浙江省宁波市2023届高三下学期高考模拟化学试题

试卷更新日期：2023-05-25 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、选择题

1. 下列物质中，能够导电的化合物是

A、石墨烯 B、液态氧化钠 C、二氧化硅 D、盐酸

查看试题解析
2. 高铁酸钾( $K_{2} F e O_{4}$ )是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体，下列说法不正确的是

A、高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价 B、Fe元素位于周期表ds区 C、高铁酸钾属于强电解质 D、用 $K_{2} F e O_{4}$ 对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用

查看试题解析
3. 下列化学用语表示正确的是

A、 $^{18} O^{2 -}$ 离子结构示意图： B、基态铜原子价电子的轨道表示式： C、 $C O_{3}^{2 -}$ 的空间结构：(正四面体形) D、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式：

查看试题解析
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A、 $A l_{2} O_{3}$ 的熔点高；可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体 B、铁比铜金属性强，可用 $F e C l_{3}$ 腐蚀Cu刻制印刷电路板 C、碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂 D、新制氢氧化铜有弱碱性，可用于检验尿液中的葡萄糖

查看试题解析
5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A、金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成 $H_{2}$ 和相应的碱 B、氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉 C、铜与浓硝酸反应可产生红棕色的 $N O_{2}$ D、工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和CO

查看试题解析
6. 电极材料 $L i F e P O_{4}$ 制备的反应为 $6 F e P O_{4} + 3 L i_{2} C O_{3} + C_{6} H_{12} O_{6} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 9 C O ↑ + 6 H_{2} O + 6 L i F e P O_{4}$ ，下列说法正确的是

A、生成0.1 mol $L i F e P O_{4}$ ，转移的电子数为0.1 $N_{A}$ B、还原产物为 $L i F e P O_{4}$ 和CO C、标准状况下，生成20.16L CO时，被还原的 $C_{6} H_{12} O_{6}$ 为0.1 mol D、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6

查看试题解析
7. 下列离子方程式正确的是

A、碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： $3 F e^{2 +} + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = 3 F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ B、氯化铝溶液与浓氨水混合： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$ C、银氨溶液中加入足量盐酸： ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + O H^{-} + 3 H^{+} + C l^{-} = A g C l ↓ + 2 N H_{4}^{+} + H_{2} O$ D、用惰性电极电解氯化镁溶液： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 O H^{-} + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑$

查看试题解析
8. 下列说法不正确的是

A、麦芽糖、蔗糖互为同分异构体，分子式均为 $C_{12} H_{22} O_{11}$ B、硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料 C、合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素 D、蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，失去生理活性

查看试题解析
9. 一种具有消炎止痛功效的有机物的结构简式如图所示(虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展)。下列说法正确的是

A、该物质可以发生消去反应、取代反应和还原反应 B、1 mol该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗3 mol $B r_{2}$ C、利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类有3种 D、该物质的同分异构体中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物

查看试题解析
10. R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态R原子每个能级上电子数相等，基态X原子的价层电子排布为 $n s^{n} n p^{n + 1}$ ， Y与M同主族，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z核电荷数等于X、M原子的最外层电子数之和。下列说法不正确的是

A、电负性：Y＞X＞R B、原子半径：Z＞M＞Y C、氢化物的沸点：R＜Y D、Z与Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2

查看试题解析
11. 一种用于发动机SCR系统的电解尿素( $H_{2} N C O N H_{2}$ )混合装置(X、Y为石墨电极，隔膜仅阻止气体通过)如图，下列说法不正确的是

A、装置工作时，电子由Y极流入，X极流出 B、Y极发生还原反应 C、X极的电极反应式为 $H_{2} N C O N H_{2} + 8 O H^{-} - 6 e^{-} = N_{2} ↑ + C O_{3}^{2 -} + 6 H_{2} O$ D、若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗49 g $H_{2} S O_{4}$ 时，此装置中有0.5mol $H_{2}$ 生成

查看试题解析
12. $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}$ 是一种重要的化工产品，实验室可利用 $C o C l_{2}$ 制取该配合物： $2 C o C l_{2} + 10 N H_{3} + 2 N H_{4} C l + H_{2} O_{2} = 2 [C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3} + 2 H_{2} O$ 。已知 ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 的空间结构如图，其中1～6处的小圆圈表示 $N H_{3}$ 分子，各相邻的 $N H_{3}$ 分子间的距离相等，中心离子 $C o^{3 +}$ 位于八面体的中心， $N H_{3}$ 分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，下列说法正确的是

A、 $H_{2} O_{2}$ 为非极性分子 B、 $N H_{3}$ 、 $H_{2} O$ 与 $C o^{3 +}$ 形成配离子的稳定性： $N H_{3} < H_{2} O$ C、1 mol $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}$ 含有 $σ$ 键的数目为18 $N_{A}$ D、若 ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 中两个 $N H_{3}$ 被 $C l^{-}$ 替代，得到的 ${[C o {(N H_{3})}_{4} C l_{2}]}^{+}$ 有2种结构

