浙江省温州十校联合体2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2023-05-24 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列物质为含有共价键的盐是（）

A、 $C O_{2}$ B、 $N a_{3} N$ C、 $C a C l_{2}$ D、NaClO

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2. 金属铁、铜应用广泛，下列说法正确的是（）

A、Cu元素价层电子排布式为 $3 d^{9} 4 s^{2}$ B、铁元素位于周期表ds区 C、铁强化酱油含 $F e^{2 +}$ D、 $F e C l_{3}$ 水解呈酸性，故可作铜印刷电路板的腐蚀液

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3. 下列表示不正确的是（）

A、苯的实验式： $C_{6} H_{6}$ B、乙醛的结构简式： $C H_{3} C H O$ C、氨基的电子式： D、乙烷的球棍模型：

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4. 下列化学知识不能解释生活实践的是（）

选项	生活实践	化学知识
A	交警检查司机酒后驾车	乙醇能被重铬酸钾氧化
B	白醋常与84消毒液混合一起消毒	醋酸能与消毒液任意比互溶
C	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与 $H_{2} O$ 在高温下会反应
D	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	$N a H C O_{3}$ 受热分解产生 $C O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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5. 已知，有机物M()可被酸性 $K M n O_{4}$ 溶液氧化为，则符合条件的有机物M的结构共有（）

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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6. 下列说法错误的是（）

A、萘是稠环芳烃，可用于杀菌、防蛀、驱虫，是因为其有一定的毒性 B、氧炔焰常用于焊接或切割金属，是因为其燃烧放出大量热，温度很高 C、氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，是因为其熔点很低 D、若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗

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7. 下列关于有机反应方程式及类型不正确的是（）

A、 $H C \equiv C H + H_{2} O \overset{催化剂}{\to} C H_{3} C H O$ (加成反应) B、nCH₂=CHCH₃ $\overset{一定条件下}{\to}$ (加聚反应) C、 $2 C H_{3} C H_{2} O H + O_{2} \to_{Δ}^{催化剂} 2 C H_{3} C H O + 2 H_{2} O$ (氧化反应) D、 $C H_{3} C H_{2} O H + H C l \overset{Δ}{\to} C H_{3} C H_{2} C l + H_{2} O$ (取代反应)

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8. 下列说法正确的是（）

A、聚乙烯、聚乙炔能用于制备导电高分子材料 B、因油脂经过氢化得到的人造脂肪中含有反式脂肪酸，故尽量少食用 C、油脂在碱性条件下能发生水解，石蜡油在碱性条件下也能水解 D、1mol乙烷在光照条件下最多能与3mol $C l_{2}$ 发生取代反应

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9. $γ$ -崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于 $γ$ -崖柏素的说法错误的是（）

A、可与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应 B、可与 $F e C l_{3}$ 发生显色反应 C、分子中的碳原子不可能全部共平面 D、与足量 $H_{2}$ 加成后，产物分子中含手性碳原子

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10. W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，元素X和Z同族，Y是纯碱中的一种元素，下列说法正确的是（）

A、原子半径大小为 $X < W < Y < Z$ B、X的氢化物比Y的氢化物稳定是因为前者能形成氢键 C、电负性： $W < X$ D、 $Y_{2} W_{2}$ 与 $Z W_{2}$ 均含有非极性共价键

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11. 如图所示，甲池的总反应式为： $N_{2} H_{4} + O_{2} = N_{2} + 2 H_{2} O$ ，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）

A、甲池中负极反应为： $N_{2} H_{4} - 4 e^{-} = N_{2} + 4 H^{+}$ B、该装置工作时，Ag电极上有气体生成 C、甲池和乙池中的溶液的pH前者不变，后者减小 D、当甲池中消耗0.1mol $N_{2} H_{4}$ 时，乙池中理论上最多产生12.8g固体

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12. 吡啶( )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大π键，下列说法错误的是（）

