上海市松江区2023届高三二模测试化学试题

试卷更新日期：2023-05-25 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 2023年2月，我国海关在对进境邮件进行查验时，查获违法红珊瑚制品。珊瑚显红色，源于在海底长期积淀某种元素的氧化物，该元素是（）

A、C B、Si C、Fe D、Na

查看试题解析
2. “碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是（）

A、研发催化剂将CO₂还原为甲醇 B、大规模开采可燃冰作为新能源 C、安装脱硫设备减少煤燃烧污染 D、将重质油裂解为轻质油作为燃料

查看试题解析
3. 春季是流感、诺如病毒等疾病的高发期，需要对重点场所做好定期清洁消毒。下列物质中，不是消毒剂的是（）

A、漂粉精 B、洁厕灵 C、碘酒 D、臭氧

查看试题解析
4. 下列物质中，分子的空间结构为直线型的是（）

A、乙烯 B、甲烷 C、氨 D、二氧化碳

查看试题解析
5. 科学家们创造出了最轻的镁同位素¹⁸Mg，¹⁸Mg与²⁴Mg具有（）

A、不同电子数 B、不同物理性质 C、不同核电荷数 D、不同化学性质

查看试题解析
6. 在FeSO₄、CuSO₄、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中通入适量H₂S，产生的沉淀物是（）

A、Al(OH)₃ B、Al₂S₃ C、CuS D、FeS

查看试题解析
7. 在合成氨和接触法制硫酸的工业生产中，下列说法错误的是（）

A、均采用高压条件 B、均选择较高温度 C、均进行循环操作 D、均使用合适催化剂

查看试题解析
8. 一定条件下，存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”情况的是（）

A、一氧化氮与过量氧气 B、氯化铝溶液与过量稀氨水 C、铁片与过量浓硝酸 D、澄清石灰水与过量二氧化碳

查看试题解析
9. 海水提溴与海带提碘，共同点是（）

A、浓缩方法 B、采用热空气吹出 C、四氯化碳萃取 D、氧化剂可选择氯水

查看试题解析
10. 下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是（）

A、Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl B、Fe→FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃ C、Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃ D、Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂→MgSO₄

查看试题解析
11. 下列各组溶液中的反应，无论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）

A、FeBr₂与Cl₂ B、Ca(HCO₃)₂与Ca(OH)₂ C、HCl与Na₂CO₃ D、Ba(OH)₂与NaHSO₄

查看试题解析
12. 侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。在母液处理上，有关说法错误的是（）

A、水浴加热，有利于NH₄Cl更多地析出 B、加入食盐，增大Cl^-的浓度，使NH₄Cl更多地析出 C、通入氨气，增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出 D、通入氨气，使NaHCO₃转化为Na₂CO₃ ，提高析出的NH₄Cl纯度

查看试题解析
13. 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制备氨气 B、用装置乙除去氨气中的少量水 C、用装置丙收集氨气 D、用装置丁吸收多余的氨气

查看试题解析
14. 断肠草中分离出来的2种毒素的结构简式如下，有关推断正确的是（）

A、互为同系物 B、均能与氢氧化钠溶液反应 C、互为同分异构体 D、1mol均能与6molH₂加成

查看试题解析
15. 可降解塑料PCL的合成路线如下：
下列说法错误的是（）

A、B的分子式为C₆H₁₂O B、C→D发生的是氧化反应 C、D→PCL发生的是缩聚反应 D、D与PCL的水解产物相同

查看试题解析
16. 有一澄清透明的溶液，可能含有大量的 $F e^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $A l O_{2}^{-}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 中的几种，向该溶液中滴入 $1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是（）

A、溶液中可能含有 $F e^{2 +}$ B、溶液中一定不含 $F e^{3 +}$ C、溶液中可能含有 $N O_{3}^{-}$ D、溶液中一定不含 $A l O_{2}^{-}$

