浙江七彩阳光联盟2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-05-24 类型：期中考试

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一、单选题

1. 含共价键的强电解质的是（）

A、 $B a C l_{2}$ B、 $N a H C O_{3}$ C、 $F e {(S C N)}_{3}$ D、 $H C l O$

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2. 下列物质的水溶液因水解呈酸的是（）

A、 $C u S O_{4}$ B、 $C s C l$ C、 $C H_{3} C O O H$ D、 $N a H S O_{4}$

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3. 下列仪器名称不正确的是（）
A．研钵
B．碱式滴定管
C．蒸馏烧瓶
D．水槽

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列化学用语表述正确的是（）

A、氢氧根离子的电子式是 B、次氯酸的结构式为 $H - C l - O$ C、空间填充模型可以表示 $C O_{2}$ 分子或 $S i O_{2}$ 分子 D、基态N原子的价电子轨道表示式为

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5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（）

A、 $M g$ 与 $C O_{2}$ 反应可生成C B、 $S O_{2}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 反应可生成 $H_{2} S O_{4}$ C、可通过化合反应生成 $F e C l_{2}$ D、工业上用 $C l_{2}$ 和澄清石灰水反应来制备漂白粉

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6. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）

A、 $S O_{2}$ 水溶液呈酸性，可用于葡萄酒的添加剂 B、 $N a H C O_{3}$ 受热易分解，可用于制作食用碱的成分之一 C、 $S i O_{2}$ 熔点很高，可用于制作坩埚等耐高温仪器 D、 $F e S$ 具有还原性，可用作发水中 $H g^{2 +}$ 的沉淀剂

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7. 运用相关化学知识进行判断，下列说法正确的是（）

A、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、等物质的量的甲烷、乙炔完全燃烧，耗氧量甲烷大 C、分子式为 $C_{2} H_{4}$ 、 $C_{3} H_{6}$ 、 $C_{4} H_{8}$ 的三种烃肯定是同系物 D、利用超分子有“分子识别”的特性，可以用“杯酚”分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$

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8. 用如图所示装置电解一段时间后，下列叙述错误的是（）

A、电极Ⅰ、电极Ⅱ均为Fe，A为NaCl溶液，两电极间可能会出现白色沉淀 B、电极Ⅰ、电极Ⅱ均为石墨，A为 $F e C l_{2}$ 溶液，电极Ⅱ附近溶液变成黄绿色 C、该装置用于保护某钢铁制品时，钢铁制品应与电极Ⅰ连接，该方法叫做外加电流法 D、该装置用于电解精炼铜时，电极Ⅰ增加的质量和电极Ⅱ减轻的质量刚好相等

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9. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为 $x s^{x} x p^{x + 1}$ ，基态Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法正确的是（）

A、电负性比较： $Y > X > Z$ B、Y元素的第一电离能高于其相邻元素 C、Z元素在周期表中的位置可能为第四周期ⅥB族 D、X的简单氢化物比Y的简单氢化物键角小

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10. HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示：下列说法不正确的是（）

A、 $Δ H_{5} < 0$ ， $Δ H_{6} < 0$ B、若将循环图中 $C l$ 元素改成 $B r$ 元素，相应的 $Δ H_{2} (C l) > Δ H_{2} (B r)$ C、 $Δ H_{2} + Δ H_{3} + Δ H_{4} + Δ H_{5} + Δ H_{6} > 0$ D、 $Δ H_{3} - Δ H_{4} > 0$

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11. 下列离子方程式正确的是（）

A、 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液与稀硫酸反应： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ B、向NaClO溶液中通入少量的 $C O_{2}$ 气体： $2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = C O_{3}^{2 -} + 2 H C l O$ C、 $C u S O_{4}$ 溶液中加入过量的氨水： $C u^{2 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O$ D、向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水使其褪色： $7 H_{2} O_{2} + 2 M n O_{4}^{-} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 6 O_{2} ↑ + 10 H_{2} O$

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12. 已知： $11 P_{4} + 60 C u S O_{4} + 96 H_{2} O = 60 H_{2} S O_{4} + 20 C u_{3} P ↓ + 24 H_{3} P O_{4}$ 。关于该反应的下列说法不正确的是（）

