浙江省杭州市六县九校联考2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-05-24 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 水溶液呈酸性的盐是（）

A、 $N H_{4} C l$ B、 $N a_{2} C O_{3}$ C、 $H_{2} S O_{4}$ D、 $C a {(O H)}_{2}$

查看试题解析
2. 下列物质属于强电解质的是（）

A、 $C H_{3} C O O H$ B、Fe C、 $K N O_{3}$ D、 $C_{2} H_{2}$

查看试题解析
3. 下列仪器和名称都正确的是（）
A．烧瓶
B．溶量瓶
C．碱式滴定管
D．坩埚

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
4. 下列物质对应的化学式不正确的是（）

A、小苏打： $N a H C O_{3}$ B、光导纤维的主要成分：Si C、胆矾： $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ D、漂白粉的有效成分： $C a {(C l O)}_{2}$

查看试题解析
5. 下列化学用语表示正确的是（）

A、质量数为37的氯原子： $_{20}^{37} C l$ B、基态 $M n^{2 +}$ 的价电子轨道表示式： C、氯化钙的电子式： D、 $C l - C l$ 的 $p - p σ$ 键电子云图形：

查看试题解析
6. 下列说法不正确的是（）

A、淀粉和纤维素都可用于生产乙醇 B、天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，它属于高分子化合物 C、重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐(BaSO₄)不会引起中毒 D、多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

查看试题解析
7. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）

A、H₂O与BeCl₂为角形（V形） B、CS₂与SO₂为直线形 C、BF₃与PCl₃为三角锥形 D、SO₃与CO $_{3}^{2 -}$ 为平面三角形

查看试题解析
8. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、 $F e_{2} O_{3}$ 红色，可用作颜料 B、NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 C、白醋具有弱酸性，可用作清洗水壶中的水垢 D、可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液反应来检验病人尿液中葡萄糖含量是否偏高

查看试题解析
9. 下列说法正确的是（）

A、 $I_{2}$ 易溶于 $C C l_{4}$ 可以用“相似相溶”原理解释 B、 $C H_{4}$ 、 $C C l_{4}$ 都是含有极性键的极性分子 C、由于甲基 (-CH₃)的推电子效应，HCOOH的酸性小于 $C H_{3} C O O H$ 的酸性 D、分子中无手性碳原子

查看试题解析
10. 下列有关晶体的结构和性质描述不正确的是（）

A、晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当 B、同种物质可以形成不同结构，可以是晶体也可以是非晶体 C、晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 D、气态物质冷却不经液态直接凝固是获得晶体的一种方法

查看试题解析
11. 关于反应3SiO₂+6C+2N₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Si₃N₄+6CO，下列说法正确的是

A、C在反应过程中被还原 B、Si₃N₄既是氧化产物又是还原产物 C、氧化剂和还原剂质量之比为1：3 D、每生成14.0g Si₃N₄共转移1.2mol电子

查看试题解析
12. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、28g乙烯(CH₂=CH₂)分子中，含有 $σ$ 键 $4 N_{A}$ 个 B、 $18 g D_{2} O$ 中含有的质子数为 $10 N_{A}$ C、 $1 m o l [N i {(N H_{3})}_{6}] C l_{2}$ 中含有的配位键数为 $6 N_{A}$ D、 $1 L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸含有阴离子总数为 $N_{A}$

查看试题解析
13. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、用FeS除去废水中的 $H g^{2 +}$ ： $F e S + H g^{2 +} = H g S + F e^{2 +}$ B、用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁： $M g {(O H)}_{2} + 2 H^{+} = M g^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、在 $N a_{2} S$ 溶液中滴加NaClO溶液： $S^{2 -} + C l O^{-} + 2 H^{+} = S ↓ + C l^{-} + H_{2} O$ D、在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体： $C u + 2 H^{+} = C u^{2 +} + H_{2} ↑$