查看试题解析
13. 常温下， $K_{a} (H C O O H) = 1.77 \times 1 0^{- 4}$ ， $K_{a} (C H_{3} C O O H) = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.76 \times 1 0^{- 5}$ ，下列说法不正确的是

A、浓度均为0.1 mol/L的HCOONa和 $N H_{4} C l$ 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者>后者 B、用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和 $C H_{3} C O O H$ 溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者<后者 C、0.2mol/L $C H_{3} C O O N a$ 与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度： $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (C l^{-}) > c (C H_{3} C O O H) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、0.2mol/L HCOONa溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中： $c (H C O O^{-}) + c (O H^{-}) = c (H C O O H) + c (H^{+})$

查看试题解析
14. 一定条件下， $C H_{3}^{} C H = C H_{2}^{}$ 与HCl发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A、反应①、②焓变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关 B、反应①、②均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量 C、其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C l (g)$ 的比例 D、相同条件下， $C H_{3} C H C l C H_{3} (g)$ 的生成速率大于 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C l (g)$

查看试题解析
15. 向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子［已知 $K_{s p} (F e S) = 6.3 \times 1 0^{- 18}$ ， $K_{s p} (C u S) = 1.3 \times 1 0^{- 36}$ ］，下列说法正确的是

A、FeS固体不能用于去除工业废水中的 $C u^{2 +}$ B、向 $F e S O_{4}$ 和 $C u S O_{4}$ 混合溶液中加入 $N a_{2} S$ 溶液，当两种沉淀共存时， $c (C u^{2 +}) ： c (F e^{2 +}) \approx 1 0^{18}$ C、向CuS饱和溶液中加入 $C u C l_{2}$ 固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在 $c (C u^{2 +}) = \frac{K_{s p} (C u S)}{c (S^{2 -})}$ D、已知 $H_{2} S$ 溶液中 $K_{a 1} \cdot K_{a 2} = 1 \times 1 0^{- 21}$ ，可判断CuS易溶于稀盐酸

查看试题解析

16. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液	溶液变澄清	酸性： $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) < K_{a} (苯酚)$
B	向做过银镜反应的试管中加入足量氨水	银镜逐渐消失	银能与氨形成溶于水的配离子
C	$C H_{3} C H_{2} B r$ 与NaOH乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色	$C H_{3} C H_{2} B r$ 发生消去反应
D	向某溶液中加入稀硫酸	产生淡黄色沉淀，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体	该溶液中含有 $S_{2} O_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

二、非选择题

17. 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。请回答：

(1)、 $B C l_{3}$ 和 $N C l_{3}$ 中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。

(2)、卤化物 $C s I C l_{2}$ 受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为(写化学式)。解释X的熔点比Y高的原因。

(3)、一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为，在晶体中与Cu距离最近且相等的Cu有个，若该晶体密度为 $ρ$ $g / c m^{3}$ ，化合物式量为M，则该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为pm(写出表达式，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ )。

查看试题解析
18. 无机盐X由五种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：上述气体体积均在标准状况下测得。气体B为纯净物，有刺激性气味，标准状况下密度为2.86 g/L。请回答：

(1)、X的组成元素是， X的化学式是。

(2)、写出C→D转化过程的离子方程式。

(3)、深蓝色溶液E与气体B反应可生成X沉淀，写出该反应的离子方程式。

(4)、若盐X与足量盐酸的反应改在密闭容器中进行，得到固体A、气体B和溶液M(M中不合固体A的组成元素)。设计实验检验溶液M中的 $C l^{-}$ 。

查看试题解析
19. 锰及其化合物在催化剂及金属材料方面有重要的应用。我国主要以菱锰矿(主要成分为 $M C O_{3}$ ， M为Mn、Mg或Ca)为原料，通过热解法生产二氧化锰等锰基催化剂。

(1)、提取 $M n C O_{3}$ 的转化关系如下：
已知 $M C O_{3} (s) = M O (s) + C O_{2} (g)$      $Δ G = Δ H - T Δ S$ ， $Δ G - T$ 关系如下图。
①“焙烧”过程 $Δ H$ 最大的是。
A． $C a C O_{3}$   B． $M g C O_{3}$    C． $M n C O_{3}$
②“焙烧”温度应控制在。

(2)、T℃时，碳酸锰热解制二氧化锰的热化学方程式： $2 M n C O_{3} (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 M n O_{2} (s) + 2 C O_{2} (g)$    $Δ H$
①若该反应的速率方程表示为： $v_{正} = k_{正} c (O_{2})$ 和 $v_{逆} = k_{逆} c^{2} (C O_{2})$ ［ $k_{正}$ 和 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数，在一定温度下为常数］，该反应的平衡常数 $K =$ (用 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 表示)。
②焙烧时在入口持续通入空气，并不断用真空抽气泵在装置尾端抽气的目的是。

(3)、由原料气( $H_{2}$ 、 $C H_{4}$ )与煤粉在锰基催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下(在25℃、101 kPa时)， $C H_{4}$ 、 $C_{2} H_{4}$ 在高温条件还会分解生成碳与氢气：
Ⅰ. $C (s) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g)$    $Δ H_{1} = - 74.85 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅱ. $2 C H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H_{2} = + 340.93 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅲ. $C_{2} H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{3} = + 35.50 k J \cdot m o l^{- 1}$

