湖南省长沙市A佳教育联盟2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

试卷更新日期：2023-05-23 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 中国的量子通信、5G技术在世界上处于领先地位。下列说法不正确的是

A、工业制粗硅反应的化学方程式为SiO₂+2C $\overset{高温}{=}$ Si+2CO↑ B、光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其成分是二氧化硅 C、“北斗”全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度硅 D、普通玻璃的生产以烧碱、石灰石和石英砂为原料

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2. 下列物质不能通过单质间直接化合生成的是

A、Cu₂S B、SO₃ C、Fe₃O₄ D、FeCl₃

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3. 下列除杂质的方法错误的是

A、CO₂气体中混有少量SO₂：用KMnO₄溶液洗气 B、FeCl₃溶液(CuCl₂)：加入Fe粉 C、Cl₂气体中混有少量HCl：用饱和食盐水溶液洗气 D、Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃：加热

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4. N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、常温常压下，4.8g由O₂和O₃组成的混合气体中所含氧原子总数为0.3N_A B、1molNa₂O₂中含有的阴、阳离子总数是：3N_A C、1mL1mol•L^-1的HCl溶液中所含H⁺的数目为0.3N_A D、标准状况下，3.36LCH₄中含有氢原子的数目等于0.6N_A

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5. 研究表明，核废水中含有 ${}_{55}^{134}$ Cs、 ${}_{55}^{137}$ Cs下列有关说法中错误的是

A、 ${}_{55}^{134}$ Cs和 ${}_{55}^{137}$ Cs互为同位素 B、 ${}_{55}^{134}$ Cs原子中核外电子数为79 C、 ${}_{55}^{134}$ Cs和 ${}_{55}^{137}$ Cs属于两种不同的核素 D、 ${}_{55}^{137}$ Cs原子中含有的中子数为82

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6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、某无色透明溶液中：Na⁺、Cu²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、OH^- B、与铝反应放出H₂的溶液：NH $_{4}^{+}$ 、K⁺、SO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ C、透明溶液：K⁺、H⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ D、含有大量Fe²⁺的溶液中：H⁺、Ca²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^-

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7. 某同学根据化学反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是
选项
A
B
C
D
正极
锌棒
铁棒
石墨棒
铁棒
负极
铁棒
石墨棒
铁棒
铜棒
电解质溶液
H₂SO₄溶液
H₂SO₄溶液
H₂SO₄溶液
H₂SO₄溶液

A、A B、B C、C D、D

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8. 除去粗盐中杂质(Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Ca²⁺)加入的药品顺序不正确的是

A、NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸 B、BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 C、NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 D、BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸

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9. 下列说法正确的是

A、凡是需要加热的化学反应都不是放热反应 B、灼热的炭与二氧化碳的反应属于放热反应 C、有能量放出或吸收的变化一定是化学变化 D、断键吸收的能量大于成键放出的能量为吸热反应

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10. 下列由实验操作、现象所得结论正确的是

选项	操作现象结论
A	向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变为红色	溶液中一定含有Fe²⁺
B	将碘化钾溶液滴到一片馒头上	显蓝色	馒头中含有淀粉
C	气体通入石灰水中	石灰水变浑浊	气体为CO₂
D	将分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒相互靠近	有白烟生成	浓盐酸、浓氨水均具有挥发性，并生成铵盐

A、A B、B C、C D、D

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11. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A、与Z同主族元素的氢化物中，Z的氢化物稳定性最强 B、W、X、Y、Z四种元素的原子半径，X的最大 C、自然界中的水晶、玛瑙的主要成分为X的氧化物 D、X的最高价氧化物的水化物为强酸

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12. 向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中正确的是

A、还原性：I^-＜Fe²⁺＜Br^- B、原混合溶液中Br^-的物质的量为4mol C、线段BC表示Cl^-的物质的量变化 D、原溶液中：n(Fe²⁺)：n(I^-)：n(Br^-)=2：1：3

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13. 将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO₂的混合气体4.48L(标准状况下)；若向反应后的溶液中加入400mL 2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu²⁺恰好完全沉淀．下列说法不正确的是 $($ $)$