查看试题解析
14. 铜离子可以和两种常见的分子形成两种微粒A和B，A和B的结构如图，下列说法不正确的是（）

A、两种配位原子杂化方式相同，都提供孤电子对形成配位键 B、A中配位体分子的键角大于B中配位体分子的键角 C、向 $C u S O_{4}$ 溶液中滴加氨水，可以实现A到B的转化 D、将A和B加入到酸或碱的溶液中，其结构可能被破坏

查看试题解析
15. $C a F_{2}$ 是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列有关 $C a F_{2}$ 的表述正确的是（）

A、 $C a^{2 +}$ 与 $F^{-}$ 间仅存在静电吸引作用 B、 $C a F_{2}$ 的熔点较高，具有良好的延展性 C、 $C a F_{2}$ 固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D、阴、阳离子比为2：1的物质，均与 $C a F_{2}$ 晶体结构相同

查看试题解析
16. X、Y、Z、W均属于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z原子的价电子排布式为 $n s^{x} n p^{x + 1}$ ，同周期中W电负性最大。下列说法正确的是（）

A、电负性比较： $W > Z > Y$ B、Z元素的第一电离能高于其同周期相邻元素 C、Y的简单氢化物分子中Y采取 $s p^{2}$ 杂化 D、W元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 $H W O_{3}$

查看试题解析
17. 某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）

A、25℃时，若测得0.01mol/LHR溶液 $p H > 2$ ，则HR是弱酸 B、25℃时，若测得0.01mol/L和0.1mol/LHR溶液的pH差值等于1，则HR是弱酸 C、25℃时，若测得0.01mol/LNaR溶液 $p H = 7$ ，则HR是弱酸 D、25℃时，若测得NaR溶液 $p H = a$ ，将该溶液升温至50℃，测得 $p H = b$ ， $a > b$ ，则HR是弱酸

查看试题解析
18. 在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：
物质
S(J ∙k^-1∙mol^-1)
△H(kJ∙mol^-1)
ρ(kg∙m^-3)
C(石墨)
5.7
-393.51
2260
C(金刚石)
2.4
-395.40
3513
此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是（）

A、该反应的△H＜0，ΔS＜0 B、金刚石比石墨稳定 C、由公式ΔG=△H-TΔS可知，该反应在任何条件下都能自发进行 D、超高压条件下，石墨有可能变为金刚石

查看试题解析
19. 下列说法正确的是（）

A、沸点： B、 $S i O_{2}$ 属于共价晶体，熔化时破坏共价键 C、 $N H_{3}$ 比 $P H_{3}$ 稳定是因为 $N H_{3}$ 分子间存在氢键 D、 $N H_{4} N O_{3}$ 属于离子晶体，只有离子键，没有共价键

查看试题解析
20. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键

H- H

H-O

键能/(kJ·mol^-1)

436

463

热化学方程式

2H₂(g) + O₂ (g)=2H₂O(g) ΔH= -482kJ·mol^-1

则2O(g)=O₂(g)的ΔH为（）

A、428 kJ·mol^-1 B、-428 kJ·mol^-1 C、498 kJ·mol^-1 D、-498 kJ·mol^-1

查看试题解析
21. 已知： $2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ，某小组利用 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应来探究“浓度、温度对化学反应速率的影响”，设计了如下实验：
编号
$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
$K M n O_{4}$ 溶液
蒸馏水
温度/℃
浓度/ $m o l \cdot L^{- 1}$
体积/mL
浓度/ $m o l \cdot L^{- 1}$
体积/mL
体积/mL
①
0.50
6.0
a
4.0
0
25
②
0.50
3.0
a
4.0
b
25
③
0.50
6.0
a
4.0
0
50
下列说法正确的是（）

A、 $b = 4.0$ B、实验中通过溶液褪色所用时间来判断反应快慢，则a的最大取值为0.15 C、可以通过实验②③的对比，探究温度对速率的影响 D、实验中 $K M n O_{4}$ 溶液，可以用盐酸酸化

查看试题解析
22. 我国科学家成功研制出 $C O_{2} / M g$ 二次电池，在潮湿条件下的放电反应： $3 C O_{2} + 2 M g + 2 H_{2} O = 2 M g C O_{3} \cdot H_{2} O + C$ ，模拟装置如图所示(已知放电时， $M g^{2 +}$ 由负极向正极迁移)。下列说法正确的是（）

