重庆市2023届高三下学期二诊考试化学试题

试卷更新日期：2023-05-25 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是

A、制造蛟龙号潜艇载人舱的钛合金中的钛属于稀土金属 B、为了杀死自来水中的新冠病毒，可向其中加入一点明矾 C、笔墨纸砚中的“纸”特指宜纸，宣纸的主要成分是蛋白质 D、《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏

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2. THPC即四羟甲基氯化磷[ $P {(C H_{2} O H)}_{4} C l$ ]，主要用于织物阻燃处理，制取THPC反应的化学方程式为： $4 H C H O + H C l + P H_{3} = P {(C H_{2} O H)}_{4} C l$ ，下列有关说法正确的是

A、 $C l^{-}$ 的结构示意图为 B、HCHO分子结构为三角锥形 C、基态P原子核外电子的空间运动状态有9种 D、羟基的电子式为

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3. 下列说法正确的是

A、Mg在氮气中燃烧的产物是 $M g_{2} N_{3}$ B、根据铝热反应原理， $A l_{2} O_{3}$ 与Fe在高温下反应可制得Al C、用 $C u S O_{4}$ 溶液经过两步反应制得 $C u_{2} O$ D、黄铁矿在空气中燃烧的含硫产物主要为 $S O_{3}$

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4. 室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是

A、通入足量 $S O_{2}$ ： $K^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、通入适量 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $I^{-}$ C、通入足量HCl： $M g^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、通入足量 $N H_{3}$ ： $C u^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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5. 有一种可用于治疗消化道肿瘤和肺癌的药物，其结构简式如下图。下列说法正确的是

A、硒(Se)元素位于周期表的s区 B、基态原子的第一电离能： $O > N > C$ C、气态 $S e O_{3}$ 的键角大于 $S e O_{3}^{2 -}$ 的键角 D、该药物分子中有16种化学环境不同的碳原子

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6. 氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的 $N H_{3}$ ，其反应式为： $2 N H_{3} + 3 N a C l O = N_{2} + 3 N a C l + 3 H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A、33.6L $N H_{3}$ 中所含的σ键数目为4.5 $N_{A}$ B、2L 0.5mol/L NaClO溶液中含有的 $C l O^{-}$ 数目为 $N_{A}$ C、若该反应生成27g $H_{2} O$ 时，转移的电子数为3 $N_{A}$ D、2mol $N_{2}$ 与3mol $H_{2}$ 在密闭容器中反应生成的 $N H_{3}$ 分子数为2 $N_{A}$

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7. 常温下，0.1mol/L的某三种溶液的pH如右表所示：下列说法不正确的是

溶液

NaX

NaY

$N a_{2} Z$ ( $H_{2} Z$ 为二元弱酸)

pH

7.5

8.9

11.6

A、常温下的电离常数： $H X > H Y > H Z^{-}$ B、 $p H = 2$ 的HX溶液与 $p H = 12$ 的NaOH溶液等体积混合后， $c (X^{-}) > c (N a^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ C、0.1mol/L的 $N a_{2} Z$ 溶液中： $c (N a^{+}) = 2 c (Z^{2 -}) + 2 c (H Z^{-}) + 2 c (H_{2} Z)$ D、将0.1mol/L的HY溶液加水稀释，其电离常数和 $\frac{c (H^{+})}{c (H Y)}$ 均不变

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8. 下列装置和操作能达到实验目的的是

A	B	C	D

测定醋酸的浓度	观察甲烷与氯气反应的现象	验证铁与水蒸气反应产生 $H_{2}$	向铁电极区附近溶液中滴入2滴铁氰化钾溶液，验证铁电极受到了保护

A、A B、B C、C D、D

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9. 石棉尾矿中主要含有 $Z_{3} (W_{2} Y_{5}) {(Y X)}_{4}$ ， $Z_{3} (W_{2} Y_{5}) {(Y X)}_{4}$ 可用作润滑油添加剂。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；X的原子半径在周期表中最小；Y的p轨道上自旋方向不同的电子数之比为3∶1；W是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是

A、离子半径： $r (Z) > r (Y)$ B、Y和W形成的化合物不与酸反应 C、X和Z形成的化合物能与水反应生成一种不溶物和气体 D、X和Y两元素形成的化合物中，一定不含非极性键

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10. 在卤水精制中，纳滤膜对 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。

下列说法正确的是

已知： +-NH₂ $\overset{一定条件}{\to}$ +HCl

A、J能脱除 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 可能与其存在阴离子有关 B、MPD的核磁共振氢谱有5组峰 C、J具有网状结构仅与单体AEPPS的结构有关 D、合成J的反应为加聚反应

