浙江省2023年1月普通高校招生选考化学试题

试卷更新日期：2023-05-29 类型：高考真卷

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一、选择题

1. 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是

A、 $C O_{2}$ B、 $S i O_{2}$ C、 $M g O$ D、 $N a_{2} O$

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2. 硫酸铜应用广泛，下列说法错误的是

A、 $C u$ 元素位于周期表p区 B、硫酸铜属于强电解质 C、硫酸铜溶液呈酸性 D、硫酸铜能使蛋白质变性

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3. 下列化学用语表示正确的是

A、中子数为18的氯原子： $_{17}^{37} C l$ B、碳的基态原子轨道表示式： C、 $B F_{3}$ 的空间结构：(平面三角形) D、 $H C l$ 的形成过程：

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4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、 $S O_{2}$ 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B、金属钠导热性好，可用作传热介质 C、 $N a C l O$ 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D、 $F e_{2} O_{3}$ 呈红色，可用作颜料

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5. 下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是

A、 $N a$ 和乙醇反应可生成 $H_{2}$ B、工业上煅烧黄铁矿 $(F e S_{2})$ 生产 $S O_{2}$ C、工业上用氨的催化氧化制备 $N O$ D、常温下铁与浓硝酸反应可制备 $N O_{2}$

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6. 关于反应 $2 N H_{2} O H + 4 F e^{3 +} = N_{2} O ↑ + 4 F e^{2 +} + 4 H^{+} + H_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、生成 $1 m o l N_{2} O$ ，转移 $4 m o l$ 电子 B、 $N H_{2} O H$ 是还原产物 C、 $N H_{2} O H$ 既是氧化剂又是还原剂 D、若设计成原电池， $F e^{2 +}$ 为负极产物

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7. 下列反应的离子方程式错误的是

A、 $C l_{2}$ 通入氢氧化钠溶液： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ B、氧化铝溶于氢氧化钠溶液： $A l_{2} O_{3} + 2 O H^{-} = 2 A l O_{2}^{-} + H_{2} O$ C、过量 $C O_{2}$ 通入饱和碳酸钠溶液： $2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 N a H C O_{3} ↓$ D、 $H_{2} S O_{3}$ 溶液中滴入氯化钙溶液： $S O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a S O_{3} ↓$

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8. 下列说法错误的是

A、从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物 B、蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 C、水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味 D、聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料

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9. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是

A、分子中存在2种官能团 B、分子中所有碳原子共平面 C、 $1 m o l$ 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 $2 m o l B r_{2}$ D、 $1 m o l$ 该物质与足量 $N a O H$ 溶液反应，最多可消耗 $3 m o l N a O H$

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10. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的 $2 s$ 轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是

A、电负性： $Z > X$ B、最高正价： $Z < M$ C、Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Z > Y$

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11. 在熔融盐体系中，通过电解 $T i O_{2}$ 和 $S i O_{2}$ 获得电池材料 $(T i S i)$ ，电解装置如图，下列说法正确的是

A、石墨电极为阴极，发生氧化反应 B、电极A的电极反应： $8 H^{+} + T i O_{2} + S i O_{2} + 8 e^{-} = T i S i + 4 H_{2} O$ C、该体系中，石墨优先于 $C l^{-}$ 参与反应 D、电解时，阳离子向石墨电极移动

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12. 共价化合物 $A l_{2} C l_{6}$ 中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应： $A l_{2} C l_{6} + 2 N H_{3} = 2 A l (N H_{3}) C l_{3}$ ，下列说法错误的是

A、 $A l_{2} C l_{6}$ 的结构式为 B、 $A l_{2} C l_{6}$ 为非极性分子 C、该反应中 $N H_{3}$ 的配位能力大于氯 D、 $A l_{2} B r_{6}$ 比 $A l_{2} C l_{6}$ 更难与 $N H_{3}$ 发生反应

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13. 甲酸 $(H C O O H)$ 是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分 $R_{3} N$ ， R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始 $p H$ 关系如图(已知甲酸 $K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 4}$ )，下列说法错误的是

A、活性成分 $R_{3} N$ 在水中存在平衡： $R_{3} N + H_{2} O ⇌ R_{3} N H^{+} + O H^{-}$ B、 $p H = 5$ 的废水中 $c (H C O O^{-}) ： c (H C O O H) = 18$ C、废水初始 $p H < 2.4$ ，随 $p H$ 下降，甲酸的电离被抑制，与 $R_{3} N H^{+}$ 作用的 $H C O O^{-}$ 数目减少 D、废水初始 $p H > 5$ ，离子交换树脂活性成分主要以 $R_{3} N H^{+}$ 形态存在

