吉林省长春市2023届高三质量监测（三）理综化学试题

试卷更新日期：2023-05-25 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学知识是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据，下列说法正确的是

A、赤铁矿的主要成分是 $F e_{3} O_{4}$ B、工业上通过电解熔融氯化物的方式获得 $N a 、 M g 、 A l$ 等金属 C、通过煤的液化可得到清洁能源甲醇 D、利用生石灰中和酸性工业废水符合绿色化学的理念

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2. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A、 $N a H S O_{3}$ 溶液中滴入 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液： $2 F e^{3 +} + H S O_{3}^{-} + H_{2} O = 2 F e^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + 3 H^{+}$ B、 $C u S O_{4}$ 溶液中通入 $H C l$ ，溶液变为黄绿色： ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-} ⇌_{}^{} {[C u C l_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ C、溶液中加入少量盐酸： D、泡沫灭火器的反应原理： $A l O_{2}^{-} + H C O_{3}^{-} + H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + C O_{2} ↑$

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3. $S O_{3}$ 有多种结构变体，气态时主要以单分子存在，固态时分子有三种变体，其中 $γ - S O_{3}$ 和 $β - S O_{3}$ 分子结构如图所示，下列说法错误的是

A、气态 $S O_{3}$ 分子构型为平面三角形 B、 $γ - S O_{3}$ 中a对应的键长比b对应的键长短 C、 $γ - S O_{3}$ 和 $β - S O_{3}$ 中硫原子均采取 $s p^{3}$ 杂化 D、 $β - S O_{3}$ 形成的固体中作用力只有共价键

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4. 某芳纶的拉伸强度比钢丝还高，耐热性能好，广泛用作防护材料。其结构片段如图，下列关于该芳纶的说法正确的是

A、其单体是对氨基苯甲酸 B、芳纶是一种蛋白质 C、氢键对芳纶的性能有一定的影响 D、若芳纶分子平均聚合度为927，则每个分子中平均含有酰胺基的数目为926

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5. 下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	$N a_{2} O_{2}$ 用脱脂棉包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧	$N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应放热
B	向盛有 $S O_{2}$ 水溶液的试管中滴加石蕊试液，观察溶液颜色变化	$S O_{2}$ 水溶液具有漂白性
C	$170 ℃$ 条件下，加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体直接通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，观察溶液颜色变化	乙醇脱水后生成乙烯
D	淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后，加入足量氢氧化钠溶液，再滴加几滴碘水，观察现象	淀粉是否水解完全

A、A B、B C、C D、D

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6. 羟基自由基 $(\cdot O H)$ 具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基 $(\cdot O H)$ 处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的 $H_{2} O$ 解离为 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ 。下列说法错误的是

A、M极为阴极，电极反应式： $O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = 2 \cdot O H$ B、双极膜中 $H_{2} O$ 解离出的 $O H^{-}$ 透过膜a向N极移动 C、每处理 $6.0 g$ 甲醛，理论上有 $0.4 m o l H^{+}$ 透过膜b D、通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成 $C O_{2}$ 物质的量之比为6∶7

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7. $25 ℃$ 时， $0.10 m o l \cdot L^{- 1} H C O O N H_{4}$ 溶液中 $l g c (H C O O H)$ 、 $l g c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ 、 $l g c (H^{+})$ 和 $l g c (O H^{-})$ 随 $p H$ 变化(加入 $H C l$ 或 $N a O H$ )的关系如图所示。已知： $K_{a} (H C O O H) = 1.8 \times 1 0^{- 4}$ ， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ 。下列说法正确的是

A、 $H C O O N H_{4}$ 溶液呈碱性 B、图中①、③分别对应 $l g c (H C O O H)$ 和 $l g c (O H^{-})$ C、N点时， $c (H C O O^{-}) = c (N H_{4}^{+}) > c (H^{+}) = c (O H^{-})$ D、M点时， $p H = 6.5$

