浙江省9 1联盟2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-05-24 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列有关明矾 $[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 的说法不正确的是（）

A、Al元素位于周期表的p区 B、明矾晶体不能导电 C、明矾溶液呈酸性 D、明矾能使蛋白质变性

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2. 下列表示正确的是（）

A、过氧化氢的电子式： B、丙烯的键线式： C、水分子的球棍模型： D、基态 $C u^{2 +}$ 价层电子的轨道表示式：

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3. 物质的性质决定用途，下列对应关系不正确的是（）

A、二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故常用于制造光导纤维 B、Ti-Fe合金能够大量吸收 $H_{2}$ ，并与 $H_{2}$ 结合成金属氢化物，故可用于做储氢合金 C、碳纳米管具有优良的电学性能，故可用于生产电池和传感器 D、铝和氧化铝均能与酸、碱反应，故铝制餐具不宜用来长时间盛放酸性或碱性食物

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4. 下列说法正确的是（）

A、聚氯乙烯可制成薄膜，用于盛放食品 B、氧炔焰的温度高，可用来焊接或切割金属 C、乙酸乙酯通过皂化反应可以获得肥皂和甘油 D、纤维素在人体内各种酶的催化作用下经过水解最终转化为葡萄糖

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5. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、 $1 m o l {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中含有的共价健数目为 $12 N_{A}$ B、标准状况下，22.4L乙炔中 $σ$ 键数为 $N_{A}$ 、 $π$ 键数为 $2 N_{A}$ C、1mol基态Cr原子中未成对电子的数目为 $6 N_{A}$ D、 $46 g C H_{3} C H_{2} O H$ 中 $s p^{3}$ 杂化的原子数为 $2 N_{A}$

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6. 关于反应 $N_{2} H_{4} + H N O_{2} = H N_{3} + 2 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、每生成 $3 m o l H N_{3}$ ，转移10mol电子 B、 $N_{2} H_{4}$ 中氢元素为 $- 1$ 价，具有还原性 C、该反应中 $H N O_{2}$ 体现了还原性 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1

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7. 下列方程式正确的是（）

A、用惰性电极电解饱和食盐水： $2 H_{2} O + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} H_{2} ↑ + C l_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ B、 $M g {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液中加入过量NaOH溶液： $H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、向 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入足量稀硝酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、光照下甲烷和氯气发生一氯取代： $2 C H_{4} + C l_{2} \overset{光}{\to} 2 C H_{3} C l + H_{2}$

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8. 磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示，已如其晶体密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数。下列有关说法不正确的是（）

A、磷化硼(BP)的晶体类型为共价晶体 B、磷化硼(BP)晶体的熔点比金刚石高 C、该晶胞中所含的硼原子和磷原子个数均为4 D、经计算，B—P键的键长为 $\frac{\sqrt{3}}{4} \sqrt[3]{\frac{168}{ρ N_{A}}} cm MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDhatCvAUfeB Sn0BKvguHDwzZbqegCRWl7marqqtubsr4rNCHbqegSSZmxoasaacH8 srps0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea 0=yr0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaaba qaciGacaGaaeqabaWaaqaafaGbaOqaamaalaaabaWaaOaaaeaacaaI ZaaaleqaaaGcbaGaaGinaaaadaGcbaqaamaalaaabaGaaGymaiaaiA dacaaI4aaabaGaeqyWdiNaamOtamaaBaaaleaacaqGbbaabeaaaaaa baGaiaiGaaa1+J4maaaakiaabogacaqGTbaaaa@4F57@$

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9. 2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂。已知靛蓝是一种古老的蓝色染料，其染色过程中涉及以下转化关系。下列相关说法中正确的是（）

A、靛蓝分子中所有原子都在同一平面上 B、靛蓝分子中苯环上的一氯代物为4种 C、靛白分子不存在顺反异构 D、靛白分子中无手性碳原子

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10. 配合物是一种具有较好疗效的抗癌药物，其中心离子为 $P t^{2 +}$ 。已知X、Y、Z是分处于不同短周期的元素，原子半径依次增大，X、Z的原子核外都有一个未成对电子，Y的第一电离能比同周期相邻元素的大，A分子是由X、Y元素组成的四原子分子。下列有关叙述正确的是（）

