8. 下列物质含有氧分子的是（   ）
    A、H2O B、H2O2 C、CO2 D、O2

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  • 9. 氧化铁与稀硫酸反应后溶液的颜色为（   ）
    A、黄色 B、蓝色 C、红色 D、浅绿色

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  • 10. 下列物质属于氧化物的是（   ）
    A、O2 B、Na2CO3 C、HCl D、CaO

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  • 11. 如图所示的图标表示（   ）

    A、严禁烟火 B、禁止带火种 C、禁止燃放鞭炮 D、禁止堆放易燃物

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  • 12. 下列物质的化学式书写正确的是（   ）
    A、氯化铜CuCl B、硝酸银AgNO3 C、硫酸钾KSO4 D、氧化铝AlO

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  • 13. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是（   ）
    A、一氧化碳用于炼铁 B、天然气用作燃料 C、干冰用于人工降雨 D、纯碱用于蒸馒头

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  • 14. 下列物质能治疗胃酸过多的是（   ）
    A、NaCl    B、NaOH    C、NaHCO3    D、Ca(OH)2

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  • 15. 下列实验操作正确的是（   ）
    A、过滤 B、取固体粉末 C、倾倒液体 D、点燃酒精灯

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  • 16. 下列物质敞口放置，质量减小的是（   ）
    A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠固体 D、生石灰

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  • 17. 坚持“生态优先、绿色发展”理念。下列做法与之不相符的是（   ）
    A、回收废旧金属 B、发展公共交通 C、直接焚烧垃圾 D、合理使用农药

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  • 18. 水是人类宝贵的自然资源。请回答下列小题。
    (1)、如图为简易净水器。其中小卵石、石英砂和膨松棉的作用是（   ）

    A、沉降 B、过滤 C、吸附 D、蒸馏
    (2)、下列物质放入水中，能形成溶液的是（   ）
    A、面粉 B、冰块 C、植物油 D、小苏打
    (3)、《北京市节水条例》自2023年3月1日起施行。下列做法，符合该条例的是（   ）
    A、洗菜水直接倒掉 B、淘米水浇花 C、洗脸时不间断放水 D、漫水灌溉农作物
    (4)、用如图装置进行电解水实验，下列说法不正确的是（   ）

    A、a中气体能使带火星木条复燃 B、b连接电源的负极 C、ab中气体的质量比为1：2 D、该实验说明水由氢元素和氧元素组成

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  • 19. 用如图装置可测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识不正确的是（   ）

    A、红磷的量对实验结果无影响 B、冷却到室温才能打开弹簧夹 C、该实验所用的红磷不可用木炭替代 D、最终观察到集气瓶中液面最终上升至1处

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  • 20. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（   ）

    A、甲的溶解度比乙大 B、t2℃时，100g甲溶液中最多溶解50g甲 C、t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等 D、甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大

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  • 21. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如下。下列说法不正确的是（   ）

    A、该反应属于置换反应 B、生成丙和丁的分子个数比为1：1 C、甲醛分子由碳、氢、氧三种原子构成 D、反应前后原子的种类和数目均未改变

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  • 22. 某同学利用图1装置研究稀硫酸与NaOH溶液反应的过程，并用传感器测量相关物理量随A加入量的变化，得到图2和图3。下列说法不正确的是（   ）

    A、试剂A为NaOH溶液 B、b点时，溶液中的溶质为Na2SO4 C、d点时，NaOH与H2SO4恰好完全反应 D、图3中，v的数值为50

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二、生活现象解释

  • 23. 航天点亮梦想。请回答下列小题。
    (1)、天宫课堂演示了失重状态下泡腾片放入蓝色水球中的实验，观察到大量气泡。泡腾片中含有柠檬酸和NaHCO3等物质，则水球中产生的气体是。
    (2)、“天问一号”探测器成功着陆火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。

    ①“天问一号”由长征五号遥四运载火箭发射升空。长征五号火箭采用液氢作燃料，液氧作助燃剂，反应的化学方程式为。

    ②火星低层大气的主要成分如下表：

    气体成分

    CO2

    N2

    Ar

    O2

    其他

    体积分数/%

    95.32

    2.7

    1.6

    0.13

    0.25

    火星低层大气中N2的体积分数比空气中(填“高”或“低”)。氩元素在元素周期表中的信息如上图所示。氩原子的核外电子数为。

    若要鉴别火星低层大气和地球上的空气，实验操作为。

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  • 24. 运载神舟系列载人飞船的长征二号F火箭的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)。一定量的偏二甲肼在氧气中完全燃烧，反应前后各物质的质量如图所示。

    (1)、偏二甲肼中碳、氮元素的质量比为。
    (2)、图中a=g。
    (3)、偏二甲肼的物质类别为____。
    A、混合物 B、化合物 C、有机物

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三、科普阅读题

  • 25. 阅读下面科普短文。

    酒文化是中华文化的一部分。“二锅头酒”是北京特产，它由烧酒发展而来，距今有800多年的历史。

    “二锅头”酿造的主要过程为：原料粉碎—拌料—发酵—混蒸混烧—摘酒—贮存，其名字的由来就出现在“混蒸混烧”这一步。

    图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒清香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，顾名“二锅头”。