A、吡啶为极性分子 B、吡啶显碱性，能与酸反应 C、吡啶中N原子的价层孤电子对占据 $s p^{3}$ 杂化轨道 D、在水中的溶解度，吡啶远大于苯

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13. 对于反应 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ ，在温度一定时，平衡体系中 $N O_{2}$ 的体积分数 $φ (N O_{2})$ 随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是

A、A，D两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)>v(D) B、A，B，C，D，E各点对应状态中，v(正)＜v(逆)的是E C、维持 $p_{1}$ 不变，E→A所需时间为 $t_{1}$ ，维持 $p_{2}$ 不变，D→C所需时间为 $t_{2}$ ，则 $t_{1} = t_{2}$ D、欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由 $p_{2}$ 无限缓慢降压至 $p_{1}$ 达成

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14. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步 $H^{+}$ 进攻1，3-丁二烯生成碳正离子(如图)；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85.下列说法不正确的是（）

A、1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定 B、与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大 C、Br-刚开始进攻碳正离子时，1，2-加成要比1，4-加成反应速率快 D、从0℃升至40℃，1，4-加成正反应速率增大，1，2-加成正反应速率也增大

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15. 室温时，用0.100 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的标准 $A g N O_{3}$ 溶液滴定25.00mL浓度相等的 $C l^{-}$ 、 $B r^{-}$ 和 $I^{-}$ 混合溶液，通过电位滴定法获得 $l g C (A g^{+})$ 与 $V (A g N O_{3})$ 的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用)。若溶液中离子浓度小于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，认为该离子沉淀完全。已知 $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g B r) = 5.4 \times$ $1 0^{- 13}$ ， $K_{s p} (A g I) = 8.5 \times 1 0^{- 17}$ 。下列说法不正确的是（）

A、a点：有AgI沉淀生成 B、原溶液中 $C l^{-}$ 的浓度为0.0600 $m o l \cdot L^{- 1}$ C、当 $B r^{-}$ 沉淀完全时，已经有部分 $C l^{-}$ 沉淀 D、b点： $c (C l^{-}) > c (B r^{-}) > c (I^{-}) > c (A g^{+})$

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16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究淀粉的水解	将1mL淀粉稀溶液在0.5mol/L的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中充分加热，再滴加新制的氢氧化铜悬浊液，观察现象	若没有出现砖红色沉淀，则说明淀粉没有水解
B	探究有机物基团间的相互影响	向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象	若甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中苯环对甲基有影响
C	探究卤代烷的化学性质	取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH水溶液，振荡后加热，充分反应后再滴加足量稀硝酸和 $A g N O_{3}$ 溶液	若产生淡黄色沉淀，则说明卤代烷能发生消去反应
D	探究电石与水的反应	将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象	若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题

17. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：

(1)、Se与S同族，基态硒原子价电子轨道表示式为，分子Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型是， $H_{2} S e$ 的沸点低于 $H_{2} O$ ，其原因是。

(2)、关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有____。

A、Ⅰ中仅有σ键 B、Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键 C、Ⅱ易溶于水 D、 $S e O_{4}^{2 -}$ 的立体构型为正四面体

(3)、我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
①化合物X的晶体类型是， X的化学式为。

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18. 化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知：A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。B中含两种单质，请回答下列问题：

(1)、X的组成元素有；X的化学式为。

(2)、混合固体B的成分是(用化学式表示)

(3)、X化学性质相当活泼，1molX吸收1mol $H_{2}$ 只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，请写出Y与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

(4)、设计实验证明溶液G中的金属阳离子。

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19. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 $C O_{2}$ 的热点研究领域。相关的主要化学反应有：
Ⅰ． $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{1}$
Ⅱ． $3 C O_{2} (g) + 10 H_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{8} (g) + 6 H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{2}$
Ⅲ． $C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g)$ 　 $Δ H_{3}$

(1)、将 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 按物质的量之比为1：3投入一密闭容器中反应。(只考虑反应Ⅰ)
①当通入的气体总物质的量一定时，在固定体积、不同温度下，产物乙烯的体积分数随时间的变化如图1所示。试结合图1判断该反应自发进行的条件并说明理由。
②下列描述正确的是。
A．升高温度使反应的平衡常数增大
B．加压有助于反应的平衡正向移动
C．恒压时， $v_{正} (C O_{2}) = 2 v_{逆} (H_{2} O)$ 可以说明反应达到平衡
D．恒容时，再充入一定量 $C O_{2}$ ，反应平衡体系中 $\frac{φ (C_{2} H_{4})}{φ (H_{2})}$ 增大