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二、非选择题

8. 四碘化锡 $(S n I_{4})$ 是一种橙色针状晶体，熔点 $114.5 ℃$ ，沸点 $364.5 ℃$ ， $180 ℃$ 开始升华，遇水即发生水解，易溶于 $C S_{2} 、 C C l_{4}$ 、氯仿、苯等有机溶剂，在冰醋酸中溶解度较小。实验室常采用金属锡和碘在非水溶剂冰醋酸和醋酸酐体系中直接合成： $S n + 2 I_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{冰醋酸}} \\ 醋酸酐 \end{array} S n I_{4}$ 。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.四碘化锡的制备
称取 $0.5 g$ 剪碎的锡片和 $2.1 g$ 碘置于洁净干燥的圆底烧瓶中，再向其中加入 $25 m L$ 冰醋酸和 $25 m L$ 醋酸酐，加入少量沸石。按下图组装好仪器(加热及夹持装置除外)，加热使混合物沸腾，保持回流状态 $1 ∼ 1.5 h$ ，停止加热，冷却混合物，抽滤，干燥得粗品 $2.4 g$ 。
$S n I_{4}$ 晶体类型为。

(2)、仪器A的名称为；A中试剂为无水氯化钙，作用为。

(3)、加热烧瓶至沸腾约 $1 ∼ 1.5 h$ ，当出现现象时，停止加热。

(4)、用 $C S_{2} 、 C C l_{4}$ 作反应溶剂也能制取 $S n I_{4}$ 。与 $C S_{2} 、 C C l_{4}$ 相比，用冰醋酸和醋酸酐作溶剂的优点是、(写出其中两条)。

(5)、Ⅱ.四碘化锡的纯度测定
将提纯后的产品 $m g$ 溶于水，充分水解后，过滤除去生成的白色沉淀 $(S n O_{2} \cdot x H_{2} O)$ ，并洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并，全部定容于 $250 m L$ 容量瓶中。移取 $25.00 m L$ 于锥形瓶中，加入少量 $C C l_{4}$ 和几滴 $K S C N$ 溶液，用 $c m o l / L$ 的标准 $F e C l_{3}$ 溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准 $F e C l_{3}$ 溶液的体积为 $V m L$ 。(已知： $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} ⇌_{}^{} 2 F e^{2 +} + I_{2}$ )
$S n I_{4}$ 水解的化学反应方程式为。

(6)、产品纯度为。

(7)、若滴定过程不加 $C C l_{4}$ ，则测得样品的纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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9. 钕铁硼( $N d F e B$ )磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。已知某钕铁硼废料中主要成分为 $N d 、 F e 、 C o 、 A l 、 M n$ 等金属单质，还含有不溶于水和盐酸的硼、硅酸盐及硫化物。以下为一种利用钕铁硼废料制取 $N d_{2} O_{3}$ 和 $C o_{2} O_{3}$ 的工艺流程：
①钕的活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为 $+ 3$ 价；
②某些金属氢氧化物沉淀完全时的 $p H$ 如下表所示：
沉淀
$A l {(O H)}_{3}$
$F e {(O H)}_{3}$
$C o {(O H)}_{2}$
$F e {(O H)}_{2}$
$M n {(O H)}_{2}$
$N d {(O H)}_{3}$
沉淀完全的 $p H$
5.2
3.2
9.4
9.5
10.1
8.5
回答下列问题：

(1)、钴( $C o$ )元素在元素周期表第周期第族。

(2)、钕铁硼废料“浸出”前需“预处理”，先将其进行粉碎，再除去表面的矿物油污。除去矿物油污可以选择的试剂是____(填标号)。

A、苯 B、 $N a O H$ 溶液 C、纯碱溶液 D、稀硫酸

(3)、“沉钕”过程调 $p H = 2.3$ ，得到 $N d_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体，写出生成沉淀的离子方程式。

