云南省2023届高三下学期第二次统一检测理科综合化学试题
试卷更新日期：2023-05-25 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 我国历史悠久，文化灿烂，拥有众多的非遗技艺传承。下列说法正确的是A、斑铜制作技艺在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜低 B、蒸馏酒传统酿造技艺利用酒和水的密度不同，蒸馏提高酒精度 C、传统棉纺织、蚕丝制造技艺中的棉、丝主要成分相同 D、木版年画制作技艺使用的靛蓝、赭石等颜料均属于有机化合物2. 有机化合物丙具有镇痉、抗肿瘤等生物活性，其部分合成路线如下。下列说法正确的是
A、甲的核磁共振氢谱共有10组吸收峰 B、乙和丙相比，乙的沸点更高，水溶性更好 C、1mol 丙最多可以和1mol NaOH反应 D、可用酸性高锰酸钾溶液验证甲中含有碳碳双键3. 下列反应的离子方程式表达错误的是A、向AgI沉淀中加入0.1mol·L-1Na2S溶液2AgI(s)+ S2- (aq) = Ag2S(s)+2I-(aq) B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2 + CO2 + 2H2O= Al(OH)3↓+ C、乙酰胺与氢氧化钠溶液共热CH3CONH2 +OH- CH3COO- + NH3↑ D、向CuSO4溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色Cu2++2Cl-=Cu+Cl2↑4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐； Y元素原子的核外电子只有8种运动状态；Z为短周期金属元素，其简单离子的半径在同周期中最小；基态W原子的未成对电子数为6。下列说法错误的是A、第一电离能： X>Y> Z B、键角> C、W为第四周期d区元素 D、X和Y的最简单气态氢化物中，前者更易液化5. 下列实验设计能达到实验目的的是选项
实验目的
实验设计
A
提高KMnO4溶液的氧化性
用草酸酸化KMnO4溶液
B
除去乙醇中混有的乙酸
向混合物中滴加适量的Na2CO3溶液，静置分液
C
检验碳酸钠中是否混有亚硫酸钠
向样品中加入过量稀盐酸，将产生的气体通入Ba(NO3)2溶液中，观察是否出现白色沉淀
D
验证浓硝酸在加热条件下可以氧化碳单质
将木炭和浓硝酸混合后加热，观察是否出现红棕色气体
A、A B、B C、C D、D6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A、22.4L 光气(COCl2) 所含分子数为NA B、0.1 mol Cu(H2O)4SO4·H2O晶体中σ键数目为1.8 NA C、电解1L饱和食盐水，pH=13时， 转移的电子数为0.05 NA D、2mL5mol·L-1的硅酸钠溶液和盐酸反应后制得硅酸胶体，胶粒数为0.01NA7. 一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物---空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法正确的是
A、连接负载时，电极A为正极 B、连接负载时，阳极区的电极反应式为2 - 2e- = C、连接电源时，电路中每通过2 NA个电子，生成NaOH的质量为80 g D、膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜二、非选择题
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8. GaAs是一种重要的半导体材料。一种以粉煤灰(主要成分为SiO2 ， 含少量Fe2O3、Al2O3、Ga2O3等)为原料制备GaAs的工艺流程如下：
已知： Ksp[Ga(OH)3] ≈1.0×10-35 ， Ksp [Al(OH)3] ≈1.0×10-33 ， Ksp [Fe(OH)3] ≈2.8× 10-39
回答下列问题：
