山西省吕梁市孝义市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-05-24 类型：期中考试

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一、单选题

1. 原子模型是由人们对物质世界微观结构的认识而建立的。从电子层模型分析，基态Cr原子的M层核外电子的运动状态有（）

A、8种 B、13种 C、14种 D、18种

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2. 下列描述原子结构的化学用语正确的是（）

A、氯化铵的电子式： B、基态铜原子的价层电子排布式： $3 d^{9} 4 s^{2}$ C、乙烯分子的结构简式为 $C H_{2}$ D、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型：

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中σ键的数目为12N_A B、23gCH₃CH₂OH中为sp³杂化的原子数为N_A C、0.5molSF₆中S的价层电子对数为3N_A D、甲烷酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2N_A

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4. 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：AgBr+2Na₂S₂O₃=Na₃[Ag(S₂O₃)₂]+NaBr。下列说法正确的是（）

A、基态Br原子中电子的空间运动状态有35种 B、[Ag(S₂O₃)₂]^3-中含有离子键、共价键、配位键 C、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中心原子S的杂化方式为sp³ D、非金属元素S、O、Br中电负性最大的是Br

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5. 下列说法错误的是（）

A、某烯烃()与溴发生1∶1加成反应，产物有3种(不考虑立体异构) B、主链含5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有2种 C、丙烯分子中最多有7个原子共平面 D、的名称为3，3－二甲基－2－乙基－1－丁烯

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6. 有三种有机物I、Ⅱ、Ⅲ存在如图转化关系。下列说法正确的是（）

A、反应1和反应2均为加成反应 B、有机物I中所有原子均可共平面 C、有机物Ⅲ的二氯代物有7种(不考虑立体异构) D、有机物Ⅱ和Ⅲ互为同系物，且均可发生取代反应

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7. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的 $\frac{1}{3}$ 。下列说法不正确的是（）

A、简单离子半径：W＞Y＞Z B、X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性 C、与W同周期的元素中，第一电离能小于W的有5种 D、该锂盐中所有非金属元素均属于元素周期表p区元素

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8. 将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液(H₂N－CH₂－COONa)中即可得到结构如图所示的产物。下列叙述错误的是（）

A、向该反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，会产生蓝色沉淀 B、1molH₂N－CH₂－COONa中含有8N_A个σ键 C、产物中Cu、N原子均为四面体形结构 D、氨基乙酸钠中的氮原子采取sp³杂化

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9. 第VIA族元素的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。已知：分子中形成大π键的轨道必须垂直平面且相互平行，大π键可以表示为π $_{n}^{m}$ ，其中n代表大π键的原子数，m代表大π键的电子数，下列说法正确的是（）

A、在氧族气态氢化物中，H₂Se的沸点最低 B、SeO $_{3}^{2 -}$ 和SeO₃的空间结构相同 C、SO $_{3}^{2 -}$ 中的键角小于SO₃中的键角 D、噻吩()含有的大π键为π $_{5}^{8}$

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10. 冠醚能识别碱金属离子，X、Y、Z是常见的三种冠醚，Li⁺与X作用形成稳定的结构W。下列说法正确的是（）

A、X与Y属于同系物 B、上述冠醚分子中，所有碳原子和氧原子都采取sp²杂化 C、W中存在极性键、非极性键、离子键 D、冠醚Y能与K⁺形成稳定结构但不能与Li⁺形成稳定结构的原因是Li⁺半径太小

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11. 氮化硼 $(B N)$ 是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到 $B F_{3}$ 和 $B N$ ，如图所示。下列叙述正确的是

A、硼酸具有片层状结构，层与层之间， $H_{3} B O_{3}$ 单元间都以范德华力连接 B、立方氮化硼结构与金刚石相似。立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子 C、 $B F_{3}$ 与 $H F$ 反应后再用氨气中和得到 $N H_{4} B F_{4}$ ， $1 m o l N H_{4} B F_{4}$ 含有配位键的数目为 $N_{A}$ D、 $N H_{3}$ 与 $B F_{3}$ 都是由极性键构成的极性分子

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12. 甲胺铅碘[ $(C H_{3} N H_{3}) P b I_{3}$ ]是新型太阳能电池的敏化剂，已知[ $(C H_{3} N H_{3}) P b I_{3}$ ]的摩尔质量为 $M g \cdot m o l^{- 1}$ ，其晶胞结构如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A、若B代表 $P b^{2 +}$ ，则C代表 $I^{-}$ B、该晶胞沿体对角线方向的投影图为 C、距离A最近且等距离的C有8个 D、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $\frac{1 0^{30} M}{a^{3} N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$

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13. 基于硫化学的金属硫电池有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。
下列有关叙述正确的是（）

A、该电池可采用含 $K^{+}$ 的水溶液或有机物为电解质溶液 B、放电时，电子的移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极a C、充电时，阳极区可能发生的反应有 $x K_{2} S_{3} - (2 x - 6) e^{-} = 3 S_{x}^{2 -} + 2 x K^{+}$ D、充电时。电路中转移 $2 m o l e^{-}$ 时，阴极质量减重78g

