山东省学情2022-2023学年高二下学期3月联考化学试题

试卷更新日期：2023-05-23 类型：月考试卷

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中正确的是

A、冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 B、运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和¹⁴C互为同位素 C、羊毛制品水洗后容易变形是因为蛋白质上形成的氢键在浸水过程中发生了移动 D、霓虹灯能发出五颜六色的光其原因是灯管中的气体在电场的作用下产生吸收光谱

查看试题解析
2. 祖母绿(主要成分 $B e_{3} A l_{2} S i_{6} O_{18}$ )被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成分 $C a F_{2}$ ]、磷灰石[主要成分 $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} F$ ]。下列说法正确的是

A、半径大小： $r (A l^{3 +}) > r (O^{2 -})$ B、电负性大小： $χ (P) > χ (S i)$ C、电离能大小： $I_{1} (F) < I_{1} (O)$ D、碱性强弱： $C a (O H)_{2} < A l (O H)_{3}$

查看试题解析
3. 下列烷烃的命名中不正确的是

A、2，3－二甲基丁烷 B、2，2－二甲基丁烷 C、3－甲基－2－乙基戊烷 D、2，2，3－三甲基戊烷

查看试题解析
4. SiCl₄可发生水解反应，机理如图：
下列说法错误的是

A、将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl₄液流，液体流不会发生偏转 B、中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型可能为sp³d杂化 C、SiCl₄水解最终可生成H₄SiO₄ D、中间体SiCl₄(H₂O)生成的过程中有极性键的断裂与生成

查看试题解析

5. 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是（）

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角：NH₃＞BF₃	NH₃中N的孤电子对数比BF₃中B的孤电子对数多
B	酸性：CH₃COOH＞CH₃CH₂COOH	烃基(R－)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C	熔点：碳化硅＞金刚石	C－Si键能大于C－C键能
D	稳定性：H₂O＞H₂S	水分子间存在氢键

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

6. 某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X是地壳中含量最多的金属元素，W、Z位于同一主族，W的基态原子核外有2个未成对电子，五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

A、简单离子半径：Z＞X＞W B、最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞Z C、R分别与W、Z形成的三原子分子均为V形分子 D、常见的单质形成的晶体的熔点：X＞Y＞W＞Z＞R

查看试题解析
7. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A、该分子中σ键与π键数目之比为15：4 B、N、O、F形成的键的极性：N－H＜O－H＜F－H C、该分子中C－N键的键能小于C=N键的键能 D、该分子中所有N原子都为sp³杂化

查看试题解析
8. 下列有关物质结构与性质的说法正确的是

A、AlF₃和AlCl₃组成相似，熔点AlF₃＜AlCl₃ B、对羟基苯甲醛( )比邻羟基苯甲醛( )的沸点高 C、常温常压下，124gP₄中所含P－P键数目为4N_A D、冠醚可识别碱金属离子是因为冠醚与碱金属离子之间可以形成稳定的离子键

查看试题解析
9. 离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法中不正确的是

A、阳离子中C有两种不同的杂化方式 B、阳离子中存在的大π键为π $_{5}^{6}$ C、该物质中采用sp³杂化的原子共有4个 D、阴离子中含有配位键

查看试题解析
10. VA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。工业上用白磷(P₄)与Ba(OH)₂反应生成PH₃和一种盐，该盐可与H₂SO₄反应制备一元中强酸H₃PO₂。下列说法正确的是

A、H₃PO₂中P的杂化方式为sp³ B、P₄是正四面体形分子，其中P－P－P夹角为109°28′ C、VA族元素单质的晶体类型相同 D、基态砷原子(₃₃As)核外电子排布式为[Ar]4s²4p³

查看试题解析
11. 卤化金能与亚乙基硫脲形成盐，结构如图所示。其中X代表卤素原子，W元素丰度最大的一种核素原子核内无中子，M、Y、Z的原子半径依次减小，且M的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是

