北京市海淀区2023年中考一模化学试题

试卷更新日期：2023-06-08 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 空气成分中，供给动植物呼吸的是（）

A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、稀有气体

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2. 下列是生活中常见物质的pH范围，其中呈碱性的是（）

A、食醋（2.8~3.8） B、酱油（4.0~5.0） C、鲜牛奶（6.3~6.6） D、鸡蛋清（7.6~8.0）

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3. 炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是（）

A、小苏打 B、纯碱 C、烧碱 D、生石灰

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4. 化学肥料对粮食增产起着重要作用。下列物质能用作磷肥的是（）

A、Ca(H₂PO₄)₂ B、CO(NH₂)₂ C、K₂CO₃ D、KNO₃

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5. 6000LO₂加压后装入40L的钢瓶中，此过程中发生变化的是（）

A、分子大小 B、分子间隔 C、分子数目 D、分子质量

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6. 地壳中含量最多的金属元素是（）

A、氧 B、硅 C、铝 D、铁

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7. 下列物质中含有氧分子的是（）

A、H₂O₂ B、CO₂ C、O₂ D、Ca（OH）₂

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8. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（）

A、乙醇用作燃料 B、干冰用作制冷剂 C、熟石灰用于改良酸性土壤 D、氮气用作食品保护气

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9. 我们要养成垃圾分类的好习惯。废弃矿泉水瓶应投入的垃圾桶是（）

A、 B、 C、 D、

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10. 铁元素在元素周期表中的信息如图。下列有关铁元素的说法不正确的是（）

A、属于金属元素 B、原子核内质子数为26 C、原子中核外电子数为26 D、相对原子质量为55.85g

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11. 下列含铁物质中，不属于氧化物的是（）

A、FeO B、Fe₂O₃ C、Fe₃O₄ D、Fe(OH)₃

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12. 人体缺铁会引起贫血。这里的“铁”是指（）

A、元素 B、原子 C、单质 D、离子

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13. 铁锅可用于加热食物，主要利用的铁的性质是（）

A、呈银白色 B、导热性 C、导电性 D、延展性

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14. 下列措施不能有效保护铁制品的是（）

A、铁铲存放在潮湿环境中 B、铁锅使用后及时擦干 C、给铁制栏杆表面刷漆 D、给自行车链条涂油

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15. 下列化学方程式书写不正确的是（）

A、 $C a O + H_{2} O = C a （ O H ）_{2}$ B、 $H_{2} O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{M n O_{2}}} \end{array} H_{2} O + O_{2} ↑$ C、 $2 A l + 3 C u S O_{4} = A l_{2} （ S O_{4} ）_{3} + 3 C u$ D、 $N a_{2} C O_{3} + C a （ O H ）_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 N a O H$

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16. 金属钠与水可发生反应 $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a O H + X$ ，物质X为（）

A、O₂ B、H₂ C、H₂O₂ D、Na₂O

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17. 下列操作不符合实验安全要求的是（）

A、稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 B、洒出的酒精在桌面上燃烧，用湿布盖灭 C、点燃氢气前，要检验其纯度 D、闻气体时，用手轻轻地在瓶口扇闻

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18. 用如图所示实验探究燃烧的条件（已知白磷着火点为40℃）。下列说法正确的是（）

A、铜片上红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 B、铜片上白磷燃烧，可得结论：燃烧需要温度达到可燃物着火点 C、热水中白磷不燃烧是因为没有接触到氧气 D、实验中热水只起到隔绝氧气的作用

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19. 下列不属于溶液的是（）

A、矿泉水 B、医用酒精 C、蔗糖水 D、泥浆

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20. 下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。
下列操作顺序正确的是（）

A、①②③ B、③②① C、③①② D、②③①

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21. 除去粗盐中的CaCl₂杂质：将粗盐溶于足量水，向所得溶液中加入适量Na₂CO₃溶液，发生反应 $C a C l_{2} + N a_{2} C O_{3} = C a C O_{3} ↓ + 2 N a C l$ 。下列说法不正确的是（）

