广东省梅州市2023届高三下学期第二次质检测试化学试题

试卷更新日期：2023-05-25 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 中国菜享誉世界，是世界美食的明珠。下列名菜中，主要成分是纤维素的是

名菜图片
名称	北京烤鸭	开水白菜	清蒸武昌鱼	麻婆豆腐
选项	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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2. 信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯不正确的是

A、在即将到来的新能源时代，太阳能、氢能将成为主要能源 B、高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤 C、光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 D、电子芯片使用新型的半导体材料砷化镓属于新型无机非金属材料

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3. 下列有关说法不正确的是

A、“杯酚”分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ 体现了超分子的分子识别特征 B、储氢合金是一类能够大量吸收 $H_{2}$ ，并与 $H_{2}$ 结合成金属氢化物的材料 C、核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物 D、“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物

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4. 化学改善人类的生产、生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是

选项	应用	解释
A	盐卤可作为制作豆腐的凝固剂	氯化镁能使豆浆中的蛋白质变性
B	利用铝热法焊接铁轨	铝与氧化铁反应，且放出大量的热
C	盐碱地(含较多 $N a_{2} C O_{3}$ 等)施用适量石膏，降低土壤的碱性	盐与盐发生复分解反应
D	节日燃放的焰火，色彩绚丽	原子核外电子跃迁释放能量

A、A B、B C、C D、D

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5. 合成氨工业中，原料气( $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 及少量CO、 $N H_{3}$ 的混合气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为： ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C O + N H_{3} ⇌ {[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}$ $Δ H < 0$ 。下列说法正确的是

A、 $N H_{3}$ 分子的空间构型为三角锥形 B、CO的相对分子质量大于 $N H_{3}$ ，则沸点比 $N H_{3}$ 高 C、 ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 中 $C u^{+}$ 给出孤电子对， $N H_{3}$ 提供空轨道 D、工业上吸收CO适宜的条件是低温、高压，压强越大越好

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6. 脱落酸是抑制植物生长的激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A、分子式为 $C_{12} H_{14} O_{4}$ B、分子中含有2个手性碳原子 C、可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 D、所有碳原子不可能共平面

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7. 下列实验装置及操作完全正确的是

A、配制 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a O$ H溶液 B、制备无水氯化镁 C、除去 $C l_{2}$ 中的 $H C l$ D、制备乙酸乙酯

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8. 氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是

A、可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a B、通过雷电作用将b转化为c，可实现氮的固定 C、d转化为e必须加入氧化剂 D、g中的氮原子均采用 $s p^{3}$ 杂化

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9. 下列事实与解释不相符的是

选项	事实	解释
A	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃不能	苯环活化了甲基
B	$H_{2} O$ 比 $H_{2} S$ 稳定	水分子间可以形成氢键
C	$I_{2}$ 易溶于 $C C l_{4}$ 而微溶于 $H_{2} O$	$I_{2}$ 和 $C C l_{4}$ 为非极性分子，而 $H_{2} O$ 为极性分子
D	$C H_{3} C O O H$ 酸性弱于 $H C O O H$	甲基为推电子基，使乙酸羧基中的羟基的极性变小，电离程度比甲酸弱

A、A B、B C、C D、D

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10. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ )的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A、第一电离能： $Z > Y > X$ B、 $X_{2} Y_{2}$ 含有极性共价键和非极性共价键 C、工业上通过电解XZ的水溶液来制取X的单质 D、Z的单质具有强氧化性和漂白性

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11. 近年来电池研究领域涌现出一类纸电池。某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯( $L i_{x} C_{6}$ )，N极为钴酸锂( $L i C o O_{2}$ )，电解质为六氟磷酸锂( $L i P F_{6}$ )的碳酸酯溶液，电池总反应为： $L i_{x} C_{6} + L i_{1 - x} C o O_{2} = L i C o O_{2} + C_{6}$ 下列说法不正确的是

A、放电时，M电极反应式为： $L i_{x} C_{6} - x e^{-} = x L i^{+} + C_{6}$ B、放电时， $L i^{+}$ 由N极向M极迁移 C、充电时，M极接直流电源负极，发生还原反应 D、充电时，每转移 $1 m o l$ 电子，N极质量理论上减少 $7 g$

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12. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $0.1 m o l^{27} A l^{3 +}$ 中含有的电子数为 $1.3 N_{A}$ B、 $100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S$ 溶液中含有的阴离子数目小于 $0.1 N_{A}$ C、标准状况下， $22.4 L$ 乙炔中含有的 $σ$ 键数目为 $5 N_{A}$ D、 $23 g N a$ 与足量的氧气反应转移电子数目为 $N_{A}$

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13. 下列解释事实的离子方程式书写正确的是

A、用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道： $2 A l + 2 O H^{-} + 2 H_{2} O = 2 A l O_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑$ B、用氯化铁溶液蚀刻覆铜板： $F e^{3 +} + C u = C u^{2 +} + F e^{2 +}$ C、用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在 $I O_{3}^{-}$ ： $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ D、暖贴(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为： $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$

