广东省惠州市2023届高三下学期第一次调研考试化学试题

试卷更新日期：2023-05-25 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是
A
B
C
D
工业合成乙烯
生产橡胶
侯氏制碱
人工合成结晶牛胰岛素

A、A B、B C、C D、D

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2. 孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式 $[C u (O H)_{2} \cdot C u C O_{3}]$ ， “水色”从植物中提取，如花青(分子式 $C_{15} H_{11} O_{6}$ )。下列说法错误的是

A、“石绿”耐酸、耐碱 B、 $C u (O H)_{2} \cdot C u C O_{3}$ 属于纯净物 C、保存不善的国画，“水色”容易变色 D、从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取

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3. 下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
A
B
C
D
复原变形金属
补配玉器缺损
青铜器除锈见新
剥离丝绸残片

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列有关化学用语的表述正确的是

A、乙烯的结构简式： $C H_{2} C H_{2}$ B、乙酸的分子式： $C H_{3} C O O H$ C、铝离子的结构示意图： D、 $O H^{-}$ 的电子式： $[： O_{· ·}^{· ·} ： H]^{-}$

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5. 为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是

A、新制氯水(AgNO₃溶液) B、FeCl₂溶液(KSCN溶液) C、漂白粉(Na₂CO₃溶液) D、Na₂SO₃溶液(BaCl₂溶液)

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6. 勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	明矾净水	明矾具有氧化性
B	小苏打用作发泡剂烘焙面包	小苏打受热分解产生气体
C	用热的纯碱溶液洗去油污	热的纯碱溶液水解显碱性
D	用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾含N、P等元素

A、A B、B C、C D、D

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7. X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
X
Y

Z
W

A、X的单质中 $σ$ 键和 $π$ 键个数之比为1∶1 B、Y和Z只能组成一种化合物 C、Z的氧化物的晶体属于分子晶体 D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

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8. 下列有关实验操作正确的是

A、点燃酒精灯 B、称量10.05g固体 C、检查容量瓶是否漏水 D、稀释浓硫酸

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9. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $0.1 m o l N a_{2} O_{2}$ 固体中含有的离子数目为 $0.3 N_{A}$ B、标况下 $4.48 L C H_{3} O H$ 所含的分子数为 $0.2 N_{A}$ C、一定条件下， $0.5 m o l S O_{2}$ 与足量的 $O_{2}$ 反应，转移的电子数为 $N_{A}$ D、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 溶液中含有的氧原子数为 $0.4 N_{A}$

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10. 下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是

A、元素的电负性：P<O<F B、元素的第一电离能：C<N<O C、离子半径： $O^{2 -} > N a^{+} > M g^{2 +}$ D、原子的未成对电子数：P>S>Cl

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11. 水合肼(N₂H₄·H₂O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH₃=N₂H₄·H₂O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是(　　)
甲乙丙丁

A、装置甲中试剂X可以选择生石灰 B、装置乙作为反应过程的安全瓶 C、装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D、装置丁可用于吸收多余的尾气

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12. 电解法制取Na₂FeO₄的总反应为 $F e + 2 H_{2} O + 2 O H^{-} = F e O_{4}^{2 -} + 3 H_{2} ↑$ ，工作原理如图所示。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。下列叙述正确的是

A、铁电极做阳极，发生还原反应 B、Ni电极发生的反应为： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} + 2 O H^{-}$ C、通电后Na⁺向右移动，阴极区Na⁺浓度增大 D、当电路中通过1 mol电子时，阴极区有11.2 L H₂生成

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13. 在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，一定条件下反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。测得CO₂和H₂的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A、平衡时 $C O_{2}$ 的转化率为75% B、平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动 C、该条件下，第9 min时 $v_{逆} (C H_{3} O H)$ 大于第3 min时 $v_{正} (C H_{3} O H)$ D、混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态

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14. 下列有关铁及其化合物转化过程中的离子方程式书写正确的是

A、氧化亚铁溶于稀硝酸： $F e O + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} O$ B、铁溶于盐酸： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ C、醋酸除铁锈： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ D、三氯化铁腐蚀铜板： $C u + 2 F e^{3 +} = C u^{2 +} + 2 F e^{2 +}$

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15. 关于下列转化过程分析不正确的是

A、 $F e_{3} O_{4}$ 中Fe元素的化合价为+2、+3 B、该转化过程中FeO和 $F e_{3} O_{4}$ 均做催化剂 C、过程Ⅱ的化学方程式为： $3 F e O + H_{2} O \underline{\underline{Δ}} F e_{3} O_{4} + H_{2} ↑$ D、该过程的总反应为： $2 H_{2} O = O_{2} ↑ + 2 H_{2} ↑$

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16. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是

A、输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极 B、放电时电解质LiCl－KCl中的Li^＋向钙电极区迁移 C、电池总反应为Ca＋PbSO₄＋2LiCl=Pb＋Li₂SO₄＋CaCl₂ D、每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl

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二、非选择题

17. 某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有 $C l_{2}$ 生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取 $C l_{2}$ 。

(1)、若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用上图装置制取 $C l_{2}$ 。装置中仪器a的名称为，反应的化学方程式为。

