上海市宝山区2023届高三二模测试化学试题
试卷更新日期：2023-05-25 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 下列属于新能源的是A、煤 B、石油 C、太阳能 D、天然气2. 关于生铁和钢的区别正确的是A、生铁属于纯净物，钢属于混合物 B、生铁比钢的含碳量更高 C、生铁比钢弹性更好 D、生铁属于铁-碳合金，钢也是合金但不含碳3. 关于Na2O2的说法错误的是A、常温下是淡黄色固体 B、只含有离子键 C、熔融状态下能导电 D、具有强氧化性的原因和氧元素有关4. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )A、He B、
C、1s2
D、
5. 实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是A、灼烧 B、溶解 C、过滤 D、蒸发6. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A、碳酸钙受热分解 B、甲烷燃烧 C、铝粉与氧化铁粉末反应 D、铁粉与硫粉反应7. 在下列变化 ①工业固氮，②大气固氮，③碳铵分解，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A、②①③ B、③②① C、①②③ D、③①②8. 下列关于工业生产的叙述错误的是A、氯碱工业的产品主要是氯气、氢气和氢氧化钠及相关物质 B、合成氨工业中反应难以发生的原因和氮气的结构有关 C、硫酸工业中二氧化硫的转化选择475℃是因为高温有利于平衡向产物方向移动 D、纯碱工业使用联合制碱法可提高钠和氯的利用率9. 下列变化规律正确的是A、HCl、HBr、HI热稳定性由弱到强 B、H2CO3、HClO、CH3COOH的酸性由弱到强 C、物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大 D、等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少10. 标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH先增大后减小，当通入SO2112mL时，溶液pH最大，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为____mol·L-1。A、0.1 B、0.05 C、0.01 D、0.00511. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是A、有机物不导电 B、金刚石是自然界最硬的物质 C、可用作食品防腐剂 D、NO可用于某些疾病的治疗12. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是
A、迷迭香酸属于芳香烃 B、迷迭香酸分子式为C17H16O8 C、迷迭香酸可以发生加成反应、水解反应和酯化反应 D、1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应13. 下列实验中用错试剂的是（ ）A、用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B、用酒精萃取碘水中的碘 C、用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D、用碱石灰吸收氨气中的水蒸气14. 可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是
A、铜和稀硝酸制一氧化氮 B、氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C、锌和稀硫酸制氢气 D、碳化钙与饱和食盐水制乙炔15. 下列实验基本操作错误的是A、测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次 B、硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C、滴定时，左手控制活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D、配制0.1 mol·L-1 H2SO4溶液时，将浓H2SO4沿杯壁倒入加有水的烧杯中稀释16. 下列物质的检验操作或试剂正确的是A、检验乙醛中的醛基，可以用银氨溶液小火加热得到银镜 B、纸层析法检验试剂时，试样浸在展开剂中 C、检验Na2SO3是否变质，可以用BaCl2溶液 D、检验FeSO4是否被氧化，使用硫氰化钾溶液17. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯反应温度为115～125℃，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是（ ）
A、不能用水浴加热 B、长玻璃管起冷凝回流作用 C、提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D、加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率18. 下列事实与解释不匹配的是选项
事实
解释
A
在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象
浓硫酸具有脱水性
B
常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存
铝与浓硝酸不反应
C
氯气通入碘化钾溶液中，溶液变为棕黄色
氯比碘活泼
D
氨水可使酚酞试剂变为红色
氨水显碱性
A、A B、B C、C D、D19. 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色．则下列说法错误的是A、a电极是阴极 B、b电极与电源的正极相连接 C、电解过程中，水是氧化剂 D、a电极附近溶液的pH变小20. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法错误的是
A、洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 B、在Z导管出来的气体中有二氧化碳 C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D、在Z导管口有红棕色气体出现二、非选择题
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21. 氮化硅(Si3N4)是一种重要的无机材料陶瓷，它是一种超硬物质，具有良好的耐腐蚀、耐热冲击和耐磨损性能，主要被应用于钢铁冶炼、耐火材料等方面。
完成下列填空：
(1)、一个硅原子核外能量最高的电子数目是 ， 其所占据的电子亚层符号为；与硅同周期的主族元素中，原子半径最小的是 ， 依据是。(2)、Si3N4属于共价化合物，其含有的化学键是 ， 属于晶体。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)
(3)、该反应的平衡常数表达式K= 。(4)、在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则SiCl4的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。(5)、上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是。a.增加Si3N4的量，平衡向左移动 b.减小HCl的量，平衡向左移动
c.增大压强，平衡常数K减小 d.降低温度，平衡常数K增大
(6)、若平衡时H2和HCl的物质的量之比为 ， 保持其他条件不变，升高温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比 (填“>”、“<”或“=”) 。22. 我们知道，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。通常，离子反应有两种情况，一种是没有电子转移的，是离子互换反应；另一种是有电子转移的，属于氧化还原反应。在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减小的方向进行。取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液。
(1)、写出该反应的离子方程式。随着碳酸钠溶液的滴加，溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)、这一离子互换反应是否向离子浓度减小方向进行？请应用平衡移动原理进行说明。 。(3)、当碳酸钠溶液全部滴加完后，测得该溶液显酸性，比较该溶液中除H2O以外的微粒浓度大小(不考虑CO2的溶解)。氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
(4)、写出并配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。。23. 用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。
已知：
(-R表示烃基，其和苯环相连的碳上有氢原子)完成下列填空：
(1)、A中含氧官能团名称是；反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为。(2)、检验C中“碳碳双键”的操作是。(3)、E的结构简式为。(4)、化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾溶液反应后可以得到对苯二甲酸(
)，写出X的结构简式。 (5)、参考上述信息，设计以甲苯和乙醛为原料，合成肉桂醛(
)的合成路线(其他无机试剂任选) 。(合成路线可表示为：) 24. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70 %Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：
金属氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀的pH
2.3
6.8
3.5
4.4
完全沉淀的pH
3.2
8.3
4.6
6.4
完成下列填空：
(1)、写出第①步中Cu与酸反应生成NO的离子方程式；第②步中使用H2O2做氧化剂的优点是 ， NaOH调节溶液pH的目的是使生成沉淀。(2)、第③步的操作为：滤液2加热蒸发、、、乙醇洗涤、干燥，得到胆矾。(3)、由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，方案不可行，原因是；从原子利用率角度考虑，方案更合理。
(4)、探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2-= CuY2- + 2H+写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ 。
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是。
a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子