A、配合物中 $P t^{2 +}$ 的配位数为2 B、Y和Z的氧化物对应的水化物都是强酸 C、A分子的VSEPR模型是四面体形，A分子中的键角为 $109 ° 2 8^{'}$ D、由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物

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11. 我国科学家最近发明了一种 $Z n - P b O_{2}$ 电池，电解质为 $K_{2} S O_{4}$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 和KOH，通过a和b两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法不正确的是（）

A、a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜 B、电子由Zn电极经过外电路流向 $P b O_{2}$ 电极 C、放电时，Zn电极反应为 $Z n - 2 e^{-} + 4 O H^{-} = Z n {(O H)}_{4}^{2 -}$ D、消耗6.5gZn的同时， $P b O_{2}$ 电极理论上应增重3.2g

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12. 硫化硅分子式为 $S i S_{2}$ ，遇水会发生水解。下列推测不合理的是（）

A、与硫化钠作用可生成 $N a_{2} S i S_{3}$ B、 $S i S_{2}$ 在空气中可以被点燃 C、 $S i S_{2}$ 的空间结构名称为V形 D、水解产物可能为 $H_{2} S i O_{3}$ 和 $H_{2} S$

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13. 已知25℃时 $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 1} = 1 0^{- 6.37}$ ， $K_{a 2} = 1 0^{- 10.32}$ 。下列说法正确的是（）

A、在浓度均为 $0.1 m o l / L$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 溶液中，水的电离程度前者小于后者 B、已知 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液加热后pH变小，可判断 $N a H C O_{3}$ 溶液加热后pH也一定变小 C、向 $H_{2} C O_{3}$ 溶液中加入NaOH溶液至 $p H = 10$ ，则所得溶液中 $c (C O_{3}^{2 -}) > c (H C O_{3}^{-})$ D、已知： $N a H C O_{3} (a q) + H C l (a q) = N a C l (a q) + H_{2} O (l) + C O_{2} (g)$ 　 $Δ H = + 31.4 k J / m o l$ ，说明该反应在常温下能自发进行的决定因素是熵增

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14. 某兴趣小组进行了如下实验：向酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中同时加入KI溶液、维生素C和淀粉溶液，发现一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：
反应ⅰ： $H_{2} O_{2} + 2 I^{-} + 2 H^{+} = I_{2} + 2 H_{2} O$
反应ⅱ： $C_{6} H_{8} O_{6}$ (维生素C) $+ I_{2} = C_{6} H_{6} O_{6} + 2 I^{-} + 2 H^{+}$
下列说法不正确的是（）

A、反应速率：反应ⅰ<反应ⅱ B、可得氧化性强弱： $H_{2} O_{2} > I_{2} > C_{6} H_{6} O_{6}$ C、溶液的pH始终保持不变 D、溶液最终变蓝，说明所加 $n (H_{2} O_{2}) > n (C_{6} H_{8} O_{6})$

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15. 常温下，用 $A g N O_{3}$ 溶液分别滴定浓度均为 $0.01 m o l / L$ 的KCl、 $K_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的水解)。下列叙述不正确的是（）

A、计算可得 $K_{s p} (A g_{2} C_{2} O_{4}) = 1 0^{- 10.46}$ B、a点表示的是AgCl的不饱和溶液 C、向 $c (C l^{-}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 0.1 m o l / L$ 的混合液中滴入 $A g N O_{3}$ 溶液时，先生成AgCl沉淀 D、 $A g_{2} C_{2} O_{4} (s) + 2 C l^{-} (a q) ⇌ 2 A g C l (s) + C_{2} O_{4}^{2 -} (a q)$ 的平衡常数为 $1 0^{9.04}$