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14. 室温下，向20mL0.05mol•L^-1的H₂X溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、室温下，H₂X的电离常数K_a1(H₂X)≈2.0×10^-5 B、随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小 C、V[NaOH(aq)]=10mL时，溶液中c(Na⁺)＞c(HX^-)＞c(H₂X)＞c(H⁺)＞c(X^2-) D、pH=7时，V₀＜20mL，溶液中c(Na⁺)=c(HX^-)+2c(X^2-)

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二、非选择题

15. 按要求回答下列问题：

(1)、的分子式为，所含官能团的名称为。

(2)、CH₃－C≡C－CH=CHCH₃分子中有个碳原子共平面，最多有个原子共平面。

(3)、一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：
有机物甲的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙的结构简式是，丙的结构简式是。

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16. “祝融号”火星车到达火星表面。据悉火星上存在甲醇( $C H_{3} O H$ )、羰基硫(OCS)等有机物。回答下列问题：

(1)、 $C H_{3} O H$ 中O的杂化类型为， 8g $C H_{3} O H$ 中含有mol $σ$ 键。

(2)、 $C H_{3} O L i$ 常用于酯交换等有机合成反应，下列各种Li原子电子排布图(轨道表示式)表示的状态中能量最低和最高的分别为、(填字母)。
A． B．
C． D．
$L i^{+}$ 与 $H^{-}$ 具有相同的电子结构， $r (L i^{+})$ 小于 $r (H^{-})$ ，原因是。

(3)、 $C O_{2}$ 分子中键与键间的夹角为，该分子属于(填“极性”或“非极性”)分子；OCS分子中键长：C=O(填“>”或“<”，下同)C=S，键能：C=OC=S。

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17. 铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。

(1)、基态Co²⁺中未成对电子数为；Fe和Co的第三电离能：I₃(Fe)I₃(Co)(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)、化学上可用EDTA测定Fe²⁺和Co²⁺的含量。EDTA的结构简式如图所示：
①EDTA中电负性最大的元素是(填元素符号)，其中C原子的杂化轨道类型为。
②EDTA分子中存在的化学键有(填选项字母)。
a.离子键 b.共价键 c.氢键 d.σ键 e.π键 f.配位键

(3)、将1molCoCl₃·4NH₃溶于水中，加入足量AgNO₃溶液生成1molAgCl沉淀。则CoCl₃·4NH₃中配离子的化学式为。已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，则NH₃分子与Co³⁺形成配合物后，H－N－H键角(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)、一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。已知晶体的密度为ρg•cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A。
①该铁氮化合物的化学式为。
②一个晶胞内Fe(Ⅱ)构成的一个正八面体的体积为cm³。

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18. 大力推广磷酸亚铁锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。电极材料以硫铁矿(主要成分FeS₂ ，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₂O₃)为原料制备，工业流程如图所示。回答下列问题：

(1)、SO₂分子的空间结构名称为，试剂R是一种绿色氧化剂，其中心原子杂化方式是。

(2)、从平衡的角度解释加FeO除铝的原因(结合离子方程式说明)。

(3)、若“沉铁”时溶液中c(PO $_{4}^{3 -}$ )=1.0×10^-4mol•L^-1 ，则“沉铁”时pH不能高于， [已知：常温下，K_sp(FePO₄)=5.0×10^-16、K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38、lg2=0.3，溶液体积变化忽略不计]。

(4)、流程中在高温煅烧条件下，由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式为。

(5)、磷酸亚铁锂(LiFePO₄)的晶胞结构如图所示：
长方体晶胞的长和宽均为apm，高为bpm，N_A为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为g•cm^-3。

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19. 氮的氧化物是造成大气污染的主要成分之一，降低氮氧化物的排放可改善大气质量。

(1)、已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁=+181kJ•mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂=-221kJ•mol^-1
2NO(g)+2CO(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+2CO₂(g) △H₃=-747kJ•mol^-1
碳完全燃烧时的热化学方程式为。

(2)、向密闭反应器中按n(NO)：n(CO)=1：1投料，发生(1)中的反应③。不同温度下，反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强的变化曲线如图所示。
①曲线a、b对应温度较低的是(填“曲线a”或“曲线b”)。
②M点时混合气体的平均相对分子质量为(结果保留两位小数)。

(3)、一定温度下，向恒容密闭容器中通入1molNO、1molCO，发生(1)中的反应③。测得容器中混合气体的压强(p)随时间(t)的变化关系如表所示。
t/min
0
1
2
3
4
5
p/kPa
200
185
173
165
160
160
①反应开始到刚达平衡状态的时间段内，v(CO)=kPa·min^-1 ，该反应条件下的平衡常数K_p=(kPa)^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。该反应中正反应速率v_正=k_正·p²(NO)·p²(CO)，逆反应速率v_逆=k_逆·p(N₂)·p²(CO₂)，则该温度下，该反应的k_正 (填“＞”“＜”或“=”)k_逆。
②能判断反应已达到化学平衡状态的是(填字母序号)。
A．N₂和CO₂的浓度比保持不变 B．容器中熵值保持不变
C.2v_正(NO)=v_逆(N₂) D．气体的密度保持不变

(4)、工业上利用电化学方法处理NO的原理如图所示。正极的电极反应式为。

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t/min	0	1	2	3	4	5
p/kPa	200	185	173	165	160	160