河北省唐山市2023届高三二模考试化学试题

试卷更新日期：2023-05-25 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与人类健康生活及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（）

A、食品加工时不可添加任何防腐剂 B、温室气体是形成酸雨的主要物质 C、大量使用含磷洗涤剂会造成水体污染 D、小苏打常用作烘焙面包，它的主要成分是 $N a_{2} C O_{3}$

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2. 高分子化合物在人类生产生活中有着重要用途。下列有关说法正确的是（）

A、酚醛树脂的单体为苯酚和甲醛，通过缩聚反应合成 B、淀粉和纤维素均表示为 ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ ，二者互为同分异构体 C、塑料、橡胶、合成纤维均为合成高分子材料 D、聚乙烯为可降解材料，而聚氯乙烯为不可降解材料

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3. 下列实验操作不能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
装置气密性检查
配制一定物质的量浓度的溶液
萃取时振荡混合液
$F e C l_{3}$ 溶液蒸干制备无水 $F e C l_{3}$ 固体

A、A B、B C、C D、D

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4. $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、标准状况下，22.4 L氧气所含的质子数为 $16 N_{A}$ B、1 mol $S i O_{2}$ 晶体中含有的共价键数目为 $2 N_{A}$ C、向100 mL $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为 $0.01 N_{A}$ D、1 L $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 溴化铵溶液中 $N H_{4}^{+}$ 与 $H^{+}$ 离子数之和大于 $N_{A}$

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5. 化学工业是国民产业的基础。下列说法错误的是（）

A、工业合成氨的反应原理为 $3 H_{2} + N_{2} ⇌_{催化剂}^{高温、高压} 2 N H_{3}$ B、工业制盐酸的反应原理为 $H_{2} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 H C l$ C、侯氏制碱法中向饱和食盐水依次通入 $C O_{2}$ 、 $N H_{3}$ ，可得 $N a H C O_{3}$ D、高炉炼铁中用CO做还原剂

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6. 甲、乙、丙、丁为中学化学常见物质，其相互转化关系如图所示，下列组合不符合题意的是（）

甲
乙
丙
A
$C O_{2}$
$N a H C O_{3}$
$N a_{2} C O_{3}$
B
$A l C l_{3}$
$A l {(O H)}_{3}$
$N a A l O_{2}$
C
$H_{2} S$
S
$S O_{2}$
D
Fe
$F e C l_{2}$
$F e C l_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y元素的族序数与Z的最外层电子数之和等于X的原子序数，由X、W、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A、元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z B、W与X形成的二元化合物中阴阳离子数目之比为1：2 C、Y与W形成的二元化合物可用作半导体材料 D、电解饱和XZ水溶液可以制得X单质和Z单质

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8. 利用电化学原理消除污染，还可获得电能，下面是一种处理垃圾渗透液的装置工作原理图。下列说法错误的是（）

A、X极的电极反应式为 $2 N H_{4}^{+} - 6 e^{-} + 6 O H^{-} = N_{2} + 6 H_{2} O$ B、Y是正极， $N O_{3}^{-}$ 发生还原反应 C、当电路中通过5 mol电子，正极区有14 g气体放出 D、盐桥内 $C l^{-}$ 移向X电极

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9. 下列实验能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验方法或操作
A	制备NO气体	将铜丝插入浓硝酸中
B	探究浓度对化学反应速率的影响	取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，对比现象
C	检验某盐溶液中是否含有 $N H_{4}^{+}$	向溶液中加入NaOH溶液并加热，观察产生的气体能否使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D	检验淀粉是否发生水解	向淀粉水解液中加入碘水

A、A B、B C、C D、D

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10. 化合物M(3，4-二咖啡酰奎宁酸)是中药材金银花中的一种化学物质，具有清热解毒的功效。下列说法错误的是（）

A、化合物M的分子式是 $C_{25} H_{22} O_{12}$ B、化合物M分子中手性碳原子数为4 C、1 mol M与足量NaOH溶液反应，最多消耗7 mol NaOH D、化合物M能发生加成反应、取代反应、水解反应、氧化反应

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11. 连二亚硫酸钠( $N a_{2} S_{2} O_{4}$ )俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种 $N a_{2} S_{2} O_{4}$ 的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法正确的是（）

A、可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛 B、NaCl溶解度大于 $N a_{2} S_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 的溶解度 C、过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯 D、由溶液A制备 $N a_{2} S_{2} O_{4}$ 溶液过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

