湖北省荆州市监利市2022-2023学年高一下学期2月调考化学试题

试卷更新日期：2023-05-23 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学与人类历史、生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A、“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分为氯的含氧酸盐 B、指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是 $F e_{3} O_{4}$ C、我国科学家首次在实验室利用 $C O_{2}$ 合成出淀粉[ ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ ]，该过程涉及氧化还原反应 D、人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)跟地壳中金属元素的含量有关

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2. 反应 $4 N H_{3} + 6 N O_{2} = 5 N_{2} + 6 H_{2} O$ 可用于消除 $N H_{3}$ 和氮氧化物的污染，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A、中子数为8的氮原子： $_{7}^{8} N$ B、 $N_{2}$ 的结构式：N=N C、 $H_{2}$ 和 $D_{2}$ 互为同位素 D、 $H_{2} O$ 的电子式：

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3. 下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是

A、 $F e C l_{2}$ B、 $H_{2} S O_{4}$ C、 $C u {(O H)}_{2}$ D、NaOH

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4. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、1mol $O_{2}$ 作氧化剂时转移电子数一定为4N_A B、常温、常压下，1.2g $N a H S O_{4}$ 晶体中含有的阳离子数为0.01N_A C、相同质量的CO和 $N_{2}$ 含有的分子数目均为N_A D、在 $N a_{2} O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数为2N_A

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5. 液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)可用于核反应堆内作载热介质，有关该合金说法不正确的是

A、n g该合金投入足量的盐酸或足量的氢氧化钠溶液中，产生的氢气体积相同(标准状况) B、铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则物质的量关系为： $n (A l) \leq n (N a)$ C、铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出 D、m g不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的 $H_{2}$ 越多，则铝的质量分数越小

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6. 下列离子方程式正确的是

A、氯气溶于水： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ B、铜片放入氯化铁溶液中： $C u + F e^{3 +} = C u^{2 +} + F e^{2 +}$ C、稀硫酸与 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液的反应： $H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ D、用稀硫酸除去某金属表面的 $F e_{2} O_{3}$ 杂质： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$

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7. 下列叙述正确的组合是
①在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是Na₂CO₃
②人们使用次氯酸盐代替氯水作为漂白剂，因为次氯酸盐的漂白性更强
③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④在生产、生活中，铝合金是用量最大、用途最广的合金材料
⑤H₂O的沸点比H₂S的沸点高是因为H₂O的分子间存在氢键
⑥由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

A、①⑤ B、②③ C、⑤⑥ D、②④

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8. 在澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是

A、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、 $B a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ C、 $C a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ D、 $M g^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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9. 向含有一定物质的量的 $F e C l_{3}$ 和 $C u C l_{2}$ 的混合溶液中逐渐加入 $F e$ 粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为（）

A、 B、 C、 D、

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10. 一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是（）

A、原子半径的顺序为Q>Y>X>Z>W B、简单氢化物沸点的顺序为Q>Z>X C、阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 D、化合物QX₂、YX₂均能与NaOH溶液反应

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11. 某碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，滴加足量的稀盐酸反应，消耗的 $H^{+}$ 和生成 $C O_{2}$ 的物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸钙和碳酸氢钙的物质的量之比是

A、1：1 B、1：3 C、1：2 D、1：4

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12. 下列实验装置能达到实验目的的是

A、图A是制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体 B、图B是实验室制取并观察 $F e {(O H)}_{2}$ 的颜色 C、图C是实验室制取 $C l_{2}$ D、图D是除去 $C l_{2}$ 中的HCl

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13. 我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO₂和 NH₃(合成氨厂的氨气中常混有副产物CO₂)为原料制备纯碱，其生产流程如下所示，下列说法不正确的是

A、沉淀池中应先通入 NH₃ ，再通入 CO₂ B、流程中的 X 为 CO₂ ， Y 为 NH₃ C、沉淀池中发生反应： $N a C l + N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ D、操作 I 为过滤，母液中的一种副产品为 NH₄Cl，可在农业上用作化肥

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14. 向200mL $F e B r_{2}$ 溶液中逐渐通入 $C l_{2}$ ，其中 $n (F e^{3 +})$ 、 $n (B r_{2})$ 随通入 $n (C l_{2})$ 的变化如图所示，下列说法不正确的是

A、氧化性强弱： $B r_{2} > F e^{3 +}$ B、由图可知，该 $F e B r_{2}$ 溶液的浓度为1 $m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $n (C l_{2}) = 0.12 m o l$ 时，溶液中的离子浓度有： $c (F e^{3 +}) ： c (B r^{-}) = 5 ： 8$ D、 $n (F e B r_{2}) ： n (C l_{2}) = 1 ： 1$ 时，反应的离子方程式为： $2 F e^{2 +} + 2 B r^{-} + 2 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + B r_{2} + 4 C l^{-}$