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11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有NaOH溶液和乙醇的圆底烧瓶中加入5mL 1-溴丁烷和碎瓷片，微热；将产生的气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色	1-溴丁烷发生了消去反应
B	向 $C u S O_{4}$ 溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置	上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成	$C u^{2 +}$ 可以氧化 $I^{-}$ 生成 $I_{2}$ ，白色沉淀可能为CuI
C	测定等浓度的 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的pH	前者pH小于后者	非金属性： $S > C$
D	向苯酚钠溶液中通入 $C O_{2}$	溶液变浑浊	苯酚不能与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应

A、A B、B C、C D、D

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12. 硅化镁是一种窄带隙N型半导体材料，具有重要应用前景。硅化镁晶体属于面心立方晶体，其晶胞结构如下图所示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数值为 $N_{A}$ ，下列有关说法正确的是

A、硅化镁的化学式为 $M g S i_{2}$ B、每个硅原子周围有4个镁原子 C、两个最近的硅原子之间的距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a$ pm D、晶体的密度为 $\frac{3.04}{a^{3} N_{A}} \times 1 0^{32} g \cdot c m^{- 3}$

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13. 双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的 $H_{2} O$ 解离成 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ ，作为 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ 离子源。利用双极膜制取NaOH和 $H_{3} P O_{4}$ ，产品室1的产品是NaOH，其装置如图所示。

已知：产品室1的产品是NaOH，则下列说法正确的是

A、a为铅蓄电池的正极，电子由b极流出经装置流入a极 B、膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜 C、电极Ⅱ的电极反应式为 $2 H_{2} O + 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 H^{+}$ D、若要制60g NaOH，理论上铅蓄电池的负极增重72g

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14. 丙烯是三大合成材料的基本原料，由甲醇催化制丙烯的化学方程式为： $3 C H_{3} O H (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) +$ $3 H_{2} O (g)$ 。反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，Arrhenius经验公式为 $R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ ( $E_{a}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。下列有关说法正确的是

A、该反应的C为105.4 $k J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}$ B、工业上使用催化剂可以提高丙烯单位时间内的产率 C、在恒容密闭容器中，气体的密度不变，则该反应达到平衡 D、在恒容密闭容器中，增加 $C H_{3} O H$ 物质的量平衡正向移动， $C H_{3} O H$ 的体积分数减小

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二、非选择题

15. 仲钼酸铵[ ${(N H_{4})}_{6} M o_{7} O_{24}$ ]是用作测定磷酸盐、镍、锗、二氧化硒、砷酸盐、生物碱和铅等的试剂。用某含钼废料(主要含有 $M o S_{2}$ 、CoS和 $A l_{2} O_{3}$ )制备仲钼酸铵的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)、基态Co原子的价层电子排布式为。

(2)、焙烧的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，其优点是(任答两点即可)。

(3)、焙烧时 $M o S_{2}$ 转化为 $M o O_{3}$ ，则 $M o S_{2}$ 焙烧时的化学方程式为。

(4)、“操作”的名称是；实验室完成该“操作”用到的最主要的玻璃仪器是。

(5)、“调pH为5.5”生成仲钼酸铵的化学方程式为。

(6)、已知有如下转化关系，则8钼酸铵的化学式为。
$M o O_{4}^{2 -} \overset{p H = 6}{\to} M o O_{24}^{6 -}$ (7钼酸根) $\overset{p H = 1.5 ~ 2.9}{\to} M o_{x} O_{y}^{4 -}$ (8钼酸根)

(7)、若在某温度下， $B a M o O_{4}$ 在水中的溶解平衡曲线如下图所示。向100mL0.400mol/L $N a_{2} M o O_{4}$ 溶液中滴加200mL $B a {(O H)}_{2}$ 溶液，恰好使 $M o O_{4}^{2 -}$ 完全沉淀[ $c (M o O_{4}^{2 -}) = 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ]，则所加入的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液的浓度约为mol/L(混合后，溶液的体积变化忽略不计，计算结果保留到小数点后3位)。

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16. 硫氰化钾(KSCN)的用途非常广泛，如用KSCN溶液检验 $F e^{3 +}$ 。实验室可用如下装置制取KSCN。

请回答下列问题：

(1)、橡皮管的作用是。

(2)、A装置是氨气发生装置，试管中的固体混合物为(填化学式)。

(3)、导管a插入 $C S_{2}$ 中的目的是。

(4)、水浴加热B装置，三颈烧瓶中的反应除了生成 $N H_{4} S C N$ 外，还生成了另一种酸式盐，其反应方程式为。

(5)、当三颈烧瓶中的液体不出现分层时，熄灭酒精灯，关闭 $K_{1}$ ，继续水浴加热(保持100℃)，待酸式盐完全分解(保持100℃)，再打开 $K_{2}$ ，继续水浴加热，就可以得到KSCN溶液。若要制取KSCN晶体，需进行的操作是：先将三颈烧瓶中的混合物进行、再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、、干燥。