查看试题解析
17. 将表面发黑(黑色物质为Ag₂S)的银器浸入盛有食盐水的铝制容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是（）

A、该处理过程中电能转化为化学能 B、铝质容器为阳极，其质量变轻 C、Ag₂S溶解于食盐水生成了AgCl D、银器为正极，Ag₂S被还原为单质银

查看试题解析
18. 下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是（）

A、向 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中加入少量 $N a O H$ 溶液： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$ B、 $1 L 1 m o l \cdot L^{- 1} F e B r_{2}$ 溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×10²³时： $2 F e^{2 +} + 2 B r^{-} + 2 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + B r_{2} + 4 C l^{-}$ C、将2.24L(标准状况)CO₂通入500mL 0.3 mol·L^-1 $N a O H$ 溶液中： $2 C O_{2} + 3 O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + H C O_{3}^{-} + H_{2} O$ D、向 $C a (C l O)_{2}$ 溶液通入少量SO₂： $C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = C a S O_{3} ↓ + 2 H C l O$

查看试题解析
19. 工业上以铜阳极泥(主要成分是 $C u_{2} T e$ )为原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反应：
① $C u_{2} T e + 2 O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} = 2 C u S O_{4} + T e O_{2} + 2 H_{2} O$ ② $T e O_{2} + 2 S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 H_{2} S O_{4} + T e$
以下说法正确的是（）

A、 $C u_{2} T e$ 中 $C u$ 元素的化合价是 $+ 2$ 价 B、氧化性强弱顺序为： $O_{2} > S O_{2} > T e O_{2}$ C、反应②中氧化剂是SO₂ ，氧化产物是H₂SO₄ D、每制备 $1 m o l T e$ 理论上共转移12mol电子

查看试题解析
20. 常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO₂ ，通入的CO₂体积（V）与溶液中水电离出的OH^-离子浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）

A、a点溶液中：水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol·L^－1 B、b点溶液中：c（H⁺）=1×10^-7mol·L^－1 C、c点溶液中：c(Na^＋)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-) D、d点溶液中：c(Na^＋)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

查看试题解析

二、非选择题

21. H₂O₂ (过氧化氢) 应用领域非常广泛。
已知：2H₂O₂(l) $⇌_{}^{}$ 2H₂O(l)+O₂(g)+Q(Q>0)
H₂O₂(aq) $⇌_{}^{}$ H⁺(aq)+HO $_{2}^{-}$ (aq) ，K(25^oC)=2.24×10^-12
完成下列填空：

(1)、氧原子最外层成对电子和未成对电子数目之比为。

(2)、H₂O₂的电子式为。对H₂O₂分子结构，有以下两种推测：
要确定H₂O₂分子结构，需要测定H₂O₂分子中的。(选填序号)
a. H—O键长 b. O—O键长 c. H—O—O键角 d. H—O、O—O键能

(3)、H₂O₂分解反应的平衡常数表达式K=。不同温度下H₂O₂分解反应的平衡常数K(25^oC)K(40^oC) (选填“>”“<”或“=”)。标准状况下，某5mL H₂O₂溶液60s内产生氧气22.4mL(溶液体积变化忽略不计)。则0~60s v(H₂O₂)= 。

(4)、25^oC，pH(H₂O₂) pH(H₂O) (选填“>”“<”或“=”)。研究表明，H₂O₂溶液中HO $_{2}^{-}$ 浓度越大，H₂O₂的分解速率越快。某温度下，经过相同时间，不同浓度H₂O₂分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的H₂O₂ ， pH增大H₂O₂分解率增大的原因是。相同pH下，H₂O₂浓度越大H₂O₂分解率越低的原因是。

