重庆市九龙坡区2022-2023学年高三学业质量调研抽测（第二次）化学试题

试卷更新日期：2023-05-25 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 民以食为天。下列说法错误的是

A、硬化油不易被空气氧化变质，是制造人造奶油的原料 B、亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品防腐剂 C、铝制餐具不宜用来长时间存放酸性食物或碱性食物 D、酱油中添加铁强化剂，可减少缺铁性贫血问题的发生

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2. $S O C l_{2}$ 是一种液态化合物，其与水反应的化学方程式为： $S O C l_{2} + H_{2} O = S O_{2} ↑ + 2 H C l ↑$ ，下列说法错误的是

A、 $S O C l_{2}$ 的结构式为 B、氯离子的结构示意图为 C、键角： $H_{2} O < H_{2} S$ D、 $S O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的空间结构相同

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3. 氟他胺是一种抗肿瘤药，其结构简式如下。下列关于氟他胺说法正确的是

A、第一电离能：C＜N＜O＜F B、所有元素都处于元素周期表的p区 C、1个分子中采取 $s p^{3}$ 杂化的原子数为4 D、基态氟原子最高能级的轨道形状为哑铃形

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4. 加入下列物质后，不会影响溶液中 $N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 大量共存的是

A、苯酚 B、 $M g {(O H)}_{2}$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ D、 $N H_{4} C l$

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5. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、39g含有 $π$ 键的数目为 $1.5 N_{A}$ B、 $18 g D_{2} O$ 和 $18 g H_{2} O$ 中含有的质子数均为 $10 N_{A}$ C、 $22.4 L S O_{2}$ 和 $11.2 L O_{2}$ 完全反应生成 $S O_{3}$ 的分子数为 $N_{A}$ D、 $15.6 g N a_{2} O_{2}$ 与足量 $C O_{2}$ 完全反应，转移电子数为 $0.2 N_{A}$

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6. 下列叙述正确的是

A、工业上用98.3%的浓硫酸吸收 $S O_{3}$ 制备硫酸 B、乙烯、乙醛、乙酸均能与氢气发生加成反应 C、Zn-N键中离子键成分的百分数大于Zn-O键 D、氢氟酸溶蚀玻璃与 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀覆铜板均为氧化还原反应

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7. 下列实验装置与操作正确，且能达到实验目的的是

A、 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体制备 B、 $N H_{3}$ 制备 C、液液分离 D、pH测试

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8. 凯芙拉是一种耐高温、耐酸碱的高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如下。

下列说法正确的是

A、X与苯甲酸互为同系物 B、Y分子中最多有14个原子共平面 C、X的苯环上二溴代物有2种 D、X与Y经加聚反应制得凯芙拉

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9. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，1mol化合物 $X Y Z_{2} W_{3}$ 含62mol电子。下列说法正确的是

A、W的氧化物均易溶于水 B、离子半径：Y>X>Z>W C、同主族元素形成的简单氢化物中X的最稳定 D、同周期元素基态原子未成对电子数少于Y的有4种

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10. 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将 $Z r C l_{4}$ 固体和 $C o C l_{2}$ 固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会“冒烟”	水解性： $Z r C l_{4} > C o C l_{2}$
B	将 $C u_{2} O$ 加入氨水中，固体溶解，先生成无色溶液 $[C u {(N H_{3})}_{2}] O H$ ，再迅速变为深蓝色溶液 $[C u {(N H_{3})}_{4}] (O H)_{2}$	稳定性： $[C u {(N H_{3})}_{2}] O H < [C u {(N H_{3})}_{4}] {(O H)}_{2}$
C	向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶液，再做银镜反应实验，出现银镜	该甲酸样品中混有甲醛
D	将 $N a A l O_{2}$ 溶液加入 $N a H C O_{3}$ 溶液中，有白色沉淀生成	$A l O_{2}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 能力比 $C O_{3}^{2 -}$ 强

A、A B、B C、C D、D

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11. 常温下，用 $0.4 m o l / L$ 盐酸滴定 $20 m L 0.4 m o l / L N a_{2} C O_{3}$ 溶液，反应过程中的pH和压强变化如图所示。下列说法错误的是

A、 $K_{a 2} (H_{2} C O_{3})$ 的数量级为 $1 0^{- 11}$ B、b点： $c (H_{2} C O_{3}) - c (C O_{3}^{2 -}) = c (O H^{-}) - c (H^{+})$ C、c→d段主要发生的反应为 $H C O_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} C O_{3}$ D、e→f段压强增大的主要原因是盐酸的挥发

