江西省抚州市七校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2023-05-24 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 在检测领域，有四大名谱，也是检测领域的“四大天王”，分别为色谱、光谱、质谱、波谱。下列有关说法错误的是（   ）
    A、色谱法可以用于分离、提纯有机物 B、发射光谱是光谱仪摄取元素原子的电子发生跃迁时吸收不同光的光谱 C、通过红外光谱图可以获得分子的化学键和官能团的信息 D、质谱是快速、微量、精确测定相对分子质量的方法

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  • 2. 下列化学用语表示正确的是（   ）
    A、基态氧原子的轨道表示式： B、CO2分子的空间填充模型： C、H2S分子的VSEPR模型： D、聚丙烯的链节：－CH2－CH2－CH2－

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  • 3. 下列命名正确的是（   ）
    A、CH3CH(CH2CH3)2    2－乙基丁烷 B、CH3CH=C(CH3)2    2－甲基丁烯 C、 1，2，5－三甲苯 D、CH2BrCH2Br    1，2－二溴乙烷

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  • 4. 如表是同周期三种主族元素X、Y、Z的电离能数据(单位：kJ•mol-1)。下列判断错误的是（   ）

    元素代号

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    496

    4562

    6912

    9543

    Y

    578

    1817

    2745

    11575

    Z

    738

    1451

    7733

    10540

    A、X为第IA族元素 B、Y的价电子排布式为ns2np1 C、Z位于元素周期表s区 D、金属性：X＞Y＞Z

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  • 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A、68g三氟化硼中中心原子的价层电子对总数为3NA B、40g基态氩气中含有的p轨道电子总数为6NA C、78g苯中含有σ键的数目为6NA D、标准状况下，22.4LHF分子中含有氢键的数目为NA

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  • 6. 第三周期部分元素形成氧化物的熔点如表所示：

    氧化物

    Na2O

    SiO2

    P4O6

    SO2

    熔点/℃

    1275

    1723

    23.8

    -75.5

    下列说法错误的是（   ）

    A、SiO2和SO2熔点产生差异的主要原因是晶体中微粒间的作用力不同 B、表格中氧化物形成的晶体类型有三种 C、P4O6的相对分子质量大于SO2 ， 因此P4O6范德华力较大 D、共价晶体的熔点一定高于其他类型晶体的熔点

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  • 7. 已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为吸热反应。下列说法错误的是（   ）

    A、NBD和Q互为同分异构体 B、NBD和Q均可使溴水褪色 C、Q的一氯代物只有3种 D、NBD的同分异构体可以是芳香烃

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  • 8. 下列说法中错误的是（   ）
    A、液晶具有液体的流动性，在某些物理性质上保留了部分晶体的各向异性有序排列 B、氧化镁晶体中离子键成分的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体 C、杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可用于形成π键 D、链状一元有机酸R－COOH(R－是直链烷基)中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强

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  • 9. 提纯表中所列物质的除杂试剂和分离方法的选择有错误的是（   ）

    选项

    被提纯的物质(杂质)

    除杂试剂

    分离方法

    A

    己烷(己烯)

    溴水

    分液

    B

    CH3CH2OH(CH3COOH)

    CaO

    蒸馏

    C

    乙炔(H2S)

    CuSO4溶液

    洗气

    D

    CH3COOC2H5(CH3COOH)

    饱和Na2CO3溶液

    分液

    A、A B、B C、C D、D

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  • 10. TiO2的晶胞结构(晶胞中相同大小的原子相同)如图所示，其中M、N、I的原子坐标分别为M(0，0，0)，N(0.69a，0.69a，c)，I(0.81a，0.19a，0.5c)。下列说法正确的是（   ）

    A、图中较小黑球代表Ti原子 B、Q点的原子坐标为(0.19a，0.81a，0.5c) C、1个晶胞中含有2个O原子 D、该晶体的密度为80a2cNAg•cm-3

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  • 11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有X和Y同周期，Z的价电子数等于X的原子序数。由四种元素组成的有机物M是核酸病毒保存液的重要成分之一，其结构简式如图，下列说法中正确的是（   ）

    A、第一电离能：X＞Y B、W、Y、Z可形成离子化合物 C、分子中所有原子可能共面 D、X、Y、Z的简单氢化物的水溶液均是强酸

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  • 12. Fe3+的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与H2O、SCN-、Cl-、F-等形成配离子使溶液显色。如：浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、黄色的[FeCl4]-、无色的[FeF6]3-。某同学按如下步骤完成实验：

    已知Fe3+与SCN-、F-在溶液中存在以下平衡：Fe3++6SCN-⇌[Fe(SCN)6]3-(红色)，Fe3++6F-⇌[FeF6]3-(无色)。

    下列说法不正确的是（   ）

    A、Fe3+形成的配离子的配位数均为6 B、F-与Fe3+的配位能力强于SCN- C、溶液I呈黄色可能与Fe3+水解有关 D、向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

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  • 13. 为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能是（   ）

