河北省邢台市名校联盟2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

试卷更新日期：2023-05-23 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列说法不正确的是

A、大量燃烧化石燃料排放的废气中含 $C O_{2}$ 、 $S O_{2}$ ，从而使雨水的 $p H < 7$ ，即形成酸雨 B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C、汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的 $C O$ 和 $N O$ 反应生成 $N_{2}$ 和 $C O_{2}$ D、将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定

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2. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）

A、探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成 B、探究NO和N₂O可能化合生成NO₂ C、探究NO₂可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO₂和NaNO₃ D、探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl₂ ，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用

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3. 将 $S O_{2}$ 分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是

A、试管a中实验可以证明 $S O_{2}$ 具有还原性 B、试管b中溶液褪色，说明 $S O_{2}$ 具有漂白性 C、试管c中能产生白色沉淀，白色沉淀为 $B a S O_{3}$ D、试管d中能产生白色沉淀，该沉淀能溶于稀盐酸

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4. 在如图所示的实验中，实验开始一段时间后，对观察到的现象叙述错误的是

A、苹果块会干瘪 B、胆矾晶体表面“有白斑” C、小试管内有晶体析出 D、pH试纸变红

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5. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中现象正确且方案设计严密的是

A、检验试液中的 $S O_{4}^{2 -}$ ：试液 $\overset{稀硝酸}{\to}$ 无沉淀 $\overset{B a C l_{2} 溶液}{\to}$ 白色沉淀 B、检验试液中的 $S O_{4}^{2 -}$ ：试液 $\overset{足量稀盐酸}{\to}$ 无沉淀 $\overset{B a C l_{2} 溶液}{\to}$ 白色沉淀 C、检验试液中的 $I^{-}$ ：试液 $\overset{足量稀盐酸}{\to}$ 深黄色溶液 $\overset{淀粉溶液}{\to}$ 深黄色溶液 D、检验试液中的 $C O_{3}^{2 -}$ ：试液 $\overset{足量 B a C l_{2} 溶液}{\to}$ 白色沉淀 $\overset{足量稀盐酸}{\to}$ 沉淀溶解

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6. 关于硝酸的说法中正确的是

A、稀硝酸与铜反应生成的无色气体中可能含有少量的 $H_{2}$ B、常温下，向浓 $H N O_{3}$ 中投入 $F e$ 片，会产生大量的红棕色气体 C、向装有 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液的试管中加入稀 $H_{2} S O_{4}$ ，可在管口观察到红棕色气体 D、向稀 $H N O_{3}$ 中加入过量的 $F e$ 粉，充分反应后，滴入 $K S C N$ 溶液，溶液呈红色

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7. 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是

A、上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想 B、装置乙可用于收集 $S O_{2}$ 气体 C、将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定 $C u S O_{4}$ 的生成 D、利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$

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8. 下列说法正确的是

A、所有铵盐易溶于水，铵盐中的N均呈-3价 B、检验铵盐中含有 $N H_{4}^{+}$ 的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C、氨遇到浓盐酸或浓硝酸都会发生反应，产生白烟现象 D、 $N H_{4} C l$ 和 $N a C l$ 的固体混合物可用升华法分离

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9. 下列离子方程式书写正确的是

A、锌与稀硝酸酸反应： $Z n + 2 H^{+} = Z n^{2 +} + H_{2} ↑$ B、 $N a O H$ 溶液与 $N H_{4} C l$ 溶液混合加热： $N H_{4}^{+} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} N H_{3} \cdot H_{2} O$ C、向 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中加入少量的 $N a O H$ 溶液： $H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、向 $F e C l_{3}$ 溶液中滴加氨水： $F e^{3 +} + 3 O H^{-} = F e {(O H)}_{3} ↓$

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10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A、该过程中化合价发生改变的元素有O、 $F e$ 和S B、该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生 $S O_{2}$ C、图中涉及的反应之一为 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 F e S O_{4} + 2 H_{2} S O_{4}$ D、该过程中可得到化工产品 $F e S O_{4}$

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11. ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、 $N H_{3}$ 、 $H_{2} O$ 和 $C O_{2}$ 制备 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 的工艺流程如图：