A、若人误食白磷中毒，不可服用浓 $C u S O_{4}$ 溶液解毒 B、 $P_{4}$ 既是氧化剂，又是还原剂 C、 $C u_{3} P$ 中P元素化合价为-3 D、生成6mol $H_{2} S O_{4}$ 时，被 $C u S O_{4}$ 氧化的 $P_{4}$ 为0.6mol

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13. 将18mol的

H_{2} S

气体平均分成两份，分别通入容器A、容器B(容积均为1L)，其中一容器为绝热环境，另一容器为25℃恒温环境，在容器内均发生：

2 H_{2} S (g) \overset{}{⇌} 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)

Δ H > 0

，相关数据如下表：

时间/min		10	20	30	40	50	60
容器A	$n (S_{2})$	0.8	1.5	2	2.3	2.4	2.4
容器B	$n (S_{2})$	1	1.8	2.5	3	3	3

下列说法正确的是（）

A、容器A为25℃恒温环境，计算可知该温度下达平衡后化学平衡常数

K = \frac{768}{245}

B、当容器B中的化学平衡常数不变时，可以说明

H_{2} S

气体的分解反应达到了平衡状态 C、0～60min内，25℃恒温环境反应速率可表示为

v (H_{2} S) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

D、可通过降低容器的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制

H_{2} S

气体分解的目的

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14. 苯与卤素发生取代反应可细分为：
①C₆H₆(苯)+∙X+X₂→C₆H₅∙+X₂+HX △H₁
②C₆H₅∙+X₂+HX→C₆H₅X+HX+∙X △H₂
下图1、2表示反应中部分物质的含量(测量反应过程中多个时间点的各物质含量，去除开始时与结束前的极端值后取平均值)，已知图1为使用催化剂前，图2为使用催化剂后，下表为相关△H的数据。
X
Cl
Br
△H₁(kJ∙mol^-1)
10
20
△H₂(kJ∙mol^-1)
-111
-100
下列说法正确的是（）

A、可推知H-Cl键的键能比H-Br键的键能大10 kJ∙mol^-1 B、1mol苯与1mol氯气反应将会向环境释放101kJ热量 C、使用催化剂后会改变△H₁ ，但不会改变△H₁+△H₂ D、反应②为总反应的决速步，催化剂的机理为降低反应②的活化能

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15. 一定温度下，两种钙盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示( $M = C O_{3}^{2 -} 、 S O_{4}^{2 -}$ ， p表示以10为底的负对数)。已知：相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。下列说法错误的是（）

A、该温度下， $K_{s p} (C a C O_{3}) = 1 0^{- 8}$ B、欲使反应 $C a S O_{4} + C O_{3}^{2 -} ⇌_{}^{} C a C O_{3} + S O_{4}^{2 -}$ 正向进行，需满足 $\frac{c (S O_{4}^{2 -})}{c (C O_{3}^{2 -})} > 1 0^{3}$ C、欲使c点移动到b点，可向c点的饱和溶液中加入适量 $C a C l_{2}$ 固体 D、生活中，用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙后的滤液中一定存在 $c (C a^{2 +}) = \frac{K_{s p} (C a C O_{3})}{c (C O_{3}^{2 -})}$

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16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究温度对化学平衡的影响	将2mL $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C u C l_{2}$ 溶液加热后置于冷水中，观察现象	溶液由黄色变为蓝色，说明降低温度， ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-} \overset{}{⇌} {[C u C l_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ 向正方向移动
B	比较不同的粒子和 $A g^{+}$ 结合能力大小	在1mL2%的 $A g N O_{3}$ 溶液中，逐滴滴入2%的氨水	先产生沉淀，后沉淀溶解，说明结合 $A g^{+}$ 能力： $N H_{3} > O H^{-}$
C	比较 $C H_{3} C O O^{-}$ 和 $C l O^{-}$ 水解程度大小	用 $p H$ 试纸分别测定同浓度 $C H C O O N a$ 和 $N a C l O$ 溶液的 $p H$	测得 $N a C l O$ 溶液 $p H$ 大，说明 $C l O^{-}$ 水解程度大于 $C H_{3} C O O^{-}$
D	比较 $K_{s p} (A g I)$ 和 $K_{s p} (A g C l)$ 的大小	向2mL $0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液中滴入5滴浓度均为 $0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a I$ 和 $N a C l$ 溶液	最终有黄色沉淀生成，说明 $K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)$

