江苏省常州市2022-2023学年九年级3月月考化学试题

试卷更新日期:2023-06-01 类型:月考试卷

一、单选题

  • 1. 劳动课正式成为中小学的一门独立课程。下列劳动实践中包含化学变化的是(   )
    A、菜园浇水 B、烘焙糕点 C、淘米洗菜 D、缝制荷包
  • 2. 二十大报告提出持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列行为符合报告要求的是(   )
    A、燃放烟花爆竹,增强节日气氛 B、推广秸秆综合利用,杜绝露天焚烧 C、多用一次性餐盒,保证干净卫生 D、废弃电池深埋处理,减少环境污染
  • 3. “卜弋鱼圆制作技艺”入选第五批常州市非遗目录。“卜弋鱼圆”所含的主要营养物质是(   )
    A、糖类 B、油脂 C、蛋白质 D、维生素
  • 4. 华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机。塑料属于(   )
    A、金属材料 B、合成材料 C、复合材料 D、无机非金属材料
  • 5. 肥田粉的主要成分是硫酸铵【(NH42SO4】,硫酸铵属于(   )
    A、混合物 B、 C、 D、
  • 6. 勤洗手能有效保护自己,减少病毒和细菌的入侵。下列常用于手部消毒的物质为(   )
    A、稀盐酸 B、烧碱溶液 C、75%的酒精 D、石灰水
  • 7. 芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质,皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是(   )
    A、牙膏(pH=9.0) B、食醋(pH~2.5) C、肥皂(pH=10.0) D、洗洁精(pH~7.5)
  • 8. 煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH),可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧,其反应方程式为2C2H5SH+9O2     __ 4CO2+6H2O+2X,则 X 的化学式为:(   )
    A、SO2 B、SO3 C、CO D、H2SO4
  • 9. 古代造纸,为保证成浆效果通常会在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰(主要成分为K2CO3)和石灰水,其中反应之一是K2CO3+CaOH2=CaCO3+2KOH ,该反应的类型为(   )
    A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
  • 10. 化工专家侯德榜“联合制碱法”制得的纯碱是(   )
    A、氯化钠 B、氢氧化钠 C、碳酸氢钠 D、碳酸钠
  • 11. 下列实验现象记录正确的是(   )
    A、浓氨水敞口放置:瓶口出现大量白烟 B、蛋白质溶液滴加乙酸铅,再滴加少量水:先产生白色沉淀,后又消失 C、硫在空气中燃烧:产生明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成刺激性气味气体 D、向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸:溶液红色逐渐变淡,直至消失
  • 12. 下列物质由分子构成的是(   )
    A、氯化钠 B、金属铜 C、金刚石 D、干冰
  • 13. “法润常州,法护长江”实践活动中,某小组对长江水进行了如下操作,操作正确的是(   )
    A、用50mL量筒取10.0mL江水 B、用广泛pH试纸测出pH值6.86 C、用肥皂水鉴别江水是否为硬水 D、用明矾对所取江水进行杀菌消毒
  • 14. 某无色溶液中存在的离子如图所示,则X可能是(   )

    A、Na+ B、Fe2+ C、Ba2+ D、NH4+
  • 15. 维生素A(C20H30O)具有抗氧化、延缓衰老、加快人体新陈代谢等功能。下列关于维生素A的说法正确的是(   )
    A、维生素A是有机高分子化合物 B、维生素A由碳、氢、氧三种元素组成 C、维生素A中氢元素的质量分数最小 D、维生素A中碳、氢元素质量比为2:3
  • 16. 如图所示,在打磨后的两种金属片上滴加不同的溶液,金属M上仅③处有现象,金属N上仅⑤处无明显现象。四种金属的活动性由强至弱依次为(   )

    A、铁、M、银、N B、N、铁、M、银 C、铁、N、M、银 D、M、铁、N、银
  • 17. 逻辑推理是学习化学的一种重要方法,下列推理正确的是(   )
    A、有机物都含碳元素,含碳元素的化合物一定是有机物 B、碱性溶液的pH都大于7,pH大于7的溶液一定是碱性溶液 C、氯化钙、硝酸银等盐中都有金属元素,盐中一定都有金属元素 D、金刚石、石墨都是由同种元素组成的单质,由同种元素组成的物质都是单质
  • 18. 下列实验中能够达到实验目的的是(   )
    A、制备:实验室常用电解水的方法制O2 B、鉴别:用点燃灼烧的方法鉴别聚乙烯和聚氯乙烯 C、除杂:除去CO2中的少量H2O气体,将气体通过足量氢氧化钠固体 D、检验:内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在酒精燃烧的火焰上方,检验有H2O生成
  • 19. 如图所示是一种新型合成氨的方法。下列说法不正确的是(   )