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16. 根据以下实验操作和现象，分析所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向 $A l {(O H)}_{3}$ 浊液中加入过量NaOH溶液，振荡	浊液变澄清	说明 $A l {(O H)}_{3}$ 具有碱性
B	用大理石和浓盐酸制 $C O_{2}$ ，并将产生的气体通入 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中	溶液变浑浊	说明 $H_{2} C O_{3}$ 的酸性比 $H_{2} S i O_{3}$ 强
C	取A、B两份植物油，B中加入18-冠-6冠醚，再分别滴加酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，振荡后静置	B中紫红色先褪去	说明冠醚可增大 $M n O_{4}^{-}$ 与植物油的反应接触面积，加快反应速率
D	取a、b两份各2mL的5% $H_{2} O_{2}$ ，分别滴入5滴 $0.2 m o l / L$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液和 $0.3 m o l / L C u C l_{2}$ 溶液	a产生气泡的速率更快	不能说明 $F e^{3 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化效率比 $C u^{2 +}$ 好

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题

17. 卤族元素是高中化学的常见元素，其化合物应用广泛。

(1)、基态溴原子的简化电子排布式为。

(2)、用质谱法测定氟化氢的相对分子质量时，出现质荷比为40的峰，其可能的原因是。

(3)、常温下 $P C l_{5}$ 是一种白色晶体，经X射线衔射发现由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体，已知：A呈正四面体，B呈正八面体，则微粒A、B分别为、。(填离子符号)

(4)、从结构角度分析，图1中离子液体常温下呈液态的原因。

(5)、对比卤化钠和卤化钛的熔点如图2所示，判断 $T i C l_{4}$ 的晶体类型为。

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18. 某易溶于水的无色晶体X由四种短周期元素组成，阴、阳离子数之比为1∶2.在一定条件可发生如下转化(所加试剂均足量)

(1)、组成X的四种元素为；X的化学式为。

(2)、无色溶液H中所含的阳离子为(用化学式表示)。

(3)、写出由固体X到黄色溶液A的化学方程式。

(4)、固体X可与 $M n S O_{4}$ 溶液反应得到紫色溶液，写出反应的离子方程式。

(5)、请设计实验，检验黄色溶液A中的阳离子( $K^{+}$ 除外)。

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19. 氧元素是在自然界中分布最广的元素，氧气在生产生活中有广泛的应用。

(1)、一定压强下，

1 m o l O_{2}

随温度升高时的熵(S)的具体数据如图所示：

熵值由 $94 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1} \to 170 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$ 时，发生的变化是。

(2)、实验室可用

I^{-}

催化

H_{2} O_{2}

的分解制备

O_{2}

。

①用三个离子方程式表示该催化反应历程(反应机理)如下(请完成步骤Ⅰ)：

步骤Ⅰ：；

步骤Ⅱ： $I O^{-} + H_{2} O_{2} = H O O I + O H^{-}$ ；

步骤Ⅲ： $H O O I + O H^{-} = I^{-} + O_{2} + H_{2} O$ 。

②标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质(g)	O	H	HO	HOO	$O_{2}$	$H_{2} O_{2}$	$H_{2} O$
能量 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	249	218	39	10	0	$- 136$	$- 242$

$2 H_{2} O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) + O_{2} (g)$ 　 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

根据上表中数据推测， $O_{2}$ 的键能(填“>”、“<”或“=”) $H_{2} O_{2}$ 中O—O键能的2倍。

$O_{2}$ 是工业上应用最广的助燃剂。以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。在C和 $O_{2}$ 的体系中发生以下反应：

反应1： $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ 　 $Δ H_{1}$

反应2： $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ 　 $Δ H_{2}$

反应3： $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g)$ 　 $Δ H_{3}$

③一定温度下的恒容密闭体系中，用 $p (X)$ 表示气体X的平衡分压。随着 $O_{2}$ 投料的不断增加，判断 $\frac{p (C O)}{p (C O_{2})}$ 的比值(填“变大、变小或不变”)。