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12. $L i_{2} O$ 是离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示，其晶格能可通过图中的循环计算得到。
下列说法错误的是（）

A、Li的第一电离能为 $520 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、Li的配位数为8 C、 $L i_{2} O$ 晶格能为 $2908 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、晶胞参数为a nm，则 $L i_{2} O$ 的密度为 $\frac{1.2}{N_{A} \cdot a^{3}} \times 1 0^{23} g \cdot c m^{- 3}$

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13. 一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol $N O_{2}$ 发生反应 $2 N O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g) + O_{2} (g)$ ，一定温度下，测得 $N O_{2}$ 的转化率随时间的变化曲线如图所示，在60 min时反应达到平衡状态。
下列说法错误的是（）

A、a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 B、0~10 min内， $O_{2}$ 的平均反应速率 $v (O_{2}) = 0.015 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时 $N O_{2}$ 的转化率大于50% D、60 min后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5 mol $O_{2}$ 和1 mol $N O_{2}$ ，则反应逆向进行

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14. 已知HA、HB均为一元弱酸，且 $K_{a} (H A) = 2 \times 1 0^{- 3}$ ，向20 mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaB溶液中逐滴滴加等浓度的HA溶液，溶液中 $l g \frac{c (A^{-})}{c (B^{-})}$ 与 $l g \frac{c (H A)}{c (H B)}$ 的变化关系如图所示：
下列说法错误的是（）

A、 $K_{a} (H B) = 2 \times 1 0^{- 4}$ B、pH=7时， $c (A^{-}) \cdot c (H B) > c (B^{-}) \cdot c (H A)$ C、滴入HA溶液10 mL时， $c (A^{-}) + c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (H B)$ D、滴入HA溶液20 mL时， $c (N a^{+}) > c (H B) > c (A^{-})$

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二、非选择题

15. 阿司匹林是人类历史上第一种重要的人工合成药物，它与青霉素、安定并称为“医药史上三大经典药物”。其合成原理如下：
已知：
①副反应：
②水杨酸聚合物难溶于水，不溶于 $N a H C O_{3}$ 溶液。
③主要试剂和产品的物理常数如下：
名称
相对分子质量
密度/( $g \cdot c m^{- 3}$ )
水溶性
水杨酸
138
1.44
微溶
醋酸酐
102
1.10
反应生成醋酸
乙酰水杨酸
180
1.35
微溶
实验室中合成少量阿司匹林的操作步骤如下：
①物质制备：向a中依次加入6.9 g水杨酸、10 mL乙酸酐、0.5 mL浓硫酸，在85℃~90℃条件下，加热5~10 min。
②产品结晶：冷却，加入一定量的冰水，抽滤，并用冰水洗涤沉淀2~3次，低温干燥，得阿司匹林粗产品。
③产品提纯：向阿司匹林粗品中缓慢加入饱和碳酸氢钠溶液，不断搅拌至无气泡产生。抽滤，洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并。合并液用浓盐酸酸化后冷却、可析出晶体，抽滤，冰水洗涤，低温干燥。得乙酰水杨酸晶体7.2 g。

(1)、水杨酸分子中最多有个原子共面，1 mol水杨酸分子中含有σ键N_A。

(2)、装置中仪器b的名称是，制备过程的加热方式是。

(3)、步骤②和③中“抽滤”操作相对于普通过滤的优点是。

(4)、步骤③中饱和碳酸氢钠溶液的作用是，抽滤之后将洗涤液与滤液合并的目的是。

(5)、合并液与浓盐酸反应的化学方程式为。

(6)、阿司匹林的产率是。

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16. 海水中提取镁的工艺流程：

(1)、该工艺流程中属于分解反应的有个，请写出其中属于氧化还原反应的化学方程式。

(2)、 $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 脱水得到 $M g C l_{2}$ 的过程中，通入HCl的作用是。

(3)、25℃时，在沉镁的过程中，将 $M g C l_{2}$ 溶液滴加到 $C a {(O H)}_{2}$ 悬浊液中，当混合溶液中pH=12时，同时存在 $C a {(O H)}_{2}$ 、 $M g {(O H)}_{2}$ 两种沉淀，则此时溶液中 $c (C a^{2 +}) ： c (M g^{2 +}) =$ 。判断此时 $M g^{2 +}$ (填“是”或“否”)完全沉淀。( $K_{s p} [C a {(O H)}_{2}] = 4.8 \times 1 0^{- 6}$ ， $K_{s p} [M g {(O H)}_{2}] = 6.0 \times 1 0^{- 12}$ ，当某离子浓度降到 $1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 以下时，认为该离子已经完全沉淀。)

