湖北省云学新高考联盟2022-2023学年高二下学期3月联考化学试题

试卷更新日期：2023-05-23 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是

A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B、太阳能光伏电池和锂离子电池的能量转化形式不同 C、合成氨工业的反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D、五彩缤纷的烟花是原子的发射光谱

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2. 下列有关化学用语的描述正确的是

A、Ga的基态原子简化核外电子排布式： $[A r] 4 s^{2} 4 p^{1}$ B、氧元素基态原子的电子排布图为： C、联氨的电子式为： D、基态铍原子最外层的电子云轮廓图：

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3. 在T℃，HCl气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)： $F e (s) + 2 H C l (g) ⇌ F e C l_{2} (s) + H_{2} (g)$ ， $Δ H$ (K=0.33)，下列分析正确的是

A、升高温度，平衡一定正向移动 B、增加 $F e C l_{2}$ 的量，可以减少铁管的腐蚀 C、当有2molH-Cl键断裂，同时有1molH-H键形成时该可逆反应达到化学平衡状态 D、T℃时，若气体混合物中 $c (H C l) = c (H_{2}) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ ，此时铁管不易被腐蚀

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4. HCHO(g)与 $O_{2} (g)$ 在催化剂 $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} (O H)$ (简写为HAP)表面催化生成 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 的历程示意图如下。下列说法错误的是

A、HCHO(g)与 $O_{2} (g)$ 的总能量大于 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 的总能量 B、羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的焓变，加快反应速率 C、HCHO与 $C O_{2}$ 分子中的中心原子的杂化轨道类型不相同 D、该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂

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5. 下列说法错误的是

A、 $S i O_{2} (s) + 2 C (s) = S i (s) + 2 C O (g)$ 只能在高温下自发进行，则该反应的 $Δ H ＞ 0$ B、不同状态的镁中失去最外层一个电子所需能量： $[N e] 3 s^{1} ＞ [N e] 3 s^{2}$ C、常温下 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入少量 $C a {(O H)}_{2}$ 固体，溶液中 $\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 值减小 D、在一容积可变的密闭容器中反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ 达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动， $\frac{c^{2} (S O_{3})}{c^{2} (S O_{2}) \cdot c (O_{2})}$ 的值增大

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6. 某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是

A、气态氢化物的稳定性：X>Q B、Q、W、X的第一电离能依次减小 C、氢化物的沸点：W>Q>X>Y D、X、Y、Z均至少有两种氧化物

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7. 下列说法中不正确的是
①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3} 3 s^{1}$ 跃迁至 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$ 时释放能量
②第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种元素
③ $N H_{3}$ 、 $H_{2} O$ 、 $C H_{4}$ 三种分子的键角依次减小
④萘()和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子
⑤ $I_{3} A s F_{6}$ 晶体中存在 $I_{3}^{+}$ 离子， $I_{3}^{+}$ 离子的几何构型为V形
⑥的沸点高于是因为其范德华力更大
⑦P原子核外有15种能量不同的电子
⑧第四周期价电子有一个单电子的元素共有3种

A、②③⑥⑦⑧ B、②④⑤⑥⑦ C、②③⑤⑦⑧ D、①②③⑤⑥

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8. 短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol/L时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体，S的水溶液呈中性。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是

A、丙的氧化物的VSEPR模型均为平面三角形，均为极性分子 B、用pH试纸测试t溶液的pH，呈碱性 C、简单离子半径：乙<甲<丁<丙 D、四种元素的电负性大小顺序为：丁>甲>丙>乙

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9. 用下列实验方案和装置能达到相应实验目的的是

A、实验①探究压强对平衡的影响 B、实验②证明醋酸是弱电解质 C、实验③用于测定氨水的浓度 D、实验④制备无水 $M g C l_{2}$

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10. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置。下列说法错误的是

A、Co电极的电势小于石墨电极的电势 B、外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少29.5g C、移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应与之前不一样 D、电池电解的总方程式为 $2 C o^{2 +} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 C o + O_{2} ↑ + 4 H^{+}$

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11. 从砷化镓废料(主要成分为GaAs、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 和 $C a C O_{3}$ )中回收镓和砷的工艺流程如图所示。
下列说法正确的是

A、“碱浸”时，采用高温可加快化学反应速率 B、惰性电极电解 $G a_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液时，在阳极有金属镓生成 C、尾液中溶质的主要成分是硫酸，可以循环利用 D、Ga、As均位于周期表第四周期，属于过渡元素

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12. 常温下，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HA溶液和HB溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是

A、HA的酸性强于HB B、水的电离程度：④>③>①>② C、将①和②对应的溶液混合，所得溶液为酸性 D、②点的溶液中的离子浓度排序为 $c (B^{-}) > c (N a^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$

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13. 在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应： $m A + n B ⇌ p C$ ，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表：
压强p/Pa
$2 \times 1 0^{5}$
$5 \times 1 0^{5}$
$1 \times 1 0^{6}$
$3 \times 1 0^{6}$
$c (A) / m o l \cdot L^{- 1}$
0.08
0.20
0.40
0.80
下列说法一定正确的是