④已知： $Δ G = Δ H - T Δ S$ ，且 $Δ G$ 相等时K相等。反应1和反应3的 $Δ G$ 随温度T的变化关系如图所示(忽略 $Δ H$ 、 $Δ S$ 随温度的变化)。请在图中画出反应2的 $Δ G$ 随温度的变化关系。

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20. 高纯碳酸锰 $(M n C O_{3})$ 广泛应用于电子工业，是制备高性能磁性材料的原料。实验室对软锰矿为原料制备高纯碳酸锰的工艺进行研究，流程如下：
已知：①软锰矿的主要成分为 $M n O_{2}$ ，主要含有的杂质为 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 。浸出过程中可能产生难溶物 $M n S_{2} O_{6}$ 。
② $M n C O_{3}$ 难溶于水、乙醇，100℃开始分解。
③ $M n {(O H)}_{2}$ 开始沉淀的 $p H = 7.7$ 。请回答下列问题：

(1)、写出流程①所得软锰矿浸出液中的金属阳离子有。

(2)、根据下图中温度对锰浸出率的影响及 $M n S_{2} O_{6}$ 生成率的关系分析，最佳浸锰温度是℃。

(3)、下列说法正确的是____。

A、通入的 $S O_{2}$ 气体，实验室常用 $N a_{2} S O_{3}$ 固体和98.3％的硫酸制备 B、为了提高浸出速率和效率，可在水中加少量硫酸 C、在气体总流速一定的情况下，适当增大 $N_{2}$ 比例，可提高 $S O_{2}$ 的利用率 D、为了除去浸出液中的杂质离子，可选择直接加足量氨水

(4)、由 $M n S O_{4}$ 溶液制备高纯 $M n C O_{3}$ 的过程中，选择合理的操作步骤并排序：
→→→
a．控制温度65℃，边搅拌边加入足量 $N a H C O_{3}$ 溶液
b．控制温度65℃，边搅拌边加入足量 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液
c．保温熟化1h再离心分离，沉淀用少量乙醇洗涤2～3次
d．保温熟化1h再离心分离，沉淀用少量水洗涤2～3次
e．检验 $S O_{4}^{2 -}$ 是否被洗涤除去
f.70～80℃低温干燥
g.120℃恒温干燥
过程②沉锰反应的现象既有沉淀又有气体，该离子方程式为。

(5)、为测定产品中 $M n C O_{3}$ 的含量，取ag样品于烧杯中加水溶解，加足量稀硫酸溶解，全部转移至250mL容量瓶中。取25.00mL于锥形瓶中，利用 $0.0500 m o l / L$ EDTA标准溶液(阴离子简写为 $Y^{2 -}$ )进行配位滴定来测定 $M n^{2 +}$ ，化学方程式可表示为 $M n^{2 +} + Y^{2 -} = M n Y$ ，平均消耗标准溶液VmL。该产品中 $M n C O_{3}$ 的质量分数为(用含a、V的式子表示)。

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21. 某化学兴趣小组尝试合成一种重要中间体化合物G，其合成路线如下：
已知： $\to_{H C l}^{Z n - H g} C H_{3} C H_{2} C H_{3}$
请回答：

(1)、写出B中官能团的名称；C的结构简式为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、A与溴水在 $F e B r_{3}$ 的催化下可迅速发生反应 B、C→D的反应类型为取代反应 C、F的分子式为C₁₄H₂₀O D、G与互为同系物

(3)、D的同分异构体同时满足下列条件，写出符合条件的2种结构简式。
①含苯环；
②与D含有相同的官能团；
③分子中有3种不同化学环境的氢。

(4)、已知：① $C H_{3} C H_{2} B r \to_{△}^{O H^{-}} C H_{3} C H_{2} O H$
② $2 C H_{3} C O O H \to_{△}^{浓 H_{2} S O_{4}}$
结合题干，设计以 $C H_{2} = C H - C H = C H_{2}$ 为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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