(2)、实验室制取干燥的 $C l_{2}$ 时，净化与收集 $C l_{2}$ 所需装置的接口连接顺序为。

(3)、经查阅资料得知：无水 $F e C l_{3}$ 在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水 $F e C l_{3}$ 。
①下列操作步骤的正确顺序为(填字母)。
a.体系冷却后，停止通入 $C l_{2}$ b.通入干燥的 $C l_{2}$ 赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成 d.用干燥的 $N_{2}$ 赶尽 $C l_{2}$
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是。

(4)、世界环保联盟要求 $C l O_{2}$ 逐渐取代 $C l_{2}$ 作为自来水消毒剂。
已知： $N a C l + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} N a C l O_{3} + 3 H_{2} ↑$ ， $2 N a C l O_{3} + 4 H C l = 2 C l O_{2} ↑ + C l_{2} ↑ + 2 N a C l + 2 H_{2} O$ 。
有关物质的熔、沸点如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
$C l O_{2}$
-59
11
$C l_{2}$
-107
-34.6
$C l O_{2}$ 的生产流程示意图如下：
该工艺中，需要补充的物质X为(填化学式，下同)，能参与循环的物质是。从 $C l O_{2}$ 发生器中分离出 $C l O_{2}$ ，可采用的方法是。

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18. 利用硫酸烧渣(主要含 $F e_{2} O_{3}$ 、FeO，还含有 $S i O_{2}$ 和CuO等)来制取 $F e S O_{4}$ 溶液。

(1)、①将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是。
②“酸浸”时， $F e_{2} O_{3}$ 发生反应的离子方程式是。

(2)、“还原”时，铁粉将 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 还原为 $F e^{2 +}$ 和Cu。检验 $F e^{3 +}$ 是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是。

(3)、将得到的 $F e S O_{4}$ 溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：
步骤一：取 $10.00 m L F e S O_{4}$ 溶液，将其稀释成100.00mL溶液。
步骤二：取25.00mL稀释后的溶液，向其中加入 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液。恰好反应时，记下消耗 $K M n O_{4}$ 溶液的体积。
步骤三：重复上述实验3次，平均消耗 $K M n O_{4}$ 溶液20.00mL。
已知： $___M n O_{4}^{-} +___F e^{2 +} +___H^{+} =___M n^{2 +} +___F e^{3 +} +___H_{2} O$ (未配平)
①配平上述方程式。
②“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是。
③试通过计算，求原 $F e S O_{4}$ 溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)

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19. 2021年，我国科学家以二氧化碳为原料，通过全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技领域的一个重大突破。以 $C O_{2}$ 为原料制备甲醇、合成气、淀粉等能源物质具有广阔的发展前景。
在催化剂的作用下，氢气还原 $C O_{2}$ 的过程中可同时发生反应①②。
① $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 50 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、已知 $Δ H - T Δ S < 0$ 时，反应能自发进行反应，反应①的 $Δ S = - 180 J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ，则反应①自发进行的温度不超过K(保留一位小数)。

(3)、在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的 $C O_{2}$ 及 $H_{2}$ ，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：

$n (C O_{2}) / m o l$
$n (H_{2}) / m o l$
$n (C H_{3} O H) / m o l$
$n (C O) / m o l$
$n (H_{2} O) / m o l$
总压/ $k P a$
起始
0.5
0.9
0
0
0
$p_{0}$
平衡
m
0.3
p
已知 $p_{0} = 1.4 p$ ，则表中 $m =$ ；反应①的平衡常数 $K_{p} =$ $(k P a)^{- 2}$ (用含p的代数式表示)， $K_{p}$ 为压强平衡常数，是在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数。

(4)、向恒压反应器中通入 $3 m o l H_{2}$ 和 $1 m o l C O_{2}$ ， $C O_{2}$ 的平衡转化率及 $C H_{3} O H$ 的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知： $C H_{3} O H$ 的产率 $= \frac{C H_{3} O H 的物质的量}{C O_{2} 的起始物质的量} \times 100 %$ 。
图中500K以后， $C O_{2}$ 的平衡转化率随温度升高而增大的原因是。

(5)、 $C O_{2}$ 的综合利用有利于“碳中和”， $C O_{2}$ 分子在晶体中的堆积方式如图所示，该晶体面心立方最密堆积结构，晶胞边长为apm，则该晶体的密度 $ρ =$ $g / c m^{3}$ (列出计算式，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数)。

(6)、温室气体 $C O_{2}$ 的用途广泛，请写出一种与其物理性质相关的用途：。

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20. W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。

已知：

请回答下列问题：

(1)、D的名称是。G中官能团名称是。

(2)、已知E的分子式为C₈H₈O₂ ， F的结构简式为。

(3)、G→W的化学方程式为。

(4)、M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。
①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO₃反应产生气体。
其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为。

(5)、设计以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH₂=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线(无机试剂任选)。

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A	B	C	D

工业合成乙烯	生产橡胶	侯氏制碱	人工合成结晶牛胰岛素

A	B	C	D

复原变形金属	补配玉器缺损	青铜器除锈见新	剥离丝绸残片

物质	熔点/℃	沸点/℃
$C l O_{2}$	-59	11
$C l_{2}$	-107	-34.6

	$n (C O_{2}) / m o l$	$n (H_{2}) / m o l$	$n (C H_{3} O H) / m o l$	$n (C O) / m o l$	$n (H_{2} O) / m o l$	总压/ $k P a$
起始	0.5	0.9	0	0	0	$p_{0}$
平衡			m		0.3	p