四川省巴中市恩阳区2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-05-24 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（）

A、Cr³⁺ B、Fe³⁺ C、Co³⁺ D、Cu⁺

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2. 第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有（）

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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3. 下列表述不正确的是（）

A、多电子原子中，原子轨道能量：3s＜3p＜3d B、第四周期有18种元素，因此第四能层最多容纳18个电子 C、不同元素原子的1s轨道能量不同 D、基态Cl原子中，存在17个运动状态不同的电子

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4. 下列各组微粒属于等电子体的是（）

A、CO₂和CO B、H₂O和CH₄ C、N₂和CO D、NO和CO

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5. 下列化学用语使用错误的是（）

A、₃₃As的基态原子核外电子排布简式：[Ar]4s²4p³ B、液氨中存在的氢键：N—H…N C、NH₄Cl的电子式： D、NaHSO₄水溶液中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$

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6. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）

A、1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中配位键的个数为4N_A B、46gCH₃CH₂OH中sp³杂化的原子数为2N_A C、0.5molSF₆中S的价层电子对数为3N_A D、500mLpH=2的醋酸溶液中H⁺数目为0.005N_A

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7. 在现代工业中，锰及其化合物应用于国民经济的各个领域，其中钢铁工业是最重要的领域，用锰量占90%—95%，主要作为炼铁炼钢过程中的脱氧剂和脱硫剂。在自然界中，锰有II、III、IV及VII价态，对于基态锰原子，下列叙述错误的是（）

A、基态锰原子核外电子的空间运动状态有15种 B、4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C、电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 D、锰元素位于周期表的d区

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8. 下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V形的是（）

A、 $S O_{2}$ B、 $C H_{4}$ C、 $H_{3} O^{+}$ D、SF₂

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9. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（）

A、NH₃ 和 H₂O B、CO₂ 和 HCl C、CH₄ 和 H₂S D、HCN 和 BF₃

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10. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅——而后火药成声”。其中涉及的主要反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂↑+N₂↑。下列有说法不正确的是（）

A、硝石的主要成分是硝酸钾 B、第一电离能大小顺序：N>O>S>K C、该反应属于自发反应 D、CO₂和N₂分子中均含有2个σ键

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11. 已知基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。下列说法不正确的是（）

A、Y元素原子的电子排布图为 B、X位于元素周期表中第三周期VA族 C、电负性：Z>Y> X D、第一电离能：X<Y<Z

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12. X、Y、Z、M是短周期元素，它们的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与X同周期且原子的未成对电子数与X相同，M与Z不同周期，其电负性在同周期元素中最大，下列说法错误的是（）

A、第一电离能：Z>Y B、原子半径：Y>Z C、简单氢化物的沸点：Z> X D、最高价氧化物的水化物的酸性：M> X

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13. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl
B	$C O_{2}$ 为直线形分子	$C O_{2}$ 分子中 $C = O$ 是极性键
C	$H_{2} O$ 是一种稳定的化合物	水分子间存在氢键
D	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列分子、离子键角大小判断错误的是（）

A、 $B e C l_{2} > S O_{3} > S O_{2}$ B、 $P C l_{4}^{+} > N C l_{3} > H_{2} O$ C、 $N F_{3} > N C l_{3} > P C l_{3}$ D、光气( $C O C l_{2}$ )中 $∠ C l - C = O > ∠ C l - C - C l$

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15. 三草酸合铁酸钾( $K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ )是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解： ${2K}_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot {3H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} {3K}_{2} C_{2} O_{4} {+2FeC}_{2} O_{4} {+2CO}_{2} {↑+6H}_{2} O$ 。下列说法错误的是（）

A、Fe³⁺的最高能层电子排布式为 3d⁵ B、 $K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]$ 中铁离子的配位数为 6 C、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 中 C原子的杂化方式为 sp² D、CO₂ 分子中σ键和π键数目比为1：1