(6)、装置C中酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液的作用是；若三颈烧瓶中挥发出来的含硫物质恰好与200mL 2.0mol/L的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液反应，其中50%的硫元素转化为+6价硫，其余都转化为零价硫，理论上可制得KSCN质量为g。

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17. 氮的化合物应用广泛，但其对环境造成污染以及治理已成为科学家们的重要研究课题。

(1)、Ⅰ.笑气(

N_{2} O

)是一种危险化学品，有关笑气反应的两个热化学方程式如下：

ⅰ. $2 N_{2} O (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = - 164 k J \cdot m o l^{- 1}$

ⅱ. $N_{2} O (g) + N O (g) ⇌ N_{2} (g) + N O_{2} (g)$ $Δ H = - 139 k J \cdot m o l^{- 1}$

写出NO与 $O_{2}$ 反应生成 $N O_{2}$ 的热化学方程式。

(2)、NO与

O_{2}

生成

N O_{2}

的反应，分如下快慢两步进行：

快反应： $2 N O (g) ⇌ {(N O)}_{2} (g)$ $Δ H_{1} < 0$ ；慢反应： ${(N O)}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ $Δ H_{2} < 0$ 。

①决定总反应速率的是(填“快反应”或“慢反应”)。

②当加入的NO和 $O_{2}$ 的物质的量不变，改变温度和压强，NO转化50%时(未达平衡)，所需的时间如右表所示。已知：NO和 $O_{2}$ 反应生成 $N O_{2}$ 的速率方程为 $v = k \cdot K \cdot p^{2} (N O) \cdot p (O_{2})$ 。k是速率常数，随温度升高而增大，K是快反应的平衡常数。

压强/( $\times 1 0^{5}$ Pa)	温度/℃	时间/s
1	30	12.5
1	90	25.8
8	30	0.20
8	90	0.60

当压强不变，升高温度，总反应速率(填“加快”或“减慢”)，理由是。

(3)、Ⅱ.笑气可直接催化分解，该过程发生的反应如下：

ⅰ. $2 N_{2} O (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)$

ⅱ. $2 N_{2} O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 N O (g)$

ⅲ. $4 N_{2} O (g) ⇌ 3 N_{2} (g) + 2 N O_{2} (g)$

某模拟废气的直接催化分解(废气中含 $N_{2} O$ 、 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $C O_{2}$ )。

① $T_{1}$ ℃时，将模拟废气( $N_{2} O$ 体积分数为35%)以5800 $m^{3} \cdot h^{- 1}$ 的速度通过催化剂，测得N{O的转化率为45%，则平均反应速率v( $N_{2} O$ )为 $m^{3} \cdot h^{- 1}$ 。欲提高 $N_{2} O$ 的转化率，可采取的措施为适当升温、使用更高效的催化剂、增大催化剂表面积或厚度、。

② $T_{2}$ ℃和p kPa时，在恒压密闭容器中进行实验。各组分的相关数据如下表，该温度下反应ⅰ压强平衡常数 $K_{p} =$ kPa(保留到小数点后1位)。

物质	$N_{2} O$	$N_{2}$	$C O_{2}$	$O_{2}$	$N O_{2}$	NO
投料/mol	37	19	21	6.5	0	0
平衡/mol	$n (N_{2} O)$	51	21	20	2	4

(4)、Ⅲ.经测定某污水里

N a N O_{2}

含量为4.6%，科研人员研究发现可用图所示的装置处理污水中的

N a N O_{2}

原理是利用

F e^{2 +}

把

N O_{2}

还原成

N_{2}

。

阳极附近溶液中发生的离子方程式为。

(5)、在实验室恰好完全处理3.0kg该

N a N O_{2}

污水，则理论上阴极区与阳极区溶液质量变化的差为g。

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18. 我国“十四五”规划纲要以及《中国制造2025》均提出重点发展全降解血管支架等高值医疗器械。有机物Z是可降解高分子，其合成路线如下图所示：

请回答下列问题：

(1)、B→D的反应类型是；E中含氧官能团的名称是。

(2)、G中含有的手性碳原子有个。

(3)、D、W的结构简式分别是、。

(4)、有机物J的分子式比E的分子式少一个氧原子，则J的结构中含有的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。

(5)、X中不含碳碳双键，X→Z的化学方程式是。

(6)、若反应开始时Y的浓度为0.02mol/L，X的浓度为2.8mol/L，反应完全后，Y的浓度几乎为0，X的浓度为0.12mol/L，假设高分子Z只有一种分子，则聚合度约为。

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溶液	NaX	NaY	$N a_{2} Z$ ( $H_{2} Z$ 为二元弱酸)
pH	7.5	8.9	11.6