江西省南昌市新建区2022-2023学年九年级下学期4月月考化学试题
试卷更新日期：2023-06-01 类型：月考试卷
一、单选题
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1. 下列工业生产原理中，属于化学变化的是（ ）A、分离液态空气制取氧气 B、通过海水淡化膜获取淡水 C、用二氧化碳气体生产干冰 D、煅烧石灰石制得生石灰2. 某物质经分析只含有一种元素，则该物质（ ）A、一定是纯净物 B、一定是混合物 C、不可能是化合物 D、一定是单质3. 下列图示实验操作中，错误的是（ ）A、
点燃酒精灯
B、
读取液体体积
C、
稀释浓硫酸
D、
取用固体药品
4. 下列“配制50g质量分数为4%的食盐溶液”的实验过程叙述，正确的是（ ）A、计算需要氯化钠4g 、水50g B、将食盐放到托盘天平右盘称量 C、将食盐放在量筒中溶解 D、用玻璃棒搅拌加快食盐溶解5. 下列关于燃料的说法中，正确的是（ ）A、石油，天然气和酒精都是化石燃料 B、煤气是纯净物 C、只有通过燃料的燃烧才能获得热能 D、煤和石油的燃烧会造成空气污染6. 在反应 中，已知4.6gA跟9.6gB恰好完全反应生成8.8gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）A、23 B、46 C、92 D、967. 夏天洒在地面上的水很快就会“消失”，而冬天很难“消失”，是因为（ ）A、水分子的体积变大 B、水分子间的间隔变大 C、温度升高，水分子运动速率加快 D、水变成了空气8. 下列有关水的说法，正确的是（ ）A、活性炭可将污水变成蒸馏水 B、水是取之不尽用之不竭的资源，无需节约 C、电解水时正极产生的是氢气 D、水既是常见的反应物，也是常见的溶剂9. 下列图像表示的对应关系，正确的是（ ）A、
煅烧石灰石
B、
向NaOH溶液中加入稀盐酸
C、
③向盐酸中加水
D、
等质量的金属与足量盐酸反应
10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）A、氢氧化钠溶液和氨水都显碱性，所以碱溶液都显碱性 B、离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 C、燃烧需要氧气，所以可燃物接触氧气就一定能燃烧 D、铝的金属活动性比铁强，所以铝制品更容易锈蚀二、选择填充题
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11. 如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷的燃烧的是
A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．
12. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测定反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
25
15
1
5
反应后的质量/g
11
X
1
22
A．X 值为 3g B．乙全部发生了反应
C．甲与乙反应的质量比为 14：3 D．
13. 下列方案可达到实验目的的是实验目的
实验方案
A
鉴别纯棉布料和合成纤维布料
取样，灼烧闻气味
B
除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠
取样，加入足量氢氧化钙溶液，过滤
C
除去氯化钙固体中混有的少量碳酸钙
取样，溶解，过滤
D
鉴别硫酸钾和硝酸镁固体
三、填空题
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14. 2019年3月10日，中国商飞新能源验证机“灵雀H”在郑州上街机场试飞成功，作为动力源的氢燃料电池动力系统得到了充分验证。请回答下列问题：(1)、氢气作为理想新能源的原因是（答一条），飞机的燃油多为石油加工的产品，煤、石油和 ， 是常见的三大化石燃料；(2)、制造飞机需大量的钢铁，现有含Fe2O3 40%的赤铁矿和含FeS240%的黄铁矿两种铁矿石，炼铁时应该优先选择赤铁矿，原因是。(3)、制造飞机除钢铁外，还用到下列材料：①合成橡胶，②羊毛织物，③铝合金，④塑料等，其中属于有机合成材料的是（填序号，下同）；属于金属材料的是。(4)、氮化硅陶瓷可用作飞机发动机的部件。已知硅元素部分信息以及原子结构示意图如图所示，下列说法中正确的是。
A 硅属于金属元素
B 图中X=14
C 硅的相对原子质量为28.09 g
D 硅原子核外有3个电子层
15. 下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
49.6
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
(1)、由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是。(2)、20℃时，100g水最多能溶解NaClg。(3)、向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为g。16. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型水处理剂。制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。回答下列问题：
(1)、操作A的名称是；(2)、制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程中反应的化学方程式为： ， 由此可知，在工序生产控制温度下，高铁酸钠和高铁酸钾两种物质溶解度较大的是；(3)、“转化”步骤中加入饱和KOH溶液的目的是；(4)、该流程中可循环利用的物质是。17. 已知A-G是初中化学常见的七种物质，反应关系如图所示(“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应)，其中 A，G均为黑色固体，B常温下是气体，可用作温室气肥，D和E反应的产物中有一种是常用的调味品，F的溶液显蓝色。请回答：
(1)、B的化学式是：；(2)、写出C的一种用途：；(3)、G→F反应方程式：；(4)、图中没有涉及的基本反应类型有种。18. 如图是气体制取与性质的实验，图1是实验室桌面上的部分仪器。请回答下列问题：
(1)、图1中仪器②的名称为；(2)、实验室用高锰酸钾制氧气，若图1中仪器⑥损坏，仍需制氧气，那么该反应的原理为(用化学方程式表示)；(3)、实验室制取二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法是：(写出过程，现象以及结论)(4)、在集气瓶中收集满二氧化碳后，向其中加入适量氢氧化钠溶液，盖好玻璃片，振荡集气瓶然后将集气瓶和玻璃片倒转(如图2)，观察到玻璃片“吸”在瓶口，不掉下。试解释其原因：。19. 黄铜是铜锌合金，铜质量分数为67%-70%。某兴趣小组对纯铜和黄铜进行以下探究。【查阅资料】①铜与空气中的气体作用可以生成Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。
②黄铜中Zn含量越高硬度越大。
(1)、【实验Ⅰ】区别纯铜和黄铜方法一：划画法
将黄铜片和纯铜片互相划观察到纯铜表面有刻痕，说明硬度更大；
(2)、方法二：取样，分别加入稀硫酸。有一个反应有气泡产生。写出该反应的化学方程式：。(3)、【实验Ⅱ】比较黄铜与纯铜抗锈蚀能力该兴趣小组设计了如下图所示的两个实验方案。
组内同学经过讨论，认为方案一不合理。写出改进方法：。
(4)、同学们按方案二进行实验，发现B试管固体表面绿色更明显。由此可知(填“黄铜”或“纯铜”)抗锈蚀性较强。(5)、写出Cu2(OH)2CO3生成的反应方程式：。(6)、【实验Ⅲ】测定黄铜中铜的质量分数方法一：利用如下图所示的实验测定黄铜中铜的质量分数。
将④的锥形瓶中所得的固体经一系列处理后进行称量，得质量为1.35g。计算黄铜中铜的质量分数为。
(7)、方法二：利用如下图所示实验测定黄铜中铜的质量分数。
根据电子秤显示，可得黄铜样品粉末与稀硫酸反应生成氢气g。
(8)、计算方法二测得的黄铜中铜的质量为g。四、计算题
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20. 化学兴趣小组为了测定某氧化钙变质后的成分，取该氧化钙样品10g加入 103.2g稀盐酸中，恰好完全反应后得到溶液质量为111g。
回答下列问题：
(1)、实验中完全反应生成二氧化碳的质量为g；(2)、求样品中碳酸钙的质量分数。(3)、经测定得知反应后的溶液的溶质质量分数为10％，则25g氧化钙样品中钙元素的质量为g。