上海市金山区2022-2023学年高三下学期二模测试化学试题

试卷更新日期：2023-05-25 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 某合金与铁的物理性质的比较如下表所示，还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做（）

熔点/℃
密度(g/cm³)
硬度(金刚石为10)
导电性(银为100)
某合金
2500
3.00
7.4
2.3
铁
1535
7.86
4.5
17

A、导线 B、门窗框 C、炉具 D、飞机外壳

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2. 反应2NH₃＋NaClO=N₂H₄＋NaCl＋H₂O可用于制备火箭推进剂的燃料N₂H₄。下列有关说法正确的是（）

A、N₂H₄的结构式： B、中子数为8的氮原子：¹⁵N C、O原子的最外层电子排布式：2s²2p⁶ D、NaClO的电子式：

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3. 下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是（）

A、Na B、Na₂O C、Na₂O₂ D、Na₂SO₃

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4. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入物质X后铜粉逐渐溶解，X可能是（）

A、HCl B、Fe₂(SO₄)₃ C、K₂S D、FeSO₄

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5. 下列不能用键能解释的事实是（）

A、晶体密度：SiO₂＞CO₂ B、热稳定性：CH₄＞SiH₄ C、活泼性：乙烯＞苯 D、硬度：金刚石＞晶体硅

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6. 下列物质中，属于含非极性键的共价化合物是（）

A、CH₃OH B、NH₄Cl C、C₂H₄ D、Na₂O₂

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7. 布洛芬是一种解热镇痛药，结构简式如图所示。下列关于布洛芬的叙述正确的是（）

A、分子式为C₁₃H₁₆O₂ B、有6种一氯代物 C、分子中至少有9个碳原子共面 D、能发生取代、加成反应

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8. 某单烯烃加氢产物只有2种一氯代物，则该单烯烃的结构简式为（）

A、CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃ B、CH₂=CHC(CH₃)₃ C、(CH₃)₂C=C(CH₃)₂ D、CH₃CH=CHCH(CH₃)₂

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9. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，a中生成物的检验方法正确的是（）

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	MnO₂(s)和浓HCl(aq)生成Cl₂	AgNO₃(aq)中有白色沉淀
B	C(s)与浓H₂SO₄生成CO₂	澄清石灰水变浑浊
C	浓NaOH(aq)与NH₄Cl(aq)生成NH₃	酚酞溶液变红
D	CH₃CH₂Br与NaOH乙醇溶液生成CH₂=CH₂	KMnO₄(H⁺)褪色

A、A B、B C、C D、D

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10. 将铜片与石墨连接浸入到稀硫酸溶液中(如图) ，过了较长时间后，发现溶液出现蓝色，下列说法正确的是（）

A、铜发生了析氢腐蚀 B、石墨电极发生 O₂+4e^—+2H₂O = 4OH^- C、电池总反应是：2Cu+2H₂SO₄+O₂ =2CuSO₄+2H₂O D、石墨电极附近 Cu²⁺浓度增加，H⁺浓度增加

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11. 实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃~125℃之间，有关数据如下表：
物质
乙酸
1−丁醇
乙酸丁酯
98%浓硫酸
沸点
117.9℃
117.2℃
126.3℃
338.0℃
溶解性
溶于水和有机溶剂
溶于水和有机溶剂
微溶于水，溶于有机溶剂
与水混溶
下列叙述正确的是（）

A、采用加热回流装置 B、不用水浴加热的原因：乙酸丁酯的沸点高于100℃ C、分离粗品：用NaOH(aq)洗涤反应后混合物，再分液 D、粗品精制：加吸水剂分液

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12. 如图所示是铁及其化合物的价类二维图，下列有关叙述正确的是（）

A、物质X是Fe₃O₄ B、Fe₂O₃→Fe的转化，Fe₂O₃发生氧化反应 C、在空气中Z→Y的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D、可通过复分解反应实现FeCl₂和FeCl₃的相互转化

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13. 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图所示。下列说法正确的是（）

A、X为SO₂ B、现代工业用稀硫酸吸收SO₃ C、上述转化流程涉及分解、化合和置换反应 D、制取HNO₃是利用了强酸制弱酸的反应原理

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14. 氮化硅(Si₃N₄)熔点高、硬度大，以硅烷(SiH₄ ， Si为+4价)为原料制备氮化硅(Si₃N₄)的原理为3SiH₄＋4NH₃＝Si₃N₄＋12H₂ ，下列事实能说明N和Si非金属性强弱的是（）

