浙江省绍兴市2023届高三二模考试化学试题

试卷更新日期：2023-05-25 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、选择题

1. 下列物质属于盐且水溶液呈酸性是

A、 $K H S O_{4}$ B、 $S i O_{2}$ C、 $M g O$ D、 $C a C l_{2}$

查看试题解析
2. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A、新冠病毒疫情期间，常用无水乙醇杀菌消毒 B、腈纶织物是通过丙烯腈 $(C H_{2} = C H C N)$ 缩聚而来 C、亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂 D、温室气体是形成酸雨的主要物质

查看试题解析
3. 下列化学用语表示正确的是

A、中子数为17的硫离子： $_{16}^{32} S^{2 -}$ B、 $M g C l_{2}$ 的形成过程： C、 $C r$ 为位于周期表 $d s$ 区 D、 $N C l_{3}$ 的球棍模型为：

查看试题解析
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 B、不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材 C、硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维 D、次氯酸的强氧化性能使某些有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂

查看试题解析
5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A、浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B、硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处 C、燃油发动机产生的 $N O_{2}$ 、 $N O$ 与 $C O$ 反应能生成 $N_{2}$ 和 $C O_{2}$ ，因此可以直接排放 D、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物

查看试题解析
6. 关于反应 $2 C r I_{3} + 21 C l O^{-} + 10 O H^{-} = 2 C r O_{4}^{2 -} + 6 I O_{3}^{-} + 21 C l^{-} + 5 H_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、消耗 $10 m o l O H^{-}$ ，转移 $6 m o l$ 电子 B、在此条件下，氧化性： $C l O^{-} > I O_{3}^{-}$ C、 $C r I_{3}$ 既是氧化剂又是还原剂 D、氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8

查看试题解析
7. 下列反应的离子方程式不正确的是

A、 $H_{2} S$ 通入 $C u S O_{4}$ 溶液： $C u^{2 +} + H_{2} S = 2 H^{+} + C u S ↓$ B、硅酸钠溶液通入过量 $C O_{2}$ ： $S i O_{3}^{2 -} + 2 C O_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S i O_{3} ↓ + 2 H C O_{3}^{-}$ C、硫酸氢铵溶液中滴入少量 $B a (O H)_{2}$ 溶液： $H^{+} + N H_{4}^{+} + 2 O H^{-} + B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + N H_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} O$ D、 $S O_{2}$ 通入 $F e C l_{3}$ 溶液中： $S O_{2} + 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 F e^{2 +} + 4 H^{+}$

查看试题解析
8. 下列说法不正确的是

A、少量的某些可溶性盐(如硫酸钠等)能促进蛋白质溶解· B、在酸和酶的作用下，蔗糖可水解成葡萄糖和果糖，属于还原性糖 C、DNA分子具有双螺旋结构，其中碱基通过氢键作用结合成碱基对 D、橡胶的硫化是以二硫键( $- S - S -$ )将线型结构连接成网状，硫化程度过大弹性会变差

查看试题解析
9. 盐酸洛派丁胺是一种新型止泻药，适用于各种病因引起的腹泻。下列说法正确的是

A、分子的结构中左边两苯环不可能同时共平面 B、该物质分子中有4种官能团和2个手性碳 C、 $1 m o l$ 该物质与 $N a O H$ 溶液反应，最多消耗 $2 m o l N a O H$ D、 $1 m o l$ 该物质与溴水反应，能与 $2 m o l B r_{2}$ 发生取代反应

查看试题解析
10. X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大。X原子 $2 p$ 轨道上有1个空轨道，Y原子的 $2 p$ 轨道只有一对成对电子，Z原子M层上有两个未成对电子，Q最高价氧化物对应水化物是常见的三元酸，微粒 $T^{3 +}$ 的价电子构型是 $3 d^{5}$ 。下列说法不正确的是

A、第一电离能： $X > Z$ B、X和Q各有一种单质的结构单元是正四面体 C、Y和Z形成的化合物为分子晶体 D、T与Y可形成阴离子 $T Y_{4}^{2 -}$

查看试题解析
11. 已知电极材料均为石墨材质，氧化性： $L i C o O_{2} > C o^{2 +}$ 。设计如图装置将 $L i C o O_{2} (s)$ 转化为 $C o^{2 +}$ ，并在甲处回收金属钴；工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室；保持细菌所在环境 $p H$ 稳定，借助其降解乙酸盐生成 $C O_{2}$ 。下列说法正确的是

