山西省2022-2023学年高一下学期3月联合考试化学试题

试卷更新日期：2023-05-23 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A、四氧化三铁常用作油漆的红色颜料 B、碳酸钙和二氧化硅均为制作玻璃的原料 C、焰色试验利用了金属元素的化学性质 D、次氯酸能用来杀死水中的细菌，利用了次氯酸的酸性

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2. 实验室常用稀硫酸与锌反应来制备氢气，发生反应的化学方程式为 $H_{2} S O_{4} (稀)$ $+ Z n = Z n S O_{4} + H_{2} ↑$ ，下列说法正确的是

A、中子数为2的H原子： $_{1}^{2} H$ B、 $O^{2 -}$ 的结构示意图： C、简单离子半径： $S^{2 -} > O^{2 -}$ D、 $Z n S O_{4}$ 为共价化合物

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3. 下列化学式与其俗称不相符的是

化学式	$2 C a S O_{4} \cdot H_{2} O$	$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$	S	$C_{2} H_{5} O H$
俗称	生石膏	蓝矾	硫黄	酒精
选项	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列说法错误的是

A、不能与酸反应的氧化物一定可以与碱反应 B、共价化合物一定不含离子键 C、离子化合物可能含非极性共价键 D、金属氧化物可能是酸性氧化物

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5. 家庭厨卫管道的固体疏通剂的主要成分含有NaOH和铝粉，下列说法正确的是

A、NaOH可用作治疗胃酸过多的中和剂 B、铝在空气中不易生锈，是由于铝为不活泼金属 C、在一定条件下，铝粉与氧化铁粉末可发生置换反应 D、将该固体疏通剂投入足量的水中，每转移0.3 mol电子，同时生成3.36 L气体

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6. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，下列说法正确的是

A、硅通常直接用作光导纤维的通信材料 B、氮化硅的摩尔质量：42 C、原子半径： $S i > N$ D、硅在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族

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7. 对于反应 $2 H_{2} S O_{4} (浓) + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、该反应中浓硫酸只体现氧化性 B、每生成2.24L $S O_{2}$ ，同时消耗0.2mol $H_{2} S O_{4} (浓)$ C、该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D、每转移0.2mol电子，同时消耗6.4g铜

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8. 下列溶液(足量)能够区分 $S O_{2}$ 和 $C O_{2}$ 气体的是

A、硫化氢 B、氯化钙 C、硫酸钠 D、氢氧化钡

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9. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制备而成的，主要成分为 $N a_{2} S i O_{3}$ 、 $C a S i O_{3}$ 和 $S i O_{2}$ 。下列说法正确的是

A、石英砂的主要成分为 $S i O_{2}$ ， $S i O_{2}$ 常用作电路板材料 B、 $N a_{2} S i O_{3}$ 和 $C a S i O_{3}$ ，从其组成的阴离子来看，都属于硅酸盐 C、纯碱所形成的溶液能使紫色石蕊溶液变红 D、实验室常用块状的石灰石与稀硫酸反应制备 $C O_{2}$

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10. 下列说法正确的是

A、能褪色的反应不一定是氧化还原反应 B、消毒剂都具有强氧化性 C、净水剂都是消毒剂 D、具有强氧化性的物质都能用作漂白剂

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11. 实验室常用 $K C l O_{3}$ 固体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为a $K C l O_{3} +$ bHCl(浓)=cKCl+ $dC l_{2} ↑ +$ ${eH}_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、该反应中HCl(浓)只体现还原性 B、 $C l_{2}$ 既是氧化产物又是还原产物 C、该反应中， $K C l O_{3}$ 中的氯全部转化为KCl中的氯 D、d+e=1.2b

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12. 喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体及溶液，不能出现喷泉现象的是

选项	气体	溶液
A	$N H_{3}$	稀盐酸
B	$H C l$	氢氧化钠稀溶液
C	$C O_{2}$	饱和碳酸氢钠溶液
D	$S O_{2}$	氨水

A、A B、B C、C D、D

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13. 元素周期表中短周期的一部分如图，其中X为碱金属元素，W的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，下列说法正确的是

Y

W
X
Z

A、原子半径：Z>X B、W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C、Y的最外层电子数为3 D、液态X可用作核反应堆的传热介质