(4)、新工艺向含氧化镁熔浆中添加三氯化铈( $C e C l_{3}$ )和氯气反应，生成 $C e O_{2}$ 和无水氯化镁。请写出该反应的化学方程式。

(5)、某实验小组对 $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 进行热重曲线分析：
①分析181℃时固体产物的化学式为。
②写出在300℃时生成固体产物(一种含镁的碱式盐)的化学方程式。

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17. 将 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 两种气体转化为合成气( $H_{2}$ 和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反应：
I． $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ 平衡常数 $K_{1}$
Ⅱ． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ 平衡常数 $K_{2}$
Ⅲ． $C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{3}$ 平衡常数 $K_{3}$

(1)、 $Δ_{f} {H^{θ}}_{m}$ 为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1 mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其 $Δ_{f} {H^{θ}}_{m}$ 为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热 $Δ H_{2} =$ ，该反应正反应活化能逆反应活化能(填“大于”、“小于”或“等于”)。
物质
$C H_{4}$
$C O_{2}$
CO
$H_{2} O (g)$
$Δ_{f} {H^{θ}}_{m}$ ( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )
$- 74.8$
$- 393.5$
$- 110.5$
$- 241.8$

(2)、平衡常数 $K_{2} =$ (用 $K_{1}$ 、 $K_{3}$ 表示)。

(3)、一定温度下，维持压强 $p_{0}$ ，向一密闭容器中通入等物质的量的 $C H_{4}$ 和 $H_{2} O (g)$ 发生反应。已知反应Ⅱ的速率方程可表示为 $v_{正} = k_{正} \cdot p (C O) \cdot p (H_{2} O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot p (C O_{2}) \cdot p (H_{2})$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应的速率常数，则以物质的分压表示的反应Ⅱ的平衡常数 $K_{p I I} =$ (用 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 表示)，另lgk与 $\frac{1}{T}$ 的关系如图所示，①、②、③、④四条直线中，表示 $l g k_{正}$ 的是(填序号)， $T_{1}$ 温度时，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为 $a + 1$ 、 $a + 0.48$ 、 $a - 0.3$ 、 $a - 1$ ，达到平衡时，测得 $C H_{4}$ 的转化率为60%，且体系中 $p (C O_{2}) = p (H_{2} O)$ ，则 $p (C O_{2}) =$ ，以物质的分压表示的反应I的平衡常数 $K_{p Ⅰ} =$ 。(用含 $p_{0}$ 的代数式表示，已知：lg5=0.7)

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18. 两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β-羰基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen缩合反应。其反应机理如下：
Claisen缩合在有机合成中应用广泛，有机物M()的合成路线如图所示：
已知：
请回答下列问题：

(1)、B的名称为， D中官能团的名称为。

(2)、A→C的反应类型为， F的结构简式为。

(3)、G→H的反应方程式为。

(4)、符合下列条件的C的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为。
①遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色；②能发生水解反应；③能发生银镜反应。

(5)、结合上述合成路线，设计以乙醇和丁二酸()为原料(其他无机试剂任选)，合成的路线。

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A	B	C	D

装置气密性检查	配制一定物质的量浓度的溶液	萃取时振荡混合液	$F e C l_{3}$ 溶液蒸干制备无水 $F e C l_{3}$ 固体

	甲	乙	丙
A	$C O_{2}$	$N a H C O_{3}$	$N a_{2} C O_{3}$
B	$A l C l_{3}$	$A l {(O H)}_{3}$	$N a A l O_{2}$
C	$H_{2} S$	S	$S O_{2}$
D	Fe	$F e C l_{2}$	$F e C l_{3}$

名称	相对分子质量	密度/( $g \cdot c m^{- 3}$ )	水溶性
水杨酸	138	1.44	微溶
醋酸酐	102	1.10	反应生成醋酸
乙酰水杨酸	180	1.35	微溶

物质	$C H_{4}$	$C O_{2}$	CO	$H_{2} O (g)$
$Δ_{f} {H^{θ}}_{m}$ ( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )	$- 74.8$	$- 393.5$	$- 110.5$	$- 241.8$