    A、反应①为中4LiOH__4Li+2H2O+O2 B、反应③为所有元素的化合价均没有变化 C、理论上,整个转化过程无需补充水 D、理论上,合成17gNH3 , 同时得到24gO2
  • 20. 已知温度高于350℃时,氢氧化镁开始分解为氧化镁和水,温度高于850℃时,碳酸钙开始分解。取12.9g两者的混合物加热,剩余固体质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是(   )

    A、由题可知碳酸钙的热稳定性优于氢氧化镁 B、x点,剩余固体为MgO、Mg(OH)2和CaCO3 C、y点,剩余固体中镁元素质量为1.2g D、若剩余固体中ωc=36.0%,则剩余固体的成分为CaCO3和MgO

二、填空题

  • 21. ①天然气②淀粉③二氧化硫④生石灰
    (1)、生活中可用作干燥剂的是
    (2)、属于空气污染物的是
    (3)、常用作汽车燃料的是
    (4)、能使碘水或碘酒变蓝的
  • 22. “水为食之先”,我国古代劳动人民在水处理工艺上有很高的技术水平。如图为明代净水池模拟图。

    (1)、甲池:净水剂明矾【KAl(SO42·12H2O】中铝元素的化合价为;小砂石类似过滤操作中的(填一种实验用品)。
    (2)、乙池:木炭包的作用是
    (3)、丙池:为防止渗水,净水池四壁石头间缝隙用黄泥与蛎灰填抹,蛎灰是将蛎壳(含碳酸钙)煅烧、浇水、风化、碾压制作而成。煅烧碳酸钙的化学方程式为
  • 23. 粮食安全是“国之大者”。
    (1)、守护粮食安全,基础的是资源维度。

    ①改良酸化土壤,常选用

    ②化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是

    a.铵态氮肥避免与草木灰混合施用

    b.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料

    c.为增加农作物产量,可大量使用化肥和农药

    (2)、确保粮食安全,关键的是科技维度。

    科技创新,开辟产粮新路径。我国科学家利用CO2合成葡萄糖,该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸,再利用微生物发酵获得葡萄糖。据图回答:

    ①通电条件下,装置1中CO2分解成CO和常见单质X,X的化学式为

    ②利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时,温度不宜过高,原因是

    ③理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为

  • 24. 2023年兔年春晚的《满庭芳·国色》直接聚焦到中国传统五色——“黄、青、白、赤、黑”,带火“色彩新潮流”。小智同学以“青”为线构建铜及其化合物的知识图,请根据图回答。

    (1)、反应②可以实现“曾青”到“丹青”的转变,化学方程式是(合理即可)。
    (2)、要实现“丹青”到“绿青”转变,需要铜与氧气、水和(填化学式)同时接触。
    (3)、“玄青”、“绿青”分别与充分反应,都可以转变为“曾青”。
    (4)、“丹青”和“玄青”可以相互转化,下列关于④⑤两个变化的说法正确的是

    a.都是吸热反应

    b.可以是不同反应类型

    c.都有元素化合价发生变化

三、综合题

  • 25. 盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是学生必做基础实验内容之一。某同学按图甲图进行实验,用传感器测出反应过程中溶液pH变化,如乙图。

    (1)、由图可知该同学的实验操作是将试剂滴加到另一种试剂中。
    (2)、a点所示溶液中含有的溶质是
    (3)、为验证反应后溶液中稀盐酸是否过量,该同学进行了下列操作,其中不可行的是

    a.取样,滴加酚酞试剂

    b.取样,加入铝粉 

    c.取样,加入AgNO3溶液

    (4)、已知稀盐酸的溶质质量分数为5%,据图8中相关数据,计算NaOH溶液的溶质质量分数。(列式计算,假设稀溶液的密度均为1g/mL,计算结果精确至0.1%)。
  • 26. 燃烧含硫量较高的煤时,容易形成酸雨。某实验小组要检验煤块中含有碳、硫元素
    (1)、(一)设计如图所示实验方策