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14. 下列实验方案能够达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证 $I^{-}$ 与 $F e^{3 +}$ 的反应有一定限度	向 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液中加入 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴加KSCN溶液
B	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
C	比较 $H_{2} C O_{3}$ 和 $C H_{3} C O O H$ 酸性强弱	相同温度下，测定等浓度的 $N a H C O_{3}$ 和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH
D	比较 $A g C l$ 和 $A g I$ 的 $K_{s p}$ 大小	向盛有 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液的试管中滴加2滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加几滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液，有黄色沉淀产生

A、A B、B C、C D、D

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15. 一定温度下，在 $2 L$ 的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A、X点的 $v_{(正)} >$ Y点的 $v_{(正)}$ B、Z点时反应达到平衡状态 C、B的平衡转化率为30% D、保持温度、体积不变， $5 m i n$ 时充入 $1 m o l H e$ ，正逆反应速率均增大

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16. 常温下，用如图所示装置，分别向 $25 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $25 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a H C O_{3}$ 溶液中逐滴滴加 $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、X曲线为 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液与盐酸反应的压强变化曲线 B、c点的溶液中： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (O H^{-})$ C、用pH试纸测得c点的pH约为8，可知： $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) < \frac{K_{w}}{K_{a 1} (H_{2} C O_{3})}$ D、a、d两点水的电离程度： $a < d$

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二、非选择题

17. 铜及其化合物有着广泛的应用。某实验小组探究

C u^{2 +}

的性质。

(1)、I．实验准备：

由 $N a H S O_{3}$ 固体配制 $100 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$ 溶液，下列仪器中需要使用的有(填序号)。

(2)、实验任务：探究

N a H S O_{3}

溶液分别与

C u S O_{4}

、

C u C l_{2}

溶液的反应

查阅资料：

已知：a． $C u^{2 +} \overset{浓氨水}{\to} {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ (深蓝色溶液)

b． $C u^{+} \overset{浓氨水}{\to} {[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ (无色溶液) $\to_{一段时间}^{露置在空气中} {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ (深蓝色溶液)

设计方案并完成实验：

实验	装置	试剂x	操作及现象
A	$2 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a H S O_{3}$ 溶液	$1.0 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液	加入 $2 m L$ $C u S O_{4}$ 溶液，得到绿色溶液， $3 m i n$ 未见明显变化。
B	$2 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a H S O_{3}$ 溶液	$1.0 m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}$ 溶液	加入 $2 m L$ $C u C l_{2}$ 溶液，得到绿色溶液， $30 s$ 时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。

现象分析与验证：

推测实验B产生的无色气体为 $S O_{2}$ ，实验验证：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到。

(3)、推测实验B中的白色沉淀为

C u C l

，实验验证步骤如下：

①实验B完成后，立即过滤、洗涤。

②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量，观察到沉淀溶解，得到无色溶液，此反应的离子方程式为；露置在空气中一段时间，观察到溶液变为深蓝色。

(4)、对比实验A、B，提出假设：

C l^{-}

增强了

C u^{2 +}

的氧化性。

①若假设合理，实验B反应的离子方程式为 $2 C u^{2 +} + 2 C l^{-} + H S O_{3}^{-} + H_{2} O$ $= 2 C u C l ↓ + S O_{4}^{2 -} + 3 H^{+}$ 和。

②下述实验C证实了假设合理，装置如图8(两个电极均为碳棒)。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形(补全实验操作及现象)。

(5)、II．

C u^{2 +}

能与

N H_{3}

、

H_{2} O

、

O H^{-}

、

C l^{-}

等形成配位数为4的配合物。

硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子(填化学式)。

(6)、常见配合物的形成实验

实验操作

实验现象

有关离子方程式

滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出色晶体

$C u^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O =$ $C u (O H)_{2} ↓ + 2 N H_{4}^{+}$ $C u (O H)_{2} + 4 N H_{3} =$ ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 O H^{-}$

${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + H_{2} O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{乙醇}} \end{array} [C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O ↓$

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18. 铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(主要含 $C e F C O_{3}$ )为原料制备 $C e O_{2}$ 的工艺流程如下：

已知：①铈的常见化合价为 $+ 3$ 、 $+ 4$ 。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液

② $C e^{4 +}$ 能与 $S O_{4}^{2 -}$ 结合成 ${[C e S O_{4}]}^{2 +}$ ， $C e^{4 +}$ 能被萃取剂 $[(H A)_{2}]$ 萃取。

(1)、焙烧后铈元素转化成 $C e O_{2}$ 和 $C e F_{4}$ ，焙烧氟碳铈矿的目的是。

(2)、“酸浸II”过程中 $C e O_{2}$ 转化为 $C e^{3 +}$ ，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和 $H_{2} O_{2}$ 替换 $H C l$ 就不会造成环境污染。则稀硫酸、 $H_{2} O_{2}$ 与 $C e O_{2}$ 反应的离子方程式为。