(1)、基态Ga原子的价层电子排布式为。(2)、焙烧工序中Ga2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为 。(3)、母液中主要成分经分离、提纯后，可返回 工序循环利用。(4)、若浸取液中金属阳离子的浓度几乎相同，则分步沉淀中最先沉淀的离子为。(5)、碱浸时发生反应Ga(OH)3+ OH- [Ga(OH)4]- K=0.1， 已知Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5 ， 计算说明分步沉淀时Ga(OH)3难溶于氨水的原因。(6)、电解生成Ga的电极反应式为。(7)、GaAs的晶胞结构如图，晶体中每个As原子周围等距且最近的Ga原子数目为 ， 已知： GaAs的摩尔质量为Mg·mol-1 ， 密度为ρg·cm-3 ， 阿伏加德罗常数值为NA ， 则GaAs晶胞的边长为pm。
9. 硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]为无色晶体，易溶于水，是一种重要的化工原料，在农药、医药行业中有广泛用途。合成硫酸羟胺的流程如下：
模拟上述流程的实验装置如下(夹持装置与加热装置省略)：
已知：羟胺(NH2OH)为白色片状晶体，易溶于水、甲醇等，受热易分解。
回答下列问题：
(1)、三颈烧瓶中的试剂是 ， 装置C中反应的化学方程式为。(2)、开始实验时，应最先打开(填“K1”“K2”或“K3”)。(3)、流程中步骤I的化学方程式是。(4)、为分离(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4 ， 向二者混合溶液中加入氨水，生成NH2OH·H2O，说明碱性较强的是(填“NH2OH·H2O”或“NH3·H2O”)；再加入甲醇，析出(填化学式)晶体，过滤，滤液经(填“常压”或“减压”)蒸馏后，加入硫酸，得到硫酸羟胺产品。(5)、测定硫酸羟胺的含量：称取一定量样品，溶于水中，移入250mL的三颈烧瓶中，加入足量硫酸铁溶液，充分反应后，煮沸10min，N2O气体全部逸出。将所得溶液冷却后，用cmol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定。则硫酸羟胺物质的量(n)与消耗高锰酸钾溶液的体积(VmL)的关系是n=mol。10. CO2与氢气在固载金属催化剂上可发生以下反应：反应i． CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) ΔH1
反应ii． CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g) ΔH2>0
反应iii．……
可能的反应机理如下(M为催化剂)；
回答下列问题：
(1)、反应iii的化学方程式为。(2)、已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物时所放出的热量)：物质
CO2(g)
H2(g)
HCOOH(g)
标准摩尔生成焓/kJ·mol-1
-393.51
0
-362.3
依据以上信息，ΔH1=。
(3)、在一定压强下，按n(H2)：n(CO2)=1：1 投料，发生反应i和反应ii (忽略反应iii)， 反应相同时间，CO2的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性=随温度变化曲线如下图所示。
①下列措施能提高CO2平衡转化率的是 ( 填标号)。
A．降低温度 B．再充入Ar C．分离出HCOOH
②673.15K，反应后体系中H2的分压为a MPa，则反应i的压力商计算式Qp= MPa-1。
③当温度高于673.15K，随温度升高，反应i与反应ii的反应速率相比，增加更显著的是反应 (填“ i”或“ii”)，判断的理由是。
(4)、若在Bi或Bi/CeO2催化剂表面还原CO2生成HCOOH， 模拟经历两种中间体的能量变化如图所示。HCOOH的合成更倾向于通过生成中间体，且 (填 “Bi”或“Bi/CeO2”)的催化活性更优异。
11. 多环化合物是合成很多药物的中间体，下面是一 种多环化合物G的合成路线：
已知：
回答下列问题：
(1)、A的化学名称为 ， 由B生成D的反应类型为。(2)、下列说法正确的是 ( 填标号)。a． A侧链上的碳原子的杂化类型有sp和sp2
b．B所含元素电负性最大的为O
c．C分子中所有原子一定共面
d．D分子中手性碳原子数目为2
(3)、E中含氧官能团的名称为 ， E →F反应的方程式为。(4)、C的同分异构体中，同时满足以下两个条件的有种 ( 考虑立体异构)。i．除苯环外不含其他的环状结构；
ii． 能发生银镜反应；
(5)、写出G的结构简式 。(6)、结合题中相关信息，设计以
和为原料制备
的合成路线(其他无机试剂任选)。