(5)、蒽醌法是过氧化氢主要的生产方法。其生产过程可简单表示如下：
试从绿色化学角度评价该生产方法。

查看试题解析
22. 砷与氮为同主族元素，砷及其化合物可应用于农药、除草剂、杀虫剂等。完成下列填空：

(1)、法庭医学常用马氏试砷法来证明是否砒霜(As₂O₃)中毒：把试样与锌和盐酸混合，若试样中含有砒霜，则会反应生成砷化氢、氯化锌与水，写出该反应的化学方程式。

(2)、As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄(其中As为+2价)和SnCl₄并放出H₂S气体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(3)、一定条件下，雄黄(As₄S₄)与O₂生成As₂O₃与物质a。若该反应中1molAs₄S₄参加反应时，转移28 mol电子。写出物质a的化学式。

(4)、三元弱酸亚砷酸( $H_{3} A s O_{3}$ )溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11时，反应的离子方程式为。Na₂HAsO₃溶液中c(H₂AsO $_{3}^{-}$ )c(AsO $_{3}^{3 -}$ ) (填“>” “<”或“=”)。理由是。

(5)、已知I₂ + AsO $_{3}^{3 -}$ +2OH^- $⇌_{}^{}$ 2I^-+AsO $_{4}^{3 -}$ ＋H₂O。为验证该反应具有可逆性，将等物质的量浓度的碘水与Na₃AsO₃溶液按体积比为V₁：V₂的比例混合(另加入适量的碱)。当V₁V₂ (填“>”或“<”) 时，只需加入 (填试剂名称)就可以确定该反应具有可逆性。上述反应显示：AsO $_{3}^{3 -}$ 能在碱性溶液中被I₂氧化成AsO $_{4}^{3 -}$ ，而H₃AsO₄又能在酸性溶液中被I^-还原成H₃AsO₃ ，这表明。

查看试题解析
23. 苹果酸(MLA)的键线式结构为，苹果酸经聚合生成聚苹果酸(PMLA)。

(1)、写出物质的结构简式：A ， D。

(2)、指出合成路线中③的反应类型：③。检验D中溴元素的实验方法是。

(3)、写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式。

(4)、写出E→F转化的化学方程式。

(5)、上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒？(填“能”或“不能”)。说明理由：。

(6)、已知，设计一条从CH₂=CH-CH=CH₂合成阻燃剂的合成路线 (其他无机试剂任选)。 (合成路线常用的表示方式为：A $\to_{反应试剂}^{反应条件}$ B…… $\to_{反应试剂}^{反应条件}$ 目标产物)

查看试题解析
24. PCl₃是重要的化工原料。如图为实验室中制取粗PCl₃产品的装置，夹持装置略去。
经查阅资料知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃ ，与过量Cl₂反应生成PCl₅ ， PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃ ， PCl₃遇O₂会生成POCl₃ ， PCl₃、POCl₃的熔沸点见如表。
物质
熔点/^oC
沸点/^oC
PCl₃
-112
75.5
POCl₃
2
105.3
完成下列填空：

(1)、仪器D的名称是。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是。

(2)、实验时，检查装置气密性后，先打开K₁通入CO₂ ，再迅速加入红磷。通入CO₂的作用是。

(3)、装置D中盛有碱石灰，其作用一与B、E相似，作用二为。

(4)、装置C中的反应需要65~70^oC，最适合的加热方式为加热，该方法的优点是。制得的PCl₃粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入红磷加热除去PCl₅后，通过(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl₃。

(5)、通过实验测定粗产品中PCl₃的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：
第一步：迅速移取20.000 g PCl₃粗产品，加水完全水解；
第二步：配成500mL溶液，移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；
第三步：加入0. 500mol·L^-1碘溶液20.00 mL，碘过量，H₃PO₃完全反应生成H₃PO₄ ，反应方程式为H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；
第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI，滴至终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液12.00mL。
第二步需要的定量仪器名称为。根据上述数据，计算该产品中PCl₃的质量分数为。

查看试题解析

物质	熔点/^oC	沸点/^oC
PCl₃	-112	75.5
POCl₃	2	105.3