A、上述反应属于复分解反应 B、反应中，可溶的CaCl₂转化成了难溶的CaCO₃ C、可用过滤的方法将CaCO₃分离除去 D、反应后分离出CaCO₃即可得纯净物NaCl

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22. 20℃时，向100g水中加入40gKCl，充分搅拌后得到①，升温至70℃得到②。
下列说法正确的是（）

A、KCl的溶解度随温度升高而减小 B、溶质质量分数：①<② C、①的溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5 D、②中是KCl的饱和溶液

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23. 实验小组为验证水的组成元素，进行如下实验。
实验1
实验2
进一步实验证明无色液滴为水
进一步实验证明a、b中气体分别为H₂、O₂
下列说法不正确的是（）

A、实验1中氢气燃烧属于化合反应 B、实验2中证明b中气体为O₂的现象是能使带火星的木条复燃 C、实验1不能验证水的组成，实验2能验证水的组成 D、实验中利用了化学反应前后元素种类不变推测物质的组成

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24. 肼（N₂H₄）又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一，下图为肼燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图。
下列说法正确的是（）

A、甲中氮、氢元素质量比为1：2 B、乙的相对分子质量为16 C、生成的丙与丁的分子个数比为1：1 D、该反应涉及两种单质和两种化合物

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25. 用图1所示实验探究NaOH与HCl的反应，该反应的微观示意图如图2所示。
下列说法不正确的是（）

A、滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液呈碱性 B、滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH被消耗 C、由图2可知，H⁺与OH^-结合生成H₂O分子 D、由图2可知，Na⁺与Cl^-结合生成NaCl分子

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二、生活现象解释

26. 北京家用燃料经历了“煤政气”的过程，充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO₂的质量如下图所示。

(1)、煤、石油、天然气都属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

(2)、天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为。

(3)、由图可知，与煤相比，天然气作为燃料的优点是（写出一点即可）。

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27. 包饺子是常见的家庭活动。晶晶家用面粉、牛肉、制萝卜等包饺子，请补齐食材与其富含营养素的连线。

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28. 厨房清洁时常用以下三种物品。

(1)、上述物品的成分中，属于有机合成材料的是（填序号）。

(2)、用钢丝球擦洗铜火锅时，会在锅的表面留下划痕，说明钢的硬度比铜（填“大”或“小”）。

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29. 某果蔬洗涤盐的说明如图所示

(1)、果蔬洗涤盐属于（填“纯净物”或 “混合物”）。

(2)、洗涤盐加入清水中需搅拌，目的是。

(3)、活氧助剂通常为过碳酸钠（Na₂CO₄），过碳酸钠加入水中后会分解为碳酸钠和氧气。该反应的化学方程式为。

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三、科普阅读题

30. 阅读下面的科普短文。
清除CO₂是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。

LiOH清除利用了LiOH与CO₂的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。

固态胺能吸附CO₂和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO₂分压和温度对CO₂吸附量有影响，如图1所示。

分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中、水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO₂吸附量的影响如图2所示。

科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO₂清除技术，以保障宇航员的生命安全。

（原文作者杨乐，有删改）

依据文章内容回答下列问题。

(1)、目前航天器中的CO₂清除技术有（写出一种即可）。

(2)、已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO₂反应生成Li₂CO₃的化学方程式为。

(3)、由图1可得到，CO₂分压对CO₂吸附量的影响的结论：温度相同时，CO₂分压在0~2.0kPa范围内，。

(4)、判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务。。

②图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO₂吸附量大。。

③分子筛对CO₂的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。。

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四、生产实际分析

31. 海水是宝贵的自然资源，从海水中提取NaCl并制备金属Na的主要流程如下图。

(1)、I中，水蒸发属于（填“物理”或“化学”）变化。

(2)、I中，析出晶体后所得的母液是NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(3)、Ⅲ中，除了Na还有其他产物，从元素守恒的角度解释其原因是。