A、键角：SiH₄＞NH₃ B、SiH₄在反应中作还原剂 C、Si₃N₄为原子晶体 D、SiH₄与NH₃分子的极性不同

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15. 下列由废催化剂(主要含FeBr₃及少量溴、苯)制取无水FeCl₃的实验，能达到实验目的的是（）
A．制取氯气
B．氧化Br－
C．分离FeCl₃(aq)
D．蒸干溶液得FeCl₃·6H₂O

A、A B、B C、C D、D

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16. 常温下酸性：HSO $_{3}^{-}$ >HClO。SO₂与足量Ca(ClO)₂(aq)反应的离子方程式为（）

A、SO₂＋H₂O＋ClO－＝HSO $_{3}^{-}$ ＋HClO B、SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO－＝CaSO₃↓＋2HClO C、SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋ClO－＝CaSO₄↓＋Cl－＋2H⁺ D、SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋3ClO－＝CaSO₄↓＋Cl－＋2HClO

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17. 向100 mL 0.01 mol·L^-1 Ba(OH)₂(aq)中滴加0.1 mol·L^-1 NaHCO₃(aq)，测得溶液电导率的变化如图。
下列说法错误的是（）

A、a→b发生的主要反应：Ba²⁺＋2OH^-＋2HCO $_{3}^{-}$ =BaCO₃↓＋2H₂O＋CO $_{3}^{2 -}$ B、b→c，溶液中的c(OH^-)减小 C、c点溶液存在：c(OH^-)-c(H⁺)=c(HCO $_{3}^{-}$ )＋2c(H₂CO₃) D、溶液中水的电离程度：c>b>a

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18. 溶液A中含有如下离子中的若干种：Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、SO $_{3}^{2 -}$ 、Cl^-、OH^-。为确定溶液中所含离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：
下列说法正确的是（）

A、气体E能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B、若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最终得到4.66 g沉淀 C、滤液C中大量存在的离子有NH $_{4}^{+}$ 、Ba²⁺、Cl^-、OH^- D、溶液A中可能有Na⁺ ，无Cl^-

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19. 将一定量锌与100 mL 18 mol∙L⁻¹的浓硫酸充分反应，锌完全溶解时产生0.8 mol气体(不考虑气体在溶液中的溶解)，将反应后的溶液稀释至400 mL，测得溶液中c(H⁺)=x mol∙L⁻¹ ，则下列叙述错误的是（）

A、共消耗锌48.0 g B、共转移电子1.6 mol C、气体中 $\frac{n (S O_{2})}{n (H_{2})} = \frac{1 - 0.2 x}{0.2 (x - 1)}$ D、生成气体体积约为17.92 L(STP)

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20. 以Fe₃O₄为原料炼铁，主要发生如下反应：
反应Ⅰ：Fe₃O₄(s)＋CO(g) $⇌_{}^{}$ 3FeO(s)＋CO₂(g)＋Q₁(Q₁＜0)
反应Ⅱ：Fe₃O₄(s)＋4CO(g) $⇌_{}^{}$ 3Fe(s)＋4CO₂(g)＋Q₂
将一定体积CO通入装有Fe₃O₄粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、Q₂＜0 B、反应温度越高，Fe₃O₄主要还原产物中铁元素的价态越低 C、在恒温、恒容的反应器中，当压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 D、温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K＞4

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二、非选择题

21. 白云石的化学组成是CaCO₃·MgCO₃ ， 500℃以下分解成二氧化碳、金属氧化物和碳酸盐，800℃以上则彻底分解成氧化物。

(1)、镁和钙在元素周期表中位于族，它们的价电子轨道式表示式为(用n表示电子层数)。

(2)、白云石500℃以下分解的化学方程式为。

(3)、从物质结构角度分析、比较白云石分解生成的MgO和CaO的热稳定性。。

(4)、白云石分解得到的CO₂是氨碱法制备纯碱的基本原料之一，写出氨碱法制纯碱主要反应的化学方程式。、；向氨碱法的母液中加入生石灰可实现(填化学式)的循环利用。处理后的母液经蒸发、浓缩、冷却、固化可得CaCl₂。以质量比为1.44∶1的CaCl₂·6H₂O与冰水混合，可获得-55℃的低温，配制该制冷剂时不使用无水CaCl₂的原因是。

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22.

