浙江省A9协作体2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2023-05-24 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列含有π键的化合物是（）

A、N₂ B、H₂O C、CO₂ D、石墨

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2. 硫代硫酸钠 (Na₂S₂O₃) 应用广泛，下列说法不正确的是（）

A、中子数为10的氧原子： $_{8}^{18} O$ B、Na元素位于周期表s 区 C、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 的结构与 $S O_{4}^{2 -}$ 相似，其空间构型为四面体形 D、基态S 原子核外价层电子的轨道表示式：

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3. 下列化学用语表示不正确的是（）

A、正丁醇的键线式： B、s-p $σ$ 键电子云轮廓图： C、sp²杂化轨道模型： D、用电子式表示MgCl₂的形成过程：

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4. 下列说法不正确的是（）

A、1s²2s²2 $p_{x}^{1}$ →1s²2s²2 $p_{y}^{1}$ 过程中形成的是吸收光谱 B、Cr³⁺和Mn²⁺中未成对电子数之比为3：5 C、CH₃CH₂COOH和HCOOCH₂CH₃两种有机物通过核磁共振氢谱可以鉴别 D、核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子

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5. 2023年2月3日，美国运输氯乙烯的火车脱轨，造成大量化学物质泄漏引发一系列的环境问题。
氯乙烯
下列关于氯乙烯的说法不正确的是（）

A、氯乙烯的沸点比乙烯高 B、图示为氯乙烯的空间填充模型，氯乙烯不存在顺反异构现象 C、聚氯乙烯可通过加聚反应制得，不能用来做食品包装袋 D、向溴的CCl₄溶液和酸性KMnO₄溶液中分别通入氯乙烯，溶液均褪色，且褪色原理相同

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6. 下列有关晶体的叙述中，正确的是（）

A、离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 B、共价晶体都是单质，很多共价晶体可以用来作耐磨耐高温材料 C、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点越高 D、固态时可导电的不一定是金属晶体

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7. 对下列变化过程中发生反应的类型判断不正确的是（）

A、CH₂=CH-CH=CH₂+Br₂ → CH₂Br-CH=CH-CH₂Br (加成反应) B、CH₄+2Cl₂ $\overset{点燃}{\to}$ C+4HCl (置换反应) C、 $\to_{}^{F e / H C l}$ (取代反应) D、+3H₂ $\to_{Δ}^{N i}$ (还原反应)

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8. 某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是（）

A、图示中超分子的构成元素电负性大小顺序为： O＞N＞C＞H B、有的超分子是可以无限伸展的，所以这些超分子属于高分子化合物 C、超分子的特征是分子识别和分子自组装 D、图示中的超分子存在的作用力类型包含σ键、π键、氢键和范德华力

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9. α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法正确的是（）

A、分子中只含有极性键 B、分子中可能共平面的碳原子最多为7个 C、1molα-氰基丙烯酸异丁酯最多只能与2mol H₂发生加成反应 D、分子中存在1个手性碳原子

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10. 设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、10.4g 苯乙烯中含有的碳碳双键的总数为0.1N_A B、2.8g 由乙烯和丙烯组成的混合物中，所含的原子总数为0.6N_A C、室温下，7.2g 戊烷分子中，所含C-C 键的总数一定为0.4N_A D、标准状况下，2.24LCH₂Cl₂ 分子中所含氯原子的总数为0.2N_A

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11. 下面性质的比较正确的是（）

A、同温同浓度下，酸性强弱： FCH₂COOH>ClCH₂COOH>CH₃COOH>HCOOH B、沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C、键角： NH₃>H₂O D、稳定性：船式 C₆H₁₂>椅式 C₆H₁₂

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12. 下列“类比”结果正确的是（）

A、N₂分子中存在N $\equiv$ N键，化学性质稳定，则 $C H \equiv C H$ 的化学性质稳定 B、SO₂的空间构型为V 形，则O₃的空间构型也为V 形 C、聚乙烯不能使溴水褪色，则聚乙炔也不能使溴水褪色 D、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则苯的同系物(除苯)都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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13. (对二甲苯)是重要的芳烃化合物之一，主要用作生产聚酯纤维和树脂、涂料、染料及农药的原料。下列有关对二甲苯说法正确的是（）