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12. 火箭发射时可以用液态肼作燃料， $N O_{2}$ 作氧化剂。相关物质的能量转化关系如下。已知 $N_{2} H_{4} (l) ⇌ N_{2} H_{4} (g)$ $Δ H = + 9.7 k J / m o l$ ，则 $2 N_{2} H_{4} (l) + 2 N O_{2} (g) = 3 N_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ 的反应热 $Δ H (k J / m o l)$ 为

A、 $- 1134.4$ B、 $- 1153.8$ C、 $- 1631.7$ D、 $- 1054.4$

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13. 通过电解废旧锂电池可回收锂和锰，电解示意图如下(滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过)。下列说法正确的是

A、电极B与电源正极相连，发生还原反应 B、电极A的电极反应： $L i M n_{2} O_{4} + 4 H_{2} O + 3 e^{-} = 2 M n^{2 +} + L i^{+} + 8 O H^{-}$ C、当电路中通过 $0.3 m o l e^{-}$ 时，最多可回收含33g锰 D、电解过程中， $\frac{n (H^{+})}{n (M n^{2 +})}$ 的比值不断减小

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14. T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入 $1 m o l C O_{2}$ 和一定量的 $H_{2}$ 发生反应： $C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ H C H O (g) + H_{2} O (g)$ ，平衡时 $p (H C H O)$ 与起始 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ 的关系如图所示。已知初始加入 $2 m o l H_{2}$ ，容器内的总压强为 $1.2 m k P a$ 。下列说法正确的是

A、5min时反应到达c点， $v (H_{2}) = 0.05 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、a点时，混合气体平均摩尔质量为 $\frac{96}{4 - 5 x} g / m o l$ C、b点时， $K_{p} = \frac{1.25}{m} k P a^{- 1}$ D、c点时，再加入 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ ，使二者分压均增大 $0.2 m k P a$ ，平衡正向移动

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二、非选择题

15. 一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取氧化钇

(Y_{2} O_{3})

的工艺流程如下。

已知： $K_{s p} [Y_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}] = 8.0 \times 1 0^{- 28}$

成分含量%阶段	$Y_{2} O_{3}$	ZnO	$A l_{2} O_{3}$	$P b O_{2}$	MgO
预处理	24.28	41.82	7.81	1.67	0.19
预处理后	68.51	5.42	4.33	5.43	0.50

废弃CRT荧光粉预处理前后的组成(不参与反应的杂质未列出)

(1)、在元素周期表中，钇(Y)位于第五周期，与Sc同族，基态钇原子的价电子排布图为。

(2)、“预处理”的目的为， “加热、过滤”阶段产生黄绿色气体的化学方程式为。

(3)、氨水除去的金属离子是

A l^{3 +}

，除杂试剂DDTC除去的金属离子是，不能用碱代替DDTC的原因是。

(4)、“沉钇”中

Y^{3 +}

沉淀完全，滴加草酸后的溶液中

c (C_{2} O_{4}^{2 -})

不低于。

(5)、“焙烧”过程生成

Y_{2} O_{3}

的化学方程式为。

(6)、铁酸钇的正交相晶胞结构如图。若1号氧原子分数坐标为

(0 ， 0 ， \frac{1}{4})

， 2号氧原子分数坐标为

(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} - m ， \frac{1}{4} - n)

，则3号Fe原子的分数坐标为。

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16. 草酸及其盐在化工生产中具有重要价值，某实验小组做以下实验。

(1)、Ⅰ.制取草酸
反应原理： $C_{6} H_{12} O_{6}$ (葡萄糖) $+ 12 H N O_{3}$ (浓) $\to_{△}^{浓硫酸} 3 H_{2} C_{2} O_{4} + 9 N O_{2} ↑ + 3 N O ↑ + 9 H_{2} O$ ，装置如图(加热和夹持装置略)。
检验淀粉是否水解完全所用的试剂为，装置B的作用是。

(2)、检查图1装置气密性的方法是。在图1的装置B、C之间添加装置D，可在D中得到 $H N O_{3}$ ，通入气体X是。

(3)、Ⅱ.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制取及组成测定
已知：三草酸合铁酸钾晶体 $K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ 呈绿色，可落于水，难溶于乙醇，见光易分解。

(一)制取晶体

步骤1：向盛有3.000g黄色晶体 $F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 的烧杯中，加入 $10 m L K_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，加热至40℃左右，缓慢滴入过量的 $H_{2} O_{2}$ ，一段时间后，出现红褐色沉淀。