A、简单氢化物的键角：Y＞Z B、M最外层电子有6种空间运动状态 C、该盐中Y、Z、M均达到8电子稳定结构 D、基态Au的价电子排布为5d¹⁰6s¹ ，它在元素周期表中的位置为第六周期第IB族

查看试题解析
12. $F e^{3 +}$ 的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与 $H_{2} O$ 、 $S C N^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $F^{-}$ 等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 、红色的 ${[F e {(S C N)}_{6}]}^{3 -}$ 、黄色的 ${[F e C l_{4}]}^{-}$ 、无色 ${[F e F_{6}]}^{3 -}$ 。某同学按如下步骤完成实验：
已知 $F e^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 、 $F^{-}$ 在溶液中存在以下平衡： $F e^{3 +} + 6 S C N^{-} ⇌ {[F e {(S C N)}_{6}]}^{3 -}$ (红色)； $F e^{3 +} + 6 F^{-} ⇌ {[F e F_{6}]}^{3 -}$ (无色)
下列说法不正确的是

A、Ⅰ中溶液呈黄色可能是由 $F e^{3 +}$ 水解产物的颜色引起的 B、 $F^{-}$ 与 $F e^{3 +}$ 的配位能力强于 $S C N^{-}$ C、为了能观察到溶液Ⅰ中 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 D、向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

查看试题解析
13. DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如下图所示，下列关于该物质的说法正确的是

A、 $C o^{3 +}$ 的配体只有两种，配位数为6 B、1 $m o l$ DACP中含有28 $m o l$ $σ$ 键 C、 $N H_{3}$ 和 $C l O_{4}^{-}$ 中心原子的杂化方式不同 D、 $N H_{3}$ 与 $N_{3}^{-}$ 中的键角是前者大于后者

查看试题解析

二、多选题

14. 根据如图所示，下列说法错误的是

A、第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Al B、图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 C、图3所示是[Zn(NH₃)₆]²⁺的部分结构以及其中H－N－H键的键角，键角比NH₃大的原因与NH₃中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 D、立方BN晶体晶胞结构如图4所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶体的密度为 $\frac{25 \sqrt{3}}{16 a^{3} N_{A}}$ ×10³⁰g•cm^-3

查看试题解析
15. 近日，科学家研究利用CaF₂晶体释放出的Ca^2＋和F^-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是（）

A、F、Si和Ca，原子半径依次增大 B、SiO₂与OF₂的晶体类型及氧原子的杂化方式均相同 C、图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ) D、脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF₂＜CaF₂＜MgF₂

查看试题解析

三、非选择题

16. 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素均为前四周期元素，A元素原子S能级上电子的数目是P能级上电子数目的2倍；C与A同周期，C与D同主族；D元素原子最高能级的轨道上有两个单电子；E位于周期表中第8列，F最外层只有1个电子。
回答下列问题：

(1)、F在元素周期表中的位置，位于元素周期表的区。

(2)、基态E²⁺的价层电子排布式为。

(3)、A、B、C三种元素的第一电离能由大到小依次为(用元素符号表示)。

(4)、常温下，A、D与C形成的化合物AC₂和DC₂在水中的溶解度较大的是(用化学式表示)，其原因是。

(5)、B的一种含氧酸根的化学式为BO $_{2}^{-}$ ，其空间构型为，与之互为等电子体的一种分子为(写化学式)。

查看试题解析
17. 配位化合物广泛应用于日常生活、工业生产及科研中。例如Ni²⁺与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni²⁺。
已知：有的配体只含一个配位原子，只能提供一对孤对电子与中心原子形成配位键，这种配体被称为单齿配体，能提供两个及以上的配位原子的配体被称为多齿配体，多齿配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。回答下列问题：

(1)、丁二酮肟镍是否属于螯合物(填“是”或“否”)，其配位数为，含有化学键的类型有。
a．氢键 b．配位键 c．极性键 d．非极性键

(2)、实验室常用邻二氮菲()检验Fe²⁺ ，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，选择pH范围为2～9的原因是。