A、的系统命名为1，3- 二甲苯 B、的苯环上的二氯取代物有3种 C、对二甲苯是一种有特殊气味的无色液体，不溶于水，密度比水大，易溶于有机溶剂 D、由于甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被取代，所以对二甲苯与氯气在光照条件下要生成

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14. 固体有晶体和非晶体之分(实际上还有介于两者之间的晶体)，下列对晶体SiO₂和非晶体SiO₂相关叙述中不正确的是（）

A、相同质量的晶体SiO₂转变为非晶体SiO₂属于熵增过程 B、晶体SiO₂具有自范性，非晶体SiO₂没有自范性 C、晶体SiO₂不具有物理性质各向异性的特点 D、图中 a 表示的是晶态SiO₂的衍射图谱

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15. 下列有关模型的解释正确的是（）

选项	模型	解释
A	由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型	由E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
B		从结构可知，金刚石的熔点高于石墨的熔点
C		由于干冰中的CO₂之间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，密度比冰高
D		晶体晶胞的另一种表示中，若N处于各顶点位置，则Fe处于体心位置，Cu处于棱心位置

A、A B、B C、C D、D

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16. 咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。随着生活水平的日益提高，很多人不喜欢喝速溶咖啡，喜欢自己现磨现冲咖啡。化学老师喜欢的一种冲泡咖啡的过程如图：
咖啡因
(1)放入适量咖啡粉
(2)倒入适量的热水
(3)静置3分钟按压滤网
(4)倒入烧杯中
冲泡咖啡涉及了很多化学知识，下列说法不正确的是（）

A、咖啡因的分子式为C₈H₁₀N₄O₂ ，一个分子中采取sp³杂化的原子数为6个 B、将咖啡豆研磨成粉末，主要为了增大了咖啡的浸泡面积，冲泡出来的咖啡口感较浓郁 C、咖啡中的咖啡因可通过热水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关 D、步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液

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二、非选择题

17. 磷元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质。近年来，很多磷化物开始广泛应用在电化学、生物学、光学、催化等方面。

(1)、PCl₅在晶体状态时，由PCl $_{4}^{+}$ 、PCl $_{6}^{-}$ 两种离子构成， PCl $_{4}^{+}$ 的空间结构名称为，基态磷原子电子排布式为。

(2)、由磷原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s²3p³、②[Ne]3s²3p²4s¹、③ [Ne]3s²3p^2，有关这些微粒的叙述，不正确的是____。

A、微粒半径：②>①>③ B、电子排布属于基态原子(或离子)的是：①③ C、电离一个电子所需最低能量：①>③>② D、得电子能力：①>③

(3)、氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为IⅠIA 族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，氮化硼的硬度仅次于金刚石，磷化铝和磷化镓都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化的原因：。
物质
氮化硼
磷化铝
磷化镓
熔点
3000℃
2000℃
1477℃

(4)、磷化镓的晶胞结构如图所示，与镓原子距离最近且相等的镓原子有个；A点坐标为(0，0，0)， B 点坐标为( $\frac{1}{2} ， 1 ， \frac{1}{2}$ )，则C 点坐标为；已知晶胞棱长为a pm，阿伏加德罗常数为N_A ，则磷化镓晶胞密度为 gcm³ (列出计算式)。

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18. 化合物X 由两种元素组成，相对分子质量的范围在100~200间，所有数据均为标准状况下测得，部分产物省略。

已知：气体A 是一种常见的烃， B 为二元化合物， E→F 为加聚反应。

$R - C N \to_{Δ}^{H_{2} O 、 H^{+}} R - C O O H$

(1)、白色固体B 的化学式为；X 的化学式为。

(2)、A→C的反应类型为； F的结构简式为。

(3)、下列说法正确的是 ____

A、实验室可用电石和饱和食盐水来制备气体A B、化合物D 不能使溴水褪色 C、无色气体G 是酸性氧化物 D、白色沉淀M 中加入氨水后能溶解

(4)、①写出由沉淀 I 到深蓝色溶液 K 的离子方程式。②写出D→E 反应的化学方程式。

(5)、根据H→I→K 的现象，给出相应的三种微粒与阳离子结合由弱到强的排序。

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19. 现有W、X、Y、Z、L、M、Q 七种前四周期元素，原子序数依次增大。W原子的电子只有一种自旋取向，X 原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，Y 原子的2p 轨道有两个未成对电子，Z和 Q 原子最外层都只有1个电子， L 的单质为黄绿色的气体，元素M 的正三价离子的3d 能级为半充满。根据以上信息完成下列题目。