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题

17. C、 $S i$ 、 $G e$ 、 $S n$ 是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重重要应用。
请回答下列问题：

(1)、已知乙醇( $C H_{3} C H_{2} O H$ )与钠反应的速率不如水( $H_{2} O$ )与钠反应的剧烈，试从结构上解释原因。

(2)、写出 $G e$ 的原子结构示意图。

(3)、甲烷在水中的溶解度与氨气相差较大，其中氨气极易溶于水与分子间氢键有关，请写出氨水中存在的氢键的表达式。

(4)、 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 中 $F e^{3 +}$ 的配位数为，其中碳原子的杂化轨道类型为。1mol $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 中含有 $σ$ 键与 $π$ 键的数目之比为。

(5)、 $S i$ 为重要的半导体材料，硅与 $N a O H$ 溶液反应生成 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液，该溶液中四种元素电负性由小到大的顺序为。硅酸盐中的硅酸根离子通常以 $[S i_{4} O_{4}]$ 四面体(如图1所示)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：。

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18. 磁性材料X( $M = 238 g \cdot m o l^{- 1}$ )为化合物，由2种元素组成，某学习小组开展如图探究实验。
其中，无色气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，流程中所用到的试剂均过量。
请回答：

(1)、沉淀D的化学式是，溶液B中含有的溶质是(用化学式表示)。

(2)、化合物X的化学式是。

(3)、气体C通入 $A l C l_{3}$ 溶液生成白色沉淀F的离子方程式为。

(4)、请写出X和稀盐酸反应生成A和B的化学方程式。

(5)、请用化学方法设计实验验证B溶液中的金属阳离子。

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19. 工业上用 $C O_{2}$ 、 $C O$ 和 $H_{2}$ 在催化剂下制取甲烷、甲醇等有重要的意义。

(1)、已知① $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$    $Δ H = - 890 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$    $Δ H = - 572 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$    $Δ H = - 44 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$        $Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $a =$ 。

(2)、①利用 $C O$ 和 $H_{2}$ 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下： $C O (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g)$ 。在体积为2L的密闭容器中按物质的量之比为1：2充入 $C O$ 和 $H_{2}$ ，测得平衡混合物中 $C H_{3} O H$ 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示。下列说法正确的是(填字母)。
A．该反应的 $Δ H < 0$ ，且 $p_{1} < p_{2}$
B．若 $p_{1}$ 时最初充入1mol $C O$ 和2mol $H_{2}$ ，经过5min达到B点的平衡状态，此段时间 $v (C H_{3} O H) = 1.75 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$
C．在C点时， $C O$ 的转化率为75%
D．A、B、C、D的平衡常数大小关系： $A < B = C = D$
②下图所示中(图2)虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始 $H_{2}$ 与 $C O$ 投料比和 $C O$ 平衡转化率的关系图。
当其条件完全相同时，请用实线在图2中画出不使用催化剂情况下 $C O$ 平衡转化率的关系图。

(3)、 $C O_{3}$ 和 $H_{2}$ 在雔化剂 $C u / Z n O$ 作用下可发生两个平行反应，分别生成 $C H_{3} O H$ 和 $C O$ 。
反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ；
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g)$
控制 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 初始投料比为1：3时，温度对 $C O_{2}$ 平衡转化率及甲醇和 $C O$ 产率的影响如图3所示。
①反应Ⅰ自发进行的条件是。
②由图可知温度升高 $C O$ 的产率上升，其主要原因可能是。
③由图可知获取 $C H_{3} O H$ 最适宜的温度是。

(4)、目前二氧化碳加氢合成甲醇常选用铜基催化剂( $C u O / Z n O / A l_{2} O_{3}$ )，在相同氢碳比 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ 下，某研究小组对催化剂组分的不同配比(假设为Cat1、Cat2、Cat3)进行了对比研究，结论如图所示。
①催化效率最佳的催化剂是，在该催化剂下工业生产中最佳温度是K。
②温度高于 $T_{4} K$ 时，以Cat2为催化剂， $C O_{2}$ 转化率下降的原因可能是。