    发酵过程中细菌不可或缺，而且种类丰富、数量较多，被认为是“生香动力军”。某酒厂对发酵过程中细菌结构和温度的变化进行研究，结果如图2所示。

    新蒸出的“二锅头”经过贮存老熟口感更加绵柔，主要原因是贮存时微量成分的含量发生变化，使酒体达到各香味成分的动态平衡。

    依据文章内容回答下列问题。

    (1)、图1中，蒸馏属于变化。
    (2)、从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为。
    (3)、第一锅酒口感暴辣的原因是。
    (4)、由图2可知，发酵28天中温度的变化情况为。
    (5)、判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

    ①“二锅头”是指蒸一甑酒冷却流出的第二锅酒。

    ②贮存可使酒体达到各香味成分的动态平衡。

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四、生产实际分析

  • 26. 某铸造公司的废酸中主要含有盐酸、氯化铁和氯化亚铁，对盐酸回收与提纯的主要过程如下图。

    (1)、氧化槽中发生如下反应，配平该反应的化学方程式2FeCl2+H2O2+□HCl=2FeCl3+□H2O 。
    (2)、上述反应中，铁元素化合价的变化情况为。
    (3)、树脂罐的作用是。

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  • 27. 煤制天然气的主要工艺流程如下图。

    (1)、煤、天然气与称为三大化石燃料。
    (2)、天然气中的氢元素来自原料中的。
    (3)、在一定条件下，经过变换炉后，CO2和H2含量增加，CO含量降低，反应的化学方程式为 。

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五、基本实验及其原理分析

  • 28. 根据下图回答问题。

    (1)、仪器a的名称是。
    (2)、KMnO4分解的化学方程式为。
    (3)、能用排水法收集氧气的原因是。
    (4)、用A制得的氧气做实验B，铁丝未燃烧，操作上的原因可能是。
    (5)、改进后，实验B观察到铁丝剧烈燃烧， ， 放出大量热。

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  • 29. 配制100 g质量分数为6%的NaCl溶液，操作如下图所示。

    (1)、正确的操作顺序是(填序号)。
    (2)、量取水时，应选择____mL量筒。
    A、10 B、20 C、50 D、100
    (3)、③中玻璃棒的作用是。

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  • 30. 用如图装置进行实验。

    (1)、Ⅰ中的药品是石灰石和稀盐酸，反应的化学方程式为。
    (2)、Ⅱ中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成。通过对比____叶片的现象，说明二氧化碳与水发生了化学反应。
    A、ab B、bc C、ac

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  • 31. 用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件(实验前玻璃管内充满N2)。

    已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。

    (1)、将注射器中的溶液注入玻璃管，A中发生反应的化学方程式为。
    (2)、实验过程中观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是。
    (3)、热水的作用是。

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  • 32. 用下图所示实验研究酸、碱的性质，请完成实验报告。

    装置及操作

    现象

    解释或结论

    (1)向1中滴加无色酚酞溶液

    澄清石灰水显碱性。

    (2)向2、3中滴加Na2CO3溶液

    2中产生白色沉淀，3中产生气泡

    反应的化学方程式为。(从2、3中任选一个即可)   

    (3)向4中放入铜片

    无明显现象

    原因是。

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六、实验探究

  • 33. 每年因腐蚀而损失的金属材料相当于其年产量的1/4左右。铁的腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种。
    (1)、实验Ⅰ：探究铁吸氧腐蚀的条件(如图1)。能证明铁生锈与氧气有关的实验现象为。

    (2)、实验Ⅱ：探究影响析氢腐蚀的因素。

    【查阅资料】铁在强酸性条件下发生析氢腐蚀。

    【设计实验】 小组同学用如图所示装置进行实验。 

    【实验记录】每组实验加入铁炭总质量为36g，酸的体积为10mL，30秒后读出U形管右液柱上升的高度值。(温馨提示：mol/L是一种浓度单位)。


    铁碳质量比

    酸的种类

    酸的浓度(mol/L)

    反应时间/s

    高度值/cm

    ①

    6：1

    稀盐酸

    2.0

    30

    8.5

    ②

    8：1

    稀盐酸

    2.0

    30

    13.0

    ③

    10：1

    稀盐酸

    2.0

    ＜30

    14.0

    ④

    8：1

    稀醋酸

    2.0

    30

    3.0

    ⑤

    8：1

    稀硫酸

    2.0

    ＜30

    14.5

    ⑥

    8：1

    稀盐酸

    1.0

    30

    6.5

    ⑦

    8：1

    稀盐酸

    4.0

    ＜30

    15.5

    【解释与结论】

    ①铁与盐酸反应的化学方程式为。

    ②本实验探究了种可能影响反应速率的因素。

    ③对比实验①②③，得出的结论是。

    ④分析酸的浓度对铁析氢腐蚀速率的影响应对比实验(填序号)。

    (3)、【反思与评价】

    在实验Ⅰ、Ⅱ的基础上，关于铁的腐蚀，你还想探究的问题是。

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七、实际应用定量计算

  • 34. 人们以沙子(主要成分为SiO2)为原料生产Si，可用于制造集成电路，反应的化学方程式为2C+SiO2高温__Si+2CO↑。计算60tSiO2理论上能制得Si的质量(写出计算过程及结果)。

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