(1)、银位于Q 的下一周期同一族，基态Ag 原子的价层电子的轨道表示式为；元素L的电子的空间运动状态共有种；元素M的原子结构示意图为。

(2)、XW₃为分子(填“极性”或“非极性”)，化合物X₂W₄的沸点(113.5℃)明显高于XW₃的沸点(-33.5℃)，除了相对分子质量的微弱影响外，主要原因是。

(3)、ZX₃可用作汽车安全气囊的气源，已知具有相同原子数和核外电子数的微粒结构相似，则 $X_{3}^{-}$ 的电子式为。

(4)、ZQY₂与足量的WL反应能生成L单质，试写出反应的化学方程式。

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20. 溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应后的产物。请回答下列问题：

物质	苯	溴	溴苯
密度/(g · cm³)	0.88	3.12	1.50
沸点/℃	80	59	156
在水中的溶解度	不溶	微溶	不溶

(1)、装置中冷凝管除导气外，还有的作用，冷凝水从 ( 填“a”或 “b”) 口进入。

(2)、实验开始时，关闭 K₂，打开 K₁ 和滴液漏斗活塞，滴加苯(15mL) 和液溴(4mL) 的混合液，反应开始，写出装置Ⅱ中发生的主要有机反应的化学方程式，能说明苯与液溴发生的是取代反应的现象是，装置 Ⅲ 中小试管内苯的作用是。

(3)、充分反应后，经过下列步骤分离提纯。

①将装置 Ⅱ中的混合物过滤除去未反应的铁屑。

②黄褐色的粗产品→ ……→无色的粗溴苯。

③无色粗溴苯先用水洗涤，分离后再加入少量无水氯化钙，静置、过滤。

请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成步骤②省略的实验操作：将经水洗后的粗产品倒入分液漏斗，加入10mLNaOH 溶液 → → → 放在铁圈上静置 → → → → → 上层液体从上口倒出(操作不重复使用) 。

a．打开上口玻璃塞； b．塞上上口玻璃塞； c．关闭旋塞； d．打开旋塞； e．倒转分液漏斗振摇并放气； f．使下层液体慢慢流出。

(4)、经过以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须进行的是。

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

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21. 某化学小组为测定样品有机物G 的组成和结构，设计如图实验装置：
步骤：
① 搭建装置，检测装置的气密性；
② 准确称取4.3g样品有机物G放于电炉中；
③ 打开分液漏斗活塞，让A装置反应一段时间后；
④ 电炉通电，充分燃烧后产物只有水和二氧化碳，且被充分吸收；
⑤ 样品完全燃烧后，电炉断电，继续让A装置反应一段时间后再停止；
⑥ 测定装置D质量增加2.7g，U形管E质量增加8.8g；
⑦ 拿样品G去相关机构做质谱、红外光谱和核磁共振氢谱，谱图如下所示。
回答下列问题：

(1)、装双氧水的仪器的名称是。装置F 中碱石灰的作用是。

(2)、有机物G的分子式为，结构简式为。

(3)、有机物G的一些同分异构体能与碳酸氢钠溶液发生反应有气体生成，写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构) 。

(4)、下列说法正确的是____

A、若删除装置A，改成通空气，对分子式测定实验结果无影响 B、装置B和D 都可以用装有碱石灰的装置E 替代 C、如果没有CuO，可能导致装置E所测物质的质量偏低 D、如果没有步骤⑤，导致测量的分子式中氧元素含量偏高

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(1)放入适量咖啡粉	(2)倒入适量的热水	(3)静置3分钟按压滤网	(4)倒入烧杯中

物质	氮化硼	磷化铝	磷化镓
熔点	3000℃	2000℃	1477℃