A、保持一定温度，增大压强，平衡一定正向移动 B、当压强为 $3 \times 1 0^{6} P a$ 时，此反应的平衡常数表达式： $K_{p} = \frac{P_{(C)}^{p}}{P_{(A)}^{m} \cdot P_{(B)}^{n}}$ C、反应平衡后若增大压强，v(正)、v(逆)速率一定增大 D、若再向体系中加入一定量的B，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量不变

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14. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 的碱性溶液，用于废水处理，其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过)。
下列说法正确的是

A、通入 $S O_{2}$ 的一极是燃料电池的负极 B、当有 $0.6 N_{A}$ 个质子通过质子交换膜时，产生 $2240 m L N_{2}$ C、装置中电子移动方向：电极a→电极d→隔膜→电极c→电极b D、电极c附近发生的电极反应为 $C O {(N H_{2})}_{2} + 6 O H^{-} - 6 e^{-} = N_{2} ↑ + C O_{2} ↑ + 5 H_{2} O$

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15. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、 $C u S O_{4}$ 、 $F e S O_{4}$ 三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示 $\frac{c (H A)}{c (A^{-})}$ 、 $c (C u^{2 +})$ 、 $c (F e^{2 +})$ 等]，已知 $K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] < K_{s p} [F e {(O H)}_{2}]$ ，下列有关分析错误的是

A、①代表滴定 $C u S O_{4}$ 溶液的变化关系 B、调整溶液的pH=7，工业废水中的 $F e^{2 +}$ 不能沉淀完全 C、a点对应的pH=9，此时溶液中 $c (H A) > c (A^{-})$ D、经计算 $F e {(O H)}_{2}$ 固体易溶解于HA溶液

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二、非选择题

16.

(1)、Ⅰ．磷化铝(AlP)和磷化氢( $P H_{3}$ )都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。回答下列问题：
上述两种物质中所涉及的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。

(2)、磷化氢( $P H_{3}$ )在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。以下关于 $P H_{3}$ 的说法正确的是____(填序号)。

A、 $P H_{3}$ 是由极性键组成的非极性分子 B、 $P H_{3}$ 的相对分子质量大于 $N H_{3}$ ，所以沸点高于的 $N H_{3}$ C、中心原子的VSEPR构型是四面体形 D、 $N H_{3}$ 的稳定性大于 $P H_{3}$ 是因为分子间存在氢键

(3)、工业制备 $P H_{3}$ 的流程如图所示：
①黄磷和烧碱溶液反应的离子方程式为，次磷酸属于(填“一”“二”或“三”)元酸。
②若开始时有 $1 m o l P_{4}$ 参加反应，则整个工业流程中转移的电子数为。

(4)、 $N H_{3}$ 的键角 $P H_{3}$ (填“大于”或“小于”)，原因为。

(5)、已知亚磷酸( $H_{3} P O_{3}$ )为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是____(填字母序号)。

A、 $H_{3} P O_{3}$ 的电离方程式为 $H_{3} P O_{3} ⇌ 3 H^{+} + P {O_{3}}^{3 -}$ B、 $N a_{2} H P O_{3}$ 是正盐 C、 $N a H_{2} P O_{3}$ 溶液显碱性 D、 $H_{3} P O_{3} + H P O_{3}^{2 -} ⇌ 2 H_{2} P O_{3}^{-}$ 的平衡常数为 $1 0^{- 5.11}$

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17. 党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。 $C O_{2}$ 的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。

(1)、I．利用 $C O_{2}$ 合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：
① $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ， $Δ H_{1} = - 49 k J / m o l$
② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ ， $Δ H_{2} = + 41.17 k J / m o l$
③ $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ ， $Δ H_{3}$
反应③中 $Δ H_{3} =$ ，若要该反应自发进行，(填“高温”或“低温”)更有利。

(2)、在恒温，恒容密闭容器中，对于反应③，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填字母序号)。

A、混合气体的平均相对分子质量不再变化 B、混合气体的密度不再变化 C、 $v {(C O)}_{正} = 2 v {(H_{2})}_{逆}$ D、CO、 $H_{2}$ 、 $C H_{3} O H$ 的物质的量之比为1∶2∶1

(3)、在催化剂作用下，按的 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时 $C O_{2}$ 的转化率、甲醇的选择性如图所示：
已知：甲醇的选择性 $= \frac{生成的 n (甲醇)}{生成的 n (甲醇) + 生成的 n (一氧化碳)} \times 100 %$
①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是。
② $T_{1}$ K时，若反应从开始到达到a点所用时间为5min， $v (C H_{3} O H) =$ $M P a \cdot m i n^{- 1}$ ，反应②的 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数 $\times P_{总}$ ，最终结果用分数表示)。