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32. 氯化铁浸出废金属（铁铜合金）回收海绵铜的部分工艺流程如下图。

(1)、浸出池中发生的主要反应为 $F e + 2 F e C l_{3} = 3 F e C l_{2}$ ，其中铁元素的化合价有种。

(2)、分离器中采用的物质分离方法是。

(3)、酸洗槽中发生反应的化学方程式为。

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33. 用下列装置进行O₂和CO₂的实验。

(1)、A用于制备O₂ ，药品X为（写化学式）。

(2)、B中木炭燃烧的现象为。

(3)、C中生成CO₂的反应的化学方程式为，湿润紫色石蕊小花先变红的是（填“a”或“b”）。

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34. 用下图仪器配制100g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液。

(1)、溶解时需要用到的仪器为（填序号）。

(2)、将配好的溶液分装到试剂瓶中，填写如图的试剂瓶标签。

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35. 用下图装置探究CO₂与NaOH的反应。

(1)、打开瓶塞，加入NaOH溶液，塞上瓶塞振荡，可观察到气球的体积（填“变大”或“变小”）。该现象不能证明CO₂与NaOH发生了反应，原因是。

(2)、向（1）所得溶液中加入稀硫酸，产生大量气泡，此时发生反应的化学方程式为。证明（1）中CO₂与NaOH发生了反应。

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36. 如图所示，在孔穴1~4中，分别滴加稀盐酸。

(1)、溶液颜色有变化的是（填序号）。

(2)、孔穴2中发生反应的化学方程式为。

(3)、向孔穴4反应后的溶液中滴加酚酞溶液，若观察到溶液变为红色，则溶液中的溶质有____（填序号）。

A、CaCl₂ B、Ca（OH）₂ C、HCl

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37. 下图两组实验均可验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序。
实验一
实验二

(1)、①②能验证Zn的金属活动性比Cu的强，依据的现象是。

(2)、③中发生反应的化学方程式是。

(3)、实验二中，盐溶液X为。

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五、科学探究题

38. 实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。

【查阅资料】

i、溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9~1.5。

ⅱ、三种胃药的有效成分如下、胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。

胃药a	胃药b	胃药c
碳酸氢钠NaHCO₃	铝碳酸镁Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃·4H₂O	氢氧化铝Al（OH）₃

(1)、【进行实验】

实验一：验证胃药是否能抗酸

各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s，观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。

	现象	反应后溶液的pH
胃药a	产生大量气体	6.37
胃药b	产生极少量气体	4.25
胃药c	无气体	1.34

胃药a和胃药b产生的气体均为CO₂ ，实验室检验该气体的试剂是。

(2)、胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为。

(3)、由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是。

(4)、实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素

下表所示实验中，均取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH（反应后pH越大，抗酸效果越好）。

实验编号	胃药种类	有效成分质量/g	反应时间/s	溶液的pH
①	胃药a	0.5	60	6.02
②	胃药a	0.5	120	6.37
③	胃药a	0.5	180	6.54
④	胃药b	0.5	60	3.93
⑤	胃药b	0.5	120	4.25
⑥	胃药b	0.5	180	4.70
⑦	胃药c	0.5	60	1.26
⑧	胃药c	0.5	120	1.34
⑨	胃药c	0.5	180	1.42

探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是（填序号，任写一个组合）。

(5)、由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是。

(6)、【反思与评价】

实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是。

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六、实际应用定量计算

39. 西汉《淮南万毕术》中记载了湿法炼铜的技术，其主要反应为 $F e + C u S O_{4} = C u + F e S O_{4}$ 。实验小组用100g质量分数为20%的CuSO₄溶液模拟湿法炼铜，求用该溶液最多制得的Cu的质量（写出计算过程及结果）。

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实验1	实验2
进一步实验证明无色液滴为水	进一步实验证明a、b中气体分别为H₂、O₂

实验一	实验二