浙江省宁波三锋教研联盟2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题
试卷更新日期：2023-05-24 类型：期中考试
一、单选题
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1. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）A、C2H2 B、Na2O2 C、H2SO4 D、KOH2. 下列化学用语表示正确的是（ ）A、氯原子的结构示意图：
B、碳的基态原子电子排布图：
C、SO3的VSEPR模型：
D、丙烯的键线式：
3. 下列示意图或图示正确的是（ ）A、CO2的分子结构模型示意图：
B、HF分子间的氢键：
C、sp杂化轨道图形：
D、p－pσ键电子云模型：
4. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，下列说法不正确的是（ ）选项
粒子
中心原子杂化方式
VSEPR模型名称
空间结构名称
A
BeCl2
Sp
直线形
直线形
B
CH2O
sp2
平面三角形
平面三角形
C
CO
sp3
四面体形
平面三角形
D
H3O+
sp3
四面体形
三角锥形
A、A B、B C、C D、D5. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A、许多可见光如霓虹灯光与电子跃迁吸收能量有关 B、用来制造显示器的液晶，既有液体的流动性，又具有晶体的各向异性 C、生活中用有机溶剂如乙酸乙酯溶解油漆，利用了“相似相溶”规律 D、金属、石墨的导电性都与其自由电子有关6. 下列关于配合物和超分子的叙述不正确的是（ ）A、细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性 B、配位化合物中配位键强度都很大，因而配合物都很稳定 C、利用超分子的识别特征，可以分离C60和C70 D、配离子[Ti(H2O)5Cl]2+的中心离子为Ti3+ ， 配位数为6，配位体为H2O和Cl－7. 下列说法正确的是（ ）A、
和
属于碳架异构
B、同样条件下，钠和乙醇的反应没有钠与水的反应剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致乙醇中O－H的极性更强
C、酸性KMnO4溶液可以鉴别苯和甲苯
D、
和
属于同类有机物
8. 下列有关实验的说法不正确的是（ ）A、X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰 B、苯甲酸的提纯可以采用重结晶法 C、实验室用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂 D、向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先看到蓝色浑浊然后得到深蓝色的透明溶液9. 某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4 ， 下列说法不正确的是（ ）A、该元素原子有4个能层，8个能级 B、该元素原子核外电子有34种空间运动状态 C、该元素位于元素周期表第四周期，第VIA族 D、该元素原子有2个自旋平行的末成对电子10. 下列说法不正确的是（ ）A、甲苯与液溴在FeBr3催化条件下可生成
B、单烯烃和氢气加成后得到饱和烃
， 则该单烯烃可能有2种结构
C、
可使溴水褪色，反应时π键断裂
D、正己烷和2，2－二甲基丁烷互为同系物
11. 下列排序不正确的是（ ）A、键长：碳碳三键＞碳碳双键＞碳碳单键 B、酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH C、沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 D、熔点：SiO2＞NaCl＞C6012. 下列说法正确的是（ ）A、H2O比H2S沸点高，是因为O－H键能大于S－H键能 B、H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间可以形成氢键 C、H2O的键角比H2S小，是因为杂化类型不同 D、H2O中O－H键的极性比H2S中S－H键大，是因为O的电负性比S大13. 我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A、构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞B B、根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似 C、阴离子BF的中心原子没有满足8电子稳定结构 D、晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mol该晶胞含3molKBe2BO3F214. 时下热门药物布洛芬，具有抗炎、镇痛、解热等作用，它的主要成分结构如图，下列说法不正确的是（ ）
A、该物质的分子式为C13H18O2 B、该物质含有两种官能团 C、该物质属于芳香烃衍生物 D、该物质可以发生加成、取代、氧化反应15. A、B、C、D为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是（ ）A
B
C
D
A、原子半径：C＞B＞A B、第一电离能：B＞A＞C C、CB2是含极性键的非极性分子 D、离子DB中中心原子的价层电子对数为416. 氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶4 C、CO2晶胞中，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个 D、石墨是混合型晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他4个碳原子形成共价键二、非选择题
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17. 回答下列问题：(1)、
用系统命名法对其命名的名称是 ， 其一氯代物有种。 (2)、邻羟基苯甲醛
沸点低于对羟基苯甲醛
是因为形成了分子内氢键，请画出邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图。 (3)、写出下列反应方程式。①乙炔与水的加成反应：。
②甲苯生成TNT反应：。
(4)、下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是(用序号表示)。18. 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料等方面都有应用。反应CHCl3+H2O2→COCl2+HCl+H2O可以制备光气。试回答：(1)、CH4和Cl2发生取代反应可以得到CH2Cl2、CHCl3和CCl4液体混合物，分离提纯的方法是。(2)、H2O2的电子式为 ， 属于分子(填极性或非极性)。(3)、光气的结构式为
中心原子C的杂化方式为 ， 分子中含有个σ键，个π键。 (4)、沸点：CHCl3H2O2(填“＞”或“＜”)，原因是。19. A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的前四周期元素，其中A元素原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道的两倍；C元素原子L层上有两对成对电子；D的3p轨道上得到一个电子后不容纳外来电子；E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对。试回答：(1)、基态E原子的价层电子排布式为 ， 属于周期表的区。(2)、基态B原子的轨道表示式为 ， 其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。(3)、A，B，C三种元素形成的简单氢化物的键角从大到小为(用氢化物分子式表示)。(4)、E与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是(填“Zn”或“E”的元素符号)，原因是。20. 已知某有机物A：(1)由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%；(2)如图是该有机物的质谱图。请回答：
(1)、A相对分子质量为 ， A的实验式为。(2)、A的所有同分异构体中属于醇类的有种(不考虑立体异构)，其中具有手性碳原子的结构简式为。(3)、如果A的核磁共振氢谱有两个峰，红外光谱图如图，则A的结构简式为。
(4)、A的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B，B的分子组成为C4H8 ， B能使酸性高锰酸钾褪色，且B的结构中存在顺反异构体，写出B发生加聚反应的化学方程式。21. 完成下列问题：(1)、GaAs的熔点为1238℃，可作半导体材料，而GaCl3的熔点为77.9℃。①预测GaCl3的晶体类型可能为。
②GaAs晶胞结构如图所示，则晶胞中每个Ga原子周围有个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为ρg•cm-3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 则晶体中最近的两个Ga原子的核间距离为cm(列出计算式)。
(2)、ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn－N键中离子键成分的百分数小于Zn－O键，原因是。(3)、CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为。(4)、将含有末成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是____(填标号)。A、[Cu(NH3)2]Cl B、[Zn(NH3)4]SO4 C、[Cu(NH3)4]SO4 D、Na2[Zn(OH)4]