(4)、水杨醛缩邻氨基苯酚(A)又被称为“锰试剂”，可与 $M n^{2 +}$ 形成黄色的配合物，其同分异构体水杨醛缩对氨基苯酚(B)，沸点较高的是(填“A”或“B”)，原因是。
A． B．

(5)、吡啶()具有类似于苯环的平面结构，已知N原子电子云密度越大，碱性越强。下列关于吡啶的说法正确的是____(填标号)。

A、吡啶中含有与苯类似的大π键 $π_{6}^{6}$ B、吡啶中N原子的价层孤电子对占据2p轨道 C、3-甲基吡啶()的碱性大于吡啶 D、吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度

(6)、2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为 $N_{4} H_{4} {(S O_{4})}_{2}$ 的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以 $S O_{4}^{2 -}$ 和 $N_{4} H_{4}^{4 +}$ 两种离子的形式存在。 $N_{4} H_{4}^{4 +}$ 中N原子均为 $s p^{3}$ 杂化，请写出 $N_{4} H_{4}^{4 +}$ 的结构式：。

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18. 锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为 $M n O_{2}$ ，含少量 $F e_{2} O_{3}$ 、FeO、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。

(1)、 $M n^{2 +}$ 的最外层电子排布式为

(2)、溶浸过程中为提高 $S O_{2}$ 吸收率可采取的措施有(填序号)。
a．粉碎矿石
b．不断搅拌，使 $S O_{2}$ 和软锰矿浆充分接触
c．减小通入 $S O_{2}$ 的流速
d．升高温度

(3)、已知：室温下， $K s p [A l {(O H)}_{3}] = 1 \times 1 0^{- 33}$ ， $K s p [F e {(O H)}_{3}] = 1 \times 1 0^{- 39}$ ， pH=7.1时 $M n {(O H)}_{2}$ 开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去 $M n S O_{4}$ 溶液中的 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ (使其浓度小于 $1 \times 1 0^{- 6} m o l / L$ )，需调节溶液pH范围为。

(4)、 $K_{2} S_{2} O_{8}$ (结构为)在流程中的作用是，它与 $M n S O_{4}$ 溶液常温下混合一周，可以慢慢得到球形二氧化锰( $M n O_{2}$ )。试写出该反应的离子方程式。

(5)、将 $M n O_{2}$ 和 $L i_{2} C O_{3}$ 按4∶1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600～750℃，制取产品 $L i M n_{2} O_{4}$ 并生两种气体。则该反应的化学方程式为。

(6)、锰酸锂可充电电池的总反应为 $L i_{1 - x} M n_{2} O_{4} + L i_{x} C ⇌_{充电}^{放电} L i M n_{2} O_{4} + C (0 < x < 1)$
①充电时石墨电极是(填“嵌锂”或“脱嵌”)过程。
②放电时，电池的正极反应式为。

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19.

(1)、Ⅰ．查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
HClO
$H_{2} C O_{3}$
$H_{2} S O_{3}$
电离平衡常数(25℃)
$K_{a} = 4.0 \times 1 0^{- 8}$
$K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
$K_{a 1} = 1.5 \times 1 0^{- 3}$
$K_{a 2} = 6 \times 1 0^{- 8}$
相同物质的量浓度的NaClO、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a_{2} S O_{3}$ 碱性最强的是(填化学式)

(2)、由上可知 $H_{2} S O_{3}$ 的酸性强于HClO，能否(填“能”或“否”)用 $H_{2} S O_{3}$ 制取HClO。

(3)、Ⅱ．已知 $C H_{3} N H_{2}$ 和 $N H_{2} O H$ 的水溶液中存在如下平衡：
$C H_{3} N H_{2} \cdot H_{2} O ⇌ C H_{3} N H_{3}^{+} + O H^{-}$ ， $K_{1}$
$N H_{2} O H \cdot H_{2} O ⇌ N H_{3} O H^{+} + O H^{-}$ ， $K_{2}$
常温下，10mL浓度均为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积， $p O H = - l g c (O H^{-})$ ]，回答下列问题：
写出 $C H_{3} N H_{3} C l$ 水解的离子方程式

(4)、 $K_{1} =$ ，等物质的量浓度的 $C H_{3} N H_{3} C l$ 溶液与 $N H_{3} O H C l$ 溶液比较，酸性较弱的是(填化学式)。

(5)、a、b两点比较，溶液中水的电离程度较大的是(填“a”或“b”)。

(6)、常温下，浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{3} O H C l$ 与 $N H_{2} O H$ 的混合液显(填“酸”、“碱”或“中”)性，写出溶液中除水之外的微粒浓度由大到小的顺序。

(7)、常温下，若 $c m o l / L N H_{3} O H C l$ 溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后溶液为中性，则c=(用含b的式子表示)。

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压强p/Pa	$2 \times 1 0^{5}$	$5 \times 1 0^{5}$	$1 \times 1 0^{6}$	$3 \times 1 0^{6}$
$c (A) / m o l \cdot L^{- 1}$	0.08	0.20	0.40	0.80