江苏省连云港市赣榆区2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-05-24 类型：期中考试

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一、单选题

1. 乙烯可用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、溴乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等，也是制造合成纤维、合成橡胶、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)的重要原料，因此乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志。下列化学用语表示正确的是（）

A、氯乙烯的结构简式：CH₂=CHCl B、羟基的电子式： C、CH₄分子的球棍模型： D、碳原子核外价电子的轨道式：

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2. 乙烯可用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、溴乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等，也是制造合成纤维、合成橡胶、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)的重要原料，因此乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志。下列反应中一定有 C-H 键发生断裂的是（）

A、乙烯与水反应制乙醇 B、乙醇催化氧化制乙醛 C、醋酸和金属钠的反应 D、溴乙烷和氢氧化钠水溶液共热

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3. 乙烯可用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、溴乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等，也是制造合成纤维、合成橡胶、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)的重要原料，因此乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志。实验室制备乙烯并用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制取 1，2-二溴乙烷的装置如下图所示。下列说法不正确的是（）

A、装置Ⅰ中发生反应时，应使温度迅速升温到 170℃ B、装置Ⅱ中应加入的药品是 NaOH 溶液 C、可采用分液的方法分离装置Ⅲ中的 1，2-二溴乙烷与四氯化碳 D、装置Ⅳ中盛放的氢氧化钠溶液可用于吸收挥发出来的溴蒸气

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4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、乙炔能发生加成反应，可以用来焊接金属 B、甲醇能发生酯化反应，可以用作汽车燃料 C、萘(C₁₀H₈)极易升华，可以用作生活中的防蛀剂 D、氯乙烷汽化时吸收大量热，可用于运动损伤冷冻镇痛

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5. 设N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、32g 甲醇中含有的孤电子对数为 N_A B、2.24L 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移 0.8N_A电子 C、100g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为 N_A D、0.1mol 乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于0.1N_A

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6. 聚丙烯酰胺(PAM，其结构如下)是一种优良的增稠剂，广泛应用于废水处理、石油开采、造纸等行业。下列说法不正确的是（）

A、PAM 的单体为 H₂C=CHCONH₂ B、PAM 的每个链节中含有 3 个碳原子 C、PAM 的单体可由丙烯酸与氨反应制得 D、PAM 能与稀硫酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应

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7. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

选项	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	溴苯(Br₂)	NaOH溶液	分液
B	苯(苯酚)	溴水	过滤
C	C₂H₅OH (H₂O)	新制生石灰	重结晶
D	乙酸乙酯(乙酸)	饱和 Na₂CO₃溶液	蒸馏

A、A B、B C、C D、D

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8. 已知常温下，HCOOH 的酸性强于 CH₃COOH。现将 pH=3，体积均为 V₀的两种酸溶液分别加水稀释至体积 V，pH 随 $l g \frac{V}{V_{0}}$ 的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线 I 表示 CH₃COOH 溶液的变化曲线 B、溶液中水的电离程度： b>c>d C、HCOOH 与 NaOH 反应的离子方程式为： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ D、a 点两种酸溶液分别与 NaOH 恰好完全中和后，CH₃COOH 对应的溶液中 n( $N a^{+}$ )大

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9. 甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法中正确的是（）

A、X 分子中含有的 sp²杂化的碳原子数为 6 B、X→Y 分两步进行，中间产物的分子式为 C₁₅H₂₀NO₆ C、Y 分子存在顺反异构，且所有碳原子有可能共一个平面 D、X、Y 在一定条件下均能发生加成反应、氧化反应与水解反应

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10. 有科研人员认为 CeO₂催化合成 DMC 需经历三步反应(如图)。下列说法正确的是（）

A、DMC 是乙酸乙酯的同系物 B、CH₃OH 和 CO₂生成 DMC 的原子利用率为 100% C、CO₂中 O-C-O 键的键角没被催化剂 CeO₂改变 D、1mol DMC 在碱性条件下完全水解消耗 NaOH 的物质的量为 2mol

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11. 将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀：HC≡CH+2[Ag(NH₃)₂] ⁺→AgC≡CAg↓+ $2 N H_{4}^{+}$ +2NH₃。通过该实验可以区分乙炔和乙烯。已知乙炔银遇酸可放出乙炔。则下列分析或推测正确的是（）

A、乙炔与银氨溶液的反应属于氧化还原反应 B、乙炔中 C﹣H 键的活性比乙烯中 C﹣H 键的活性强 C、2﹣丁炔与银氨溶液能发生类似反应 D、乙炔通入 AgNO₃ 溶液中也能发生类似反应

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12. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	将石油裂解气通入溴水，观察溴水颜色变化	石油裂解气含有乙烯
B	用带电橡皮棒靠近CF₂Cl₂液流，观察液流方向是否改变	CF₂Cl₂是极性分子
C	向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，观察溶液是否变浑浊	苯酚酸性比碳酸弱
D	向盛有少量酸性KCr₂O₇溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化	乙醇具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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13. 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)+CH₃OCH₃(g) $⇌$ CH₃COOCH₃(g)△H₁＜0

反应Ⅱ：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)△H₂＜0

在固定 CO、CH₃OCH₃、H₂的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线 B 表示 H₂的物质的量分数随温度的变化 B、600 K 后升高温度，CH₃COOCH₃的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移 C、测得 X 点 CH₃CH₂OH 的物质的量分数是 10%，则 X 点反应Ⅱ有：v _正>v _逆 D、其他条件不变，延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量