A、铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol B、反应后溶液中剩余 $N O_{3}^{-}$ 的物质的量为0.4mol C、混合气体中NO和 $N O_{2}$ 的体积之比为1：1 D、原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L

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14. 一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入4molN₂ ，右边充入CO和CO₂的混合气体共32g时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是

A、右边CO与CO₂分子数之比为3∶1 B、左边抽出1molN₂时，隔板向左移动，左右两边体积比为3∶1 C、右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D、若改变右边CO和CO₂的充入量而使隔板处于距离右端 $\frac{1}{3}$ 处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6

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二、非选择题

15. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如图：

(1)、工业上常以黄铁矿(FeS₂)为原料，通过高温锻烧的方式来制备SO₂ ，将KSCN滴入其另一种产物(红棕色氧化物)与盐酸充分反应后的溶液中，变成血红色，写出该反应的化学方程式。

(2)、为提高吸收塔中的工作效率，可采用的方式是。

(3)、硫酸工业的尾气中含有少量SO₂ ，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。尾气处理可用NaOH溶液吸收，写出相关反应的离子方程式。

(4)、为验证SO₂的某些性质，设计了下列装置图。试回答：

①E中的实验现象为，证明SO₂具有性。

②通入SO₂后，F中的酸性KMnO₄溶液褪色，证明SO₂具有性，写出相关的离子方程式。

③H中使用倒置漏斗的目的是。

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16. 请回答下列问题。

(1)、从断键和成键的角度分析反应中2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的能量变化，化学键的键能如表所示：
化学键
H－H
O=O
H－O
键能/(kJ/mol)
436
496
463
①生成3molH₂O(g)可放出的热量为kJ。
②写出水分子的结构式。
③写O₂分子的电子式。

(2)、Mg、Al设计成如图所示原电池装置：

①若X为氢氧化钠溶液，负极的电极反应式为。

②电解质溶液中的阴离子移向极(填“Mg”或“Al”)。

③当电路中通过1mole^-时，溶液质量(填“增加”或“减少”)g。

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17. 请回答下列问题。
随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示：

(1)、f的离子结构示意图为。

(2)、将上述处在第三周期的元素的离子，按半径由小到大进行排列(填离子符号)。

(3)、研究g、h非金属性强弱的方案中不可行的是____(填序号)。

A、比较其简单氢化物稳定性 B、比较其单质与氢气反应的难易程度 C、比较其简单阴离子的还原性 D、比较其氧化物的水化物的酸性

(4)、元素y在周期表中的位置为，对x、z组成的简单阳离子进行检验，反应的离子方程式是，现象是。

(5)、f和z组成的化合物fz，被大量用于制造电子元件。工业上用f的氧化物、y单质和z单质在高温下制备fz，其中f的氧化物和y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为。

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18. 已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1)、①~④各步转化中，属于氮的固定的是(填序号)。

(2)、实验室制备少量氨气时，常用浓氨水滴到生石灰固体的方法制取。
①该方法制备的原理是。
②干燥氨气不可选用的试剂是(填字母)。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．氯化钙固体 d．氢氧化钠固体

(3)、工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂ ，可用以下方法吸收：
①水吸收法。用水直接吸收NO₂存在明显的缺陷，需通入适量的氧气加以改进，用化学方程式说明通入适量氧气的优势。

②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO₂+NO=2NaNO₂+H₂O，NaOH+NO₂=+NaNO₂+H₂O(填化学式，不需要配平方程式)。

③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如图：

(α表示尾气里NO、NO₂中NO₂的含量)

i．根据图和题中相关信息可得知(填字母)。

a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b．NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大

c．吸收后的尾气中含量较多的气体是NO

ii．标准状况下，当α等于50%时，用一定量尾气与足量NaOH溶液做喷泉实验，求实验后得到的NaNO₂溶液的物质的量浓度(保留两位有效数字)。

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选项	A	B	C	D
正极	锌棒	铁棒	石墨棒	铁棒
负极	铁棒	石墨棒	铁棒	铜棒
电解质溶液	H₂SO₄溶液	H₂SO₄溶液	H₂SO₄溶液	H₂SO₄溶液

化学键	H－H	O=O	H－O
键能/(kJ/mol)	436	496	463