上述反应在体积为1L的密闭容器中进行，达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线如图甲所示。

①下列说法正确的是。

A.1530 K之前乙炔产率随温度升高而增大的原因：升温使反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动

B.1530 K之后会有更多的甲烷与乙烯裂解生成碳导致乙炔产率增加不大

C.1530 K时测得气体的总物质的量为1.000 mol，则反应III的平衡常数为0.8652

D．相同条件下，改用更高效的催化剂，可使单位时间内的乙炔产率增大

②请在图乙中绘制平衡时乙烯的体积分数和反应温度的变化趋势，并标明1530 K时的气体体积分数。

查看试题解析

20. 乳酸亚铁{

{[C H_{3} C H (O H) C O O]}_{2} F e \cdot 3 H_{2} O

，

M = 288.0 g / m o l

}是一种常见的食品铁强化剂，溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以矿渣X(主要成分是

F e_{2} O_{3}

，含少量

A l_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

杂质)制备乳酸亚铁并进行产品

F e^{2 +}

含量测定，制备流程如下(部分环节已略去)：

已知：①一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所示，

金属氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
$F e {(O H)}_{2}$	7.6	9.6
$F e {(O H)}_{3}$	2.2	3.4
$A l {(O H)}_{3}$	4.1	5.4

② $F e^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} = F e C O_{3} ↓ + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

$F e^{3 +} + 2 H P O_{4}^{2 -} = {[F e {(H P O_{4})}_{2}]}^{-}$ (无色配离子)

请回答：

(1)、步骤Ⅳ，转化时使用如图装置，仪器A的名称是。

(2)、下列有关说法不正确的是____。

A、步骤Ⅱ，加入氨水调节pH后，组分A中主要含铁成分为

F e^{2 +}

、

F e {(O H)}_{3}

B、步骤Ⅲ，固体B为铁 C、固体C为

F e C O_{3}

和Fe D、重结晶后可选择乙醇洗涤晶体 E、为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式

(3)、实验室常用已知浓度的重铬酸钾标准溶液滴定

F e^{2 +}

。

①从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤［“ ”上填写一件最关键仪器，“（）”内填写一种操作，均用字母表示］

蒸馏水洗涤→润洗→( )→装液→( )→( )→用(量取一定体积的 $F e^{2 +}$ )→加指示剂，准备开始滴定。

仪器：a．烧杯；b．酸式滴定管；c．碱式滴定管；d．锥形瓶

操作：e．调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液

g.打开活塞快速放液

h．控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出

i．将洗涤液从滴定管上口倒出

②滴定曲线如下图所示(曲线a未加磷酸，曲线b加磷酸)。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是：溶液酸化抑制 $F e^{2 +}$ 水解、(写出两个理由)。

(4)、研究小组为了测定乳酸亚铁产品中的

F e^{2 +}

含量，称取5.600 g乳酸亚铁产品溶于蒸馏水，定容至250 mL，进行如下实验。

【实验一】铈量法测定 $F e^{2 +}$ 含量。

取25.00 mL试液，用0.1000 mol/L的 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定至终点。滴定反应为： $C e^{4 +} + F e^{2 +} =$ $C e^{3 +} + F e^{3 +}$ ， 4次滴定消耗 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液的体积如下，

实验次数	1	2	3	4
消耗 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液的体积/mL	18.75	20.05	18.70	18.65

①则该产品中 $F e^{2 +}$ 含量为%(保留四位有效数字)。

【实验二】高锰酸钾法测定 $F e^{2 +}$ 含量。

取25.00 mL试液，加入适量硫酸，用0.0200 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点。4次滴定测得的 $F e^{2 +}$ 含量如下，

实验次数	1	2	3	4
$F e^{2 +}$ 含量(%)	19.61	20.17	21.26	19.46

②比较实验一、二测得的产品中 $F e^{2 +}$ 含量，认为铈量法适合于乳酸亚铁中 $F e^{2 +}$ 含量的测定，原因是。

查看试题解析

21. Olicendin是一种新型镇痛药物，合成路线如下：

已知：① $R - C l + X^{-} \to R - X + C l^{-}$ ( $X^{-} = O H^{-}$ ， $C N^{-}$ ， $C H_{3} O^{-}$ )

②

③R−CHO+R′−NH₂→R−CH=N−R′ $\overset{N a B H_{4}}{\to}$ R−CH₂NH−R′

请回答：

(1)、化合物A的官能团名称是。

(2)、化合物B的结构简式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、C→D的反应类型为加成反应 B、化合物E中存在1个手性碳原子 C、化合物G的分子式为 $C_{22} H_{26} N_{2} O_{2} S$ D、化合物H有碱性，易溶于水

(4)、写出F→G的化学方程式。

(5)、设计以乙炔为原料，合成HOOCCH=CHCOOH的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出3种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式。
①分子中含有两个环；② $^{1} H - N M R$ 谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，无−O−O−键。

查看试题解析