步骤2：加热至沸腾，分两次缓慢加入8～9mL $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，至沉淀溶解，得翠绿色溶液。加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三草酸合铁酸钾晶体。

完成该过程的化学方程式并配平：。

$F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O +$ ＋＋ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ $K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$

(4)、步骤1中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为(填化学式)，步骤2加入无水乙醇的目的是。

(5)、实验小组完成实验后发现产率偏低，其主要原因可能是。

(6)、 (二)测定组成
称取5.000g所得的三草酸合铁酸钾晶体配制成250mL溶液。取25.00mL溶液，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴定，终点时消耗 $K M n O_{4}$ 溶液13.50mL。另取25.00mL溶液，用 $S n C l_{2} - T i C l_{3}$ 联合还原法，将还原为 $F e^{2 +}$ ，再用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴定，终点时消耗 $K M n O_{4}$ 溶液15.50mL。

第一次滴定终点时的现象为，通过上述实验，测定出该晶体中 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 与 $F e^{3 +}$ 的配位比 $n (C_{2} O_{4}^{2 -}) ： n (F e^{3 +}) =$ 。

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17. 尿素 $C O {(N H_{2})}_{2}$ 是一种高效化肥，也是一种化工原料。

(1)、尿素 $- S C R$ 技术可用于汽车尾气的处理，该过程中会生成 $N H_{3}$ ，反应如下。
Ⅰ. $C O {(N H_{2})}_{2} (s) ⇌ H N C O (g) + N H_{3} (g)$ $Δ H > 0$
Ⅱ. $H N C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$
一定温度下，向恒容容器中投入足量 $C O {(N H_{2})}_{2} (s)$ 和一定量的 $H_{2} O (g)$ ，当上述反应达到平衡时，测得 $c (N H_{3}) = p m o l / L$ 、 $c (C O_{2}) = q m o l / L$ 。则 $c (H N C O) =$ $m o l / L$ (用含p、q的代数式表示，下同)，反应Ⅰ的平衡常数为 ${(m o l / L)}^{2}$ 。

(2)、工业上以 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ 为原料合成尿素，图1是反应历程及能量变化，历程中的所有物质均为气态。
①该反应历程中，若 $Δ E_{2} = 241.0 k J / m o l$ ，则 $Δ E_{1} =$ $k J / m o l$ 。
②在 $T_{1}$ ℃和 $T_{2}$ ℃时 $(T_{1} < T_{2})$ ，向恒容容器中投入等物质的量的 $H N C O (g)$ 和 $N H_{3} (g)$ ，发生以下反应： $H N C O (g) + N H_{3} (g) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (g)$ 。平衡时 $l g p (N H_{3})$ 与 $l g p [C O {(N H_{2})}_{2}]$ 的关系如图2所示，p为物质的分压强(单位为kPa)。
若 $v_{正} = k_{正} \cdot p (H N C O) \cdot p (N H_{3})$ 、 $v_{逆} = k_{逆} \cdot p [C O {(N H_{2})}_{2}]$ 。 $T_{1}$ ℃时， $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ $k P a^{- 1}$ 。若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变)， $C O {(N H_{2})}_{2}$ 的体积分数(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)、某实验小组用 $Z n - C O_{2}$ 水介质电池电解含有尿素的碱性废水，装置如图3(电极a为Zn，b、c、d均为惰性电极)。

装置Ⅰ中双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成，与b极室相连的交换膜为离子交换膜(填“阴”或“阳”)，装置Ⅱ阳极上的反应式为。

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18. 2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面作出贡献的科学家，某课题组结合反应原理，设计如下路线合成一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物M。

已知： $R_{1} - B r \overset{N a N_{3}}{\to} R_{1} - N_{3}$

(1)、A的化学名称是， A→B选择的试剂和反应条件分别为。

(2)、D＋E→F的反应类型为， H所含官能团的名称是， F在一定条件下发生分解反应得到G和(填化学式)。

(3)、I的结构简式是， J与过量NaOH溶液反应的化学方程式为。

(4)、C＋K→M的过程中还生成了一种分子式为 $C_{20} H_{18} N_{6} O_{8}$ 的环状化合物，结构简式为。

(5)、写出2种同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。
①核磁共振氢谱只有2组峰；②只含有六元环：③含有结构片段，不含 $- C \equiv C -$ 键。

(6)、根据上述信息，以乙烯和对苯乙烯为原料，设计的合成路线。

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