河南省豫北名校2022-2023学年高一下学期第一次联考化学试题
试卷更新日期:2023-05-23 类型:月考试卷
一、单选题
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1. 化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是A、二氧化硫为有毒气体,故不能用作食品的添加剂 B、陶瓷中的黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐 C、常温下,可用铁制或铝制容器来盛装浓盐酸 D、浓硫酸能将蔗糖中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去,体现了浓硫酸的难挥发性2. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料,下列说法正确的是A、硅通常直接用作光导纤维的通信材料 B、氮化硅的摩尔质量:42 C、原子半径: D、硅在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族3. 下列化学式与其俗称不相符的是
化学式
S
俗称
生石膏
蓝矾
硫黄
酒精
选项
A
B
C
D
A、A B、B C、C D、D4. 对于反应 , 下列说法正确的是A、该反应中浓硫酸只体现氧化性 B、每生成2.24L , 同时消耗0.2mol C、该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D、每转移0.2mol电子,同时消耗6.4g铜5. 如图所示,向盛有x溶液的试管中滴入y溶液,无沉淀产生的是x溶液
y溶液
选项
A
B
C
D
A、A B、B C、C D、D6. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制备而成的,主要成分为、和。下列说法正确的是A、石英砂的主要成分为 , 常用作电路板材料 B、和 , 从其组成的阴离子来看,都属于硅酸盐 C、纯碱所形成的溶液能使紫色石蕊溶液变红 D、实验室常用块状的石灰石与稀硫酸反应制备7. 将下列气体通入溶液(足量)中,有沉淀产生的是A、 B、 C、和的混合气体 D、先通 , 后通8. 实验室快速制取氨气的简易装置示意图如图所示,下列说法正确的是A、由该实验可知,氨气的密度比空气大 B、该实验中起催化剂的作用 C、该反应条件下的化学方程式为 D、可用固体代替固体进行上述实验9. 下列溶液(足量)能够区分和气体的是A、硫化氢 B、氯化钙 C、硫酸钠 D、氢氧化钡10. 下列说法正确的是A、能褪色的反应不一定是氧化还原反应 B、消毒剂都具有强氧化性 C、净水剂都是消毒剂 D、具有强氧化性的物质都能用作漂白剂11. 下列除去气体中的杂质的方法中,能实现目的的是选项
气体(杂质)
方法
A
通过澄清石灰水
B
通过饱和食盐水
C
通过氢氧化钠溶液
D
通过灼热的铁丝网
A、A B、B C、C D、D12. 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A、一定条件下,0.1mol与足量的反应,生成的分子总数为 B、加热条件下,足量的浓硫酸与1mol铜反应,生成的分子总数为 C、0.2mol与0.1mol充分反应,生成的分子总数为 D、常温下,11.2L的分子总数为13. 喷泉实验装置如图所示,应用下列各组气体及溶液,不能出现喷泉现象的是选项
气体
溶液
A
稀盐酸
B
氢氧化钠稀溶液
C
饱和碳酸氢钠溶液
D
氨水
A、A B、B C、C D、D14. 下列化学方程式书写正确的是A、 B、 C、 D、15. 如图所示,向试管内通入14mL后,最后试管中的液面仍处在原来的位置,则原试管中的体积为A、4mL B、6mL C、8mL D、12mL二、非选择题
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16. 氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。某化学兴趣小组同学在实验室提纯含少量泥沙的粗盐,操作流程如图所示:
回答下列问题:
(1)、“大颗粒粗盐→较细粗盐”的目的是。(2)、称量时,首先应。(3)、“悬浊液”(填“能”或“不能”)产生丁达尔效应。(4)、“滤液→精盐”:①该操作的名称为。
②该过程中不需要用到的仪器是(填标号)。
a.表面皿
b.坩埚
c.玻璃棒
③该操作过程中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外还可采取的措施为(填一种即可)。
(5)、实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的产率,发现产率偏低,其可能的原因为(填标号)。a.过滤后,对烧杯进行多次洗涤 b.“滤液→精盐”的过程中,有溶液溅出
17. A、B、C、D、E五种物质中均含有两种相同的元素,其中D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体且是形成酸雨的气体之一,在一定条件下有如图所示的转化关系。回答下列问题:
(1)、上述转化关系中,属于氧化还原反应的有个。(2)、D气体常用氢氧化钠溶液吸收,(填“能”或“不能”)用澄清石灰水吸收,理由为。写出将其(少量)通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式:。(3)、B的浓溶液常用作某些气体的干燥剂,利用了B(浓)的(填“氧化性”、“吸水性”或“酸性”),但该溶液不能用来干燥硫化氢气体,理由为(用化学方程式表示)。(4)、检验A溶液变质的方法为(用必要的文字加以解释)。18. 某化学兴趣小组利用如图所示的装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的制备装置,C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置(加热及夹持装置已略去)。回答下列问题:
(1)、仪器a的名称为。(2)、需要加热的装置为(填“A”或“F”),该装置中发生反应的离子方程式为。(3)、装置D中所盛装的试剂为 , 装置E中饱和氯化钠溶液的作用为。(4)、装置F中发生反应的化学方程式为。(5)、反应过程中,装置C的集气瓶中有大量白烟产生,且另一种产物为空气的主要成分之一、①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
②每转移0.3mol电子,同时消耗L(标准状况下)。
三、计算题
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19. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液500mL,平均分成两等份。向第一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g铜粉。向第二份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随加入铁粉质量的变化如图所示(假设硝酸只被还原为气体)。
已知:不考虑溶液混合时体积和温度变化。
回答下列问题:
(1)、在第一份溶液中,反应进行时:①发生反应的离子方程式为。
②被消耗完全的离子为(填离子符号)。
(2)、在第二份溶液中:①从反应开始至反应结束的过程中,产生的气体有(填化学式),所得气体的总体积为L(标准状况下)。
②检验a点溶液中金属离子的方法为。
③a→b的化学方程式为。
④c点溶液中, 。
(3)、原混合溶液中,g。