(4)、“沉钕”后的滤液中加入试剂1的作用是；若溶液中 $c (C o^{2 +}) = 0.1 m o l / L$ ，根据表中数据计算，加入试剂2调节 $p H$ 范围是6~(忽略过程中溶液体积变化)。

(5)、“萃取”时发生反应： $C o^{2 +} + n (H A)_{2} ⇌_{}^{} C o A_{2} \cdot (n - 1) (H A)_{2} + 2 H^{+}$ ，则试剂3为，设计萃取、反萃取的目的是。

(6)、某钴的一种氧化物也是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图甲中原子A的坐标为 $(0 ， 0 ， 0)$ ， B为 $(0.69 ， 0.31 ， 0)$ ，则C原子的坐标为。
②若阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式)。

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10. 环己烯是重要的有机化工原料，广泛用于制备各种中间体，进而用于农药、医药、塑料等生产。回答下列问题：

(1)、已知：苯()、环己烯()和氢气的燃烧热( $Δ H$ )分别为： $- 3265 k J / m o l$ 、 $- 3747 k J / m o l$ 和 $- 285.8 k J / m o l$ 。则反应Ⅰ： $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、某温度下，将等物质的量的苯蒸汽和 $H_{2}$ 加入刚性容器内发生反应生成气态环己烯，起始总压为 $1 M P a$ ，平衡时总压减小了40%，该温度下反应的平衡常数 $K_{p} =$ $(M P a)^{- 2}$ (保留一位小数)。达到平衡后，欲增加苯的平衡转化率，可采取的措施有(填标号)。
A．通入惰性气体|B．再加入等物质的量的苯蒸汽和 $H_{2}$
C．增加催化剂的用量 D．增加氢气的浓度

(3)、液相中水作为添加剂苯选择性加氢制备环己烯(反应Ⅰ)过程的示意图如图1，采用能够吸附氢气的含钉 $(R u)$ 催化剂，将氢气以一定速率通入液态苯与水的混合体系中生成环己烯，环己烯会进一步加成生成副产物环己烷。(已知：苯和环己烯在水中的溶解度分别为： $2.1 g / L$ 和 $0.22 g / L$ )
①研究表明使用水作为添加剂时，催化剂表面会被一层水吸附层覆盖，使得环己烯的选择性明显提高，原因是。
②反应温度与苯加氢反应速率的关系如图2所示，温度高于 $60 ℃$ 时，苯加氢速率降低的原因可能是。

(4)、环氧环己烷()是有机合成的重要中间体，有着广泛的应用。以环己烯和溴化钠为原料，采用间接电解法是制备环氧环己烷的常用方法，其过程如下图：

①采用无隔膜法电解 $N a B r$ 溶液，阳极电极反应方程式为。

②从践行绿色发展理念，保护生态环境的角度分析，采用该方法制备环氧环己烷的优点是。

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11. 罗美昔布是一种抗炎药，临床用于治疗风湿性关节炎、牙痛等，化合物W是合成罗美昔布的一种中间体，W合成路线如下：

已知：(ⅰ)

(ⅱ)

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为， B中含氧官能团的名称为。

(2)、由C生成D的反应类型为；D中所含元素(H除外)第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、设置D→E和F→G两步反应的作用是。

(4)、写出由G生成H的化学方程式。

(5)、写出Ⅰ的结构简式。

(6)、M为D的同系物，相对分子质量比D大14。M的同分异构体中同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物；

②苯环上含有两个取代基，且位置相对；

③含有 $- N H_{2}$ ；

④能发生银镜反应。

满足上述条件的同分异构体中，核磁共振氢谱为3∶2∶2∶2∶1的同分异构体为(写出其中两种的结构简式)。

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沉淀	$A l {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{3}$	$C o {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{2}$	$M n {(O H)}_{2}$	$N d {(O H)}_{3}$
沉淀完全的 $p H$	5.2	3.2	9.4	9.5	10.1	8.5