浙江省杭州七县（市）地区及周边重点中学2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2023-05-24 类型：期中考试

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一、选择题

1. 下列盐类能抑制水的电离的是（）

A、 $N a C l$ B、 $N a H C O_{3}$ C、 $N a O H$ D、 $N a H S O_{4}$

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2. 氮的氧化物众多，下列说法不正确的是（）

A、 $N$ 元素价层电子排布式为： $2 s^{2} 2 p^{3}$ B、 $N O$ 是一种无色的气体，有舒张软化血管的作用 C、 $2 N O_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 是吸热反应 D、 $N_{2} O_{5}$ 是硝酸的酸酐，溶于水后显酸性

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3. 下列化学用语正确的是（）

A、羟基的电子式： B、 $H_{2} S O_{3}$ 的电离方程式： $H_{2} S O_{3} ⇌ 2 H^{+} + S O_{3}^{2 -}$ C、联氨 $N_{2} H_{4}$ 的结构式为： D、TNT的结构简式：

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4. 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列叙述正确的是（）

A、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅 B、二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 C、自来水厂常用明矾、 $O_{3}$ 、 $C l O_{2}$ 等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒 D、用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料

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5. 下列说法正确的是（）

A、 $_{7}^{14} N_{2}$ 与 $_{7}^{15} N_{2}$ 互为同位素 B、异丁烷和2-甲基丙烷互为同分异构体 C、乙醇和二甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别 D、的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)

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6. 关于反应Ⅰ： $6 N a O H + 3 S ≜ 2 N a_{2} S + N a_{2} S O_{3} + 3 H_{2} O$ 和反应Ⅱ： $S + 6 H N O_{3} (浓) ≜ H_{2} S O_{4} + 6 N O_{2} + 2 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、Na₂S和NO₂均为还原产物 B、反应Ⅰ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 C、两反应中S都只发生了氧化反应 D、两反应中消耗64gS时，转移电子数目相同

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7. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、用 $F e S$ 除去废水中的 $H g^{2 +} ： F e S + H g^{2 +} = H g S + F e^{2 +}$ B、 $N a H S O_{4}$ 溶液与 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液混合至呈中性： $B a^{2 +} + O H^{-} + S O_{4}^{2 -} + H^{+} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ C、向 $N a_{2} S$ 溶液中滴加 $N a C l O$ 溶液： $S^{2 -} + C l O^{-} + 2 H^{+} = S ↓ + C l^{-} + H_{2} O$ D、家用84漂白液( $N a C l O)$ 的漂白原理： $2 C l O^{-} + H_{2} O + C O_{2} = 2 H C l O + C O_{3}^{2 -}$

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8. 芬必得是一种高效的消炎药物，主要成分为化合物布洛芬，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A、布洛芬可以发生加成、氧化、取代反应 B、布洛芬不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、布洛芬的分子式为C₁₂H₁₈O₂ D、布洛芬苯环上的一氯取代产物有四种

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9. 用N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、所含共价键数目均为N_A的白磷和甲烷的物质的量相等 B、向含1molCl^-的NH₄Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 $N H_{4}^{+}$ 数目为N_A C、2molSO₂与1molO₂在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2N_A D、用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole^-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2N_A

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10. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，下列有关叙述错误的是（）

A、Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 B、Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 C、Y的氟化物 $Y F_{3}$ 中Y原子为 $s p^{3}$ 杂化 D、X的氟化物 $X F_{3}$ 中原子均为8电子稳定结构

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11. 新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分， $L i F e O_{4}$ 电池是能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为 $L i F e P O_{4} + 6 C$ $⇌_{放电}^{充电}$ $L i_{1 - x} F e P O_{4} + L i_{x} C_{6}$ 。下列说法错误的是（）

A、充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接 B、电池工作时，正极的电极反应为 $L i_{1 - x} F e P O_{4} + x L i^{+} + x e^{-} = L i F e P O_{4}$ C、电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子 D、电池进水将会大大降低其使用寿命

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12. 臭氧层中O₃分解过程如图所示，下列说法正确的是（）

A、催化反应①②均为放热反应 B、决定O₃分解反应速率的是催化反应② C、E₁是催化反应①对应的正反应的活化能，(E₂+E₃)是催化反应②对应的逆反应的活化能 D、温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大

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13. 25℃时，重水 $(D_{2} O)$ 的离子积为 $1.6 \times 1 0^{- 15}$ ，也可用与 $p H$ 一样的定义来规定其酸碱度： $p D = - l g c (D^{+})$ ，下列叙述正确的是(均为 $25 ℃$ 条件下)（）