A、装置1为原电池 B、乙池电极附近 $p H$ 不断减小 C、细菌所在电极均发生反应： $C H_{3} C O O^{-} - 8 e^{-} + 2 H_{2} O = 2 C O_{2} ↑ + 7 H^{+}$ D、乙室得到的 $C o^{2 +}$ 全部转移至甲室，恰好能补充甲室消耗的 $C o^{2 +}$ 的物质的量

查看试题解析
12. 照相底片定影并回收定影液硫代硫酸钠和银，经历如下过程，下列说法不正确的是：
$A g B r \overset{N a_{2} S_{2} O_{3}}{\to} N a_{3} [A g {(S_{2} O_{3})}_{2}] \overset{N a_{2} S}{\to} A g_{2} S \to_{高温}^{O_{2}} A g + S O_{2}$

A、 $N a_{3} [A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]$ 晶体中所含的作用力只有离子键、配位键 B、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 与 $S O_{4}^{2 -}$ 是等电子体，结构相似，相当于 $S O_{4}^{2 -}$ 中O被一个S原子替换 C、该过程中与 $A g^{+}$ 结合能力： $S^{2 -} > S_{2} O_{3}^{2 -} > B r$ ^- D、副产物 $S O_{2}$ 的键角小于 $120 °$ 的原因： $S O_{2}$ 分子中S的孤电子对对成键电子对的排斥作用使键角变小

查看试题解析
13. 甘氨酸 $(H O O C C H_{2} N H_{2})$ 是人体必需氨基酸之一、在 $25 ℃$ 时，仅考虑 $H O O C C H_{2} N H_{3}^{+}$ 、 $^{-} O O C C H_{2} N H_{3}^{+}$ 和 $^{-} O O C C H_{2} N H_{2}$ 三种微粒，其分布分数( $δ$ )与溶液 $p H$ 关系如图。[如 $H_{2} A$ 中 $A^{2 -}$ 的分布系数： $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ ]。下列说法不正确的是

A、曲线a代表 $H O O C C H_{2} N H_{3}^{+}$ B、两性离子 $^{-} O O C C H_{2} N H_{3}^{+}$ 的浓度在 $p H = 6$ 附近最大，说明两性离子的电离能力比水解强 C、 $N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-} + H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H + O H^{-}$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 11.65}$ D、 $c^{2} (N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-}) < c (N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H) \cdot c (N H_{2} C H_{2} C O O^{-})$

查看试题解析

14. 为了研究温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能，该反应

Δ H > 0

。采用相同的微型反应装置，压强为

0.78 M P a

，氢气与苯的物质的量之比为6.5∶1。反应相同时间后取样分离出氢气后，分析成分得到的结果如下表：

温度/ $℃$		85	95	100	110～240	280	300	340
质量分数/％	苯	96.05	91.55	80.85	1	23.35	36.90	72.37
质量分数/％	环己烷	3.95	8.45	19.15	99	76.65	63.10	27.63

下列说法不正确的是

A、该催化剂反应最佳反应温度范围是

110 ~ 240 ℃

，因为催化剂的选择性和活性都比较高 B、

280 ℃

以上苯的转化率下降，可能因为温度上升，平衡逆向移动 C、在

280 ~ 340 ℃

范围内，适当延长反应时间可以提高苯的转化率 D、在

85 ~ 100 ℃

范围内，温度上升反应速率加快，因此苯的转化率上升

查看试题解析

15. 室温下，用过量 $0.5 m o l / L N a_{2} C O_{3}$ 溶液浸泡 $C a S O_{4}$ 粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。(当溶液中剩余的离子浓度小于 $1 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ 时，化学上通常认为生成沉淀的反应已经完全进行了。已知： $K_{s p} (C a S O_{4}) = 5 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{s p} (C a C O_{3}) = 3 \times 1 0^{- 9}$ )，下列说法正确的是

A、浸泡后 $C a S O_{4}$ 未完全转化为 $C a C O_{3}$ B、 $0.5 m o l / N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在： $c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3})$ C、反应 $C a S O_{4} + C O_{3}^{2 -} ⇌_{}^{} C a C O_{3} + S O_{4}^{2 -}$ 正向进行，需满足 $\frac{c (S O_{4}^{2 -})}{c (C O_{3}^{2 -})} > \frac{5}{3} \times 1 0^{4}$ D、过滤后所得清液中一定存在： $c (C a^{2 +}) = \frac{K_{s p} (C a C O_{3})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 且 $c (C a^{2 +}) < \frac{K_{s p} (C a S O_{4})}{c (S O_{4}^{2 -})}$