下列说法正确的是

A、通入 $N H_{3}$ 和 $C O_{2}$ 的顺序可以互换 B、操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ C、步骤②中反应的离子方程式为 $C a^{2 +} + 2 N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 N H_{4}^{+}$ D、通入的 $N H_{3}$ 和 $C O_{2}$ 均应过量，且工艺流程中 $C O_{2}$ 可循环利用

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12. 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	证明H₂O₂有氧化性	将足量的H₂O₂溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中	若溶液中的紫红色褪去，则证明H₂O₂有氧化性
B	探究浓硫酸的特性	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生	浓硫酸有脱水性和强氧化性
C	鉴别两种红棕色气体NO₂和Br₂(g)	向盛有KI－淀粉溶液的试管中通入气体	溶液变成蓝色，说明该气体是Br₂(g)
D	检验MnO₂和浓盐酸反应后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO₃溶液，观察	若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余

A、A B、B C、C D、D

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13. 汽车尾气(含CO₂、N₂、CO、SO₂、NO_x等)是城市空气的污染源之一、NO_x储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NO_x的排放。如图所示NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原。下列叙述中错误的是

A、汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、酸雨、光化学烟雾等 B、储存时，部分NO发生反应：2NO+O₂=2NO₂ ， Pt作该变化的催化剂 C、储存NO_x的物质是Ba(NO₃)₂ D、还原性尾气CO与Ba(NO₃)₂生成N₂的反应是5CO+Ba(NO₃)₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array}$ N₂+BaO+5CO₂

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14. 一定条件下，将6体积的 $N O_{2}$ 和一定体积的 $N O$ 混合气体与4.5体积的氧气反应后置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原 $N O$ 体积可能为
①2体积②3体积③4体积④5体积⑤5.5体积

A、①或⑤ B、①或④ C、④或⑤ D、①或③

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15. $28 g$ 铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与 $2.24 L$ (标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中银的质量为

A、 $19.2 g$ B、 $10.8 g$ C、 $16.2 g$ D、 $21.6 g$

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二、非选择题

16. X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液能使酚酞溶液变红。
请回答下列问题。

(1)、X、Y两种气体按物质的量之比 $1 ： 1$ 在水溶液中能发生反应，离子方程式为。

(2)、科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是(填化学式)；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是(填化学式)；生成物中氧化产物与还原产物的质量比为。

(3)、Z与水反应的化学方程式为。

(4)、W气体的水溶液能使酚酞溶液变红，用方程式解释；实验室检验W气体的方法是。

(5)、联氨 $(H_{2} N N H_{2})$ 与W的性质相似都能与氢离子反应，试写出联氨与足量盐酸反应的化学方程式：。

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17. 实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取 $S O_{2}$ 并验证其性质。

(1)、装置F中盛放溶液的仪器名称为。装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。

(3)、装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断 $S O_{2}$ 生成的快慢，其中的液体最好选择(填序号)。
a．蒸馏水 b．饱和 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液
c．饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液 d．饱和 $N a O H$ 溶液

(4)、C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为。

(5)、为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入 $A g N O_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成；
方案III：向第三份溶液中加入 $B a C l_{2}$ 溶液，有产生白色沉淀。上述方案中合理的是方案(填“I”“II”或“III”)。

(6)、装置E的作用是。装置F中发生反应的离子方程式。

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18. 将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如图所示的变化。

(1)、写出下列物质的化学式：
丙， B ， C ， D。

(2)、写出甲跟乙反应的化学方程式：。

(3)、单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：。

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19. 某化学小组同学欲按如图装置进行实验，探究氨的催化氧化反应。

a、B装置可选药品：浓氨水、 $H_{2} O_{2}$ 、蒸馏水、 $N a O H$ 固体、 $M n O_{2}$

(1)、氨的催化氧化反应的化学方程式为。

(2)、装置B中发生反应的化学方程式为。

(3)、甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。
①甲同学观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是。
②用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：。

(4)、为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ 控制A、B装置中的产气量，应(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量，或(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量。

(5)、为实现该反应，也可用如图所示的装置替换上述装置中虛线框部分，化合物X的电子式为。 $N H_{4} H C O_{3}$ 的作用是。

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