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15. 向100mL 1.0mol/L的硫酸溶液中投入一定量的Fe、 $F e_{2} O_{3}$ 和CuO的混合物，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至20mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的

A、不溶物全为Cu，物质的量为0.03mol B、混合物中氧原子的物质的量为0.06mol C、滤液中的阳离子有 $F e^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ D、滤液中的 $F e^{2 +}$ 的物质的量浓度为0.8mol/L

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二、非选择题

16. 有如下物质：①Na；②NaOH溶液；③ $K H S O_{4}$ 固体；④ $C O_{2}$ ；⑤酒精( $C_{2} H_{6} O$ )；⑥蒸馏水；⑦ $N a H C O_{3}$ 溶液；⑧ $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体。

(1)、以上物质中，属于电解质的是(填序号，右同)，属于非电解质的是。

(2)、将②与⑦进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是。

(3)、向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至 $B a^{2 +}$ 恰好沉淀完全，其离子方程式为。

(4)、向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向该溶液中逐滴加入2 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，所加盐酸的体积与产生 $C O_{2}$ 的体积(标准状况)关系如图所示：
回答下列问题：
①0A段发生反应的离子方程式为。
②m=mL。
③原②溶液的物质的量浓度为。

(5)、将0.1mol⑤在足量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的 $N a_{2} O_{2}$ 固体， $N a_{2} O_{2}$ 固体质量增加g。

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17. 高铁酸钾( $K_{2} F e O_{4}$ ， $M = 198$ g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，在新冠疫情期间大显身手。
【查阅资料】 $K_{2} F e O_{4}$ 为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生 $O_{2}$ 。

(1)、I.湿法制备 $K_{2} F e O_{4}$ (夹持装置略)
装置A中所用浓盐酸浓度为11.6mol/L，现欲用其配制100mL，0.6mol/L的稀溶液。则需量取mL浓溶液，量取所用量筒的规格是(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏大，则可能的原因是(填字母)。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓溶液时，仰视液面
C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视液面

(2)、A中发生反应的化学方程式是。

(3)、下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是____(填字母)。

A、饱和食盐水 B、浓盐酸 C、氢氧化钠溶液 D、饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液

(4)、C中得到紫色固体和溶液，生成 $K_{2} F e O_{4}$ 的化学方程式是。

(5)、II.干法制备高铁酸钾分两步进行
第一步反应为： $2 F e S O_{2} + 6 N a_{2} O_{2} = 2 N a_{2} F e O_{2} + 2 N a_{2} O + 2 N a S O_{2} + O_{2}$ ，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为；
第二步反应为： $N a_{2} F e O_{4} + 2 K C l = K_{2} F e O_{4} + 2 N a C l$

(6)、实验室用100mL 2.00 $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e S O_{4}$ 溶液发生上述反应，产品经干燥后得到纯品35.0g，则 $K_{2} F e O_{4}$ 的产率为(保留一位小数)。

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18. 刚玉在工业上有广泛的用途，其主要成分为 $α -$ 氧化铝。利用铝灰(主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ ，含少量杂质 $S i O_{2}$ 、FeO、 $F e_{2} O_{3}$ )制备刚玉的工艺流程如下：

已知： $S i O_{2}$ 是酸性氧化物，且不与水反应。

回答下列问题：

(1)、滤渣的主要成分是(填化学式)；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和。

(2)、“氧化”操作的目的为，该过程中发生反应的离子方程式为。

(3)、已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
氢氧化物
$A l {(O H)}_{3}$
$F e {(O H)}_{2}$
$F e {(O H)}_{3}$
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
用氨水“调节pH”，pH的范围是。

(4)、写出用氨水调节pH生成 $F e {(O H)}_{3}$ 沉淀的离子方程式：。

(5)、往 $A l (O H)$ 中滴加NaOH溶液，可以看到沉淀溶解，写出反应的化学方程式：。

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19. 下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

IA

0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩

(1)、画出元素⑥的原子结构示意图：。

(2)、关于⑩所在主族的单质及化合物的叙述错误的是____(填字母)。

A、从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高 B、单质均可与水发生反应生成两种酸 C、单质均具有强氧化性，能将Fe氧化成 $F e^{3 +}$ D、氢化物均易溶于水，且均为强酸

(3)、①与⑤可以形成(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示其形成过程为。

(4)、④与⑨非金属性较强的是(填元素符号)，请从原子结构的角度解释原因：。

(5)、为了探究元素②、③、⑦的非金属性强弱，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：稀 $H N O_{3}$ 、稀盐酸、碳酸钙、 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液、饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液，已知 $H_{2} S i O_{3}$ 不溶于水。据此回答以下问题。

分液漏斗内装入的试剂为(填物质名称)，B中装入的试剂为(填物质名称)，烧杯C中发生反应的离子方程式为。

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氢氧化物	$A l {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{3}$
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦	⑧	⑨	⑩