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二、非选择题

14. 某同学探究 1﹣溴丁烷消去反应的实验装置如图所示，先在圆底烧瓶中加入 2.0gNaOH 和 15mL 无水乙醇，搅拌，再加入 5mL1﹣溴丁烷和几片碎瓷片，微热(液体沸腾后，移开酒精灯)产生的气体通过盛有水的试管后，再通入盛有酸性 KMnO₄溶液的试管中。试回答下列问题：

(1)、写出圆底烧瓶中反应的化学方程式：。

(2)、实验时加入碎瓷片的目的是。

(3)、装置Ⅱ的作用是。

(4)、装置Ⅲ中可观察到的现象是。如果没有装置Ⅱ，则装置Ⅲ中的药品应换成。

(5)、向圆底烧瓶中反应后的溶液加入金属钠，产生气泡。该同学分析同时发生取代反应，请判断此分析正确与否？并说明理由：。

(6)、已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1﹣溴丁烷的沸点：101.6℃。该同学用溴乙烷代替 1﹣溴丁烷进行实验时，发现酸性 KMnO₄溶液不褪色。则实验失败的原因可能是。

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15. 一种 pH 荧光探针(CpH)的合成路线如下：

(1)、A $\overset{}{\to}$ B 的过程中发生反应的类型依次是加成反应、 (填反应类型)。

(2)、1 mol C 与足量 Na₂CO₃溶液反应，最多消耗 Na₂CO₃物质的量是。

(3)、物质 X 是 D $\overset{}{\to}$ E 过程的中间产物，且 X 与 D 互为同分异构体，写出 X 的结构简式：。

(4)、CpH 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
① 能与 FeCl₃ 溶液发生显色反应，但不能与溴水发生取代反应。
② 酸性条件下水解生成 α-氨基-β-苯基丙酸(苯丙氨酸)和另一种芳香族化合物 Y，Y 分子中有 4 种不同化学环境的氢。

(5)、写出以 1，2﹣二溴乙烷(BrCH₂CH₂Br)、乙醇、尿素( )为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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16. 草酸亚铁 (FeC₂O₄)不溶于水，在碱性或中性环境中不稳定，易分解或被氧化，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是Fe₂O₃)为原料生产电池级草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)的工艺流程如下：

(1)、基态 Fe²⁺的价层电子排布式为；1molC₂O $_{4}^{2 -}$ 中含 σ 键的数目为。

(2)、金属 Fe 参与的主要反应的化学方程式为。

(3)、判断 Fe³⁺已经完全被还原的试剂是。

(4)、合成反应的 pH 适宜控制在 2.0 左右是因为。

(5)、测定制得的草酸亚铁晶体纯度：
步骤 1 称取 4.59 g 草酸亚铁固体样品，溶于 30 mL2 mol/LH₂SO₄溶液中，在 60~80℃ 水浴加热，用 100mL 容量瓶配成 100.00mL 溶液。

步骤 2 取 20.00 mL 上述溶液，用酸性 KMnO₄标准溶液(浓度为 0.05 mol/L)消耗70 mL(反应中 MnO $_{4}^{-}$ →Mn ²⁺)。

步骤 3 向滴定后的溶液中加入适量锌粉，将 Fe ³⁺和多余 KMnO₄恰好还原，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。

步骤 4 继续用酸性 KMnO₄标准溶液(浓度为 0.05 mol/L)滴定至终点，消耗 20 mL。

计算固体样品的纯度。(写出具体计算过程，结果保留三位有效数字)。

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17. 含碳化合物的转化利用是目前全球研究的热点。

(1)、利用 CO₂生产 CH₃OH 是资源化利用 CO₂的一种有效途径。涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=﹣49 kJ⋅mol^﹣¹
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ΔH=+41 kJ⋅mol^﹣¹
① 已知键能总和：2E(C=O)+3E(H﹣H)=2798 kJ⋅mol^﹣¹。
则 3E(C﹣H)+E(C﹣O)+3E(H﹣O)=。
②铜金合金可作为 CO₂生产 CH₃OH 的催化剂，如图-1 表示一种铜金合金的晶胞结构。则与 Cu 最邻近的 Au 原子数为。两者间的最短距离为 pm。

(2)、CH₃I 是一种甲基化试剂，CF₃I 可用作制冷剂，CH₃I 和 CF₃I 发生水解时的主要反应分别是：CH₃ I+ H₂O→ CH₃ OH +HI 和 CF ₃I +H ₂O →CF₃ H +HIO 。CF₃I 的水解产物是 HIO，试结合电负性解释原因：。

(3)、CH₃I 热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH₃I 热裂解时主要反应有：
反应Ⅰ：CH₃I(g) $⇌$ C₂H₄(g)+2HI(g) △H₁>0
反应Ⅱ：3C₂H₄(g) $⇌$ 2C₃H₆(g) △H₂<0
反应Ⅲ： 2C₂H₄(g) $⇌$ C₄H₈(g) △H₃<0
向容积为 1L 的密闭容器中起始投入 1mol CH₃I(g)，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体物质的量分数的影响如图-2 所示。已知 715K 时，CH₃I 的转化率为 80%，C₄H₈(g)的平衡物质的量浓度为 0.1 mol/L。
①表示温度对平衡体系中乙烯物质的量分数影响的曲线是(填“a”或“b”)。
②715K 时，C₂H₄(g)的平衡物质的量为。

(4)、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了新电子学时代。我国化学家近年合成的聚乙炔衍生物分子 M 的结构简式及 M 在稀硫酸作用下的水解过程如下图所示：

则 A、B、C 各 1 mol 分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为。

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