    A、 B、(CH3)4C C、CH3CH2OH D、CH3OCH3

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  • 14. Fokin等人提出铜催化叠氮与炔烃环反应的机理如图，下列有关说法错误的是（   ）

    A、铜降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率 B、分子中至少有四个原子在一条直线上 C、产物中五元环(五元环为平面结构)上的原子均采用sp2杂化 D、此过程的总反应为加成反应

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  • 15. 下列关于分子性质的解释错误的是（   ）
    A、H2O很稳定，因为水分子之间存在氢键 B、I2易溶于苯、CH4难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 C、苯乙烯( )不存在顺反异构 D、乳酸［CH3CH(OH)COOH］有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

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  • 16. 磁铁矿的主要成分为Fe3O4 ， 其结构单元如图所示，该结构单元的边长为dpm，设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是（ ）

    A、a、b、c分别表示Fe2+、O2-、Fe3+ B、a、c球分别位于b球构成的正四面体空隙、正六面体空隙中 C、a、b两原子和b、b两原子之间的最近距离分别为34dpm、22dpm D、用d、NA表示结构单元的密度为232NA(d×10-10)3g•cm-3

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二、非选择题

  • 17. 烃是有机化合物中最简单的一大类。
    (1)、I.某烷烃的结构简式为。

    用系统命名法命名该烷烃：。

    (2)、若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有种(不考虑立体异构)。
    (3)、若该烷烃是由单炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有种(不考虑立体异构)。
    (4)、该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有种(不考虑立体异构)。
    (5)、Ⅱ.如图是一种分子形状酷似一条小狗的有机化合物，某化学家将其取名为“doggycene”。

    该物质分子式为。

    (6)、0.5mol该物质与足量的氢气反应，最多消耗氢气的物质的量为mol。
    (7)、下列有关该物质的说法正确的是____(填字母)。
    A、是苯的同系物 B、能发生加成反应 C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、在常温下为气态

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  • 18. 一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置(夹持及搅拌装置已略去)制备一硝基甲苯，实验步骤如下：

    ①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸，足量)；

    ②在三颈烧瓶中加入15mL甲苯(密度为0.866g•cm-3)；

    ③装好其他试剂，并组装好仪器；

    ④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；

    ⑤控制温度，反应大约10min至三颈烧瓶底部有大量液体(淡黄色油状)出现；

    ⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯12.5g。

    根据上述实验，回答下列问题：

    (1)、仪器A的名称是 ， 作用是。
    (2)、本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，可能会产生(填一种物质的名称)等副产物。写出甲苯与混酸反应生成2，4，6－三硝基甲苯的化学方程式：。

    分离产品的方案如图：

    (3)、操作1一定需要用到的玻璃仪器是 ， 操作2的名称是。
    (4)、经测定产品2的核磁共振氢谱中有3组峰，则产品2的结构简式为。
    (5)、本实验中一硝基甲苯的产率为(结果保留三位有效数字)。

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  • 19. 1869年2月17日，门捷列夫根据当时已有的63种元素编制出第一张元素周期表，门捷列夫在适当的位置预留下空格，并预言了新元素的性质。其中镓Ga和锗Ge的发现是对元素周期律有力的证明。镓位于元素周期表中第IIIA族、锗位于元素周期表中第IVA族，

    回答下列问题：

    (1)、基态锗原子的核外电子排布式为[Ar]。第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素有(填元素符号)。
    (2)、锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O6等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。

    ①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是。

    ②推测1molGe2H6中含有σ键的数目是(设NA为阿伏加德罗常数的值)，Ge2H6属于(填“极性”或“非极性”)分子。

    (3)、氯化铝熔点为194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成为Al2Cl6 ， 其结构式为(已知Al2Cl6中原子均满足8e-稳定结构)。
    (4)、利用离子液体[EMIM][AlCl4]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中EMIM+结构如图所示。

    ①该物质的晶体类型为。

    ②[AlCl4]-的空间结构为。

    (5)、氮化镓是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为apm，若该晶体的密度为ρg•cm-3 ， 则阿伏加德罗常数的值NA为(只列出计算式即可)。

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  • 20. 中国唐朝彩色瓷器上的蓝色是由于有钴的化合物存在，即含钴的蓝色矿石辉钴矿CoAsS。回答下列问题：
    (1)、基态Co原子的价电子排布式为；基态As原子中核外电子的运动状态有种。
    (2)、下列符合硫原子的价电子排布图且能量最高的为____(填字母)。
    A、 B、 C、
    (3)、钴元素可形成配合物[Co(NH3)6]Cl3 ， 此配合物的配体为 ， 配位原子为。NH3分子的VSEPR模型名称为；1mol该配合物含有σ键的数目为。
    (4)、石墨相氮化碳(g－C3N4)是一种光催化剂，类似于石墨层状结构，其结构单元及晶胞结构如图所示。

    ①C原子的杂化方式为。

    ②g－C3N4晶体中存在的作用力有。

    ③已知：晶胞参数为apm、apm、bpm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g•cm-3。(用含a、b、NA的代数式表示)

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