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14. 下列化学或离子方程式书写正确的是

A、氨水加入稀盐酸： $N H_{3} \cdot H_{2} O + H^{+} + C l^{-} = N H_{4} C l + H_{2} O$ B、三氯化铝加入足量的氢氧化钠溶液： $A l^{3 +} + 3 O H^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓$ C、少量的 $S O_{2}$ 通到氯化钡溶液中： $S O_{2} + B a^{2 +} + H_{2} O = B a S O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ D、在加热条件下，足量的铁粉与少量的氯气反应： $2 F e + 3 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 F e C l_{3}$

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15. 如图所示，向试管内通入14mL $O_{2}$ 后，最后试管中的液面仍处在原来的位置，则原试管中 $N O$ 的体积为

A、4mL B、6mL C、8mL D、12mL

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二、非选择题

16. W、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，W只有一个电子层，Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，仅由Z元素形成的固体在常温下为淡黄色。回答下列问题：

(1)、Y在元素周期表中的位置为。

(2)、最简单氢化物的沸点：Q(填“>”、“<”或“=”)Z。

(3)、写出X元素形成的单质与Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式：。

(4)、仅由W、Q、Z三种元素可形成化合物 ${(Q W_{4})}_{2} Z$ 和 $Q W_{4} W Z$ ：
①化合物 ${(Q W_{4})}_{2} Z$ 的名称为，该化合物中Q元素的化合价为价。
②化合物 $Q W_{4} W Z$ 含有化学键的类型为(填“离子键”、“共价键”或“离子键与共价键”)。

(5)、化合物 $X_{2} Z_{3}$ 与热水反应仅生成X的最高价氧化物对应的水化物和一种具有臭鸡蛋气味的气体，写出其化学方程式：。

(6)、 $Q_{2} W_{4}$ 可用作火箭的燃料，1 mol $Q_{2} W_{4}$ 中所含的电子总数为 $N_{A}$ 。

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17. 硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有 $F e^{2 +}$ 的废液制备硫酸亚铁晶体，其流程如下：

回答下列问题：

(1)、配制250 mL 0.5 mol∙L⁻¹ $N a H C O_{3}$ 溶液时主要用到的玻璃仪器有250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒和，玻璃棒的作用为。

(2)、 $H C O_{3}^{-}$ 和 $F e^{2 +}$ 反应生成 $F e C O_{3}$ ，该反应为非氧化还原反应，反应的离子方程式为。

(3)、“酸浸”时通常将 $F e C O_{3}$ 固体进行粉碎，原因为。

(4)、酸性条件下， $F e^{2 +}$ 能被 $H_{2} O_{2}$ 氧化，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(5)、酸化的重铬酸钾溶液与 $F e S O_{4}$ 可发生反应： $H_{2} S O_{4} +$ $K_{2} C r_{2} O_{7} +$ $F e S O_{4} =$ $C r_{2} {(S O_{4})}_{3} +$ $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} +$ $H_{2} O +$ $K_{2} S O_{4}$ (未配平)。
①配平上述化学方程式：。

②用单线桥法表示出电子转移的过程：。

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18. 某化学兴趣小组利用如图所示的装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的制备装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置(加热及夹持装置已略去)。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、需要加热的装置为(填“A”或“F”)，该装置中发生反应的离子方程式为。

(3)、装置D中所盛装的试剂为，装置E中饱和氯化钠溶液的作用为。

(4)、装置F中发生反应的化学方程式为。

(5)、反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，且另一种产物为空气的主要成分之一、
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

②每转移0.3mol电子，同时消耗L $C l_{2}$ (标准状况下)。

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三、计算题

19. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液500mL，平均分成两等份。向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随加入铁粉质量的变化如图所示(假设硝酸只被还原为 $N O$ 气体)。

已知：不考虑溶液混合时体积和温度变化。

回答下列问题：

(1)、在第一份溶液中，反应进行时：
①发生反应的离子方程式为。
②被消耗完全的离子为(填离子符号)。

(2)、在第二份溶液中：
①从反应开始至反应结束的过程中，产生的气体有(填化学式)，所得气体的总体积为L(标准状况下)。
②检验a点溶液中金属离子的方法为。
③a→b的化学方程式为。
④c点溶液中， $c (S O_{4}^{2 -})$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、原混合溶液中， $m (H_{2} S O_{4}) + m (H N O_{3}) =$ g。

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