A、重水和水两种液体， $D_{2} O$ 的电离度大于 $H_{2} O$ B、 $25 ℃$ 时 $D_{2} O$ 中 $D^{+}$ 浓度比 $H_{2} O$ 中 $H^{+}$ 离子浓度小，故显碱性 C、 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a O D$ 重水溶液，其 $p D = 12$ D、向 $100 m L 0.25 m o l \cdot L^{- 1} D C l$ 重水溶液中，加入 $50 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a O D$ 重水溶液，反应后溶液的 $p D = 1$

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14. 常温下， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的 $K_{a l} = 5.9 \times 1 0^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.4 \times 1 0^{- 5}$ ， $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 、 $N a H C_{2} O_{4}$ 都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性 B、 $0.010 m o l \cdot L^{- 1} N a H C_{2} O_{4}$ 溶液中： $c (N a^{+}) > c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (H_{2} C_{2} O_{4}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴入少量 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液时，反应生成 $N a H C O_{3}$ 和 $N a H C_{2} O_{4}$ D、 $10.0 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液与等体积 $N a O H$ 溶液混合，溶液恰好呈中性： $n (N a^{+}) + n (H_{2} C_{2} O_{4}) - n (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 0.001 m o l$

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15. 已知298K时下列物质的溶度积(单位略)

CH₃COOAg
AgCl
Ag₂CrO₄
Ag₂S
K_sp
2.3×10^-3
1.77×10^-10
1.12×10^-12
6.7×10^-15
下列说法正确的是（）

A、等体积、浓度均为0.02 mol·L^－1的CH₃COONa和AgNO₃溶液混合能产生沉淀 B、离子浓度均为0.01 mol·L^－1的CrO₄^2－和Cl^－混合溶液中慢慢滴入AgNO₃溶液时，CrO₄^2－先沉淀 C、在CH₃COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式为：CH₃COOAg＋H^＋＋Cl^－＝CH₃COOH＋AgCl↓ D、298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH₃COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag₂CrO₄)＞c(Ag₂S)

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16. 根据下列实验现象所得结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变成红色	该该溶液中一定含有Fe²⁺
B	取少量铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸再加KSCN溶液	溶液呈浅绿色	样品中没有+3价铁
C	向蛋白质溶液中加入CuCl₂或 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 饱和溶液	均有沉淀	蛋白质均发生了变性
D	向0.1mol/LMgSO₄溶液缓慢滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO₄溶液	白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	$K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] < K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]$

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题

17. 某课题组以有机物 $A$ 为原料，通过下列合成路线合成有机物 $F$ 。

(1)、有机物D中含有官能团的名称：氨基，。

(2)、写出 $A$ 到 $B$ 的反应方程式。

(3)、已知有机物 $D$ 与 $G$ 生成 $E$ 是取代反应，写出 $G$ 的结构简式。

(4)、由 $C_{9} H_{12}$ 为原料也可合成 $F ， C_{9} H_{12}$ 属于芳香族烃的同分机构体共有种。

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18. 固体化合物 $X$ 由三种元素组成。某学习小组开展如下探究实验：

请回答：

(1)、组成 $X$ 的元素有， $X$ 的化学式为。

(2)、化合物X可以由对应金属的某种盐溶液在精准控制 $P H$ 和加热一定的温度下制得，请写出相应的方程式。

(3)、固体 $A$ 能溶于 $N a H F_{2}$ 的水溶液，产物中含一种正八面体的负三价阴离子，写出其相应的离子方程式。

(4)、现已确认红褐色固体B中只含有一种金属元素，请设计实验进一步验证红褐色固体B中所含金属离子。

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19. 锌、镉 $C d$ 铂、铬 $C r$ 等金属及其化合物在工业上有重要用途， $C d$ 与 $Z n$ 位于同一副族，且在 $Z n$ 的下一周期。

(1)、下列状态的硫中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____。

A、 $[N e] 3 s^{2} 3 p^{4}$ B、 $[N e] 3 s^{2} 3 p^{3}$ C、 $[N e] 3 s^{1} 3 p^{4}$ D、 $[N e] 3 s^{1} 3 p^{5}$

(2)、硫和碲位于同主族，其简单氢化物 $H_{2} S$ 和 $H_{2} T e$ 中，分解温度较高的是；键角较大的是。

(3)、 $Z n S$ 熔点为 $2830 ℃$ ， $C d S$ 熔点为 $1750 ℃$ ， $Z n S$ 熔点更高的原因是。

(4)、铬的一种配合物结构如下图1所示，该配合物中 $C$ 原子的两种杂化方式为；该配合物中 $C r$ 的价态为。

(5)、Ni、K、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞如图2所示。该晶体的化学式为；若 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g· $c m^{- 3}$ 。其中 $N i$ 的阴离子配位数为。

