辽宁省名校联盟2022-2023学年高一3月联考化学试题
试卷更新日期:2023-05-23 类型:月考试卷
一、单选题
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1. 化学来源于生活,下列生产活动或现象不涉及化学反应的是( )
A.沙里淘金
B.粮食酿酒
C.菜刀生锈
D.火炬燃烧
A、A B、B C、C D、D2. 下列说法正确的是A、液氨稳定,故可用作制冷剂 B、物质的量表示含有一定数目粒子集合体的物理量 C、元素由游离态转化为化合态一定是被氧化 D、胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应3. 国家速滑馆又称“冰丝带”,是北京冬奥会最具科技含量的场馆。它的建设应用了智慧建造技术,减少使用钢材2800吨;采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术,通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中,不正确的是A、钢材属于金属材料 B、CO2由液态变为气态,会吸收热量 C、二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质 D、应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念4. 下列物质的分类正确的是选项
氧化物
电解质
盐
混合物
A
生石灰
胆矾
纯碱
盐酸
B
干冰
氨水
氯化钠
医用酒精
C
苛性钠
硫酸
硝酸铵
冰水混合物
D
二氧化硫
氯化钡
铁红
空气
A、A B、B C、C D、D5. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子,实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下,过程I中,不需要使用的实验仪器是A、酒精灯 B、玻璃棒 C、漏斗 D、烧杯6. 下列离子方程式书写正确的是A、氯气与水反应: B、钠与硫酸铜溶液反应: C、铁与少量稀硝酸反应: D、氯化铁溶液中通入:7. 下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是A、1mL 0.2mol/L 溶液 B、1mL 0.5mol/L 溶液 C、2mL 0.3mo/L NaCl溶液 D、4mL 0.1mol/L 溶液8. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A、①实验室制取并收集 B、②验证二氧化硫的漂白性 C、③可进行单质铁与硫粉的反应 D、④实验室制取氨气9. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,X、Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法正确的是X
Y
Z
W
A、简单离子半径: B、最高正价: C、简单气态氢化物的稳定性: D、单质W易溶于二硫化碳10. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。
下列说法正确的是
A、两个反应中硫元素均被氧化 B、碘元素在反应①中被氧化,在反应②中被还原 C、氧化性:MnO2>>>I2 D、反应①②中生成等量的I2时,转移电子数之比为2∶511. 下列各组物质中,不能一步实现如图所示转化的是选项
a
b
C
A
NaOH
B
Al
C
D
NO
A、A B、B C、C D、D12. 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A、17g 所含质子的数目为9 B、2 NaCl溶液中含有的数目为2 C、11.2L 和的混合气体中含有氧原子的数目为 D、22g 中含有共用电子对的数目为13. 下列实验操作及现象和结论相符的是选项
实验操作及现象
结论
A
加入少量酸性溶液,溶液紫红色褪去
溶液中一定含有
B
加入足量盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
溶液中一定含有或
C
用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色
该溶液一定为钠盐溶液
D
加入硝酸酸化的溶液,产生白色沉淀
溶液中一定含有
A、A B、B C、C D、D14. 含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂,其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程,如图所示。下列说法正确的是A、在转化过程中,氮元素均被还原 B、还原过程中生成1molN2 , 转移电子10mol C、依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D、当NOx中x=1时,储存过程中,反应的NO和O2的物质的量之比为3∶415. 工业上“侯氏制碱法”以NaCl、、及水等为原料制备纯碱,其反应原理为 , 工艺流程如下。下列说法错误的是A、气体2为 B、沉淀池中应先通入气体2,再通入气体1 C、副产品可以用作化肥 D、实验室煅烧固体应选择坩埚二、非选择题
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16. 化学是打开物质世界的一把钥匙。现有物质:①熔融NaCl ②稀硫酸 ③ ④固体 ⑤Zn ⑥蔗糖 ⑦固体 ⑧石墨 ⑨固体。请回答下列问题:(1)、属于钠盐的有(填序号,下同),属于非电解质的是 , 能导电的是。(2)、⑨在水中的电离方程式为。(3)、②与④反应的离子方程式为。(4)、写出③与⑦反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目:。17. 计算化学在最近十年中是发展最快的化学研究领域之一,通过对具体的系统进行理论分析和计算,能比较准确地回答某些基本化学问题。(1)、Ⅰ.实验室有一瓶未知浓度的硫酸,某实验小组欲利用0.10mol/L的NaOH溶液测定未知硫酸的浓度。
配制480mL 0.10mol/L NaOH溶液。
①需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有。
②用托盘天平称量NaOH固体的质量为g。
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填字母)。
A.所用NaOH已经潮解
B.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即转移至容量瓶中定容
C.用托盘天平称量NaOH固体时,两托盘上各放置一张质量相等的滤纸
D.定容读数时,俯视容量瓶上的刻度线
(2)、取10.00mL未知浓度的硫酸于烧杯中,加入上述所配NaOH溶液30mL,恰好完全反应,则硫酸的浓度为。(3)、Ⅱ.向含有、、的溶液中缓慢通入氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。BC段发生反应的离子方程式为。
(4)、Q点大量存在的离子有(填离子符号)。(5)、原溶液中。18. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,c、a、b、d分别是X、Y、Z、M元素的单质,e、f、g是它们组成的化合物,转化关系如图所示,其中e是一元强酸,f的焰色试验为黄色。请回答下列问题:
(1)、Z在元素周期表中的位置为。(2)、a及a同主族金属单质的保存方法为。(3)、c在d中燃烧的现象为。(4)、X、Y、Z、M四种元素对应的简单离子的半径由大到小的顺序为(填离子符号)。(5)、f的电子式为 , g的结构式为。(6)、X与Y形成的化合物与水反应生成4g c时,转移电子数为。19. 某实验小组对NO与的反应进行探究。已知: , 。请回答下列问题:(1)、Ⅰ.NO的制备(夹持装置已略去)碳与浓硝酸反应的化学方程式为。
(2)、欲制备并收集一瓶NO,按气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为(填仪器接口处字母)。(3)、按连接好的装置进行实验。①点燃A处酒精灯开始反应后,圆底烧瓶中的现象为。
②该实验第一次所用到的水的作用为。
(4)、Ⅱ.探究NO与的反应已知:既有氧化性,又有还原性;J处硬质玻璃管中制得的中含有少量。
检验上图装置气密性的方法为。
(5)、实验结束后,设计实验证明J处硬质玻璃管中有生成:。供选试剂:KI−淀粉溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、稀硫酸(6)、实验中尾气处理的方法为。