山西省太原市2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题

试卷更新日期:2023-05-24 类型:期中考试

一、单选题

  • 1. 2023年3月15日19时41分,“长征十一号”运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火起飞,随后,将“试验十九号卫星”精准送入预定轨道,发射任务取得圆满成功。长征2F运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,N2O4作氧化剂。下列说法正确的是( )
    A、基态O原子核外有8种能量不同的电子 B、基态C原子核外2s能级和2p能级电子的能量相等 C、基态氢原子的1s轨道电子云轮廓图为球形 D、基态N原子的轨道表示式为
  • 2. 下列物质中,含有极性共价键的离子晶体是(   )
    A、NaCl B、Na2O C、Na2O2 D、NaOH
  • 3. 下列化学用语表示正确的是(   )
    A、乙酸的实验式:C2H4O2 B、乙醇的结构式:C2H5OH C、质量数为23的钠原子:23Na D、K2S的电子式:
  • 4. 金属能导电的原因是(   )
    A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用很强 B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子
  • 5. 高炉煤气中的硫化物以COS(羰基硫)和H2S为主。下列说法不正确的是(   )
    A、原子半径:C>O>H B、第一电离能:C>O , 电负性:O>S C、COS中的键长C=O<C=S D、H2S分子的空间结构为V形
  • 6. 下列现象不能用氢键解释的是(   )
    A、H2S能溶于水 B、氨易液化,用作制冷剂 C、氢键使蛋白质成为具有生物活性的高级结构 D、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
  • 7. 电视剧《狂飙》中提到的等离子电视曾风靡一时,等离子电视和液晶电视都属于平板电视。下列关于等离子体和液晶的说法不正确的是(   )
    A、等离子体由于具有能自由运动的带电粒子,故具有良好的导电性和流动性 B、等离子体通过电场时,所有粒子的运动方向都发生改变 C、液晶是物质的一种聚集状态 D、液晶既具有液体的流动性,又表现出类似晶体的各向异性
  • 8. 中国科学院院士于吉红一直从事分子筛纳米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式为:M2/nOAl2O3xSiO2pH2O , M代表金属离子(人工合成时通常为Na),n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是(   )
    A、Al2O3SiO2、冰都是典型的共价晶体 B、硬度:金刚石<碳化硅<晶体硅 C、熔点:SiO2>Na2O>Al2O3>H2O D、热稳定性:H2O>NH3
  • 9. 2023年春季甲流来势凶猛,甲流特效药磷酸奥司他韦结构如图,关于该物质的说法正确的是(   )

    A、分子中含3种官能团 B、分子中的C=O键能小于C-O键能 C、PO43的空间结构与其VSEPR模型相同 D、分子中C、N原子均采用sp2杂化
  • 10. 氯化钠是一种重要的化工原料,其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是(   )

    A、NaCl和CsCl的晶胞结构相同 B、离子晶体均具有较高的熔点和沸点 C、NaCl晶体中,每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个 D、若NaCl晶胞中Na+与最近Cl的核间距为a cm,则其晶体密度为2348a3NAgcm3
  • 11. 从微粒结构角度分析,下列说法正确的是(   )
    A、Na2SO4中,阴离子空间结构为正四面体形,S原子的杂化方式为sp3 B、根据价层电子对互斥理论,H2SSO2SO3的中心原子价层电子对数相同 C、O3的空间结构为V形,其中心原子的杂化方式为sp3 D、三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式,两种分子中S原子的杂化轨道类型相同
  • 12. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是(   )
    A、 :酚、-OH B、 :羧酸、-COOH C、 :醛、-CHO D、CH3OCH3:醇、-O-
  • 13. K3[Fe(CN)6]是一种配合物。下列说法正确的是(   )
    A、[Fe(CN)6]3Fe3+的性质不一样 B、中心离子Fe3+CN之间形成的化学键是离子键 C、[Fe(CN)6]3Fe3+给出孤电子对,CN提供空轨道 D、向盛有K3[Fe(CN)6]溶液的试管中,滴入硫氰化钾溶液,溶液变为血红色
  • 14. 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是(   )