查看试题解析

16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	往稀硫酸溶液中滴加 $B a C l_{2}$	出现白色沉淀	酸性： $H_{2} S O_{4} > H C l$
B	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 $K M n O_{4}$ 溶液	溶液中紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	室温碱性条件下，在淀粉与碘水的混合溶液中滴加 $F e C l_{2}$ 溶液	混合液的蓝色迅速褪去，并产生棕褐色沉淀	氧化性(碱性条件下)： $F e {(O H)}_{3} > I_{2}$
D	石蜡油加强热，将产生的气体通入 $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液	溶液红棕色变无色	气体中含有不饱和烃

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

二、非选择题

17. 物质结构理论是材料科学、医学科学和生命科学的重要基础。请回答：

(1)、 $N i$ 常常作为有机反应的催化剂，画出基态 $N i$ 原子的价层电子轨道表示式；要制备高纯 $N i$ 可先制得 $N i (C O)_{4}$ ，其中C原子的杂化方式为。

(2)、乙二酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 具有优良的还原性，易被氧化成 $C O_{2}$ 。测得乙二酸中的 $C - C$ 的键长比普通 $C - C$ 的键长要长，说明理由。

(3)、下列说法正确的是____。

A、现代化学，常利用原子光谱上特征谱线鉴定元素 B、电负性大于1.8一定是非金属 C、配合物的稳定性不仅与配体有关，还与中心原子的所带电荷等因素有关。 D、 $N a C l$ 晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{3}$ ，图示晶胞 $N a^{+}$ 与 $C l^{-}$ 的距离 $d = \sqrt[3]{\frac{58.5}{2 ρ N_{A}}} p m$

(4)、锌黄锡矿外观漂亮，晶胞结构如图所示，请写出锌黄锡矿的化学式；并在晶胞中找出平移能完全重合的两个 $S e$ 。(请选择合适的编号填写一种组合)

查看试题解析
18. 某钾盐X由四种元素组成，某小组按如下流程进行实验。请回答：

已知：相同条件下，A、B为中学常见气体且密度相同。D、E均为二元化合物，气体F能使品红溶液褪色且通入无色溶液E中，有淡黄色沉淀生成。

(1)、气体B的电子式是， C的化学式是。

(2)、写出固体混合物D、G共热所发生的化学反应方程式。

(3)、无色溶液E中滴加盐酸观察到气泡。收集少量气体通入 $K A g (C N)_{2}$ 溶液，观察到黑色沉淀生成。写出生成沉淀的离子反应方程式(发生非氧化还原反应)。

(4)、将G溶于氨水得到一无色溶液，设计实验检验无色溶液中主要离子。

查看试题解析
19. 二甲醚( $D M E$ )是一种重要的化工原料，可以通过 $C O_{2}$ 制备得到。制备方法和涉及反应如下：
方法a：“二步法”制二甲醚

I： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.5 k J / m o l$

Ⅱ： $2 C H_{3} O H (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 23.4 k J / m o l$

方法b：“一步法”制二甲醚

Ⅲ： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) + 3 H_{2} O (g) Δ H_{3}$

两种方法都伴随副反应：

Ⅳ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{4} = + 41.2 k J / m o l$

请回答：

(1)、反应I自发进行的条件是； $Δ H_{3} =$ 。

(2)、在一定温度下，向 $1 L$ 的恒容密闭容器中通入 $1 m o l C O_{2} (g)$ 和 $3 m o l H_{2} (g)$ 和利用方法a制备二甲醚。测得 $C O_{2}$ 的平衡转化率为30%， $C H_{3} O C H_{3} (g)$ 为 $a m o l$ ， $C O (g)$ 为 $b m o l$ ，反应I的平衡常数为(用含a、b的式子表示，只需列出计算式)。