A、放电时，电子由镁电极经电解质溶液流向石墨电极 B、放电时，正极的电极反应式为： $3 C O_{2} + 2 M g^{2 +} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 2 M g C O_{3} \cdot H_{2} O + C$ C、充电时，Mg电极接外电源的正极 D、充电时，每生成 $6.72 L C O_{2}$ 转移的电子的物质的量为0.2mol

查看试题解析
23. 常温下，分别向 $25 m L 0.3 m o l / L N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $25 m L 0.3 m o l / L N a H C O_{3}$ 溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A、X曲线为 $N a H C O_{3}$ 溶液的滴定曲线 B、b、c两点溶液中水的电离程度： $b < c$ C、a点溶液中： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -})$ D、c→d段离子方程式为： $H C O_{3}^{-} + H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$

查看试题解析
24. 砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其结构如图所示，若晶胞参数为anm，下列说法正确的是（）

A、砷化硼的化学式为 $B_{14} A s_{4}$ B、与顶点B原子距离最近且等距的B原子有6个 C、B、As原子之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{3} a}{2} n m$ D、该晶体密度为 $\frac{344 \times 1 0^{21}}{a^{3} N_{A}} g / c m^{3}$

查看试题解析

25. 下列关于实验内容和实验目的说法正确的是（）

编号	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入少量 $B a C l_{2}$ 固体，溶液红色变浅	证明 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在水解平衡
B	室温下，用 $p H$ 试纸测定浓度为 $0.1 m o l / L 84$ 消毒液和 $0.1 m o l / L C H_{3} C O O N a$ 溶液的 $p H$	比较 $H C l O$ 和 $C H_{3} C O O H$ 的酸性强弱
C	用 $50 m L$ 注射器吸入 $20 m L N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后把注射器的活塞往外拉，可观察到混合气体的颜色先变浅后变深	证明对有气体参加的可逆反应，改变压强一定会使平衡发生移动
D	向 $10 m L 0.2 m o l / L N a O H$ 溶液中滴2滴 $0.1 m o l / L M g C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴 $0.1 m o l / l F e C l_{3}$ 溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下 $K s p ： M g {(O H)}_{2} > F e {(O H)}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

二、非选择题

26. 固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请回答：

(1)、X的化学式。

(2)、固体混合物Y的成分(填化学式)。

(3)、X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到绿色溶液，该反应的化学方程式是。

(4)、绿色溶液加水稀释变蓝色，是因为生成了。(填离子的化学式)。

查看试题解析
27. 青铜是我国使用最早的合金，其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。使用硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。回答下列问题：

(1)、I．配制500mL0.02mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液
配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有(填仪器名称)。

(2)、将3.92g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O{已知M[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O]=392 g∙mol^-1}固体溶于稀硫酸，再加水稀释。溶于稀硫酸的目的是。

(3)、II．青铜中铬元素含量的测定：
i．称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为H₂CrO₄ ，加蒸馏水至250mL，摇匀，冷却至室温。
ii．取25mL上述溶液置于锥形瓶中，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用0.02mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定(加入硫酸酸化)，当H₂CrO₄ (弱酸)转化为Cr³⁺时，溶液由紫红色变为黄绿色，达到滴定终点。
滴定时将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复四次的实验数据如下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则 $x =$ 。
实验序号
消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积/mL
1
19.98
2
17.97
3
x
4
18.03

(4)、过程ii中发生反应的离子方程式为。

(5)、样品中所含铬元素的质量分数为。

(6)、上述实验过程中，若有部分(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液被空气氧化，则测定结果将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

查看试题解析
28. 用 $C O_{2}$ 转化为乙醇可实现碳循环。近年来，随着全球变暖及能源枯竭的加剧，由 $C O_{2}$ 制乙醇又再次成为各国的研究热点。