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14. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知 $O_{2} (g)$ 和 $C l_{2} (g)$ 的相对能量为0]，下列说法错误的是

A、 $E_{6} - E_{3} = E_{5} - E_{2}$ B、可计算 $C l - C l$ 键能为 $2 (E_{2} - E_{3}) k J \cdot m o l^{- 1}$ C、相同条件下， $O_{3}$ 的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D、历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： $C l O (g) + O (g) = O_{2} (g) + C l (g) Δ H = (E_{5} - E_{4}) k J \cdot m o l^{- 1}$

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15. 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：
$C a C O_{3} (s) ⇌ C a^{2 +} (a q) + C O_{3}^{2 -} (a q)$ [已知 $K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}$ ， $K_{s p} (C a S O_{4}) = 4.9 \times 1 0^{- 5}$ ， $H_{2} C O_{3}$ 的电离常数 $K_{a l} = 4.5 \times 1 0^{- 7} ， K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ]，下列有关说法正确的是

A、上层清液中存在 $c (C a^{2 +}) = c (C O_{3}^{2 -})$ B、上层清液中含碳微粒最主要以 $H C O_{3}^{-}$ 形式存在 C、向体系中通入 $C O_{2}$ 气体，溶液中 $c (C a^{2 +})$ 保持不变 D、通过加 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液可实现 $C a C O_{3}$ 向 $C a S O_{4}$ 的有效转化

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16. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	往 $F e C l_{2}$ 溶液中加入 $Z n$ 片	短时间内无明显现象	$F e^{2 +}$ 的氧化能力比 $Z n^{2 +}$ 弱
B	往 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中滴加 $K S C N$ 溶液，再加入少量 $K_{2} S O_{4}$ 固体	溶液先变成血红色后无明显变化	$F e^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 的反应不可逆
C	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加 $K S C N$ 溶液	溶液呈浅绿色	食品脱氧剂样品中没有 $+ 3$ 价铁
D	向沸水中逐滴加5~6滴饱和 $F e C l_{3}$ 溶液，持续煮沸	溶液先变成红褐色再析出沉淀	$F e^{3 +}$ 先水解得 $F e (O H)_{3}$ 再聚集成 $F e (O H)_{3}$ 沉淀

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题

17. 硅材料在生活中占有重要地位。请回答：

(1)、 $S i {(N H_{2})}_{4}$ 分子的空间结构(以 $S i$ 为中心)名称为，分子中氮原子的杂化轨道类型是。 $S i {(N H_{2})}_{4}$ 受热分解生成 $S i_{3} N_{4}$ 和 $N H_{3}$ ，其受热不稳定的原因是。

(2)、由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：① $[N e] 3 s^{2} 3 p^{2}$ 、② $[N e] 3 s^{2} 3 p^{1}$ 、③ $[N e] 3 s^{2} 3 p^{1} 4 s^{1}$ ，有关这些微粒的叙述，正确的是____。

A、微粒半径：③>①>② B、电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C、电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D、得电子能力：①>②

(3)、Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是，该化合物的化学式为。

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18. 化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：白色固体A用 $0.0250 m o l H C l$ 溶解后，多余的酸用 $0.0150 m o l N a O H$ 恰好中和，请回答：

(1)、X的组成元素是， X的化学式是。

(2)、写出 $B \to C$ 溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式。

(3)、写出生成白色固体H的离子方程式。

(4)、设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子。

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19. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，

C H_{4}

还原

C O_{2}

是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

Ⅰ： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 247 k J \cdot m o l^{- 1} ， K_{1}$

Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1} ， K_{2}$

请回答：

(1)、有利于提高

C O_{2}

平衡转化率的条件是。

A．低温低压B．低温高压C．高温低压D．高温高压

(2)、反应

C H_{4} (g) + 3 C O_{2} (g) ⇌ 4 C O (g) + 2 H_{2} O (g)

的

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

，

K =

(用

K_{1} ， K_{2}

表示)。

(3)、恒压、

75 0^{∘} C

时，

C H_{4}

和

C O_{2}

按物质的量之比

1 ： 3

投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现

C O_{2}

高效转化。

①下列说法正确的是。

A． $F e_{3} O_{4}$ 可循环利用， $C a O$ 不可循环利用

B．过程ⅱ， $C a O$ 吸收 $C O_{2}$ 可促使 $F e_{3} O_{4}$ 氧化 $C O$ 的平衡正移

C．过程ⅱ产生的 $H_{2} O$ 最终未被 $C a O$ 吸收，在过程ⅲ被排出

D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原 $1 m o l C O_{2}$ 需吸收的能量更多

②过程ⅱ平衡后通入 $H e$ ，测得一段时间内 $C O$ 物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释 $C O$ 物质的量上升的原因。