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20. 柠檬酸 $C_{6} H_{8} O_{7}$ 是一种三元有机酸，易溶于水，受热易分解，广泛存在于柠蒙等桔类水果中， ${(N H_{4})}_{3} F e {(C_{6} H_{5} O_{7})}_{2}$ (柠檬酸铁铵)用于医学、食品业等，易溶于水( $20 ℃$ 时溶解度120 $)$ ，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，可用作食品铁强化剂。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：

(1)、写出步骤I的离子方程式为

(2)、步骤ⅡFe ${(O H)}_{3}$ 洗涤的操作方法为

(3)、步骤Ⅲ控制温度 $80 ℃$ 的目的是

(4)、请为上述制备流程选择更合理的操作或试剂
①步骤I中 $F e S O_{4}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 的混合方式

a. $F e S O_{4}$ 溶液逐滴加入 $H_{2} O_{2}$ 中

b. $H_{2} O_{2}$ 逐滴加入 $F e S O_{4}$ 溶液中

②步骤Ⅲ中的合理的操作

a.低温浓缩至有大量晶体析出，停止加热

b.低温浓缩至表面有晶膜出现，停止加热，冷却结晶

(5)、为测定某补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体( $F e S O_{4} \cdot 7 H O)$ 中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。取10片补血剂，加入一定量稀硫酸溶解后，配成 $250 m L$ 溶液，取 $25.00 m L$ 溶液于锥形瓶中，用 $0.00500 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴定，重复实验平均消耗酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 $10.00 m L$ 。已知滴定过程反应的离子方程式为： $M n O_{4}^{-} + 5 F e^{2 +} + 8 H^{+} = M n^{2 +} + 5 F e^{3 +} + 4 H_{2} O$ ，若实验无损耗，则每片补血剂 $F e$ 含含量为 $m g$

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21. 化学反应原理中的相关理论可用于指导实验及工业生产中的各项问题，请回答下列问题

(1)、工业上，常采用以高钛渣(主要成分为 $T i O_{2}$ )为原料进行“加碳氯化”的方法生产 $T i C l_{4}$ ，相应的化学方程式为：
I. $T i O_{2} (s) + 2 C l_{2} (g) ⇌ T i C l_{4} (g) + O_{2} (g) Δ H_{1} = + 181 k J \cdot m o l^{- 1} K_{1} = 3.4 \times 1 0^{- 29}$
II. $2 C (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) Δ H_{2} = - 221 k J \cdot m o l^{- 1} K_{2} = 1.2 \times 1 0^{48}$
①下列措施能提高 $C l_{2}$ 的平衡转化率的是。
A．保持恒容通入惰性气体 B．在反应器中增加C和 $T i O_{2}$ 的含量
C．提高反应温度 D．增大容器体积以减小体系压强

(2)、结合数据，说明氯化过程中加碳的理由。
② $T ℃$ 下 $H_{2} S$ 可直接分解制取 $H_{2}$ ，反应的原理如下： $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ 。实际生产中往刚性容器中同时通入 $H_{2} S$ 和水蒸气，水蒸气与反应体系的任何物质均不发生反应，测得容器总压_总压)和 $H_{2} S$ 的转化率(a)随时间的变化关系如图1所示。计算反应在 $0 ~ 20 m i n$ 内的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $k P a \cdot m i n^{- 1}$ ；平衡时，平衡常数 $K p =$ $k P a$ ( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数)。

(3)、已知 ${(C H_{3})}_{3} C B r + O H^{-} = {(C H_{3})}_{3} C O H + B r^{-}$ 的反应历程分两步：
① ${(C H_{3})}_{3} C B r = {(C H_{3})}_{3} C^{+} + B r^{-}$

② ${(C H_{3})}_{3} C^{+} + O H^{-} = {(C H_{3})}_{3} C O H$

反应进程中的势能图如图2所示：如果增加 ${(C H_{3})}_{3} C B r$ 浓度，反应速率将(填：加快、不变或变慢)，如果增加 $O H^{-}$ 浓度反应速率(填：加快、不变或变慢)，并结合反应势能图解释

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	CH₃COOAg	AgCl	Ag₂CrO₄	Ag₂S
K_sp	2.3×10^-3	1.77×10^-10	1.12×10^-12	6.7×10^-15