(1)、Ⅰ． $C O_{2}$ 转化为乙醇的一种途径如下：
$2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g)$    $Δ H_{1} = + 1323 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C_{2} H_{5} O H (l)$    $Δ H_{2} = - 88.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
$H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$    $Δ H_{3} = - 44 k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (l) ⇌ C_{2} H_{5} O H (l) + 3 O_{2} (g)$    $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、Ⅱ．已知 $C O_{2}$ 催化加氢制乙醇原理为 $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} O H (g) + 3 H_{2} O (g)$ ，回答下列问题：
在恒温恒容的密闭容器中，对 $C O_{2}$ 催化加氢制乙醇反应体系说法不正确的是____。(填序号)

A、增大原料气中 $\frac{n (C O_{2})}{n (H_{2})}$ 的比例，有利于提高 $C O_{2}$ 的转化率 B、若混合气体的密度保持不变，说明反应体系已达平衡 C、体系达平衡后，若压缩容器容积，则反应平衡正向移动

(3)、在均为2L的恒容密闭容器a和b中分别投入 $2 m o l C O_{2}$ 和 $6 m o l H_{2}$ ，在不同温度下进行 $C O_{2}$ 加氢制乙醇的反应，各容器中乙醇的物质的量与时间的关系如图所示：
①容器a中0~10min氢气的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ ；
②若容器a、b中的反应温度分别为 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ ，则判断 $Δ H$ 0(填“>”或“<)；
③若容器a中改变条件时，反应情况会由曲线a变为曲线c，则改变的单一条件可是(填序号)；
A．加入更高效的催化剂    B．升温
C．增大压强        D．分离出乙醇
④ $T_{1}$ 温度下反应达平衡时，容器a中气体总压强为4MPa，则 $T_{1}$ 时该反应的平衡常数 $K_{p} =$ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强 $\times$ 气体的物质的量分数)。

查看试题解析
29. 完成下列问题

(1)、Ⅰ．第IVA族元素，碳、硅、锗、锡、铅具有很多重要的性质。
锗元素的基态原子的核外电子排布式为。

(2)、单质Sn与干燥的 $C l_{2}$ 反应生成 $S n C l_{4}$ ，常温常压下 $S n C l_{4}$ 为无色液体， $S n C l_{4}$ 空间构型为，其固体的晶体类型为。

(3)、卤化硅 $(S i X_{4})$ 的沸点和二卤化铅 $(P b X_{2})$ 的熔点如图所示。
① $S i X_{4}$ 的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是。
②结合 $S i X_{4}$ 的沸点和 $P b X_{2}$ 的熔点变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序， $P b X_{2}$ 晶体中离子键百分数(填“增大”“不变”或“减小”)。

(4)、Ⅱ．铍及其化合物的应用正日益被重视。
铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有____。

A、都属于p区主族元素 B、电负性都比镁大 C、第一电离能都比镁大 D、氯化物的水溶液pH均小于7

(5)、氯化铍在气态时存在 $B e C l_{2}$ 分子(a)和二聚分子[(BeCl₂)₂](b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。
①a属于(填“极性”或“非极性”)分子；
②二聚分子 ${(B e C l_{2})}_{2}$ 中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，b的结构式为。

查看试题解析

物质	S(J ∙k^-1∙mol^-1)	△H(kJ∙mol^-1)	ρ(kg∙m^-3)
C(石墨)	5.7	-393.51	2260
C(金刚石)	2.4	-395.40	3513

共价键	H- H	H-O
键能/(kJ·mol^-1)	436	463
热化学方程式	2H₂(g) + O₂ (g)=2H₂O(g) ΔH= -482kJ·mol^-1

编号	$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液		$K M n O_{4}$ 溶液		蒸馏水	温度/℃
编号	浓度/ $m o l \cdot L^{- 1}$	体积/mL	浓度/ $m o l \cdot L^{- 1}$	体积/mL	体积/mL	温度/℃
①	0.50	6.0	a	4.0	0	25
②	0.50	3.0	a	4.0	b	25
③	0.50	6.0	a	4.0	0	50

实验序号	消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积/mL
1	19.98
2	17.97
3	x
4	18.03


A．烧瓶	B．溶量瓶	C．碱式滴定管	D．坩埚