    选项

    物质的结构或性质

    解释

    A

    键角:NH3>BF3

    NH3中N的孤电子对数比BF3中B的孤电子对数多

    B

    酸性:CH3COOH>CH3CH2COOH

    烃基(R-)越长推电子效应越大,羧基中羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱

    C

    不同金属盐灼烧呈现不同焰色

    电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同

    D

    稳定性:H2O>H2S

    H2O分子间形成氢键

    A、A B、B C、C D、D
  • 15. 研究有机物的一般步骤:分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构。以下研究有机物的方法正确的是(   )
    A、燃烧法——研究确定有机物实验式的有效方法 B、蒸馏——分离提纯液态有机混合物,温度计应插入烧瓶内并在液面以下 C、粗苯甲酸提纯时操作为:加热溶解,蒸发结晶,过滤 D、核磁共振氢谱——确定有机物分子中的官能团或化学键
  • 16. 多巴胺是一种神经传导物质,会传递兴奋及开心的信息,其部分合成路线如下图,下列说法正确的是(   )

    A、多巴胺的分子式为C8H10NO2 B、1mol甲分子中含有8mol σ C、乙分子与H2加成后含有手性碳原子 D、多巴胺分子有5种不同化学环境的氢原子
  • 17. 通常情况下,氯化铯、干冰和二氧化硅的晶胞或晶体结构分别如图所示,下列叙述不正确的是(   )

    A、熔点:NaCl>CsCl B、氯化钠、氯化铯和干冰都具有立方晶胞结构,它们具有相似的物理性质 C、干冰是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键 D、在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si-O共价单键
  • 18. 已知:[Cu(H2O)4]2+()+4Cl[CuCl4]2()+4H2O。以试管a中蓝色溶液作参照,对试管b中溶液依次进行如下操作:

    ①微热,溶液变为黄绿色

    ②滴加氨水至过量,蓝色沉淀增多,后又逐渐消失变为深蓝色溶液    

    ③继续加入8mL 95%乙醇,并用玻璃棒摩擦试管壁。

    下列说法正确的是(   )

    A、由步骤①可推知该反应的ΔH<0 B、步骤③试管b中析出了深蓝色晶体 C、1mol [Cu(NH3)4]2+含有的σ键数目为12NA D、整个反应过程中的物质只有[Cu(H2O)4]2+[Cu(NH3)4]2+中含有配位键

二、非选择题

  • 19. 研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:
    (1)、基态氧原子最高能级的原子轨道形状为。Mn与O中,电负性较大的是
    (2)、CO2CH3OH分子中C原子的杂化方式分别为
    (3)、CH3OH在水中的溶解度很大的原因是
    (4)、比较CO2H2O沸点高低: , 原因是
  • 20. X、Y、Z、Q、T为前四周期原子序数依次增大的五种元素。X元素基态原子的L电子层的p能级上有一空轨道,Y元素基态原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子,Z元素基态原子的M电子层的p能级有2个未成对电子,Q元素基态原子的M电子层的p轨道半充满,T元素基态原子的价层电子排布式为3d64s2。回答下列问题:
    (1)、T在周期表中的位置是第族,区。
    (2)、基态Z原子的简化电子排布式为
    (3)、比较第一电离能:ZQ(填“>”“=”或“<”,下同);电负性:XY。
    (4)、下列说法不正确的是____。(填字母)
    A、键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得 B、共价键具有方向性和饱和性 C、键能是衡量化学键稳定性的参数之一 D、X、Y、Z、Q形成的简单氢化物,其中心原子的杂化轨道类型不同 E、Z的氟化物的空间结构为三角锥形
  • 21. 在实验室可利用Cl取代[Co(NH3)3H2O]3+离子中H2O的方法制备配合物X,其流程可以表示为:

    CoCl26H2ONH4ClNH3H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2X

    已知:[Co(NH3)5Cl]2+离子较稳定,加碱或受热可促进其解离。

    回答下列问题:

    (1)、基态Co原子的价层电子排布式为 , 其所含未成对电子数为
    (2)、N的第一电离能大于O,其原因是
    (3)、NH3的空间结构为 , 其中心原子的杂化轨道类型为
    (4)、H2O的键角比NH3的键角小的原因是
    (5)、配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中的配体是 , 中心离子的配位数为
    (6)、下列说法正确的是____。(填字母)
    A、常温下1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2可与足量AgNO3反应生成3mol AgCl B、NH3极易溶于水,因为二者均含有极性键 C、水加热到很高的温度都难以分解是因为其中含有氢键 D、制备X的总反应方程式可表示为2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O E、烘干[Co(NH3)5Cl]Cl2晶体的过程中温度不宜过高,防止其受热分解
  • 22. 近年来含氟化合物越来越受到关注。回答下列问题:
    (1)、OF2分子的空间结构为OF2的沸点(填“高于”或“低于”)Cl2O , 原因是
    (2)、已知四种晶体的熔点数据如下表:

    物质

    CF4

    SiF4

    BF3

    AlF3

    熔点/℃

    -183

    -90

    -127

    >1000

    BF3AlF3熔点相差较大,原因是

    (3)、具有生物惰性的全氟戊烷(分子结构如图所示)在室温(28~30℃)下即可沸腾,已广泛应用于静脉注射超声造影剂等临床领域。全氟戊烷固体的晶体类型为 , 该晶体中存在的微粒间作用力有(填字母)。

    a.非极性键   b.金属键   c.氢键   d.π键   e.极性键   f.范德华力

    (4)、CaF2是离子化合物,其晶胞结构如下图所示。其中A离子是(填化学式);该离子化合物晶体的密度为a gcm3 , 设NA表示阿伏加德罗常数的值,则晶胞的体积是cm3(只要求列出算式)。

  • 23. 2015年10月,中国科学家屠呦呦因为发现了新型抗疟药——青蒿素,获得了诺贝尔生理学或医学奖,青蒿素的结构简式如图所示,回答下列问题:

    (1)、青蒿素属于(填“烃”或“烃的衍生物”)。
    (2)、青蒿素的分子式为;青蒿素分子中含有个手性碳原子。
    (3)、青蒿素分子中具有的官能团有____。(填字母)
    A、羟基 B、醚键 C、羧基 D、酯基
    (4)、青蒿素为无色针状晶体,可溶于乙醇、乙醚,在水中几乎不溶,熔点为156~157℃,是高效的抗疟药,高温下不稳定。已知:乙醚的沸点为34.5℃,乙醇的沸点为78℃。

    实验室用有机溶剂A提取青蒿素的流程如下图所示。

    ①实验前要对青蒿进行粉碎,其目的是

    ②A是(填“乙醇”或“乙醚”),操作Ⅱ的名称是

    ③操作Ⅲ的主要过程可能是。(填字母)

    A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶

    B.加95%的乙醇,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

    C.加入乙醚进行萃取分液

  • 24. 有机物A是常用的萃取剂。使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定,相关结果如图所示,回答下列问题:

    (1)、根据图1,A的相对分子质量为
    (2)、根据图2和图3(两组峰的面积之比为2:3),A的结构简式是 , 其化学名称是
    (3)、有机物B是A的同分异构体。

    ①若B能与金属钠反应放出气体,原因是(从共价键的极性解释),则B的结构有种(不考虑立体异构)。

    ②若B不能发生催化氧化反应生成醛或酮,则B的结构简式是

    (4)、分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。例如布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用,但口服该药对胃、肠道有刺激性,可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。

    ①有机物甲的核磁共振氢谱有组峰。

    ②有机物乙的分子式为 , 甲转化为乙的过程属于(填反应类型)。