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20. 完成下列空白处

(1)、25℃时， $H_{2} S O_{3} \overset{}{⇌} H S O_{3}^{-} + H^{+}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 1 \times 1 0^{- 2}$ ，则该温度下 $N a H S O_{3}$ 水解反应的平衡常数 $K_{h} =$ ，若向 $N a H S O_{3}$ 溶液中加入少量的 $I_{2}$ ，发生的离子反应方程式为。反应后溶液中 $\frac{c (H_{2} S O_{3})}{c (H S O_{3}^{-})}$ 将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、25℃时，几种物质的电离平衡常数如下：

$C H_{3} C O O H$
$H_{2} C O_{3}$
$H_{2} C_{2} O_{4}$
$N H_{3} \cdot H_{2} O$
$A l {(O H)}_{3}$
电离平衡常数
$1.8 \times 1 0^{- 5}$
$K a_{1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ $K a_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
$K a_{1} = 5.6 \times 1 0^{- 2}$ $K a_{2} = 1.5 \times 1 0^{- 5}$
$1.8 \times 1 0^{- 5}$
$K a = 6.3 \times 1 0^{- 13}$
回答下列问题：
①一般情况下，当温度升高时，Ka(填“增大”、“减小”或“不变”)。
② $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液中： $c (C H_{3} C O O H)$ $c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ (填“=、>或<”)。醋酸的电离常数
③请用一个离子方程式表示 $H C O_{3}^{-}$ 和 $A l O_{2}^{-}$ 结合质子的能力大小。
④设 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中 $c (总) = c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ ，室温下用 $N a O H$ 溶液滴定25.00mL $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液至终点，滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是。
A． $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液： $c (H^{+}) = 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (O H^{-}) - c (H_{2} C_{2} O_{4})$
B． $c (N a^{+}) = c (总)$ 的溶液： $c (N a^{+}) > c (H_{2} C_{2} O_{4}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H^{+})$
C． $p H = 7$ 的溶液： $c (N a^{+}) = 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) - c (H_{2} C_{2} O_{4})$
D． $c (N a^{+}) = 2 c (总)$ 的溶液： $c (O H^{-}) - c (H^{+}) = 2 c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-})$

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21. 已知 $H_{2} O_{2}$ 、 $K M n O_{4}$ 、 $N a C l O_{2}$ 、 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 均具有强氧化性，将溶液中的 $F e^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 完沉淀为氢氧化物需溶液的 $p H$ 分别为9.6、6.4、3.7。现有含有 $F e C l_{2}$ 杂质的 $C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ ，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：

(1)、第一步除去 $F e^{2 +}$ ，能否直接调整 $p H = 9.6$ 将 $F e^{2 +}$ 沉淀除去？(填“能”或“否”)，理由是。

(2)、本实验最适合的氧化剂X是(填标号，下同)。
A． $K_{2} C r_{2} O_{7}$ B． $N a C l O$ C． $H_{2} O_{2}$ D． $K M n O_{4}$
加入氧化剂的目的是(用相应的离子方程式并加以文字说明)。

(3)、物质Y可以是____。

A、 $N a O H$ B、氨水 C、 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ D、 $N a_{2} C O_{3}$ E、 $C u O$ F、 $C u {(O H)}_{2}$

(4)、题中的“一定条件”的具体流程为：将溶液倒入到 (A．坩埚 B．蒸发皿)中，在 (C．空气中加热浓缩 D． $H C l$ 气流中加热浓度至 (E．大量晶体析出 F．溶液表面有晶膜析出)，冷却结晶，用 (G．漏斗 H．分液漏斗)进行(I．过滤 J.分液)。(选择相应的字母填空)

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	$C H_{3} C O O H$	$H_{2} C O_{3}$	$H_{2} C_{2} O_{4}$	$N H_{3} \cdot H_{2} O$	$A l {(O H)}_{3}$
电离平衡常数	$1.8 \times 1 0^{- 5}$	$K a_{1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ $K a_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$	$K a_{1} = 5.6 \times 1 0^{- 2}$ $K a_{2} = 1.5 \times 1 0^{- 5}$	$1.8 \times 1 0^{- 5}$	$K a = 6.3 \times 1 0^{- 13}$


A．研钵	B．碱式滴定管	C．蒸馏烧瓶	D．水槽

X	Cl	Br
△H₁(kJ∙mol^-1)	10	20
△H₂(kJ∙mol^-1)	-111	-100