(3)、恒压条件下，在密闭容器中利用方法b制备二甲醚。按照 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 投料， $C O_{2}$ 的平衡转化率和 $C O$ 、 $C H_{3} O C H_{3}$ 的选择性随温度变化如图1所示。
( $C O$ 的选择性 $= \frac{C O 的物质的量}{参加反应的 C O_{2} 的物质的量} \times 100 %$ ， $C H_{3} O C H_{3}$ 的选择性 $= \frac{2 \times C H_{3} O C H_{3} 的物质的量}{参加反应的 C O_{2} 的物质的量} \times 100 %$ )
①下列说法正确的是
A．当反应达到平衡时， $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$
B．曲线①表示二甲醚的选择性
C．温度越低越有利于工业生产二甲醚
D．工业上引入双功能催化剂是为了降低反应Ⅲ的 $Δ H_{3}$
②在 $200 \sim 350 ℃$ 的范围内， $C O_{2}$ 的平衡转化率先降低后升高的原因：。

(4)、有学者研究反应Ⅱ机理，利用磷酸硅铝分子筛催化甲醇制二甲醚，其中简化的分子筛模型与反应过渡态结构模型如图所示，下列说法正确的是____。(已知：磷酸硅铝分子筛中有酸性位点可以将甲醇质子化，题中的分子筛用“ $Z O H$ ”符号表示)

A、制得的磷酸硅铝分子筛的孔径越大催化效率越高 B、该反应机理： $2 C H_{3} O H + Z O H \overset{}{\to}$ [ $\begin{array}{l} H \\ | \\ C H_{3} O ⋯ C H_{3} ⋯ O H_{2}^{+} ⋯ Z O^{-} \end{array}$ ] $\overset{}{\to} Z O H + {(C H_{3})}_{2} O (g) + H_{2} O (g)$ C、改变分子筛组分比例适当提高其酸性，有利加快反应速率 D、温度越高，有利于水蒸气脱离分子筛，反应速率越快

查看试题解析
20. 高纯氟化镁具备优异的光学性质和抗腐蚀性被广泛应用于高端领域。某研究小组利用镁片(含 $C a$ 及少量惰性杂质)制备高纯氟化镁流程如下，请回答：

已知：

①甲醇沸点： $64.7 ℃$

②该实验条件得到的氟化镁并不是晶型沉淀，其颗粒细小，常常吸附水分成黏稠胶状。

(1)、利用图1装置可检测镁与甲醇反应速率。仪器A的名称。

(2)、写出氟化反应涉及的化学方程式。

(3)、下列有关说法不正确的是____。

A、步骤Ⅰ：反应温度不选择 $100 ℃$ ，主要由于在 $100 ℃$ 反应过于剧烈难以控制。 B、步骤Ⅱ：待镁片上不再有微小气泡生成时，可进行步骤Ⅱ。 C、步骤Ⅲ：制备悬浊液B，应先将 $C O_{2}$ 通入高纯水达到饱和，再加到固体A中。 D、步骤Ⅳ：在进行氟化反应时，应做好防护措施和配备应急药品。

(4)、步骤Ⅱ的一系列操作目的是为获得固体A．从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“ ”上填写一件最关键仪器， “（）”内填写一种操作，均用字母表示]。
取仪器A中的溶液，用()→用(蒸馏减少溶剂)→用()→用漏斗(过滤得到固体A)

【仪器】a．烧杯；b．铜质保温漏斗；c．漏斗；d．空气冷凝管；e．直形冷凝管；f．球形冷凝管

【操作】g.过滤；h．趁热过滤；i．冷却结晶；j.蒸发结晶

(5)、步骤Ⅴ：产品在不同温度下干燥 $2 h$ ，对其进行红外光谱分析如下图，已知羟基引起的吸收峰在 $3500 c m^{- 1}$ 波数处请选择最合适的温度。(填“ $80 ℃$ 、 $200 ℃$ 、 $500 ℃$ 或 $800 ℃$ ”)

查看试题解析
21. 某研究小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀。

已知：

请回答：

(1)、化合物A的官能团名称是。

(2)、化合物C的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是____。

A、D→E的反应类型为取代反应 B、化合物B与草酸互为同系物 C、化合物E的分子式是 $C_{13} H_{17} N_{3} O_{4}$ D、化合物H中的3个N原子结合 $H C l$ 的能力各不相同

(4)、写出F→G的化学方程式。

(5)、设计以为原料合成B的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式。
①分子中只含一个苯环和一个五元环；

② $^{1} H - N M R$ 谱和 $I R$ 谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，无硝基，有羟基。

查看试题解析