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16. 已知 ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+}$ 呈粉红色， ${[{CoCl}_{4}]}^{2 -}$ 呈蓝色， ${[{ZnCl}_{4}]}^{2-}$ 为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+} {+4Cl}^{-} ⇌ {[{CoCl}_{4}]}^{2-} {+6H}_{2} O Δ H$ ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是（）

A、等物质的量的 ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+}$ 和 ${[{CoCl}_{4}]}^{2-}$ 中σ键数之比为3：2 B、由实验①可推知△H<0 C、实验②是由于c(H₂O)增大，导致平衡逆向移动 D、由实验③可知配离子的稳定性： ${[{ZnCl}_{4}]}^{2-} > {[{CoCl}_{4}]}^{2-}$

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17. 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下，下列说法错误的是（）

A、该分子含有3个手性碳原子 B、分子式为C₃H₂O₃ C、该分子中碳原子均采取sp²杂化 D、该分子中σ键与π键个数比为4∶1

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18. 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是（）

A、配合物 $F e (C O)_{n}$ ，可用作催化剂， $F e (C O)_{n}$ 内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则 $n = 4$ B、Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 C、元素As与N同族可预测 $A s H_{3}$ 分子中 $A s - H$ 键的键角小于 $N H_{3}$ 中 $N - H$ 键的键角 D、每个 $H_{2} O$ 分子最多可与两个 $H_{2} O$ 分子形成两个氢键

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二、非选择题

19. 已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。
试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

(1)、基态B原子中，核外存在个未成对电子。

(2)、基态E²^＋的核外电子排布式为。

(3)、基态D原子的最高能层的电子排布图为

(4)、M分子中B原子轨道的杂化类型为。

(5)、B，C，D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。

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20. 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

(1)、I．硫酸镍溶于氨水形成 $[N i {(N H_{3})}_{6}] S O_{4}$ 蓝色溶液。
在 ${[N i {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 中存在的化学键有____。

A、离子键 B、共价键 C、配位键 D、氢键 E、σ键 F、π键

(2)、Ⅱ．丁二酮肟是检验 $N i^{2 +}$ 的灵敏试剂。
丁二酮肟分子中N原子轨道杂类型为， 1 mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为。

(3)、配合物 $[N i (C O)_{4}]$ 常温下为液态，易溶于 $C C l_{4}$ 、苯等有机溶剂， $[N i (C O)_{4}]$ 中Ni与CO的C原子形成配位键，不考虑空间构型， $[N i (C O)_{4}]$ 的结构可用示意图表示为(用“→”表示出配位键)。

(4)、Ⅲ．填空。
NaCNO是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCNO的电子式是。

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21. 地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

目前空气的成分

$N_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $C O_{2}$ 、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)

原始大气的主要成分

$C H_{4}$ 、 $N H_{3}$ 、CO、 $C O_{2}$ 等

用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)、含有10个电子的分子有(填化学式，下同)；

(2)、由极性键构成的非极性分子有；

(3)、与 $H^{+}$ 可直接形成配位键的分子有；

(4)、分子中不含孤电子对的分子有，它的立体构型为；

(5)、极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是，它极易溶于水的原因是。

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22. 金属铜和镍及其化合物在工业、农业、国防以及航天等领域都有广泛的用途。请回答下列有关问题：

(1)、胆矾 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 可写成 $[C u {(H_{2} O)}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ ，其结构示意图如图所示：
① $S O_{4}^{2 -}$ 的空间构型为。
②该物质中除了含离子键外，还有等作用。

(2)、某鲜红色含镍物质的结构如图所示：
①图中非金属元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。
②该物质中C原子的杂化轨道类型是。

(3)、镍和铜的第二电离能分别为 $I_{N i}$ 、 $I_{C u}$ 。则 $I_{N i}$ $I_{C u}$ (填“>”“<”或“=”)，其原因是。

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目前空气的成分	$N_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $C O_{2}$ 、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)
原始大气的主要成分	$C H_{4}$ 、 $N H_{3}$ 、CO、 $C O_{2}$ 等