    已知:SO2与CO2性质相似,都能与澄清石灰水反应,使之变浑。

    实验开始时,需要先通入O2排尽装置内空气,目的是 , 证明装置内空气排尽的方法是

    (2)、某同学认为实验方案不合理,需要在装置B、C之间加入装置H,装置H的作用是:
    (3)、(二)二氧化硫的应用

    葡萄酒中通入适量SO2可以防止在生产和销售过程中被氧化,同时生成H2SO4起到调pH的作用。通入SO2时发生反应的化学方程式是

    (4)、(三)二氧化硫的处理

    某火力发电厂向煤炭中加入适量粉碎的石灰石,通入富氧空气,在高温条件下经过复原反应,不仅能消除SO2 , 还能将其转化为石膏(CaSO4·2H2O)等产品,实现“变废为宝”,该过程中化合价一定发生变化的元素有(填元素符号)。

  • 27. 以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下(部分产物略)。

    (1)、煅烧窑中,白云石发生分解反应的产物有MgO、CaO和
    (2)、反应器中,发生反应的化学方程式为CaOH2+MgCl2=CaCl2+MgOH2 ,一段时候后反应器中的温度将(选填“上升”“下降”“不变”)。
    (3)、电解槽中发生的分解反应生成两种单质,该反应化学方程式是;根据元素守恒,金属镁中的镁元素来源于原料中的
  • 28. 我国向世界承诺在2060年实现“碳中和”。中国科学院提出了“液态阳光”概念,即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料甲醇,达到燃料零碳化。如图1是利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图。

    (1)、图1甲图是利用镍(Ni)进行化学链燃烧的流程图。与CO、H2直接在空气中燃烧方式相比,化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是
    (2)、图1乙图是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图。吸收池内,饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠;分解池内,碳酸氢钠受热分解放出CO2;合成塔内,利用新型催化剂实现人工“光合作用”,将CO2与H2O反应生成甲醇(CH3OH)。

    ①分解池内碳酸氢钠分解的化学方程式是

    ②合成塔内生成甲醇的化学反应方程式是

    (3)、在实际生产中,甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外,还受催化剂质量分的影响。由图2可知,当其它条件一定时,催化剂质量分数为时,甲醇的产最高。
    (4)、根据本题,下列说法正确的是(填序号)。

    a.“碳中和中的“碳”指的是碳单质

    b.“碳中和”指的是没有碳排放

    c.“液态阳光”将实现燃料零碳化

    d.控制化石燃料的使用可减少碳排放

  • 29. 我国企业用10年时间,自主研发出海水镁资源综合利用专利技术,生出碳酸镁水合物,并以此为中间体制备各类镁产品,填补了我国高端镁产品生产空白。
    (1)、环节一、探寻海水之“镁”

    已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%,盐中镁元素的质量分数约为3.7%,则海水中镁元素的质量分数约为(保留两位有效数字),由此可知,用海水晒盐后的卤水来提取镁,而不直接用海水的主要原因是

    (2)、环节二、制备三水合碳酸镁

    工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3·3H2O的一种方法如图:

    过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

    (3)、沉淀过程的pH随时间的变化如图所示,沉淀过程的操作为(填标号)。

    a.向NaOH溶液中滴加卤水,同时通入CO2

    b.向卤水中滴加NaOH溶液,同时通入CO2

    c.向NaOH溶液中通入CO2至饱和,然后滴加卤水,同时继续通入CO2

    d.向卤水中通入CO2至饱和,然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2

    (4)、环节三、测定MgCO3·3H2O的纯度

    【查阅资料】①Mg5(OH)2(CO34·4H2O也可表示为Mg5(OH)2(CO34·4H2O,其相对分子质量为466,能与硫酸反应生成CO2;②沉淀法测物质含量,沉淀质量越大,误差越小。

    【实验步骤】利用如上图14所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,以确定MgCO3·3H2O的纯度。

    依据实验过程回答下列问题。

    C中反应的化学方程式为;D中碱石灰的作用为

    (5)、下列措施中不能提高测定准确度的是(填序号)。

    a.在加入硫酸之前应排净装置内CO2气体

    b.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    c.为了缩短实验时间,快速滴加硫酸

    d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

    (6)、小智认为应将C中Ca(OH)2溶液换成Ba(OH)2溶液,理由一:氢氧化钡的溶解度大,形成溶液的浓度大,使CO2被吸收的更完全:理由二
    (7)、实验中准确称取三份7.5g样品,进行三次测定,测得生成CaCO3沉淀的平均质量为5.0g,则样品中MgCO3·3H2O的纯度为。若获取样品中含有少量Mg5(OH)2(CO34·4H2O,则样品中MgCO3·3H2O的纯度(填“偏大”“不变”或“偏小”)。