(1)、Ⅰ.H₂S与CH₄重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应如下：①CH₄(g)＋2H₂S(g) $⇌_{}^{}$ CS₂(g)＋4H₂(g)＋Q(Q<0)
在恒温恒容条件下，可作为反应①达到平衡状态的判断依据是____(选填编号)。

A、混合气体密度不变 B、容器内压强不变 C、2v_正(H₂S)=v_逆(CS₂) D、CH₄与H₂的物质的量分数之比保持不变

(2)、Ⅱ.在恒压条件下，以n(CH₄)∶n(H₂S)=1∶2的组成的混合气体发生反应①，达到平衡状态时，四种组分物质的量分数随温度的变化如图所示。
如图中表示CH₄、CS₂变化的曲线分别是、(选填编号)。

(3)、M点对应温度下，H₂S的转化率是。

(4)、Ⅲ.在研究反应发生的适宜条件时发现：过多的CH₄会导致Al₂O₃催化剂失活；Co助剂有稳定催化剂的作用。如图表示800℃，Al₂O₃催化剂条件下投入等量H₂S，投料比[n(CH₄)∶n(H₂S)]分别为1∶1、1∶3、12∶1，达平衡时H₂S转化率、平均反应速率。
投料比n(CH₄)∶n(H₂S)=1∶1为对应图中组图像(选填“A”“B”或“C”)；在三组图像中，C组图像中平均反应速率最低的可能原因是。

(5)、未添加Co助剂时，无积碳，随着Co添加量的变化，积碳量变化如图所示，Co助剂可能催化原料气发生反应的化学方程式为。

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23. 环氧乙烷()是一种基础有机化工原料，以环氧乙烷为原料合成M()的一条合成路线如下：

(1)、在一定条件下，环氧乙烷可与H₂、H₂O、HBr等小分子发生类似加成的开环反应，如反应①。写出反应①的化学方程式。

(2)、反应②的反应类型是。设计反应③的目的是。

(3)、A的结构简式为， C中含有的官能团有羰基和，写出一种满足下列条件的C的结构简式。
①含六元碳环；②含三种不同化学环境的H原子；③能发生银镜反应

(4)、反应⑤的反应条件是。

(5)、以和HOCH₂CH₂OH为主要原料合成B()(无机试剂任选)，将以下合成路线补充完整。已知：RBr $\to_{E t_{2} O}^{M g}$ RMgBr

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24.

(1)、Ⅰ．氯及其化合物是卤素中最早被认识和制备的。KClO₃热分解是实验室制取O₂的方法之一，KClO₃在不同条件下热分解结果如下：
实验
反应体系
第一放热温度/℃
第二放热温度/℃
A
KClO₃
400
480
B
KClO₃＋Fe₂O₃
360
390
C
KClO₃＋MnO₂
350

已知：①K(s)＋ $\frac{1}{2}$ Cl₂(g)=KCl(s)＋437kJ
②K(s)＋ $\frac{1}{2}$ Cl₂(g)＋ $\frac{3}{2}$ O₂=KClO₃(s)＋398kJ
③K(s)＋ $\frac{1}{2}$ Cl₂(g)＋2O₂=KClO₄(s)＋433kJ
实验A、B在第一放热温度时分解的热化学方程式为4KClO₃(s) $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 3KClO₄(s)＋KCl(s)＋Q，Q=kJ。

(2)、实验C制得的O₂因混有杂质而有轻微的刺激性气味，杂质气体可能是，检验方法是。

(3)、Ⅱ．甲苯(C₆H₅CH₃)与干燥的Cl₂在光照下反应生成氯化苄(C₆H₅CH₂Cl)。用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255 g样品，与足量 4 mol∙L⁻¹ NaOH(aq)混合加热回流1 h，冷却至室温，加入足量硝酸酸化后，用25.00 mL 0.1000 mol∙L⁻¹AgNO₃(aq)处理，再以NH₄Fe(SO₄)₂为指示剂，用0.1000 mol∙L⁻¹ NH₄SCN(aq)滴定剩余的AgNO₃(aq)，发生反应：Ag⁺＋SCN^－=AgSCN↓，消耗NH₄SCN(aq) 6.75 mL。
滴定终点溶液为色，样品中氯化苄的质量分数为(保留两位有效数字)。

(4)、通常上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，任写两个可能的原因。

(5)、上述方法不适用于氯苯(C₆H₅Cl)的纯度分析，原因是。

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	熔点/℃	密度(g/cm³)	硬度(金刚石为10)	导电性(银为100)
某合金	2500	3.00	7.4	2.3
铁	1535	7.86	4.5	17

物质	乙酸	1−丁醇	乙酸丁酯	98%浓硫酸
沸点	117.9℃	117.2℃	126.3℃	338.0℃
溶解性	溶于水和有机溶剂	溶于水和有机溶剂	微溶于水，溶于有机溶剂	与水混溶


A．制取氯气	B．氧化Br－	C．分离FeCl₃(aq)	D．蒸干溶液得FeCl₃·6H₂O

实验	反应体系	第一放热温度/℃	第二放热温度/℃
A	KClO₃	400	480
B	KClO₃＋Fe₂O₃	360	390
C	KClO₃＋MnO₂	350