(3)、“操作I”的名称是。

(4)、“浸出液”中含有少量 $C e^{4 +}$ 及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时 $C e^{4 +}$ 与萃取剂 $[(H A)_{2}]$ 存在反应： $C e^{4 +} + n (H A)_{2} ⇌$ $C e (H_{2 n - 4} A_{2 n}) + 4 H^{+}$ 。用D表示 $C e^{4 +}$ 分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比： $D = \frac{c [C e (H_{2 n - 4} A_{2 n})]}{c ({[C e S O_{4}]}^{2 +})}$ ，其他条件不变，在浸出液中加入不同量的 $N a_{2} S O_{4}$ ，以改变水层中的 $c (S O_{4}^{2 -})$ ， D随浸出液中 $c (S O_{4}^{2 -})$ 增大而减小的原因是。

(5)、取 $5.000 g$ 上述流程中得到的 $C e (O H)_{4}$ ，加酸溶解后，向其中加入含 $0.03300 m o l F e S O_{4}$ 的硫酸亚铁溶液使 $C e^{4 +}$ 全部被还原成 $C e^{3 +}$ ，再用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的酸性 $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定至终点时，消耗 $20.00 m L$ 标准溶液。则 $C e (O H)_{4}$ 的质量分数为(已知氧化性： $C e^{4 +} > K M n O_{4}$ ； $C e (O H)_{4}$ 的相对分子质量为208)。

(6)、科研人员提出 $C e O_{2}$ 催化 $C O_{2}$ 合成碳酸二甲酯(DMC)，从而实现 $C O_{2}$ 的综合利用。 $C e O_{2}$ 晶胞结构如图所示。

①在该晶体中，铈离子的配位数为。

②阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ， $C e O_{2}$ 相对分子质量为M，晶体密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，其晶胞边长的计量表达式为 $a =$ nm。

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19. 除去废水中Cr(Ⅵ)的方法有多种。请按要求回答下列问题。

(1)、室温下，含Cr(Ⅵ)的微粒在水溶液中存在如下平衡：
$H_{2} C r O_{4} (a q) ⇌ H^{+} (a q) + H C r O_{4}^{-} (a q)$    $Δ H_{1}$
$H C r O_{4}^{-} (a q) ⇌ H^{+} (a q) + C r O_{4}^{2 -} (a q)$    $Δ H_{2}$
$2 H C r O_{4}^{-} (a q) ⇌ C r_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + H_{2} O (l)$    $Δ H_{3}$
①室温下，反应 $2 C r O_{4}^{2 -} (a q) + 2 H^{+} (a q) ⇌$ $C r_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + H_{2} O (l)$ 的 $Δ H =$ (用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 或 $Δ H_{3}$ 的代数式表示)。
②基态 $C r^{3 +}$ 核外电子排布式为。
③室温下，初始浓度为 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液中 $c (C r_{2} O_{7}^{2 -})$ 随 $c (H^{+})$ 的变化如图所示。
根据A点数据计算反应 $2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌$ $C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$ 的 $K =$ ，下列关于该反应的说法不正确的是。
A．加水稀释，平衡右移，K值增大
B．若达到A点的时间为 $5 s$ ，则 $v (C r O_{4}^{2 -}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$
C．若升高温度，溶液中 $C r O_{4}^{2 -}$ 的平衡转化率减小，则该反应的 $Δ H > 0$

(2)、 $N a H S O_{3}$ 与熟石灰除Cr(VI)法：向酸性废水中加入 $N a H S O_{3}$ ，再加入熟石灰，使 $C r^{3 +}$ 沉淀。
①实验中的 $N a H S O_{3}$ 作用是。
②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当 $p H > 12$ 时，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为。

(3)、微生物法：
①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水时，Cr(Ⅵ)去除率随温度的变化如图所示。 $55 ° C$ 时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是。
②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为 $F e^{2 +}$ ， $H_{2} O$ 得到电子转化为H，。

(4)、可用电解法将废水中铬酸钾溶液制成重铬酸钾，其工作原理如图所示：

①该制备过程总反应的化学方程式为。

②电解一段时间后，阳极区溶液中 $K^{+}$ 的物质的量由 $a$ $m o l$ 变成 $b$ $m o l$ ，则生成的重铬酸钾的物质的量为 $m o l$ 。

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20. 乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：

已知： $R C O O H \overset{30 % H_{2} O_{2}}{\to}$ ，回答下列问题：

(1)、A的化学名称为， D中含氧官能团的名称为。

(2)、M的结构简式为。
①M中电负性最强的元素是。
②M与相比，M的水溶性更(填“大”或“小”)。
③ $— S H$ 与 $— O H$ 性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式。

(3)、由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是。

(4)、化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：
a．能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 $2 ： 2 ： 1 ： 1 ： 1$ 的结构简式为。

(5)、根据上述信息，以和为原料，设计合成的路线(无机试剂任选)。

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