(2)、现将一定量的 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应一段时间后测定生成物的浓度，得到图2和图3。
①结合图2和图3，该模拟工业生产制备乙烯的适宜条件为。
②725K时，将 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的混合气体(体积比为1：3，总物质的量为4mol)在VL的固定容积容器中反应，并在一定催化剂下只进行反应Ⅰ和Ⅲ．达到平衡时，测得容器中 $C_{2} H_{4}$ 和 $C H_{4}$ 的物质的量均为 $\frac{1}{8}$ mol，则在该温度下反应Ⅲ的平衡常数K为。
③在一定温度和压强条件下，为了提高反应物气体的转化率，采用了选择性膜技术，可选择性地让某气体通过而离开体系)。当选择性膜吸附乙烯气体时，可以降低副产物 $C_{3} H_{8}$ 的选择性( $C_{3} H_{8}$ 选择性：生成 $C_{3} H_{8}$ 消耗的 $H_{2}$ 的物质的量与总共转化了的 $H_{2}$ 的物质的量之比)，请结合具体反应说明原因。

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20. 亚氯酸钠 $N a C l O_{2}$ )是一种高效氧化剂、漂白剂，可用 $C l O_{2}$ 为原料制取，装置如图。请回答下列问题：
已知：①饱和 $N a C l O_{2}$ 溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：
温度/℃
<38
38～60
>60
晶体成分
$N a C l O_{2} \cdot 3 H_{2} O$
$N a C l O_{2}$
$N a C l O_{2}$ 分解成 $N a C l O_{3}$ 和NaCl
② $C l O_{2}$ 极易溶于水，不与水反应，沸点11℃。

(1)、装置b的名称是，装置C的作用是。

(2)、装置D中生成 $N a C l O_{2}$ 的离子方程式为。

(3)、装置D溶液采用结晶法提取 $N a C l O_{2}$ 晶体，控制温度为℃(填写范围)减压蒸发结晶，趁热过滤，50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下干燥，得到成品。

(4)、装置B中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是。

(5)、测定样品中 $N a C l O_{2}$ 的纯度。测定时进行如下实验：准确称取所得 $N a C l O_{2}$ 样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应： $C l O^{-} + 4 I^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O + 2 I_{2} + C l^{-}$ ，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，重复3次，测得消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的体积平均值为VmL。(已知： $I_{2} +$ $2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。该样品中 $N a C l O_{2}$ 的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。

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21. 氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

已知：
①
② $R_{1} C O O R_{2} + R_{3} O H \to R_{1} C O O R_{3} + R_{2} O H$
③ $R_{1} N H_{2} + R_{2} X \to R_{1} N H R_{2} + H X$
请回答：

(1)、化合物B的官能团名称是。

(2)、化合物C的结构简式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、化合物A能发生氧化，还原，加成，取代反应 B、化合物E既具有酸性又具有碱性 C、将氯普鲁卡因制成盐酸盐有助于增加其水溶性 D、氯普鲁卡因盐酸盐的分子式为 $C_{13} H_{18} C l_{2} N_{2} O_{2}$

(4)、写出D＋E→F的化学方程式。

(5)、请设计以 $C H_{2} = C H_{2}$ 和HCHO为原料制备化合物E( )的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出任意2种符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式：。
①IR谱显示分子中含有 $- N H_{2}$ 结构；

② $^{1} H - N M R$ 谱显示分子中含有苯环，且分子中有四种不同化学环境的氢原子；

③能与 $N a H C O_{3}$ 反应

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温度/℃	<38	38～60	>60
晶体成分	$N a C l O_{2} \cdot 3 H_{2} O$	$N a C l O_{2}$	$N a C l O_{2}$ 分解成 $N a C l O_{3}$ 和NaCl