安徽省马鞍山市2023届高三下学期第二次教学质量检测理科综合化学试题
试卷更新日期：2023-05-25 类型：高考模拟
一、选择题
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1. 位于马鞍山的长江不夜城，集传统文化、科技体验、灯光艺术、特色美食于一体，打造了国内唯一的千里长江画卷景观。下列说法正确的是A、制作显示大屏的液晶，不具有类似晶体的各向异性 B、画卷中展示的精美瓷器，其主要成分与水晶、玛瑙相同 C、制作特色美食的油脂和植物蛋白均属于高分子化合物 D、美轮美奂的水幕灯光秀与原子核外电子跃迁及胶体的性质有关2. 聚合物M用于缓释药物的载体，结构如图，下列说法错误的是
A、含羧基类药物可借助酯化反应连接到M上，制成缓释药物 B、M由CH2=C(CH3)COOH和HOCH2CH2OH通过缩聚反应生成 C、若平均相对分子质量为13130， 则平均聚合度n为101 D、每个链节中最多有5个碳原子共平面3. 能正确表示下列反应的离子方程式为A、新制氯水中加入少量CaCO3： 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO B、硫酸铜溶液中滴入几滴氨水： Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O C、久置的H2S溶液变浑浊： 2S2-+ O2+4H+ = 2S↓+2H2O D、用铜电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ +2H2O2Cu+O2↑+4H+4. 由实验操作和现象，得出的相应结论正确的是实验操作
现象
结论
A
将铜丝插入 FeCl3溶液中
铜丝溶解
铜的金属性大于铁
B
向Zn-Fe-酸化的NaCl溶液形成的原电池的铁电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液
铁表面有蓝色沉淀生成
锌不能作为保护铁的牺牲阳极
C
25℃时测盐(MR)溶液的pH
pH=7
不能判断MOH和HR是否均为强电解质
D
向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液
浊液变澄清
苯酚的Ka大于碳酸的Ka1
A、A B、B C、C D、D5. 氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图(~代表糖苷键)。下列说法错误的是
A、基态氧原子核外的电子有5种不同的空间运动状态 B、鸟嘌呤分子中2号N原子的杂化类型为sp2 C、所涉及的四种元素电负性大小关系： H<C<O<N D、氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成6. 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为： LixC6+Li1-xFePO4= 6C+LiFePO4。图1为某磷酸铁锂电池的切面，图2为LiFePO4晶胞充放电时Li+脱出和嵌入的示意图。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法错误的是
A、放电时，负极反应： LixC6- xe- = xLi++6C B、(a)过程中1mol晶胞转移的电子数为NA C、(b)代表放电过程， Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极 D、充电时的阳极反应： LiFePO4- xe-= Li1-xFePO4+xLi+7. 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液时，溶液的温度(I)、pH(II)随NaOH体积的变化如下图(图中虚线为校正至25℃时的pH曲线)，V1时溶液中 =1。
下列说法正确的是
A、x点溶液中，CH3COOH电离程度小于CH3COONa的水解程度 B、y点溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)= c(OH-) C、w点溶液的碱性强于z点溶液的碱性 D、25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1×10-a二、非选择题
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8. NiS难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去镍电解液中的铜离子，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力。实验室模拟制取NiS装置如图(加热、夹持装置略去)，先通氮气排尽装置内空气后，同时通入硫化氢气体和氨气，制得NiS沉淀。回答下列问题
(1)、装置图中，仪器a的名称是 ， 装置 Ⅱ中的试剂为。(2)、装置Ⅲ中反应的离子方程式为。(3)、反应结束后关闭K1、K4 ， 在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在(填“b”或“c”) 处。
(4)、用NiS除去镍电解液中铜离子时，NiS陈化时间对除铜离子效果的影响如图所示(陈化时间：沉淀完全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间)。图中曲线变化原因是 (以化学方程式表示)。
(5)、测定某NiS样品的纯度称取试样(杂质中不含Ni) mg置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其他离子，加pH≈10的氨性缓冲溶液5mL紫脲酸铵指示剂少许。用0.0200mol/L EDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定，发生反应： Ni2++H2Y2- NiY2-+ 2H+。滴定达终点时消耗EDTA标准溶液VmL。
①样品的纯度为。
②滴定过程中，若氨性缓冲溶液pH值过低，导致测得的产品纯度 (填“偏低”、 “偏高”或“不影响”)。
9. 我国铂族金属储量占世界储量0.58%，而消费总量占世界消费总量的27%，因此从汽车废弃催化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、 SiO2。一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下：
已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物；
②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中铂为正四价；
③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
金属离子
Al3+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀的pH
3.5
9.5
2.2
沉淀完全(c=1.0× 10-5mol/L)的pH
4.7
11.1
3.2
回答下列问题：
(1)、粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，请写出操作A的名称；(2)、为了提高酸浸效率，温度不宜过高的原因：；(3)、酸浸工序中，铂发生的反应的化学方程式为 ， 有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，请分析优缺点： ；(4)、通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为 ， 当Al3+开始沉淀时，溶液中的Fe3+浓度为mol/L；(5)、铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示：
由图可知，Pt 浸出的最佳条件为；
(6)、金属捕集法可使Pt取代铜原子进入铜晶格形成铜铂合金，图是一种电催化材料(铜铂合金)的晶胞，该合金的化学式为 ， 该合金的密度为ρg/cm3 ， 两个最近的铜原子之间的距离为pm(写出计算式，不用简化)。
10. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO2 的综合利用是实现碳中和的措施之一。(1)、Ⅰ． CO2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)：
决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为。
(2)、下列说法正确的有。a．增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率
b． CH3COOH* 比CH3COOH(g)能量高
c．催化效果更好的是催化剂2
d．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
(3)、Ⅱ． CO2和 H2在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ii。反应i： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = -49.3 kJ·mol-1
反应ii： CO2(g) + H2(g CO(g)+ H2O(g) ΔH2
有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则ΔH2= kJ·mol-1
(4)、恒温恒容条件下，仅发生反应ii，反应达到平衡的标志是。a． CO的分压不再发生变化
b．气体平均相对分子质量不再发生变化
c． 气体密度不再发生变化
d． 比值不再发生变化
(5)、在5.0MPa，将n(CO2) ： n(H2)=5 ： 16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是 (填“a”或“b”)。
②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是。
③250℃时反应i： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的 Kp=(MPa)-2(用最简分数表示)。
11. 黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如下：
回答下列问题：
(1)、A的化学名称。(2)、C生成D的反应类型为 ， 设计该步反应的目的是。(3)、F的结构简式。(4)、由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，写出第二步反应的化学方程式(不要求写反应条件)(5)、E完全加氢后有 个手性碳原子。(6)、同时满足以下特定的条件的E的同分异构体有种。①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连；
②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6： 2： 2： 1： 1。
(7)、已知：①CH3COOH+SOCl2 →CH3COCl；②苯酚与羧酸很难发生酯化反应。结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成
(对苯二甲酸二苯酚酯)的合成路线(无机试剂任选)。