(4)、

C H_{4}

还原能力

(R)

可衡量

C O_{2}

转化效率，

R = Δ n (C O_{2}) / Δ n (C H_{4})

(同一时段内

C O_{2}

与

C H_{4}

的物质的量变化量之比)。

①常压下 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 按物质的量之比 $1 ： 3$ 投料，某一时段内 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出 $400 \sim 1000 ℃$ 间R的变化趋势，并标明 $1000 ℃$ 时R值。

②催化剂X可提高R值，另一时段内 $C H_{4}$ 转化率、R值随温度变化如下表：

温度/℃	480	500	520	550
$C H_{4}$ 转化率/%	7.9	11.5	20.2	34.8
R	2.6	2.4	2.1	1.8

下列说法错误的是

A．R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率

B．温度越低，含氢产物中 $H_{2} O$ 占比越高

C．温度升高， $C H_{4}$ 转化率增加， $C O_{2}$ 转化率降低，R值减小

D．改变催化剂提高 $C H_{4}$ 转化率，R值不一定增大

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20. 某研究小组制备纳米 $Z n O$ ，再与金属有机框架 $(M O F)$ )材料复合制备荧光材料 $Z n O @ M O F$ ，流程如下：
$N a O H 溶液 \to_{Ⅰ}^{滴加 Z n S O_{4} 溶液，搅拌} \to_{Ⅱ}^{过滤、洗涤} ε - Z n (O H)_{2} \to_{Ⅲ}^{控温煅烧} 纳米 Z n O \to_{}^{M O F} Z n O @ M O F$ 已知：①含锌组分间的转化关系： $Z n^{2 +} ⇌_{H^{+}}^{O H^{-}} Z n (O H)_{2} ⇌_{H^{+}}^{O H^{-}} {[Z n (O H)_{4}]}^{2 -}$

② $ε - Z n (O H)_{2}$ 是 $Z n (O H)_{2}$ 的一种晶型， $39 ℃$ 以下稳定。

请回答：

(1)、步骤Ⅰ，初始滴入 $Z n S O_{4}$ 溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是。

(2)、下列有关说法错误的是____。

A、步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分 B、步骤Ⅰ，若将过量 $N a O H$ 溶液滴入 $Z n S O_{4}$ 溶液制备 $ε - Z n (O H)_{2}$ ，可提高 $Z n S O_{4}$ 的利用率 C、步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用 $50 ℃$ 的热水洗涤 D、步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制 $Z n O$ 的颗粒大小

(3)、步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是。

(4)、用 $Z n {(C H_{3} C O O)}_{2}$ 和过量 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米 $Z n O$ ，沉淀无需洗涤的原因是。

(5)、为测定纳米 $Z n O$ 产品的纯度，可用已知浓度的 $E D T A$ 标准溶液滴定 $Z n^{2 +}$ 。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“ ”上填写一件最关键仪器， “( )”内填写一种操作，均用字母表示]。
用(称量 $Z n O$ 样品 $x g$ )→用烧杯()→用（）→用移液管()→用滴定管(盛装 $E D T A$ 标准溶液，滴定 $Z n^{2 +}$ )

仪器：a、烧杯；b、托盘天平；c、容量瓶；d、分析天平；e、试剂瓶

操作：f、配制一定体积的Zn²⁺溶液；g、酸溶样品；h、量取一定体积的 $Z n^{2 +}$ 溶液；i、装瓶贴标签

(6)、制备的 $Z n O @ M O F$ 荧光材料可测 $C u^{2 +}$ 浓度。已知 $Z n O @ M O F$ 的荧光强度比值与 $C u^{2 +}$ 在一定浓度范围内的关系如图。
某研究小组取 $7.5 \times 1 0^{- 3} g$ 人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量 $1.5 \times 1 0^{5}$ )，经预处理，将其中 $C u$ 元素全部转化为 $C u^{2 +}$ 并定容至 $1 L$ 。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含个铜原子。

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21. 某研究小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀。
已知：①
②
请回答：

(1)、化合物A的官能团名称是。

(2)、化合物B的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是____。

A、 $B \to C$ 的反应类型为取代反应 B、化合物D与乙醇互为同系物 C、化合物I的分子式是 $C_{18} H_{25} N_{3} O_{4}$ D、将苯达莫司汀制成盐酸盐有助于增加其水溶性

(4)、写出 $G \to H$ 的化学方程式。

(5)、设计以D为原料合成E的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。
①分子中只含一个环，且为六元环；② $^{1} H - N M R$ 谱和 $I R$ 谱检测表明：分子中共有2种不同化学环境的氢原子，无氮氮键，有乙酰基 $(C H_{3} - \overset{\underset{| |}{O}}{C} -)$ 。

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