上海市杨浦区2023年九年级下学期4月月考试题

试卷更新日期：2023-06-01 类型：月考试卷

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一、单选题

  • 1. 氢元素以游离态存在的物质是（   ）
    A、H2O B、H2SO4 C、H2 D、NaOH

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  • 2. 物质对应的类别正确的是（   ）
    A、氧气：氧化物 B、胆矾：盐 C、大理石：纯净物 D、汽水：化合物

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  • 3. 下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是（   ）
    A、木炭 B、硫粉 C、白磷 D、铁丝

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  • 4. 属于钾肥的物质是（   ）
    A、K2SO4 B、CO（NH2）2 C、NH4Cl D、Ca（H2PO4）2

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  • 5. 加碘盐中的“碘”指的是（）
    A、碘单质 B、碘原子 C、碘分子 D、碘元素

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  • 6. 属于同素异形体的是（   ）
    A、蒸馏水和矿泉水 B、氧气和液氧 C、金刚石和石墨 D、干冰和冰

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  • 7. 灼烧时，火焰呈黄色的是（   ）
    A、KCl B、Ca(NO3)2 C、CuCl2 D、NaNO3

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  • 8. 下列方法可将海水转化为淡水的是（）
    A、蒸馏 B、静置 C、过滤 D、消毒

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  • 9. 下列物质发生分解反应不可能生成氧气的是（   ）
    A、KMnO4 B、NaCl C、KClO3 D、H2O2

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  • 10. 物质的用途错误的是（   ）
    A、食盐：调味剂 B、干冰：人工降雨 C、一氧化碳：冶炼金属 D、熟石灰：改良碱性土壤

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  • 11. 能鉴别稀硫酸和稀盐酸的试剂是（   ）
    A、石蕊试液 B、硝酸银溶液 C、硝酸钡溶液 D、碳酸钠溶液

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  • 12. 下表中除杂方法正确的是（   ）


    物质

    所含杂质

    除去杂质的方法

    A

    NaCl

    Na2CO3

    加入过量稀硫酸

    B

    CuO

    Cu

    加入过量稀盐酸

    C

    CO

    CO2

    通入过量氢氧化钠溶液

    D

    NaOH

    Ca（OH）2

    加入过量碳酸钠溶液

    A、A B、B C、C D、D

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  • 13. 甲烷和水蒸气制氢气的化学方程式：CH4＋H2O一定条件__CO＋3H2 ， 有关说法正确的是（   ）
    A、反应中CO是还原剂 B、参加反应的CH4和H2O的质量比为1：1 C、若生成3mol H2 ， 则有1mol CH4参加反应 D、反应物的摩尔质量之和等于生成物的摩尔质量之和

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  • 14. 在一定量的氯化铜溶液中加入一定量锌和金属R（化合物中，化合价为+2）的混合粉末，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、金属活动性：R<Zn B、相对原子质量：R＜Cu C、a点对应的溶液中溶质有2种 D、溶液中铜元素的质量始终不变

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  • 15. 酸的组成中一定含有（   ）
    A、金属元素 B、氢元素 C、原子团 D、酸根

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  • 16. 关于燃烧的说法错误的是（   ）
    A、一定要有氧气 B、一定要达到可燃物的着火点 C、一定会放出热量 D、一定发生化学反应

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  • 17. 从以下微观示意图中得到的结论正确的是（   ）

    A、变化：I是化学变化 B、质量：①  >  ② C、结构：②③分子结构相同 D、条件：I、II变化时需要的条件相同

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二、填空题

  • 18. 古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
    (1)、战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以（填“单质”或“化合物”）形式存在，金具有（填“难溶”或“易溶”）于水的性质。
    (2)、《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，该反应的化学方程式是 ， 反应的基本类型是
    (3)、《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”。把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜。

    I、Cu2O中铜元素的化合价是 ， 1mol Cu2O中约含有个Cu原子。

    II、反应的化学方程式：X+Cu2O+C高温__Zn+2Cu+2CO2↑。则炉甘石主要成分X的化学式是 ， 根据产物可知黄铜中含有的金属是

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三、综合题

  • 19. 二氧化碳具有广泛的应用价值。
    (1)、实验室可用如图所示的装置制备二氧化碳。石灰石和稀盐酸反应的化学方程式是实验开始前，应从（填“a”或“b”）处装入石灰石；添加稀盐酸时，活塞k一般处于打开状态的原因是。

    (2)、用NaOH溶液“捕捉”CO2过程如下

    I、“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状的优点是发生反应的化学方程式是。

    II、“反应、分离”环节中，分离物质采用的方法是。

    III、若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量低，你的实验设计方案是。

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  • 20. 氢氧化钠是重要的化工原料，在生产过程中常含少量的氯化钠杂质。
    (1)、氢氧化钠溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）。
    (2)、检验NaOH样品中含有NaCl杂质。

    操作

    现象

    结论

    步骤一：取少量样品溶于水，先滴入酚酞试液，再滴入足量稀硝酸

    样品中含有NaCl

    步骤二：在上述反应所得的溶液中滴加溶液

    产生白色沉淀

    (3)、提纯NaOH样品。

    氯化钠和氢氧化钠的部分溶解度数据如下表。

    温度（℃）

    0

    20

    60

    80

    NaCl

    35.7

    36.0

    37.1

    38.4

    NaOH

    42

    109

    174

    314

    I、60℃时，NaCl的溶解度为g／100g水；20℃时，10g水中最多溶解NaOHg。

    II、某同学进行如下实验：

    i、溶液A中，NaOH（填“达到”或“未达到”）饱和状态。

    ii、200g样品中NaOH的质量是。

    iii、运用数据分析说明不能省略步骤III的原因。

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  • 21. 为测定已锈蚀的生铁粉（主要成分为铁、氧化铁、碳）中铁元素的含量。取7.3g样品进行实验，装置如下图所示。（夹持仪器省略）

    (1)、实验一：实验前先通一会儿氢气，再点燃酒精喷灯；反应一段时间后，A中固体全部变为黑色，停止加热，继续通氢气至固体冷却。反应前后B中质量增加0.54g，C中质量增加0.66g。

    实验前先通一会儿氢气的原因是。

    (2)、A中发生反应的化学方程式是（一个即可）。
    (3)、碱石灰的作用是。
    (4)、实验二：将反应后A中的固体加入足量的稀硫酸中，固体全部溶解并产生0.22g气体。

    该生铁粉中铁元素的质量是g。

    (5)、若不进行实验二，能否确定样品中铁元素的含量，请说明原因。

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