(3)、绝大部分过渡金属都能与CO分子形成稳定的羰基配合物，且配位键的形成可使金属价层电子满足18电子规律，即中心原子的价电子数+配体提供的总电子数=18，则Fe(CO)_x中Fe的配位数x的数值为。

(4)、Cr³⁺配位能力很强，极易形成配位数为6的八面体结构，例如CrCl₃∙6H₂O就有3种水合异构体，其中一种结构取1mol与足量的AgNO₃溶液反应，生成2mol白色沉淀，则该配合物的化学式为。

(5)、[Ni(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Ni(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，中心离子Ni²⁺的杂化方式可能为。
a．sp³ b．dsp² c．sp² d．sp

(6)、物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是____。

A、[Cr(OH)₄]－ B、[Cu(CN)₄]³⁻ C、[ZnCl₄]²⁻ D、[Fe(CN)₆]⁴⁻

查看试题解析
18. 绿色植物是利用空气中的CO₂、阳光、泥土中的水分及矿物质为自己制造食物，整个过程被称为“光合作用”，而所需的阳光被叶子内的绿色物质吸收，这种绿色有机化合物就是叶绿素，叶绿素a的结构如图所示：
问答下列问题：

(1)、叶绿素a中含氧官能团的名称为。

(2)、有关叶绿素a的结构与性质，下列说法中正确的是____。

A、叶绿素a中碳原子杂化方式只有sp²一种 B、叶绿素a易溶于水、乙醚、乙醇等溶剂 C、叶绿素a能使酸性KMnO₄溶液褪色

(3)、叶绿素a的组成元素中电负性由大到小依次为(用元素符号表示)。

(4)、叶绿素a光解后会产生乳酸、柠檬酸等酸性物质。有机酸羧酸的电离方程式为R－COOH $\overset{}{⇌}$ R-COO^-+H⁺ ，其电离产生的羧酸根负离子越稳定，其相应的羧酸的酸性越强，影响羧酸根负离子稳定性的因素主要是R基团的电子效应，R基团上连有吸电子基时其酸性增强；R基团上连有供电子基时其酸性减弱。已知甲基是供电子基，卤素的吸电子效应－F＞－Cl＞－Br＞－I，则CH₃COOH、CH₂FCOOH、CH₂ClCOOH的酸性由强到弱依次为。

(5)、在植物体内还有一类物质吲哚乙酸也能刺激植物生长，使植物具有向光性，其结构如图所示：
1个吲哚乙酸分子与H₂完全加成后，产物中手性碳原子的个数为。

查看试题解析
19. 硼、镓及其化合物在科研和工业中有广泛的应用。回答下列问题：

(1)、六方氮化硼(BN)_x俗称白石墨是优良的绝缘体，平行层形成的网状结构如图所示，层内硼原子的杂化方式为，形成π键的电子由(填“硼”或“氮”)原子提供，白石墨不导电的原因可能是。

(2)、H₃BO₃是一种弱酸，与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^-=[B(OH)₄]^- ， [B(OH)₄]^-的VSEPR模型名称为， H₃BO₃在水中的电离方程式为。

(3)、一种含镓的药物合成方法如图所示：
1mol化合物I中含有的σ键的物质的量为mol，x=。

(4)、Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
其化学式为，上述晶胞沿着a轴的投影图为(填选项字母)。
A． B． C．

查看试题解析
20. 晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题：

(1)、氢化铝钠(NaAlH₄)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。NaAlH₄晶体中，与AlH $_{4}^{-}$ 紧邻且等距的Na⁺有个；NaAlH₄晶体的密度为g•cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

(2)、氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。
氮化钼的化学式为， Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为。

(3)、ZnS的晶胞结构如图所示：晶体中S^2-填充在Zn²⁺围成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为；已知ZnS的晶胞密度是ag/cm³ ，则Zn²⁺与S^2-的最短距离为pm(用含a、N_A的代数式表示)。

(4)、已知Co可形成晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，已知晶胞含对称中心，其中1号O原子的分数坐标为(0.6667，0.3333，0.1077)，2号O原子的分数坐标为。

查看试题解析